1、物质的制备地球与地图栏目索引请点击相关栏目21热点一常见气体的实验室制法热点二物质制备实验题结束放映返回导航页热点一常见气体的实验室制法1实验室制取氧气2实验室制取二氧化碳的方法结束放映返回导航页3实验室制取氢气的方法4实验室制取氯气的方法结束放映返回导航页5实验室制取氨气的方法结束放映返回导航页【题型建模】题型一 反应原理的选择1下列反应最适用于实验室制氢气的是()锌与稀硫酸反应 甲烷热分解 电解稀硫酸 炽热的炭与水蒸气反应A只有B C D2下列关于气体的制备的说法不正确的是()A用碳酸钠粉末可以制备CO2B用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C加热分解
2、NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同A 解析：选项A，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO2；选项B，Fe在浓H2SO4中发生钝化，不能得到大量的H2；选项C，加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3；选项D，用KMnO4固体和KClO3固体制备O2都属于“固固加热”型，其装置完全相同。B结束放映返回导航页【名师提醒】(1)实验室制取O2除上述原理外，也可用2Na2O22H2O=4NaOHO2。(2)实验室制取NH3除上述原理外，也可采用下列方
3、法：直接加热浓氨水；浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。(3)铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，可分别用于实验室制取NO2、NO气体。结束放映返回导航页题型二 气体发生装置和收集装置的选择3下列制备和收集气体的实验装置合理的是()4以下集气装置中不正确的是()3.解析：本题考查制备和收集气体的实验装置。A中大试管的管口应略向下倾斜；B中NO很容易被空气中的氧气氧化，所以采用B装置得不到NO；C中氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管要短，C错误；D装置合理。DC4.解析：H2S密度比空气大，可用向上排空气法收集，A对；NO难溶于水且易与空气中O2反应，可用排水法收集，B对；收集NH3可用向下
4、排空气法，但橡皮塞密封管口无法收集，C错；用排饱和食盐水法收集Cl2，可以除Cl2中混有的HCl，D对。结束放映返回导航页5(2013安徽理综8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：实验室利用CaO和浓氨水制取氨气，选择向下排空气法收集，A项错误；收集SO2时选择向上排空气法，B项正确；制取NO2时选择浓硝酸和Cu反应，C项错
5、误；MnO2氧化浓盐酸制取Cl2需要加热才能发生，D项错误。B结束放映返回导航页【名师归纳】1常见气体发生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固固加热型O2 NH3等试管要干燥试管口略低于试管底加热时先均匀加热再固定加强热固液加热型或液液加热型Cl2HCl等烧瓶加热时要隔石棉网反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片(或沸石)固液或液液不加热型H2 CO2 SO2 NO NO2等使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体不溶于水使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速结束放映返回导航页2.气体的收集方法(1)排水集气法装置A适用范围：凡难溶于
6、水，且不与水发生反应的气体。如O2、H2、CO、NO、C2H4、C2H2等。排水集气法的优点是收集的气体纯度高、易判断是否集满。能溶于水且溶解度不大的气体，可采用排某些饱和溶液的方法收集。如Cl2可采用排饱和食盐水、CO2可采用排饱和NaHCO3溶液的方法等。(2)向上排空气法装置B适用范围：凡不与空气反应且密度比空气大的气体。如O2、CO2、Cl2、SO2、NO2等。【名师提醒】结束放映返回导航页(3)向下排空气法装置C适用范围：凡不与空气反应且密度比空气小的气体。如：H2、NH3等。(1)下列气体可采用排饱和溶液的方法收集：CO2饱和NaHCO3溶液 SO2饱和NaHSO3溶液H2S饱和N
7、aHS溶液 Cl2饱和NaCl溶液(2)如图为“万能”集气装置：当瓶口向上A管进气时，可收集向上排空气法收集的气体。当瓶口向上B管进气时，可收集向下排空气法收集的气体。当瓶口向上瓶内充满液体且B管进气，可收集采用排液法收集的气体。结束放映返回导航页题型三 气体的净化及尾气处理6用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()7实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()AHClBCl2CCO DNH36.解析：A气体干燥导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支
8、管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。D7.解析：该装置只能收集密度比空气小的气体，HCl、Cl2的密度大于空气的密度，故A、B项均不符合题意；CO不能用排空气法收集。D结束放映返回导航页【名师归纳】1气体的净化(1)净化原则：不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简便，易于分离。(2)气体的净化装置与方法易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的a来除去杂质气体。酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的a或盛
9、碱石灰的b或c或d来除去杂质。结束放映返回导航页还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收。例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO的e来除去杂质。选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂做吸收剂来除去杂质。如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的a除去杂质。(3)气体的干燥常用干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰状态及性质液体 酸性 强氧化性固体，中性固体，碱性可干燥的气体H2 O2 Cl2 SO2CO2 CO CH4 N2H2 O2 Cl2 SO2CO2 CO CH4 N2H2 O2 N2CH4 NH3不可干燥的气体N
10、H3 HBr HI H2SNH3Cl2 SO2 CO2NO2 HCl H2S结束放映返回导航页热点二 物质的制备解答此类试题的一般程序是第一，认真阅读题干，抽取有用信息；第二，仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图)，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用；第三，通读问题，整合信息作出答案，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识作出正确答案。物质制备是中学化学试验的重要组成部分，以新物质制备为背景的实验题，涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大，能很好的考查学生综合运用化学试验基础知识解决实际问题的能力，因而倍受高考命
