1、第31讲物质的分离、提纯及检验考纲定位能对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和检验。一、物质的分离、提纯的方法1物质的分离、提纯的一般原则新的分离分离或提纯一般应遵循“两不两易”原则，即不增加_，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于_。2物质的分离、提纯常用的物理方法有：过滤、结晶(重结晶)、_、蒸馏、_、分液、_、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。蒸发分馏萃取3物质的分离、提纯的常用化学方法有：加热法、_、转化法、_、氧化还原法等。沉淀法酸碱法杂质物质检验方法H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为_色Na、K 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈_色、_(检验钾离子
2、时要透过蓝色钴玻璃观察)Ba2能使稀 H2SO4 或可溶性硫酸盐溶液产生白色_沉淀，且沉淀_溶于稀 HNO3Mg2能与 NaOH 溶液反应生成白色_沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解；该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液二、物质的检验1离子的检验检验的原理是依据离子的特征反应现象，如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。(1)常见阳离子的检验。红黄紫色BaSO4不Mg(OH)2物质检验方法Al3 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色_絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的_溶液Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色_沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+NH4铵盐(或浓溶液
3、)与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变_或能闻到有刺激性气味Fe+能与少量 NaOH 溶液反应，开始时生成_Fe(OH)2 沉淀，迅速变成_色，最后变成_色 Fe(OH)3 沉淀或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，无明显现象，再加入少量新制的_后，立即显_色Fe3+能与 KSCN 溶液反应，变为_色溶液；能与 NaOH 溶液反应，生成_色 Fe(OH)3 沉淀Cu2+蓝色溶液(浓的 CuCl2 溶液显绿色)能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的_沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀；含2Cu 溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有_的铜生成续表Al(OH)3
4、NaOHAgCl蓝白色灰绿红褐氯水红血红红褐Cu(OH)2红色物质检验方法OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为_色、_色、黄色C1 能与 AgNO3 溶液反应，生成白色的_沉淀，该沉淀_溶于稀硝酸Br 能与 AgNO3 溶液反应，生成_色 AgBr 沉淀，沉淀不溶于稀 HNO3I能与 AgNO3 反应，生成_色 AgI 沉淀，沉淀不溶于稀HNO3；I 也能与氯水反应生成 I2，使淀粉溶液变_色(2)常见阴离子的检验。红蓝AgCl不淡黄黄蓝物质检验方法2SO4能与含 Ba2 溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，沉淀不溶于硝酸2SO3浓溶液能与强酸反应，产生无色有_的 SO
5、2气体，该气体能使_溶液褪色；能与 BaCl2 溶液反应，生成白色_沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。注：BaSO3 在硝酸中也不溶解，因其转化为_沉淀，但有 NOx 放出2S能与 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液反应，生成黑色_或CuS 沉淀续表刺激性气味品红BaSO3BaSO4PbS物质检验方法2CO3能与 BaCl2 或 CaCl2 溶液反应，生成白色的_或CaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使_变浑浊的 CO2 气体HCO3取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊或向 HCO3 盐溶液里加入稀MgSO
6、4 溶液，无现象，加热煮沸，有_沉淀生成，同时放出使澄清石灰水变_的气体NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓 H2SO4 加热，放出_色气体。有关反应方程式为：NO3 H2SO4=HSO4 HNO3，Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2OBaCO3澄清石灰水白色浑浊红棕续表气体检验方法H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁有水珠生成O2 能使带火星的木条复燃Cl2黄绿色气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(注：O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)HCl无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变_；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠
7、近时冒_SO2无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液_，加热后又显_色2.常见气体的检验红白烟褪色红气体检验方法H2S 无色有臭鸡蛋气味的气体，能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生_色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸_NH3 无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变_色，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能产成白烟NO2_气体，通入水中生成无色的溶液并产生_色气体，水溶液显酸性NO _色气体，在空气中立即变成_色CO2无色无味的气体且能使澄清的石灰水变_(注：SO2 也能使澄清的石灰水变浑浊)续表黑变黑蓝白红棕色无红棕浑浊气体检验方法CO 无色无味的气体，可燃烧，火焰呈蓝色，能使灼热的Cu
8、O由黑色变成_色CH4 无色无味的气体，可燃，火焰呈淡蓝色，生成水和 CO2，_能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色C2H4 无色，稍有气味的气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰伴有黑烟，_使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色C2H2 无色无味的气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色红不能续表官能团选用试剂实验现象饱和烃 溴水或酸性高锰酸钾溶液 溶液不褪色但液体分层碳碳双键 溴水或酸性高锰酸钾溶液 颜色变浅或褪色醛基银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液有银镜出现或有红色沉淀羧基碳酸钠溶液或金属钠有无色无味气体放出醇羟基 金属钠有无色无味的气体放出酚羟基 溴水或三氯化铁溶液白
