1、安徽省卓越县中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题满分：100分 时间：90分钟第卷（选择题）一、单选题（本小题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列属于强电解质的是（ ）A.CaOB.C.D.2.在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. B.C.D.3.工业上利用与反应制取，下列措施不能加快该反应的反应速率的是（ ）A.升高温度B.缩小体积，增大压强C.使用催化剂D.将及时分离4.下列对化学平衡移动理解错误的是（ ）A.化学反应速率改变，平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变C.若外界条件改变引起平衡中，则平衡正向移动D.化学平衡移动会导致反应物或
2、生成物的含量发生变化5.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： ；，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（ ）A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准6.我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）A.该过程LDH为催化剂B.该过程表明，氮气和氢气反应合成氨，C.该过程中总反应的化学方程式为D.工业上可采用低温精馏法从空气中分离回收7.下列说法正确
3、的是（ ）A.，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体C.，碳的质量不再改变说明反应已达平衡D.1mol和3mol反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为；在相同温度和压强下，2mol分解为和的转化率为10%时，吸收的热量为，不等于8.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A.使用玻璃搅拌器是为了加大反应速率减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用50mL的NaOH溶液与的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量简、烧杯、温
4、度计、玻璃棒9一定温度下：在的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成，浓度如下表：t/s060012001710222028201.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（ ）A.6001200s，生成的平均速率为B.反应2220s时，放出的体积为11.8L（标准状况）C.反应达到平衡时， D.推测上表中的x为393010.下列说法正确的是（ ）A.在常温下可自发进行，则该反应的B.一定条件下反应达到平衡时， C.向溶液中加入少量水，溶液中比值减小D.与足量的水反应生成，转移电子数目为0.811.下列说法正确的是（ ）A.在合
5、成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率B.恒温下进行的反应达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，的体积分数比原平衡大C.常温下，）不能自发进行，则其D.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，相等12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A.向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入足量烧碱溶液：B.已知电离平衡常数：，向NaClO溶液中通入少量：C.向溶液中通入少量已知：的，；的，：D.氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：13.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）图1 图2 图3 图4A.图1表示C与反应的能量变化B.图2表示溶液中滴入溶液，导电性随加入物质的量
6、的变化C.图3表示其他条件一定，反应在有、无催化剂下的体积分数随时间变化D.图4表示反应达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化14.一定条件下，2.24L（标准状况）CO与的混合气体燃烧时，放出11.32kJ的热量，反应后恢复至标准状况，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热的数值（单位：）为（ ）A.283B.1132C.141.5D.56615.在T时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和一定量的发生反应：；，若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：下列说法不正确的是（ ）A.b点的化学平衡常数B.容器内的体积分数保持不变
7、，说明达到平衡状态C.若5min到达c点，则D.c点时，再加入和，使二者分压均增大0.05kPa，转化率增大16.有相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是（ ）A.稀释10倍后，两者的pH变化醋酸等于盐酸B.中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸C.加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量D.加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图第卷（非选择题）二、填空题（本大题包括4小题，共52分）17.（共12分）回答下列问题.（每空1分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。（1）a、b、c三点溶液的pH大小关系：
8、_。（2）a、b、C三点的电离程度大小关系：_。（3）a.b、c三点溶液用NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：_。.（每空1分）锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。A. B. C. D. （4）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的溶液，产生的体积V（L）与时间t（min）的关系是_。（5）将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，产生的体积V（L）与时间t（min）的关系是_。（6）将（5）中的溶液改成溶液，其他条件不变，则图像是_。.（每空2分）工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及
9、生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种，其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：（1）向平衡体系滴加少量浓，则溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是_。a.和的浓度相同b.c.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol离子，需要_mol的。18.（每空2分，共12分）向某恒容密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1阶段的c（B）变化未画出。（1）若t1=15s，用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为，t1时A的转化率为_。（2）由图可知t0时，加入B的物质的量为
10、_mol，若在t1时，将容器体积变为1L，则此时c（A）=_mol/L（3）若在相同体积的容器中，加入0.14molB和0.3molC，在相同的条件下发生反应，达平衡后A的物质的量浓度为_mol/L。（4）若在同条件，同体积容器中加入a molA、0.08molB和0.18molC，平衡后A的物质的量浓度与（3）相同，则a=_。19.（除标注外每空2分，共17分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成、等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）工业上常将含砷废渣（主要成分为）制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。（2）已知： 则反应的_；（3）298K时，将、和20
11、mLNaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间（t）的关系如图所示。下列不可判断反应达到平衡的是_（填标号）；a.溶液的pH不再变化b. C.不再变化d.时_时（填“” “ab（2）cba（3）a=b=c.（每空1分）（4）A（5）B（6）C.（每空2分）橙 c 618.（每空2分，共12分）0.006 60% 0.04 0.12 0.06 0.18【详解】（1）若，用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为，时A的转化率为，故答案为：0.006；60%；（2）由图可知时，A的起始物质的量浓度可知容器的体积为2L，又知时容器中B的物质的量为，而此过程中生成的B为：0.06mol，故加入B的物质
12、的量为，若在t时，将容器体积变为1L，则此时，故答案为：0.04；0.12；（3）结合（2）的分析，由可知反应若在相同体积的容器中，加入0.14molB和0.3molC，此时的各物质的起始量与题干图示一样，故在相同的条件下发生反应，达到的平衡与原平衡为等效平衡，故达到平衡后A的物质的量浓度与原平衡相等，故为0.06mol/L，故答案为：0.06；（4）若在同条件，同体积容器中加入a molA、0.08molB和0.18molC，平衡后A的物质的量浓度与（3）相同，即两者平衡为等效平衡，故有：起始量mol a 0.08 0.18转化量mol 0.12 0.04 0.08平衡量mola+0.12
13、0.04 0.10则有a+0.12=0.30，故a=0.18，故答案为：0.18。19.（共17分）（1）（2分）（2）（2分）（3）bd（2分，漏选得一分） （2分） （3分）（4）（3分） 2.2（3分）【详解】（1）原已知可知得到，化合价总共升高10价，利用得失电子守恒配平得：，再考虑质量守恒，反应前少了6O、12H，略20.（共11分）（1）（2分，条件未写扣一分） （2分）（2）60%（2分） 0.045（2分）（3）2.5a（3分）【详解】（1）由图知，在300时铁与水蒸气反应产生，化学方程式为。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明
14、反应的速率要比反应的速率增加得快，当增加镍粉用量时，镍催化氢化制甲烷的两步发应中反应速率增加较大的一步是。（2）反应：，反应：，当在1L恒容密闭容器中充入和，由图知，时，反应分别生成0.2mol甲烷、反应生成0.2mol乙烯，则转化量（mol） 0.2 0.8 0.2 0.4转化量（mol） 0.4 1.2 0.2 0.8则时，的转化率。平衡时，反应的平衡常数；（3）对反应：，正反应为放热反应，温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，曲线a代表的物质为，b表示，c为，d为；温度时，m=3时，设，列三段式如下：起始（mol） 3 9 00转化（mol） 2x 6x x 3x平衡（mol） 3-2x 9-6x x 3x，3-2x=x，解得x=1mol，则乙醇所占的物质的量分数为，反应达到平衡时物质d的分压