1、高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书第 1 课时 强电解质和弱电解质 专题 3 溶液中的离子反应高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书1什么是电解质和非电解质？提示：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。2酸、碱、盐、氧化物和单质，哪些是电解质？哪些是非电解质？提示：酸、碱、盐及部分金属氧化物大多为电解质；非金属氧化物为非电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质。【温故知新区】高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书3什么是电离？写出盐酸和醋酸电离的方程式。提示：电解
2、质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程称为电离。HCl=HCl，CH3COOHCH3COOH高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书强电解质和弱电解质 新知探究探究 强电解质和弱电解质的分类依据(1)实验探究：【课堂互动地区】高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书实验操作用 pH 试纸分别测0.10 molL1 的盐酸、醋酸的 pH实验现象盐酸：pH1醋酸：pH1气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书续表实验结论同浓度的盐酸和醋酸中，c(H)：盐酸醋酸盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率进一步分析 实验表明氯化
3、氢溶于水，完全电离成 H和Cl；而醋酸溶于水，极少量电离成 H和CH3COO，大部分以醋酸分子存在。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(2)电解质强弱与物质类别关系：高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书必记结论1强弱电解质的比较(1)相同点(“三都”)：都是电解质，水溶液中都能电离，都能导电。(2)不同点：强电解质：完全电离离子无电离平衡，用“=”表示；弱电解质：不完全电离离子、分子共存电离平衡，用“”表示。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2.常见的强电解质和弱电解质高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书成功体验1现有以下物质：a.N
4、aCl 晶体 b液态 SO2 c液态醋酸 d汞 e固体 BaSO4 f稀硫酸 g酒精(C2H5OH)h熔融的KNO3 iNH4Cl 晶体请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_，属于强电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质除 f 外溶于水后形成的水溶液能导电的是_，只能在水溶液中导电的电解质是_。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子，电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类。混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。答案：(1
5、)dfh(2)acehi aehi(3)bg(4)abchi ci高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书电解质的电离 新知探究探究 电解质的电离和电离方程式(1)电离电解质在水溶液中或熔化状态时产生自由移动离子的过程。(2)电离方程式表示电解质电离过程的式子。(3)电离方程式的书写强电解质：完全电离，用“=”表示，例：HNO3=HNO3高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书弱电解质：不完全电离，用“”表示。a一元弱酸或弱碱：左边为弱电解质分子，右端为离子，用“”连接；例：NH3H2Ob多元弱酸：分步电离，应分步书写，以第一步为主。例：H2CO3HHCO3(主)，HCO3
6、HCO23(次)c多元弱碱：分步电离，通常一步写出。例：Fe(OH)3NH4 OHFe33OH高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书成功体验2写出下列物质的电离方程式：(1)H2SO4：_；(2)H2SO3：_；(3)Ba(OH)2：_；(4)Cu(OH)2：_ _；(5)NaHCO3：_ _。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：首先明辨给出物质是强电解质还是弱电解质，并据不同情况书写。答案：(1)H2SO4=2HSO24(2)H2SO3HHSO3，HSO3HSO23(3)Ba(OH)2=Ba22OH(4)Cu(
7、OH)2Cu22OH(5)NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO23高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书1在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如六大强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)，四大强碱(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)和绝大多数盐类属于强电解质。2在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱和水属于弱电解质。3书写电离方程式时，强电解质完全电离，用“=”；弱电解质部分电离，用“=”。4电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷的多少有关，与电解质的强弱没有必然联系。【关键语句小结】高中同步新课标