9、色沉淀生成或溶液呈紫色酯基氢氧化钠溶液加热溶解，且不分层3.有机物的检验(1)常见有机官能团的检验。(2)几种重要有机物的检验。苯：能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状的(密度大于1)难溶于水的硝基苯。乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在溶液上。苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。乙醛：能发生银镜反应，或与新制 Cu
10、(OH)2 悬浊液加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。方法适用范围主要仪器、用品举例注意事项过滤不相溶的固体与液体分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去要“一贴、二低、三靠”；必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)；定量实验的过滤要“无损”结晶重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同烧杯、酒精灯、石棉网及过滤仪器硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用结晶法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾一般先配成较高温度下的饱和溶液，然后降温结晶；结晶后过滤，分离出晶体考点 1 物质的分离、提纯1物理方法方法适
11、用范围主要仪器、用品举例注意事项升华混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、石棉网粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离(升华物质的集取方法不作要求)蒸发 分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、烧杯、酒精灯、玻璃棒从食盐水溶液中提取食盐晶体溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化；蒸发过程应不断搅拌；较多固体析出时停止加热，余热蒸干蒸馏分馏利用沸点不同以分离互溶液态混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等制取蒸馏水，除去水中杂质；除酒精中水(加生石灰)；乙醇和乙
12、酸(先加 NaOH 蒸馏，后加浓 H2SO4蒸馏)；石油分馏温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；加沸石(碎瓷片)防暴；注意冷凝管水流方向应下进上出；不可蒸干续表方法适用范围主要仪器、用品举例注意事项分液 两种互不相溶的液体的分离分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)除溴乙烷中乙醇(先水洗)；水、苯的分离；除乙酸乙酯中乙酸(加饱和Na2CO3洗)下层液体从上口放出，上层液体从下口倒出萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来可在烧杯、试管中进行，一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液)用 CCl4 把溶于水里的 Br2 萃取出来萃取后要再进行分液；
13、对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应，两溶剂密度差别大；萃取后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离续表方法适用范围主要仪器、用品举例注意事项渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体)半透膜、烧杯等 除去 Fe(OH)3胶体中的 HCl要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果盐析利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质烧杯、玻璃棒以及过滤仪器从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析注意无机盐的选用及用量，少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性续表2.化学方法(1)加热法。混合物中混
14、有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而除去。有时热稳定性差的物质分解生成被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化铵；纯碱中混有小苏打等。(2)沉淀法。在混合物中加入某种试剂(或沉淀剂)，使其中的一种或多种物质(或离子)以沉淀形式分离出去的方法，若使用多种试剂将溶液中不同物质逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如：(3)转化法。不能通过一次反应达到分离目的，而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例如：苯酚中混有硝基苯时，先加入氢氧化钠溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚。注意：转化过程中应尽量减少被
15、提纯物的损失。(4)酸碱法。被提纯物不与酸反应，而杂质可与酸反应，用酸做除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质可与碱反应，用碱做除杂试剂。例如：用盐酸除去二氧化硅中的碳酸钙，用氢氧化钠溶液除去铁粉(或镁粉)中的铝粉等。过调节pH将Fe3沉淀，可向溶液中加入CuO或者Cu(OH)2等。(5)氧化还原法。对混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；对混合物中含有氧化性杂质，加入适当还原剂使其还原为被提纯物质。例如：氯化亚铁中含有氯化铁杂质可加入铁粉，振荡过滤，即可除去氯化铁；氯化铁中含有氯化亚铁杂质可通入氯气，将氯化亚铁转化为氯化铁。(6)调节 pH 法。通过加入试剂来调节溶液的
16、pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或者微溶物来调节。例如：在 CuCl2溶液中含有 FeCl3 杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性的，通3常见物质除杂方法原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体CO2H2SCuSO4溶液洗气COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO用固体转化气体CO2HCl饱和NaHCO3洗气H2SHCl饱和NaHS洗气SO2HCl饱和NaHSO3洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气CO2SO2饱和NaHCO3洗气炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法Al2O3Fe
17、2O3NaOH(过量)、CO2过滤Fe2O3Al2O3NaOH 溶液过滤Al2O3SiO2盐酸、氨水过滤SiO2ZnOHCl 溶液过滤BaSO4BaCO3HCl 或稀 H2SO4过滤NaHCO3 溶液Na2CO3CO2加酸转化法NaCl 溶液NaHCO3HCl加酸转化法FeCl3 溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法FeCl3 溶液CuCl2Fe、Cl2过滤FeCl2 溶液FeCl3Fe加还原剂转化法CuOFe(磁铁)吸附续表原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法Fe(OH)3 胶体FeCl3蒸馏水渗析CuSFeS稀盐酸过滤I2 晶体NaCl加热升华NaCl 晶体NH4Cl加热分解KNO3 晶体N
