1、课时提能演练(一) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2012洛阳模拟)某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是()A.Na2O2与Na2OB.Na和NaOHC.Na2O2和Na D.Na和Na2O2.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有 B.只有C.只有 D.只有3.下列推断正确的是()A.等质量
2、的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色4.(预测题)某溶液中含有HCO、CO、SO、SO、K、NH6种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有()A.1种 B.2种 C.3种 D.4种5.(2012济宁模拟)在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：Na；Na2O2；Na2O；NaOH；Na2CO3；Fe，其中
3、实验现象相同，发生反应的类型也相同的一组物质是()A. B. C. D.6.(易错题)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊7.(2012菏泽模拟)把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A.2.1 gB.3.6 gC.7.2 gD.无法确定8.16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ，最后容器内物质是()A.Na2CO3，Na2O2，O
4、2B.Na2CO3，O2，CO2，H2O(g)C.Na2CO3，O2，H2O(g)D.Na2CO3，O2，CO29.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A.8 gB.15.5 gC.11.7 gD.无法计算10.(2012蚌埠模拟)某核反应堆使用液体钠铝合金作载热介质，下列说法错误的是()A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液，则n(Na)n(Al)C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液，有Fe(OH)3沉淀生成D.将m g不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中，若放
5、出H2越多，则铝的质量分数越小二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(13分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_。上述实验现象说明_。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。12.(14分)(探究题)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图甲、乙所示分别来完成下列实验：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca
6、(HCO3)2溶液的烧杯中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是(填字母)。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。(3)某学生用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作是_。(4)钠与水反应的离子方程式为。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为。(5)根据上述
7、实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是_。13.(13分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的BCD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。答案解析1.【解析】选C。各物质与水反应的产物为：Na2O2H2ONaOHO2；Na2OH2ONaOH；NaH2ONaOHH2；NaOH与水不发生反应，C项满足题意。2.【解
8、析】选A。2Na2H2O=2NaOHH2， 3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl；Al34OH=AlO2H2O；Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O；2Na2O22H2O=4NaOHO2， 2NaOHFeCl2=Fe(OH)22NaCl,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，综上分析满足既有气体生成，最终又有沉淀生成的是。3. 【解析】选A。A项，向等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多；B项，Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不同；C项，乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明
9、水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼；D项，新制氯水显酸性且具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈无色。4. 【解析】选C。加入Na2O2固体后，溶液中的SO会被氧化为SO，Na2O2与水反应生成的NaOH会将HCO转化为CO，使NH转化为NH3逸出，CO、SO和K仍能大量存在于溶液中。5.【解析】选B。Na、Na2O2、Na2O投入CuSO4溶液中都是先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，但它们的实验现象不同，反应类型也不完全相同；Fe与CuSO4发生置换反应；NaOH、Na2CO3与CuSO4溶液均发生复分解反应，都产生蓝色沉淀。6. 【解析】选C。钠和
10、Ca(OH)2不反应，而是和石灰水中的水反应，放出H2，反应消耗水且放热，因Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，溶液变浑浊。7. 【解析】选A。由2H2O22H2O和2H2O2Na2O2=4NaOHO2得，H2Na2O2=2NaOH，即固体增加的质量就是反应的H2的质量，同理得：CONa2O2=Na2CO3，即固体增加的质量就是反应的CO的质量，故选A项。8.【解题指南】解答本题时要注意CO2和H2O的混合气体与Na2O2反应的先后顺序。应看作是CO2先发生反应。按此分析反应产物。【解析】选C。n(NaHCO3)0.2 mol，n(Na2O2)0.1 mol。0.2 mol NaHCO3分
11、解生成0.1 mol的Na2CO3、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2O(g)；0.1 mol的CO2与0.1 mol的Na2O2恰好完全反应，所以H2O(g)未与Na2O2反应，故最后容器内物质是：Na2CO3、O2和H2O(g)。9.【解析】选C。n(HCl)0.2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：n(Na)0.2 mol，则n(NaCl)0.2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0.2 mol58.5 g/mol11.7 g，故选C项。【方法技巧】有关化学计算的一种常用方法守恒法所谓“守恒法”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系
12、，推理得到正确答案的方法。常用的守恒有：(1)质量守恒；(2)化合物中正负化合价总数守恒；(3)元素(或原子)守恒；(4)电荷守恒；(5)得失电子守恒等。例如上题，此题中发生的反应很多，但仔细分析可知，蒸干溶液后所得固体为NaCl，其Cl全部来自于盐酸中的Cl，在整个过程中Cl守恒，则存在n(NaCl)n(HCl)。10. 【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)根据状态比较钠铝合金与金属钠的熔点。(2)钠铝合金投入水中后，钠能与水完全反应，铝能否完全溶解取决于Na与Al的物质的量的相对大小。【解析】选D。合金的熔点低于各成分金属的熔点，A正确；钠铝合金投入到水中发生反应：2Na2H2O=2
13、NaOHH2，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，由两个方程式分析可知当n(Na)n(Al)时，Al不会完全反应，只有n(Na)n(Al)时才会完全反应得无色溶液，B正确；钠铝合金与水反应，溶液呈碱性，在FeCl3溶液中会有Fe(OH)3沉淀生成，C正确；2Na2HCl=2NaClH2，2Al6HCl=2AlCl33H2，由上述两个反应方程式可知，相同质量的钠和铝分别与盐酸反应时，铝产生的H2多，故D错误。11. 【解析】根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体
14、与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2OCO2=Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭12. 【解题指南】解答本题要注意以下三点：(1)钠与盐溶液反应时先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。(2)取用金属钠时，多余的金属钠要放回原瓶。(3)钠与水
15、反应是放热反应，反应放出的热会使钠熔化，无法用镊子夹持。【解析】(1)钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中，反应原理是钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应，其方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，OHCa2HCO=CaCO3H2O，所以现象为A、B、D。(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中。(3)由于钠与水反应时熔化为液体，所以无法完成，应用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住。(4)钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2。n(H2)0.01 mol，故转移电子0.02 mol。(5)钠易与空气中的
16、O2和水蒸气反应，故用煤油隔绝空气。答案：(1)A、B、D(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中(3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住放入水中(4)2Na2H2O=2Na2OHH20.02 mol(5)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触发生反应13.【解析】要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳反应有O2生成。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和H2O(g)，但由于过氧化钠与H2O反应也产生O
17、2，故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O2。为检验生成的是O2，应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管中进行检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)B：饱和NaHCO3溶液除CO2中的HClC：Na2O2粉末反应物D：NaOH溶液除去未反应的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)用拇指堵住F的管口，将试管从水中取出，管口朝上，将带火星的木条插入试管，检验木条能否复燃【误区警示】解答本题易出现以下两点错误：(1)忽视洗气瓶中只能加入液体试剂，U形管中只能加入固体试剂，错将Na2O2放入D装置中，C中加入浓硫酸干燥CO2，本题不需要除水蒸气。(2)忽视过量的CO2会不利于氧气的检验，而没有设计除CO2的装置。