1、非选择题标准练(四)学生用书P161(单独成册)1(6分)CO是一种重要的化工原料。已知烃A在标准状况下的密度为1.25 gL1，B是比A多一个碳原子的饱和一元羧酸。请回答：(1)有机物A中含有的官能团名称是_。(2)生成C的反应为COH2C(已配平)，则向装有新制氢氧化铜的试管中滴入35滴C溶液，并加热，可观察到的现象为_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)下列说法正确的是_。AA的加聚产物可以与溴水反应，使之褪色BCH3OH可与金属钠反应C用饱和碳酸钠溶液可以除去D中混有的少量BDB可以通过乙醇连续氧化得到解析：烃A在标准状况下的密度为1.25 gL1，其摩尔质量为1.25 gL122
2、.4 Lmol128 gmol1，故A为CH2=CH2，B是比A多一个碳原子的饱和一元羧酸，则B为CH3CH2COOH，进一步可推知D为CH3CH2COOCH3，C为HCHO。(1)CH2=CH2中含有的官能团名称是碳碳双键。(2)甲醛与新制氢氧化铜在加热条件下反应的现象为试管中出现砖红色沉淀。(3)反应的化学方程式为CH3OHCH3CH2COOHCH3CH2COOCH3H2O。(4)A的加聚产物为CH2CH2，其不能与溴水反应使之褪色，A项错误；CH3OH可与金属钠反应，B项正确；Na2CO3可以与CH3CH2COOH发生反应，故用饱和碳酸钠溶液能除去CH3CH2COOCH3中混有的少量CH
3、3CH2COOH，C项正确；乙醇分子中只有2个碳原子，故不能通过乙醇连续氧化得到CH3CH2COOH，D项错误。答案：(1)碳碳双键(1分)(2)试管中出现砖红色沉淀(1分)(3)CH3OHCH3CH2COOHCH3CH2COOCH3H2O(2分)(4)BC(2分)2(6分)(2019温州选考模拟)化合物甲(M110 gmol1)是一种抗磁性的储氢材料。现取5.5 g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36 L H2(标准状况)和两种常见的金属单质。另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红
4、色的颜料，其质量为4.0 g；丙可作为耐高温材料。请回答：(1)化合物甲的组成元素为H和_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)化合物甲与盐酸反应的离子方程式为_。解析：(1)乙可作红色的颜料，则乙为Fe2O3，其质量为4.0 g，则m(Fe)2.8 g；5.5 g化合物甲隔绝空气加热，得到3.36 L H2，则m(H)0.3 g；另一种金属元素的质量为(5.52.80.3) g2.4 g，又因为化合物甲与足量盐酸反应所得的溶液与足量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3和丙，故该金属元素不可能为Al，丙可做耐高温材料，故该金属元素为Mg，且Mg、Fe、H的物质的量之比为0.10.