18、aCl蒸馏水重结晶乙烯SO2、H2O碱石灰加固体转化法乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气溴苯Br2NaOH 稀溶液分液甲苯苯酚NaOH 溶液分液己醛乙酸饱和 Na2CO3蒸馏乙醇水(少量)新制 CaO蒸馏苯酚苯NaOH 溶液、CO2分液续表【例1】下列除去杂质的方法正确的是()。A除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：CO2 可以被澄清石灰水吸收，而CO 不可以，故A 项错；盐酸可以将BaC
19、O3 反应除去，而不能溶解BaSO4，故B 项错；C 项，2FeCl3Fe=3FeCl2，加过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu 和CuO 均可以被 HNO3 溶解，故D 项错。答案：C物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和 Na2CO3 溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀 NaOH 溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓(NH4)2SO4 溶液盐析、过滤、洗涤【变式训练】1(2011年广东汕头质检，双选)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()。解析：饱和Na2CO3 溶液吸收了SO2 的同时，也吸收了主体气体CO2，应用饱和NaHCO3 溶液洗气，B 错误
20、；稀NaOH 溶液能将乙酸乙酯和乙酸都反应掉，应用饱和Na2CO3 溶液洗涤静置分液，C 错误。答案：AD2实验室需要制备纯净的 KCl。现有含少量 KBr 和 K2SO4的 KCl 样品，按照图 5311 所示的实验方案进行提纯。图 5311_。(2)若用 Ba(NO3)2 来代替 BaCl2，请判断是否可行，并说明理由：_。(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如图 5312，请写出方框内中溶质或沉淀(或物质)的化学式：_。图 5312考点2物质的检验1物质检验的类型物质的检验通常有鉴别、鉴定和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特
21、征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质(一般是纯净物)进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。2物质检验的一般程序与思路(1)固态物质的检验。(2)无色溶液的检验。(3)气态物质的检验。由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验
22、时宜采用物理方法或试纸。可按下列顺序检验：操作现象结论A 滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀2原溶液中有 SO4B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无 KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH4【例2】(2011年天津高考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()。答案：B无机物鉴别在颜色方面的突破口1红色世界(1)物质：Fe2O3(红褐色)、Fe(OH)3(红棕色)、Fe(SCN)2(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(红色)、NO2(
23、红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液、钙元素的焰色呈砖红色。(2)化学变化。紫色石蕊在酸性溶液(pH5.0)中变红。润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)变红。酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2pH10)。(1)物质：工业盐酸(含有Fe3)、Au、S8(硫黄)、Na2O2(淡甲基橙在酸性溶液(pH3.1)中呈红色。pH 试纸(黄色)遇酸性溶液(pH2)变红。已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。2橙色世界(1)物质：浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。(2)化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1pH4.4)溶液中呈黄色。久
24、置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄。4绿色世界(1)物质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)、CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色)、铜元素的焰色呈绿色。(2)化学变化：Fe(OH)2(白色)灰绿色Fe(OH)3(红褐色)。5黑色世界(1)物质：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S、FeO、Fe3O4、MnO2。(2)化学变化。蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑。润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S 变黑。硫黄粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS。H2S 通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4 溶液产生不溶于水，也不溶于稀盐酸和稀硫酸
25、的黑色硫化物沉淀。6蓝色世界(1)物质：CuSO4(溶液)、CuSO4 5H2O(晶体)、液氧、臭氧。(2)化学变化。紫色石蕊在碱性溶液(pH8)中变蓝。润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝。无水CuSO4(白色粉末)遇水变蓝。H2、H2S、CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色。S8 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰。淀粉遇 I2(aq)变蓝。Cl2、Br2、NO2、O3 遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。(1)物质：KMnO4(H)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色。充氩7紫色世界气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。(2)化学变化。I2
26、升华生紫烟。NH4I 受热生紫烟。紫色石蕊在(5.0pH8.0)溶液中呈紫色。锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟(反应放热使碘升华)。8白色世界(1)物质：Pb(蓝白色)、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2(不稳定)、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS。(2)化学变化。H2 在Cl2 中燃烧呈现苍白色火焰。NH3 遇HCl 产生白烟。Mg、Al 在氧气中燃烧发出耀眼的白光。红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾。红磷在氧气中燃烧时产生白烟。【变式训练】3(2010 年天津高考)下列鉴别方法可行的是()。