11、题者的青睐。结束放映返回导航页【题型建模】题型一 对物质制备方案的探究1某化学研究小组通过上网查找资料发现N2的制取有如下：方法a：加热条件下利用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉方法b：将空气缓慢通入灼热的铜粉制得较纯净的N2。现实验室提供如下几种装置来制取N2。(1)若按方法a制取N2时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述装置_(填序号)作为发生器，该发生装置中发生反应的化学方程式为_。要制取并收集纯净的N2(允许含有少量水蒸气)，还需使用到的上述装置(按气流从左到右的流向顺序列出)_(填序号)。解析：(1)由题给信息可知，适用于制备气体的发生装置是B、E。E装置的优
12、点是能控制反应的速率，而B装置只能一次性加入所需要的反应物，不能控制反应的速率，所以选择E装置更好，其中发生的反应是CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3。用方法a制得的N2中会含有未反应的NH3，因此还需要用试剂吸收NH3，由于NH3是一种极易溶于水的气体，所以用排水法收集N2，即可除去N2中含有的NH3，还需要使用的装置是A、C、D。CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3 EACD(2)若按方法b制取N2，用装置E将空气缓慢通入_(填“A”、“B”或“C”)反应器，该反应器内可观察到的现象是_，该反应的化学方程式为_解析：(2)利用分液漏斗中的水将空气从烧瓶中排到装置A中，在加热条件下
13、Cu粉与O2反应，从而除去O2，这样可制得较纯净的N2，发生的反应为O22Cu 2CuO。红色粉末逐渐变黑A结束放映返回导航页【名师归纳】(1)制备气体的实验装置的选择要将化学反应原理、气体净化、气体收集、尾气处理与常见仪器的性能结合起来，按从左到右的顺序逐一分析而定。(2)气体装置的连接顺序：从下到上(如制氯气的发生装置的安装顺序：放铁架台摆酒精灯固定铁圈放置石棉网固定圆底烧瓶)。从左到右(如制氯气：发生装置收集装置吸收装置)。先塞后定(在烧瓶固定前先把带导管的橡胶塞塞好，以免烧瓶固定后因用力不当而塞不紧或损坏仪器)。结束放映返回导航页2(2013全国大纲理综28)制备氮化镁的装置示意图如下
14、：(1)检查装置气密性的方法是：a的名称是_，b的名称是_。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_。圆底烧瓶分液漏斗(4)写出E中发生反应的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 不能，对调后无法除去水蒸气除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试
15、纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。结束放映返回导航页题型二 以气体制备及性质为载体的综合考查3某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。(1)利用B装置可制取的气体有_(任写两种即可)。H2、CO2(其他合理答案均可)结束放映返回导航页(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象及结论如表所示：序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性向氯水中加入碳酸氢钠粉
16、末产生气泡氯气与水反应的产物具有酸性请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由：_实验结论合理，实验结论不合理，制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡，不能说明酸性是氯气与水反应造成的。结束放映返回导航页(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为_。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_。a、b c双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁中。(2)
17、装置的选择：由反应物的状态、反应条件、所制备气体的性质及量的多少决定。装置应根据实验设计的思路分为气体的发生装置除杂装置干燥装置主体实验装置(收集)尾气处理装置。结束放映返回导航页【名师归纳】本题综合考查了气体的制备及其性质，这类实验是中学化学实验的重要内容，它涉及试剂的选择与取用、仪器的选择与组装、物质的加热等多种基本实验操作，具有较强的综合性。一般设计思路：制气除杂干燥主体实验尾气处理等。我们在解题时要注意5个方面的问题：(1)试剂的选择：以实验室常用药品为原料，依据制气原理，选择方便、经济、安全的试剂，尽量做到反应的速率要适宜，且所得气体比较纯净。结束放映返回导航页(3)仪器的装配：在装
18、配仪器时，应从下而上，从左至右，先塞好后固定；先检验装置的气密性再加入试剂；加入试剂时，先固后液；有可燃气体参与的实验开始时，先验纯，再点灯；连接导管时，对于洗气装置应“长”进“短”出，先洗气后干燥，干燥管应“大”进“小”出。(4)气体的除杂：先除杂，后除水，加热除氧放末尾。(5)尾气处理：有毒污染环境的气体需处理，无毒不污染环境的气体直接排入空气中。常见的处理方法：燃烧法(如CH4、C2H2、H2、CO等)，碱液吸收法(如Cl2、NO2、H2S、SO2等)，水溶法(如HCl、NH3等)。结束放映返回导航页题型三 高考制备实验的新宠-有机物的制备4(2013课标全国卷26)醇脱水是合成烯烃的常
19、用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：OH浓硫酸+H2O可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。结束放映返回导航页分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现
20、忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加C不需补加D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出O结束放映返回导航页(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。A41%B50%C61%D70%干燥(或除水除醇)CDC结束放映返回导航页本题考查了有机物的制备，解这类题时，需要注意3个方面的问题：(1)原料的选择与处理。制备一种物质，应根据目标产物的组成去寻找原料，原料的来源要经济易得安全。(2)反应原理和途径的确定。根据原料确定反应原理，要求考虑环保、节约等因素，找出最佳制备途径。制备途径一般包括中间产物的制取、粗产品的制得及粗产品的精制等几个部分。选择途径时应注意杂质少易除去、步骤少产率高、副反应少好控制、污染少可循环、易提纯好分离等特点。(3)产品的分离提纯。根据产品的性质特点选择合适的分离提纯方案。【名师提醒】