5、050.3216，故该抗磁性的储氢材料的化学式为Mg2FeH6。(2)Mg2FeH6中H为1价，与HCl中的H发生归中反应生成H2，反应的离子方程式为Mg2FeH66H=2Mg2Fe26H2 。答案：(1)Fe、Mg(2分)Mg2FeH6(2分)(2)Mg2FeH66H=2Mg2Fe26H2 (2分)3(4分)(2019宁波适应性考试)实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。(1)C中试剂是_。(2)下列说法不正确的是_。A玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中BE中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢C要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸D实验中加热的先后顺序为
6、先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D(3)写出B中反应的离子方程式：_。解析：(1)C为氯气的干燥装置，应盛放浓硫酸。(2)玻璃纤维的作用是防止铜粉堵塞导管，A项错误；E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢，B项正确；要使B中产生氯气，应先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶，C项错误；为防止装置中空气氧化铜粉，实验中加热的先后顺序为先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D，D项正确。(3)B中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气。答案：(1)浓硫酸(1分)(2)AC(1分)(3)MnO24H2ClMn2Cl2 2H2O(2分)4(4分)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 molL1的Na
7、2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积(单位：L)与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。(1)样品中物质的量之比n(CaCl2)n(HCl)_。(2)V2_L。解析：分析反应过程可知，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成CO2，盐酸完全反应后，碳酸钠溶液再与氯化钙反应生成CaCO3沉淀。(1)由题图知，加入V1体积Na2CO3溶液时，HCl反应完全，加入V2体积Na2CO3溶液时，Ca2沉淀完全，故n(HCl)2n(CO2)20.100 0 mol，n(CaCl2)n(CaCO3)0.050 00 mol，则n(CaCl2)n(HCl)0.050 00 mol0.100 0 mol12
8、。(2)根据碳原子守恒，V2时加入的n(Na2CO3)n(CO2)n(CaCO3)0.100 0 mol，故V20.100 0 L。答案：(1)12(2分)(2)0.100 0(2分)5(10分)异丁烷脱氢制异丁烯的反应：CH3CH(CH3)CH3(g)CH2=C(CH3)CH3(g)H2(g)H1副反应为裂解反应：CH3CH(CH3)CH3(g)CH2=CHCH3(g)CH4(g)H284 kJmol1(1)已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436试计算异丁烷脱氢反应的H1_kJmol1。(2)不同压强条件下异丁烷脱氢反应的转化率如图1所示。图1下列说法不正确
9、的是_。A主反应和副反应均在低温条件下自发进行B开发高选择性的催化剂，有效抑制副反应的发生，可提高异丁烯的选择性C由图1可知，6001 000 K范围内，温度不变，压强增大，异丁烷脱氢反应的转化率降低D选择合适的温度，使催化剂的活性最大，有利于提高异丁烷的平衡转化率(3)平衡常数的表达式中平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(分压物质的量分数总压强)。图1中，A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数Kp_(保留两位有效数字)。(4)常压、833 K条件下，异丁烷脱氢制异丁烯的转化率随着惰性气体与异丁烷比例的变化情况如图2，请解释随着惰性气体与异丁烷比例的增加，异丁烷转化率逐渐增加的原因：_。图2(
10、5)请在图2中画出温度为T(T833 K)，其他条件不变时，异丁烷转化率的图像。解析：(1)由异丁烷脱氢制异丁烯的反应可知，H12412 kJmol1348 kJmol1612 kJmol1436 kJmol1124 kJmol1。(2)主反应和副反应的焓变、熵变均大于零，故均在高温条件下自发进行，A项错误；催化剂的选择性高，副反应发生的少，从而提高异丁烯的选择性，B项正确；由题图1知，在6001 000 K范围内，温度不变，增大压强，异丁烷脱氢反应的转化率降低，C项正确；催化剂只影响反应速率，而不影响异丁烷的平衡转化率，D项错误。(3)A点T900 K，p0.1 MPa，异丁烷的平衡转化率为
