1、化学试卷1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。一、单选题（每小题3分，共48分，每小题只有1个答案）1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A石油分馏得到的汽油是纯净物B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2下列热化学方程式中，正确的是A 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H890.3 kJmol1B500
2、、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应催化剂生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：500、30MPaN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H38.6 kJmol1C稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)；H57.3 kJmol1D1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H+285.8 kJ mol1325四种水溶液HCl，FeCl3，KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而
3、溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）A= B C= D=4常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是A混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)5室温下，有下列四种溶液：0.1molL1 氨水 0.1molL1 NH4Cl溶液 0.2molL1盐酸与0.2molL1 NH4Cl溶液等体积混合 0.2molL1 NaOH溶液与0.2molL1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确
4、的是（ ）A B C D6下列过程一定不能自发进行的是A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H0B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H0D2CO(g)=2C(s)O2(g)H07在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是（ ）A在t时，AgBr的Ksp为4.91013B图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液C在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816D在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点8研究人员最近发
5、现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物9下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是() A.地下钢管连接锌板 B.水中的钢闸门连接电源的负极 C.铁件镀铜 D. 金属护拦表面涂漆10A、B、C三物质，在一定条件下发生反应，建立如下平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合图
6、1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示时间)在图2中，Y轴是指() A反应物A的百分含量 B反应物B的平衡转化率C平衡混合气的密度 D平衡混合气的总物质的量11下列化学用语正确的是()A 新戊烷的结构简式： C5H12 B丙烷的比例模型：C四氯化碳的电子式： D乙烯的结构式：12下列有机物实际存在且命名正确的是()A2，2-二甲基丁烷 B2-甲基-5-乙基-1-己烷C3-甲基-2-丁烯 D3，3-二甲基-2-戊烯13能证明乙炔分子中含CC叁键的事实是()A乙炔能使溴水褪色B乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙炔可以跟HCl气体加成D1 mol乙炔可以和2
7、 mol H2发生加成反应14 主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）A2种 B3种C4种 D5种 15下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（ ）A己烷 苯 B己烯 苯 C己烯 甲苯 D己烷 己烯16已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是（ ） A3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔 B1，3-戊二烯和2-丁炔 C2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔二、填空题（本题包括5小题，共52分）17近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下
8、列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。的平衡转化率_%，反应平衡常数 在重复实验，平衡后水的物质的量分数为，的转化率，该反应的。（填“”“”或“”）向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是_（填标号）。A. B. C. D. 18北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚
9、特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)+ C2H2 (g) + H2(g) H1= +156.6 kJ/molC3H6 (g) CH4(g) + C2H2 (g ) H2= +32.4 kJ/mol则相同条件下，反应C3H8(g) C3H6(g) + H2(g)的H= kJ/mol。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。则燃料电池的负极反应式为 。（3）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则该溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”、“”），
10、原因是 _（用离子方程式和必要的文字说明）。（4）常温下，请写出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式： ；19某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 为 。(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式 为 。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号) 。溶液中Na+向A极移动 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝(3) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方 法，
11、那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为： 。制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。20某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由 。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定
12、管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为 mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_ (计算结果取4位有效数)。21金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个；（2）如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的方程式 ，反应的反应类型是 ；（3） 已知烯烃能发生如下的反应： 请写催化剂出下列反应产物的结构简式： _