1、2022年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题命题学校：襄阳五中 命题人：杨襄 审题人：王合银本试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题三分，共45分。在每给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1神州十四号顺利发射、“天宫课堂”在中国空间站开讲，展示了我国科技发展的巨大成就。科技兴国离不开化学科学。下列说法错误的是（ ）A实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量B“五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色C在太空
2、失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离D由“泡腾片实验”可知，酸性：柠檬酸碳酸2下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液中不存在电离平衡B室温下电离平衡常数，说明的电离程度一定比HCN的大C25时，将溶液加水稀释后，溶液中变大D的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于73常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A澄清透明的溶液中：、B使甲基橙试液显红色的溶液中：、C与Al反应能放出的溶液中：、D水电离的的溶液中：、4已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s未达平
3、衡。下列说法错误的是（ ）温度/7008301200K值1.71.00.4A达到平衡后，B的转化率为50%B该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动C反应初始至平衡，A的平均反应速率D容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大5在固体M的催化下，A转化为D和E分两步进行：；，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A该反应的速率是由步骤I决定的B总反应的焓变C反应过程中，C物质很难大量积累D催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变6将一定量置于1L的恒温容器中，发生反应：。下列分析正确的是（ ）A在不同时刻都存在关系：B升高温度，该反应的化学平衡常数减小C
4、缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D若反应达平衡后再通入若干气体，则新平衡比原平衡大7在一定温度下，氯气溶于水的过程为： ，下列说法错误的是（ ）AB的平衡常数表达式为C升高温度，氯水中的减小D取氯水稀释，增大8下列说法错误的是（ ）A化学平衡常数改变，化学平衡一定发生移动B恒温恒容条件下，反应达平衡后再充入，平衡向正反应方向移动C25时某容器中发生：，当各组分物质的量不再变化时，达到化学平衡状态D实际生产中，反应的条件为400500、常压、合适的催化剂9下列装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）测定中和热配制溶液时“摇匀”测定化学反应速率测定的浓度ABCD10标准状态下，下列物质气
5、态时的相对能量如下表：物质（g）OHHOHOO能量249218391000可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法错误的是（ ）A的键能为436kJB的键能大于中氧氧单键的键能的两倍C解离氧氧单键所需能量：D 11下列说法错误的是（ ）A二元酸的电离方程式是：，是强电解质B向水中加稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中减小C常温下将溶液温度升高20，溶液pH几乎不变D的溶液一定呈中性12为研究土壤的酸碱性，某同学做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录如下表，则下列说法错误的是（ ）加入氨水的
6、体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010A所测土壤呈酸性B所加氨水的pH为10C为使该滤液呈中性，应加入9mL氨水D该土壤不适宜种植任何农作物13在温度不同的2L恒容密闭容器I、II、III中各充入1molX和2molY，保持其它条件相同，发生反应：，测得10min时X的物质的量n（X）如图所示。15min时向c点对应容器中再充入1molZ和2molW，反应达平衡时，Z的浓度为。下列说法正确的是（ ）A由图像可知，该反应的正反应一定吸热Bb点正、逆反应速率一定相等C10min时，容器I中X、Y的转化率不一定相等D一定为14已知25时二元酸的，一元酸HB的。下列说法