11、80%，假设初始异丁烷的物质的量为a，则达到平衡时，异丁烯和氢气的物质的量均为0.8a，剩余异丁烷的物质的量为0.2a，根据题给信息，平衡时异丁烷的分压为pp，异丁烯和氢气的分压均为pp，平衡常数Kpp0.18。(4)压强不变，增大惰性气体与异丁烷的比例，相当于恒压条件下，充入惰性气体，则体系压强减小，平衡正向移动，故异丁烷脱氢的转化率提高。(5)温度降低，平衡逆向移动，异丁烷的转化率降低。答案：(1)124(2分)(2)AD(2分)(3)0.18(2分)(4)压强不变时，惰性气体的加入，降低了反应体系中各气体的分压(相当于减压)，促使脱氢反应向正反应方向进行，提高了异丁烷脱氢的转化率(2分)
12、(5)如图所示(2分)6(10分)氯化亚铜是工业中应用非常广泛的催化剂和还原剂，某研究小组用溶剂热法制备形态均匀、颗粒较小的氯化亚铜的方案如下：已知：CuCl是一种白色难溶于水、难溶于乙醇的固体，在潮湿空气中较易被氧化。(1)操作1的名称为_。(2)写出在高压反应釜中发生反应的化学方程式：_。(3)在高压反应釜中，反应过程中需快速搅拌的原因是_。(4)抽滤装置如图所示，停止抽滤的操作方法为_。(5)下列有关该实验的说法正确的是_。A实验中加碳酸钠溶液有利于乙醇的回收B抽滤中选用的滤纸大小应略大于布氏漏斗内径C洗涤操作中应先用“去氧水”洗涤再用无水乙醇洗涤D洗涤后的产品应在空气中自然晾干(6)为
13、测定产品中CuCl的纯度，取1.000 g产品用硫酸酸化的硫酸铁溶解，定容配成250 mL溶液，每次取25.00 mL 于锥形瓶中，用0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定，平均消耗20.00 mL，则CuCl的纯度为_。(已知实验中Cl浓度比较低，滴定中不能被MnO氧化)解析：(1)采用蒸馏操作可分离出CH3COONa和乙醇。(2)高压反应釜中CH3CH2OH与CuCl22H2O发生氧化还原反应生成CuCl和CH3COOH。(3)快速搅拌的目的是加快反应速率，同时使生成的氯化亚铜颗粒较小，形态均匀。(4)为防止倒吸，停止抽滤时，应该先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头。(
14、5)加入的Na2CO3溶液可以与CH3COOH反应生成CH3COONa，蒸馏时有利于乙醇的回收，A项正确；抽滤中选用的滤纸大小应略小于布氏漏斗的内径，又能将全部小孔盖住，B项错误；CuCl易被氧化，所以洗涤操作中应先用“去氧水”洗涤，C项正确；洗涤后的产品在空气中自然晾干时会被氧化，D项错误。(6)根据关系式：5CuCl5Fe2MnO，则1.000 g产品中m(CuCl)0.010 00 molL10.02 L599.5 gmol10.995 0 g，CuCl的纯度为99.50%。答案：(1)蒸馏(1分)(2)CH3CH2OH4CuCl22H2O=4CuClCH3COOH4HCl7H2O(2分
15、)(3)加快反应速率，使氯化亚铜颗粒较小，形态均匀(2分)(4)先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头(1分)(5)AC(2分)(6)99.50%(2分)7(10分)(2019杭州高三质检)有机物M是一种化妆品中间体，某研究小组以苯和丙酮为原料，设计中间体M的合成路线如下：(1)A的结构简式为_。(2)下列说法正确的是_。A化合物A不能在铜催化下与氧气发生氧化反应B中间体M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C丙酮的同分异构体超过4种(不含丙酮)D从丙酮到化合物C的转化过程中，涉及取代反应、加成反应和还原反应等(3)写出BC的化学方程式：_。(4)D在一定条件下可转化为X(C8H9NO2)，写出
16、同时符合下列条件的X的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能使氯化铁显色；属于苯的对位二取代物。(5)设计以丙酮为原料制备异戊二烯的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_。解析：(1)中间体M有16个碳原子，D有8个碳原子，故C有8个碳原子，从而可以确定A也有8个碳原子，结合已知信息可推知，A为进一步可推知B为，C为。(2)化合物A的分子结构中与羟基直接相连的碳原子上无氢原子，所以不能在铜催化下被氧气氧化，A项正确；中间体M的苯环上连有CH2CH3，可以使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；丙酮的同分异构体有CH3CH2CHO、CH2=CHCH2OH、等，C项正确；从丙酮到化合物C的转化过程中，依次涉及的反应是加成反应、还原反应、消去反应，D项错误。(4)由条件、知，X的同分异构体中含有醛基和酚羟基，又其属于苯的对位二取代物，故符合条件的X 的同分异构体是答案：(1)(2)AC(2分)