8、化学 创 新 方 案 系 列 丛 书考查强电解质和弱电解质的判断 例 1 用食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D白醋中 c(H)0.01 mol/L【热点命题区】高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析 D 项，表明醋酸不能完全电离，只有少部分电离，正确；A 项和 C 项，表明醋酸显酸性；B 项，表明醋酸是电解质，将电解质加入胶体溶液中，有沉淀产生。答案 D高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(1)电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无
9、关。如CaCO3、BaSO4 难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；而 CH3COOH、NH3H2O 易溶于水，但不完全电离，属于弱电解质。(2)电解质的强弱与其溶液导电能力强弱没有必然联系，溶液导电能力是由单位体积内自由移动电荷数目的多少决定的，只是在相同条件下，相同类型、相同浓度的电解质溶液，强电解质溶液的导电能力大于弱电解质溶液。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D
10、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：选项 A 中，如 HCl、HNO3 是强电解质，选项 B 中，如BaSO4、CaCO3 为强电解质。选项 D 中，若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱。因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子，C 正确。答案：C 高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书考查电离方程式的书写与判断 例 2 下列电离方程式正确的是()AH2S 2H S2B.HF=H FCNaHSO3=Na H SO23DH2CO3 H2O H3O HCO
11、3解析 H2S 为二元弱酸，应分步电离，A 项错误；HF 为弱酸，不能完全电离，B 项错误；HSO3 是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，C 项错误。碳酸是二元弱酸，分步电离，D 项正确。答案 D高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书像 NaHCO3、NaHSO3 这样的弱酸的酸式盐，往往误认为是弱电解质，其根源是没有弄清强弱电解质的概念，把电解质的电离与弱酸酸式酸根的电离混为一谈。NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3=NaHCO3，只不过 HCO3 在溶液中存在HCO3HCO23，两者不能叠加在一起。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2下列电离方程式中，错误的是
12、()AAl2(SO4)3=2Al33SO24BHFHFCHIHIDCu(OH)2Cu22OH解析：Al2(SO4)3 是强电解质，完全电离；HF 为弱酸，部分电离，存在电离平衡；HI 是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：HI=HI；Cu(OH)2 是弱碱，分步电离，但通常一步写出，故选 C。答案：C 高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书课堂双基落实1下列有关电解质的说法中正确的是()A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解 解析：强电解质不一定是离子化合物，如 HCl 是强电解质但却是
13、共价化合物，A 错；BaSO4 是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故 C、D 错。答案：B【训练提能区】高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O解析：A 项，Fe 既不是电解质，也不是非电解质；B 项，NH3 是非电解质，BaSO4 是强电解质；D 项，H2O 是弱电解质，不是非电解质。答案：C高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书3下列物质的电离方程式书写正确的是
14、()AFe(OH)2 溶于水：Fe(OH)22OHFe2BNaHSO4(熔融)：NaHSO4=NaHSO24CH2SO3 溶于水：H2SO32HSO23DAgCl 溶于水：AgClAgCl解析：B 项，在熔融状态下 HSO4 不电离，错误；C 项，H2SO3是二元弱酸，应分步电离，错误；D 项，AgCl 是强电解质，溶于水的部分完全电离，应用“=”号，错误。答案：A 高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书4在同体积 0.3 molL1 的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中，加入足量的 Zn，下列说法中正确的是()A硫酸中放出氢气量最多B醋酸中放出氢气量最多C盐酸
15、中放出的氢气量最多D盐酸和硝酸中放出的氢气相等解析：H2SO4 是强电解质，1 mol H2SO4 电离出 2 mol H，故H2SO4 放出的 H2 最多；HCl 与 CH3COOH 都是一元酸，与足量的 Zn 反应放出的 H2 一样多；HNO3 是氧化性的酸，与 Zn发生反应不生成 H2。答案：A 高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书5(1)下列醋酸的性质中，能证明 CH3COOH 为弱电解质的有_；a同浓度同体积的 CH3COOH 和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出 H2 慢b醋酸溶液中 CH3COOH、CH3COO、H共存(2)写出 CH3COOH 与 NaOH 反应的离子方程式_；(3)写出盐酸与 Fe 反应的离子方程式_。高中同步新课标化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，故只要证明电解质在溶液中部分电离即可。因此：a、b 均可以证明醋酸为弱电解质，因 CH3COOH 是弱电解质，所以在书写离子方程式时要写成化学式。答案：(1)a、b(2)CH3COOHOH=CH3COOH2O(3)2HFe=Fe2H2
