1、磷的系列实验1、实验目的：（l）认识红磷转变成白磷的条件。（2）验证燃烧反应的条件，比较白磷和红磷的着火点，观察磷的燃烧反应现象。（3）验证五氧化二磷的吸湿性及与水的反应。（4）验证五氧化二磷与碱的反应。2 实验装置：3 操作步骤及实验效果（1）取一直径1cm长为30cm的硬质玻璃管，中间用石棉隔开（可通过空气），管口配以带直导管的胶塞，按装置图连接，检查气密性。（2）将玻璃管与打气球、集气瓶断开，在A、B两端各放入约0.3g干燥的红磷，加热B端红磷部位，红磷受热不断变成蒸气，在玻璃管内壁凝结成一薄层淡黄色物质即白磷。待B处的红磷全部转变成白磷后，停止加热，让玻璃管适当降低温度。（3）迅速连接
2、橡皮气唧和集气瓶，不加热鼓入空气，B端生成的白磷即燃烧生成大量白烟，而此时A端的红磷不反应。说明白磷的着火点比红磷低。停止鼓气，白磷即停止燃烧，说明一般意义上的燃烧需满足2个条件，一是温度要达到着火点，二是要有氧气存在。（4）接着用大火加热A瑞红磷部位，同时鼓入空气，红磷也燃烧起来，和白磷一样生成大量白烟-五氧化二磷。指出磷的一种用途制烟幕弹。（5）生成的五氧化二磷依次通过甲、乙（石蕊）、丙（澄清石灰水）、丁（浓NaOH溶液）。甲瓶用于收集五氧化二磷，兼有安全瓶作用。实验完毕后，敞置甲瓶，瓶壁迅速潮湿，说明五氧化二磷有强烈的吸湿性。乙瓶溶液变红，说明五氧化二磷与水反应生成了酸性物质，它是一种酸性氧化物。丙瓶中澄清的石灰水变浑浊，说明五氧化二磷能与碱反应生成不溶于水的盐。丁中是浓氢氧化钠溶液，可将未反应的五氧化二磷吸收。4 实验特点（1）装置简单，但综合性强。整个实验涉及磷、磷的氧化物、磷酸、磷酸盐等多种物质的性质。通过实验可达到多项目的。 （2）对环境不造成污染，有利于培养学生的环保意识，同时也有利于师生健康。
