1、第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第_周期、第_族。硫原子的最外电子层有_个电子，在化学反应中容易得到_个电子，形成_价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对_，而失电子能力则相对_。这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为_价或_价，而氧为_价的原因。第1课时硫和二氧化硫核心微网络素养新目标1.了解硫单质的性质和用途。2探究SO2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。3了解SO3的主要性质。了解可逆反应的特点。学 业 基 础预习新知一、硫的性质1物理性质俗称
2、色、态溶解性_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS22.化学性质H2、Fe O2、O(1)氧化性 (2)化学性质SO2气体与H2S气体混合，生成淡黄色固体；SO2溶液与H2S溶液混合，生成淡黄色沉淀。(3)SO2的用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。用于_。食品_。2三氧化硫(SO3)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：3可逆反应可逆反应是在_下，既能向_方向进行，又能向_方向进行的反应。(1)正反应：向生成物方向进行的反应。(2)逆反应：向反应物方向进行的反应。即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)自然界中不存在游离态的硫单质。()(2)S能氧化Fe，使Fe生成3价铁的化合物。
3、()(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。()(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。()(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。()2下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2CS2H2SA BC D3关于SO2的说法中，不正确的是()A使某些有色物质褪色B无色，有刺激性气味，无毒C既有氧化性，又有还原性D既可溶于水，又可与水反应4除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A饱和食盐水 BNaOH溶
4、液C足量澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液5判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是_(填序号)。(1)能使澄清石灰水变浑浊。(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。(3)能使品红溶液褪色。(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。(6)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。核 心 素 养目标一SO2的检验与净化SO2、CO2的性质区别例1下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A BC只有 D提升1某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将
5、气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。(1)B中应该装_(填字母)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为_。1.SO2中混有CO2不影响SO2的
6、鉴别2利用性质鉴别SO2的方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水(或稀溴水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色。漂白性：将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热颜色又恢复。核心能力SO2与CO2的性质比较SO2CO2相同点常温下都是气体密度均大于空气溶于水后的溶液均可导电酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2
7、=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2不同点有刺激性气味，有毒无味，无毒易溶于水可溶于水具有还原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化无还原性具有漂白性，能使品红溶液褪色没有漂白性酸性：H2SO3H2CO31. CO2中混有SO2影响CO2的鉴别，应先除去SO2，再鉴别。2. 除去CO2中的SO2的常用方法是使混合气体通过饱和的NaHCO3溶液或使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO4溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否除尽)，最后通过浓硫酸。目标二常见漂白剂的原理例2下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴
8、水、KMnO4(H)、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力提升2下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC DSO2和Cl2的漂白现象分析：1通入品红溶液中2通入紫色石蕊溶液中核心能力常见漂白剂的漂白原理比较类型漂白原理漂白特点变化类型举例氧化型漂白剂具有强氧化性，因与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色褪色后不会恢复原色化学变化HClO、Na2O2、O3、H2O2等化合型漂白剂与某些有色物质发生化合反应而使其褪色
9、一定条件下发生分解，又恢复原色化学变化SO2吸附型某些固体物质具有疏松多孔的结构，能吸附有色物质物理变化活性炭等学考评价1下列说法正确的是()A硫单质常存在于火山喷口附近B进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外CSO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO32将SO2通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2()A有漂白性 B有还原性C有氧化性 D溶于水中显酸性3为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：洗气瓶干燥管药品：固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A BC D4下列离子方程式正确的是
10、()A向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2OH=HSOB向氯水中通入少量的SO2Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2HCO=H2OCO2D将SO2通入到BaCl2溶液中SO2H2OBa2=BaSO32H5如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)的作用是_，反应的离子方程式为_。(3)填表格：装置实验现象体现SO2的性质练后感悟 (1)二氧化硫的三种“褪色”：二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。(2)检验
11、SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。(3)SO2、氯水都有漂白性，若将等物质的量的SO2、Cl2同时通入有色溶液中，溶液不褪色，因为发生反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，失去漂白性。第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物三A622较弱较强462第1课时硫和二氧化硫学 业 基 础预习新知硫黄黄色晶体难微易H2SH2S淡蓝色蓝紫色SO2SO2无刺激性大易有SO2H2OH2SO3SO2CaO=CaSO3SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3褪色恢复红色2SO2O22SO32H2SSO2=3S2H2O杀菌、消毒添加剂SO3
12、H2O=H2SO4CaOSO3=CaSO4Ca(OH)2SO3=CaSO4H2O相同条件正反应逆反应即学即练1答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2解析：硫氧化性较弱，与变价金属反应一般生成低价的金属硫化物；Fe与Cl2反应一般生成FeCl3。答案：B3答案：B4解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应；因为H2SO3的酸性强于H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。答案：D5解析：(1)正确，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。(2)正确，SO2H2OH2SO3，H2SO3使蓝色石蕊试纸变红。(3)正确，SO2具有漂白性，能使
13、品红溶液褪色。(4)不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应。(5)正确，SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2。(6)不正确，1 mol SO2不能完全反应。答案：(4)(6)核 心 素 养例1解析：SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成且中还有白色沉淀生成，所以只有不能鉴别二者。答案：C提升1解析：要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，若存在并除尽，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，再验证CO
14、2是否存在。答案：该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2例2解析：这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原
15、理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不正确，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。答案：B提升2解析：新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。答案：C学考评价1解析：SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。答案：A2解析：酚酞显红色说明溶液中存在显碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。答案：D3解析：洗气瓶必须与液
16、态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。答案：A4解析：A应为SO22OH=SOH2O；C应为2HCOSO2=SO2CO2H2O；D不反应。答案：B5解析：Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊试液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S：2H2SSO2=2H2O3S；SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。SO2是酸性气体，可被NaOH等碱性溶液吸收，反应生成盐和水。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2(2)吸收过量的SO2，防止污染环境SO22OH=SOH2O(3)装置实验现象体现SO2的性质溶液变红色SO2水溶液显酸性溶液褪色漂白性溶液变浑浊氧化性氯水褪色还原性
