1、2022学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高二年级化学学科试题命题：缙云中学 董标审校：严州中学 詹建平审核：永嘉中学 陈耀斌考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于酸式盐且促进水的电离的是ANaHCO
2、3BNaHSO4CNaCl DNa2CO32下列仪器使用前需要检查是否漏液的是A B C D3下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是：A盐酸与碳酸氢钠反应B锌与稀硫酸反应C铝热反应D灼热的炭与CO2反应4在反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.6molL-1min-1 Bv(B)=0.5 molL-1min-1Cv(C)=1.8 molL-1min-1 Dv(D)=1.6 molL-1min-15一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0关于该反应下列说法不正确的是A升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大B在该容器中充
3、入少量Ar气体，压强增大，但平衡不移动C使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，使反应的H改变D增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大6已知反应2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) H0说明钠的金属性强于钾C分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为H1、H2，则H1H2D，则该反应的S016设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子B25时，100mL pH=3的NH4Cl溶液中含有OH-数目为1.0104NACS2和S8的混合物共6.
4、4g，所含硫原子数一定为0.2 NAD标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA17100时，Kw=110-12。下列三种溶液：0.01molL-1HCl与0.01 molL-1氨水溶液等体积混合液pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液pH=2的CH3COOH溶液和0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是ABCD18某温度下，密闭容器中发生反应。下列说法正确的是A当4v(NH3)（正）=6v(H2O) (逆)时，反应达到平衡状态B当12个N-H键断裂的同时有12个
5、O-H键形成，反应达到平衡状态C升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D其他条件不变，仅将容器的体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度可能是原来的0.6倍19已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列H的判断正确的是CO32+(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq) H1HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq) H2 H3CO2(g)+CO32-(aq)+H2O(l)=2HCO3-(aq) H4AH10BH2+H30CH1+H2+H30 DH1H420把pH相同的醋酸和盐酸物质的量浓度相
6、同的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是A中盐酸较大，中氢氧化钠较大B中盐酸较大，中氨水较大C中醋酸较大，中氢氧化钠较大D中醋酸较大，中氨水较大21A2和B2在催化剂表面合成AB3的微观历程示意图如下，用分别表示A2、B2、AB3，下列说法正确的是A到过程中，需要吸收能量CAB3的及时脱附有利于增加催化剂活性中心D催化剂参与化学反应，改变反应的历程，提高了A2的平衡转化率22下列叙述与图像相符的是A图甲是反应 H0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1Y2B图乙是恒温密闭容器中发生反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变
7、的条件可能是缩小容器的体积C丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高D图丁表示用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液滴定曲线23已知： Hc(II)24水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=-lgc(OH)，下列说法正确的是A各点对应的水的离子积：Kw(f)Kw(b)= Kw(d)）BT1T2C向b点溶液中加入少量NaOH，其组成由b点向d点移动D在T2温度下，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的 25H2A为二元弱酸，25C时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1molL-1NaOH
8、溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是Aa点时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)Bc点时，溶液中c(Na+)dDd点时，溶液中有c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26（10分）（1）将Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的物质是_（填化学式）。（2）已知部分弱酸的电离常数如下表：（均为常温下的数据）：酸电离常数（Ka）HA1.810-5HB310-8H2CK1=4.410-7 K2=4.710-11HD6.210-10同浓度的A-、B-、H
9、C-、D-中结合H+的能力最强的是_。pH相同的NaA、NaB、NaD溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。（填序号）25时，向NaD溶液中通入少量H2C，反应的离子方程式为_。将浓度为0.02molL的HA与0.01molLNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)”、“”、“=”）下列反应不能发生的是：_（填编号）。AHA+NaB=HB+NaA BHB+NaD=HD+NaBCH2C+NaB=HB+NaHC DHD+A-=HA+D-27（14分）尿素CO(NH2) 2是首个用无机物人工合成的有机物（1）工业上合成尿素的反应： H3已知合成尿素的反应分两步进行，其能量变化：反应I：
10、H1=-159.5kJmol-1 快反应反应： H2=+72.5 kJmol-1 慢反应该反应自发进行的条件是_（填“高温”或“低温”）。下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_（填字母）。以CO2和NH3为原料合成尿素的反应中，影响CO2转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。则图中水碳比A、B、C由大到小的关系为_。CO2转化率先上升后下降的原因_。（2）T时，向2L的密闭容器中，通入2molNH3和1mol CO2，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍
11、，则：对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p（(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为Po，列式计算该反应的平衡常数Kp=_（提示：分压=总压x体积分数）。2在10min时，保持温度和体积不变，再向容器中充入1molNH(g)和0.5molCO2(g)，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_（填“增大”“减小”或“不变”）。若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5molCO2(g)和0.5molH2O(g)，则此时平衡_（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。28（12分）高中化学涉及的平衡理论主要包括。化学平衡
12、、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：（1）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N(g)+3H(g)2NH(g) H”、“=”或“（2分）D-+H2C=HD+HC-（2分）（1分）D（1分）27（14分）（1）低温（2分）C（2分）CBA（2分）未达190随温度升高，反应速率加快，CO2转化率逐渐增大，当温度高于190可能是催化剂失活，也可能是放热反应平衡逆向移动，导致CO2转化率降低（2分）（2）4/Po2（2分，写出表达式给一分）增大（2分）逆向移动（2分）28（12分）（1）（1分）AC（2分）（2）正盐（1分）（2分）I（1分）Ka2=10-6.5（1分）酸性，NaH2PO3溶液，说明是电离程度大于水解程度，溶液显酸性（只给结果1分，写出原因2分）（2分），（2分）29（14分）（1）增大接触面积，使矿石和气体充分接触，加快反应速率，提高原料转化率和热能利用率（有加快反应速率、转化率和利用率均给1分，答对2个点2分）（2）硫酸（1分）SiO2（1分）（3）（2分）（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2或Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（6）250mL容量瓶、胶头滴管（2分，每个各1分）28mg（2分）