1、永昌县第一中学2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题第 卷 选择题（共50分，将答案涂在答题卡上）可能用到相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 S ：32 Na ：23 P ：31一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中正确的是( )A高压、高温有助于可燃冰的形成 B可燃冰的开采不可能引发环境问题C可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D构成可燃冰的原子间存在着极性共
2、价键2下列变化属于化学变化的是( )海水中提取溴 石油的减压分馏 煤的气化 海水中提取食盐重油的催化裂化 苯中加溴水分层 煤的干馏 煤与氢气作用液化A B C D 3简单原子的原子结构可用下图形象来表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )A为同素异形体 B为同种核素C是三种化学性质相同的粒子 D具有相同的质量4. 下列关于铷的叙述正确的是 （ ） A它位于周期表的第四周期、第IA族 B氢氧化铷是弱碱 C在钠、钾、铷中，铷的熔点最高 D硝酸铷易溶于水5.下列只用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、乙酸乙酯 D硝基苯、乙醇
3、、乙酸6. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ7.下列说法错误的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键8某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )AR一定是第四周期元素 BR的气态氢化物肯定比同族其他元素气态氢化物稳定CR一定是A族元素 DR气态氢化物化学式为H2R9在
4、反应：CCO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D10. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝和氧化铁用镁带引燃 B氯气和氢气混合后与光发生爆炸C工业上用焦炭制水煤气 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （C ）AX的能量一定高于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为放热反应，所以不需要加热反应就一定能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量12将
5、锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )A锌片和铜片均有气泡产生B溶液的pH增大，Zn2浓度增大C溶液中的SO42-向正极移动D电子从锌片流向铜片13下列装置能构成原电池的是( )14. 下列有关化学用语表达正确的是( )A氮气的电子式： BCS2分子的结构式：SCSC苯分子结构式： D溴化钠的电子式： 15. 等质量的下列有机物燃烧，消耗氧气最多的是（ ）AC3H4 BC3H8O CC2H6 DC2H4O216. 下列物质不能发生水解反应的是（ ）A葡萄糖 B植物油 C麦芽糖 D蛋白质17. 下列物质不互为同分异构体的是（ ）A. 葡萄糖和果糖 B蔗糖和
6、麦芽糖 C丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素18. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A生成B的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 2n mol C DA、B、C的分子数之比为 13219下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )ACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3D(CH3)2CHCH2CH320某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中
7、加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是（ ）.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两个正确答正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案只包括两个选项，只选一个且正确该1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）21. “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的
8、是( )OOACH2CH2CH3COOH(过氧乙酸) CH2CH2CH3COOH O催化剂OBCH2CH2Cl2Ca(OH)2 CH2CH2CaCl2H2O催化剂OOHOHC2CH2CH2O2 2CH2CH2D3CH2CH2 CH2CH2HOCH2CH2OCH2CH2OH2H2O22山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A可与乙酸发生酯化反应 B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物23. A、B两种元素为某周期第IIA族和第IIB族元素，若A元素的原子序数为X，则B元素的原子序数可能为（
9、）AX+10 BX+14 CX+8 DX+2424.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，则下列说法正确的是（ ）元素代号LMXRT原子半径（NM）0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2A离子半径的大小r（M3+）CAB。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：（1）写出元素A的原子结构示意图： 。（2）写出有B、D组成的两种化合物的化学式： 、 。（3）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。 催化剂 酒化酶28
10、（8分）发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：(C6H10O5)nnH2O nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH2CO2(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示_(填物质名称)；(2)C6H12O6结构简式为_ ，含有官能团为 _ (填名称)；(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_色，向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液，加热，反应生成_ (填实验现象)。(4)下列作用不属于水解反应的是( )A吃馒头时多咀嚼后有甜味 B淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂2
11、9（9分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1) 乙烯的电子式_，除去甲烷中得乙烯所用的试剂是_(填序号)。A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液(2)由CH2CH2制得有机物A的化学反应类型是_；A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是_反应。 乙烯 A B 乙酸(3) 已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应的化学方程式为_ 。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_ ，反应类型是_。四、实验题（本题共2小
12、题，共10分）30（5分）分海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1）步骤应在 中灼烧海带，并不断用玻璃棒搅拌至燃烧完全。（填仪器名称）。（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。31（5分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的电子式为_。(2)可用_ 把制得的乙酸乙酯分离出来。（填实验仪器名称）(3) 试管a中发生反应的化学方程式为_
13、。(4) 试管b中盛放的溶液作用是 。五、计算题（本题共2小题，共8分）32（3分）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol /L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：（无计算过程不得分）(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？(2)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单产生H2的体积在标准状况下是多少? 解：PbPbW溶液baGPbO2涂层33（5分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B
14、和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。 (1)A2B的结构式为_。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：PbO24HSO2ePbSO42H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_ 。电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g / cm3)变为_ mol /L。（小数点后保留两位）(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。 (4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。