27、C用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷D 用 KMnO4 酸 性 溶 液 鉴 别 CH3CH=CHCH2OH 和CH3CH2CH2CHO答案：C物质的分离、提纯及检验在综合题中的考查考向分析物质的分离、提纯及检验在化学实验题中的考查形式多样，可以是选择题，也可以是推断题、实验简答题；考查点也比较灵活，可以是粒子的检验、物质的检验，也可以以元素或化合物的性质为基础，以化学试验为基本操作对材料的组织和语言表达能力为主线进行考查，特别要关注操作步骤及实验现象，并留意其他物质对检验实验的影响。【典例】(2011 年安徽高考)MnO2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重
28、要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯MnO2 实验，其流程如下：图 5313(1)第步加稀 H2SO4 时，粗 MnO2 样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式：_ClO3 _=MnO 2Cl 2_。(3)第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3 和 NaOH，则一定还含有_(写化学式)。(4)若粗 MnO2 样品的质量为 12.69 g，第步反应后，经过滤得到 8.7 g MnO2，并收集到 0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mo
29、l NaClO3。考查要点：常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算。解析：(1)MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4。(2)MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3作氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H。(3)Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，【实验变式】1电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙
30、和过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如图 5314：图 5314请回答下列问题：(1)操作 a 的名称是_，所用的玻璃仪器有_。(2)在步骤中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶物，则试剂甲为_(填化学式)溶液。(3)写出固体 H 中所含物质的化学式：_。(4)在步骤中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写 出此过程中发生反应的离子方程式：_。1(2011 年四川高考)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()。操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却
31、后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3答案：D解析：在酸性溶液中NO3 具有氧化性，被Fe2还原成NO气体，NO 气体在管口遇空气氧化成NO2；没有加碱中和酸，不能说明淀粉是否水解；无水乙醇中加入浓H2SO4 加热时有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。2(2010 年广东中山模拟)下列有关实验的说法正确的是()。A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶
32、液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，解析：熔融氢氧化钠能够与瓷坩埚成分二氧化硅发生反应，B 选项错误；将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3 胶体，C 选项错误；不能排除碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰，D 选项错误。答案：A3下列分离物质的方法类型不同于其他的是()。A用渗析法除去淀粉胶体中的少量 NaClB用饱和小苏打溶液洗去 CO2 中的少量 HClC用 CCl4 萃取碘水中的碘D用升华法除去 Na
33、Cl 中混有的少量碘答案：B4只用一种试剂即可区别 NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH 等八种无色溶液，这种试剂为()。A硫酸CFeCl3 溶液B氨水D盐酸解析：FeCl3 溶液与NaBr 不反应，与NaI 反应生成I2 产生棕黄色溶液，与NaOH 生成Fe(OH)3 红褐色沉淀，与Na2CO3产生红褐色沉淀和无色无味的气体，与NaSCN 生成血红色溶液，与H2S产生淡黄色沉淀，与AgNO3产生白色沉淀，与C6H5OH显紫色，现象各不相同。答案：C液”对应关系错误的是()。5用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶选项操作及现象溶液
34、A通入CO2，溶液变浑浊，再升高至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液解析：将CO2通入C6H5ONa溶液中会发生：CO2H2OC6H5ONaC6H5OHNaHCO3反应，生成的苯酚的溶解度在温度低于65 时较小，所以观察到溶液变混浊，当温度高于65 时，苯酚能以任意比例溶于水，因此溶液又变澄清，故A选项正确；将CO2通入Na2SiO3溶液中会发生
35、：CO22H2ONa2SiO3=H4SiO4Na2CO3反应，生成白色沉淀，CO2过量时沉淀不会溶解，所以B选项错误；将CO2通入Ca(ClO)2溶液中会发生：CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO反应，生成的HClO具有强氧化性，因此在向溶液中滴加品红溶液时，红色将褪去，答案：B所以C选项正确；将CO2通入Ca(OH)2溶液中会发生：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O反应，生成白色沉淀，继续通入CO2至过量后发生：CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，此时沉淀消失溶液又变澄清，若向溶液中加NaOH溶液，又会发 生 反 应：Ca(HCO3)2 2NaOH=CaCO3 Na
36、2CO32H2O，生成白色沉淀，溶液又变混浊，所以D选项正确。6(2011年广东广州模拟，双选)下列除去杂质的方法正确的是()。A除去 CO2 中混有的CO：用 NaOH 溶液洗气B除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C除去KNO3 晶体中少量 NaCl：加水溶解，蒸发结晶D除去Fe(OH)3 固体中少量 Mg(OH)2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤解析：NaOH 能与CO2 反应，不能与CO 反应，洗气除去了主体气体，且并没有除去杂质，A 错误；除去KNO3 晶体中少量NaCl 应将混合物配成高温下的饱和溶液，然后降温结晶；由于FeCl3 水解显酸性，使Mg(OH)2 能溶于溶液中并促进了FeCl3 水解，从而达到除去Mg(OH)2 的目的。答案：BD