7、错误的是（ ）A向NaB溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为：B向的溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至，则的电离度为0.013%C的HB溶液与的HB溶液中的数目，后者多D中和等浓度、等体积的HB和盐酸，消耗NaOH的物质的量相同15甲异腈在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示（图中T为温度）。该反应的反应速率v与c的关系为，k为速率常数（温度不变，k不变），a点和b点反应速率相等，即。下列说法错误的是（ ）Abf段的平均反应速率为Ba点反应物的活化分子数多于d点CD二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（13分）资源化利用碳、氮及
8、其化合物具有重要意义。（1）在太阳能的作用下，缺铁氧化物（如能催化分解，其过程如图所示。过程的化学方程式为_，过程能量转化的主要形式为_，（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，随着温度升高，容器I、II、III中的平衡转化率如图乙所示：该反应的_（填“”或“”、“ （单位错写、漏写不得分）0.034 17（14分，每空2分）（1）5.0（“5”不得分）（2）酚酞；B（3）AD（漏答得1分；多答、错答不得分）（4）pH计；（5）18（14分，每空2分）（1）（2）（3）（4）温度高于25，高铁酸钾会分解（5）60；1.1（6）94%19（14分，每空2分）（1）（
9、2）和的总能量；c（3）50%；2.33（4）AD（漏答得1分；多答、错答不得分）；45.81【答案】C。C选项，分液静置利用互不相溶的液体所受重力不同，太空中处于失重状态无法通过分液静置完成，C选项错误。2【答案】C。A选项，溶液中存在水的电离平衡，A选项错误。B选项，电离度与起始浓度、同离子效应有关，B选项错误。C选项，由可知：，稀释后，溶液体积增大，温度不变，不变，增大，C选项正确。D选项，体系温度未知，D选项错误。3【答案】A【解析】略4【答案】B【解析】略5【答案】D。A选项，步骤I活化能大，A选项正确。C选项，步骤II速率大于步骤I，生成的C迅速分解，C选项正确。D选项，加入催化剂
10、，活化分子百分数增大，D选项错误。6【答案】A。B选项，吸热反应，升温正移，K增大，B选项错误。C选项，缩小容器容积，浓度增大，体系颜色加深，C选项错误。D选项，继续通入气体，百分含量增加，D选项错误。7【答案】A。A选项，氯气溶解为自发过程，熵减，A选项错误。D选项，加水稀释，、均减小，越稀越电离，减小更多，D选项正确。8【答案】C。A选项，化学平衡常数改变，体系温度改变，化学平衡一定发生移动，A选项正确。C选项，转化为是物理变化，不存在化学平衡状态，C选项错误。9【答案】B。A选项，缺少玻璃搅拌器，A选项错误。C选项，应使用分液漏斗，C选项错误。D选项，应使用酸式滴定管，D选项错误。10【
11、答案】A。A选项，键能的单位是，A选项错误。B选项，的键能为，中氧氧单键的键能为，B选项正确。C选项，HOO解离氧氧单键：，所需能量；解离氧氧单键所需能量，C选项正确。D选项，D选项正确。11【答案】B。A选项，完全电离，是强电解质，A选项正确。B选项，加入稀氨水，溶液中增大，B选项错误。C选项，升高温度，溶液中几乎不变，C选项正确。12【答案】D【解析】略13【答案】D。A选项，400X的物质的量增大了，升温反应逆移，该反应为放热反应，A选项错误。D选项，c点已达平衡，此时Z的浓度为，温度不变K不变，不变14【答案】C。A选项，酸性，A选项正确。B选项，的电离度：，B选项正确。C选项，越稀越
12、电离，前者多，C选项错误。15【答案】C。C选项，a、b速率相等，a点浓度小，因此a点对应温度高，C选项错误。D选项，由，可知：，因此，D选项正确。16【解析】（1）解析略（2）随着温度的升高，的平衡转化率升高，即平衡正向移动，反应的。时，容器II的平衡转化率为60%，根据三段式起始量/mol 0.1 0 0转化量/mol 0.06 0.06 0.03平衡量/mol 0.04 0.06 0.03的反应速率为温度不变K不变。C点平衡常数K即为时的平衡常数如果三个容器的体积相同，温度越高，转化率越大，现在图中A、B、D三点的平衡转化率相同，初始量也相同，故与A相比B、D平衡逆向移动，即三个容器的体
13、积，则三个容器中气体的密度为。时，平均ts消耗，其中反应速率大于，消耗的大于0.015mol，剩余小于0.065mol。17【解析】（1）需配制250mLHCOOH溶液，稀释前后HCOOH物质的量不变，计算得需要HCOOH的体积为5.0mL（2）强碱滴定弱酸，指示剂选用酚酞；滴定时锥形瓶盛装液体体积不得超过其容积的1/2。（3）略（4），由于精确到小数点后2位，需用pH计测量。水电离的的，因此数量级为（5）反应的平衡常数，代入数据可得18【解析】（1）-（5）解析略（6）质量分数19【解析】（1）解析略（2）该反应，因此曲线斜率为正，选c（3） 起始量/mol 2 3转化量/mol 1 1 3 0.5 0.5 0.5 0.5平衡量/mol 1 0.5，（4）从公式可知，T为温度，催化剂能改变反应的活化能，可判断影响速率常数k的外界因素有温度、催化剂若，使用催化剂使活化能降低，满足以加快反应速率，此时，则，因此应减小45.8kJ/mol