1、福建省莆田八中2021届高三化学下学期5月月考试题（B卷）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、单选题（每小题6分，共42分。每小题只有一个
2、选项符合题目要求。)7化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是A硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用B使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染C地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯类D海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应8现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C该有机物苯环上的1溴代物只有
3、2种D1mol该有机物最多能和8mol NaOH发生反应9若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NAB50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NAC0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NAD常温常压下，8.8g N2O和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA10由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液加强碱，并加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液溶质为铵盐B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气
4、泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D往淀粉溶液加稀硫酸加热后，加入NaOH溶液，再加入碘水无明显现象淀粉已完全水解11W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种主族元素，Y的单质和氢化物均能在W单质中燃烧生成有刺激性气味的气体，Z2在标准状况下呈气态，且密度为3.17gL1，X的最外层电子数为最内层电子数的1.5倍。下列说法正确的是A简单离子半径：B简单氢化物的沸点：YWCY的氧化物对应的水化物为强酸D用铁作电极电解XZ3饱和
5、溶液时，阳极有黄绿色气体生成12含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)。已知：OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O，下列说法错误的是A图中微粒X的化学式为H+B阴极的电极反应式为：O2+4H+4e=2H2OC锁链式反应的方程式为：C8H8+40OH=8CO2+24H2OD26g C8H8被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O，转移的电子数为NA1325时，向0.1molL1的二元弱酸H2A溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如
6、图所示已知：(X)=，下列说法错误的是AH2A的Ka1=1101.2BNaHA溶液中，c(H+)c(OH)CpH由1.2到3的变化过程中，发生的反应只有H2A+OH=HA+H2ODpH=4.2的溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(A2)+c(OH)二、 非选择题（共43分）26（14分）锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物)为原料制备锡，其流程如下：请回答下列问题：(1)锡精矿在空气中焙烧，使硫元素和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，可用_(填化学式)溶液吸收尾气。(2)“焙烧”中将WS2转化成WO3，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3
7、转化成易溶性的Na2WO4并放出气体，写出离子方程式：_。(3)“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是_；如果炭还原SnO2时生成锡和CO、CO2(体积比31)，写出化学方程式：_。(4)利用如图所示装置精炼锡。Y极材料是_(填化学式)，阳极最先发生反应的电极反应式为_。(5)精炼锡的阳极泥主要有Cu、Ag和PbSO4，回收铜和银的流程如下：下列说法正确的是_(填字母)。AKClO3氧化Cu和Ag B只能用置换法提取铜C滤渣2的主要成分是PbSO4 D浸取2需要“高温”浸液2的主要成分是Ag(NH3)2Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为_。(已知Cu(NH3)4SO4的电离方程式书写：Cu(N
8、H3)4SO4=+SO)若制得4mol银，至少需要水合肼(N2H4H2O)_mol(已知：水合肼的氧化产物对环境友好)。27（15分）亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。亚氯酸钠的制备以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有_（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是_(填化学式)。（2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为_mol。（3）“反应2”的化学方程式为_。（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。（5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是_。亚氯酸钠的应用（6
9、）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是_。（7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为_。28（14分）二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有关反应如下(z、y、z均大于0)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-x kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-y kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3=-z kJmol1(1
10、)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=_kJmol1(2)下列有关合成二甲醚的说法正确的是_(填字母)。a增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率b体系中减小，平衡一定向正方向移动c容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态d充入适量CO，可能提高CH3OCH3的产率(3)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，速率表达式为v=v正-v逆=k正c(CO)c(H2O)-k逆c(CO2)c(H2)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度，将_（选填“增大”“减小”或“不变”)。
11、(4)在恒容密闭容器中用CO2和H2合成二甲醚时CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。500K时，将9mol H2和3mol CO2充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(H2)=_molL1minl，该温度下，反应的平衡常数K=_(列出计算式即可，无需化简)。由图像可以得出的结论是_(答两条)。(5)工业上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H2体积比为12的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为_。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则
12、按所做的第一题计分。）35 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：(1)As原子的核外电子排布式为_；P的第一电离能比S大的原因为_。(2)写出一种与CN互为等电子体的粒子 (用化学式表示)；(SCN)2分子中键和键个数比为_。(3)砒霜剧毒，可用石灰消毒生成和少量，其中中As的杂化方式为_，的空间构型为 (4)工业制备铁氧体可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。N2H4NH3熔点/2-77.8
13、沸点/113.5-33.5比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因 。苯胺分子可看做氨分子中一个氢原子被苯基取代，苯胺分子中的离域键表示为_。PH3是一种无色剧毒、有类似大蒜臭味的气体，它与NH3互为等电子体，二者分子中的键角关系为_(填“”或“”)。 (5)BN的熔点为，密度为2.25gcm3，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有_个；若原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。36 【化学选修5：有机化学基础】（15分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛(A )为原料合
14、成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路线如图所示：已知：I酚羟基能与CH2I2发生反应，而醇羟基则不能。CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH+H2O(1)化合物C中官能团的名称是_；反应的反应类型是_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)写出满足下列条件的三种香草醛的同分异构体结构简式_、_、_(不考虑立体异构)i含苯环ii不能与氯化铁溶液发生显色反应iii能与碳酸氢钠溶液反应放出气体(4)1mol的香草醛最多可与_mol的H2发生加成反应。(5)根据已有知识并结合题给信息，已香草醛和2氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇()，写出合成流程图(无机试剂任选)_(合成流程图示例如下CH2=CH2CH3
15、CH2BrCH3CH2OH)2020-2021学年下学期高三5月月考卷化学答案（B）7.【答案】B【解析】A硫酸铝中Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附杂质，可用作水体的净水剂，但不能杀菌消毒，A错误；B使用可降解的聚碳酸酯塑料可以减少白色污染，燃煤中添加生石灰，CaO与SO2、O2反应生成CaSO4，减少SO2的排放，减少硫酸型酸雨的产生，减轻环境污染，B正确；C地沟油经处理后制备生物柴油的主要成份是脂肪，属于酯类，汽油的主要成分是辛烷，属于烃类，C错误；D海水制镁、制溴涉及氧化还原反应，海水制盐没有涉及氧化还原反应，D错误；故答案选B。8.【答案】D【解析】该有机物的分子式为：C18H
16、32N3O8P2Cl，A错误；分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；该有机物苯环上的1溴代物有3种，C错误；氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8mol NaOH发生反应，D正确。9.【答案】B【解析】MnO2只跟浓盐酸反应，因为MnO2是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故B说法错误。10.【答案】C【解析】A氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知，原溶液加碱加热后产生氨气，可能是铵盐，也可能是氨水溶液，故A错误；B亚铁
17、离子被过氧化氢氧化成三价铁，溶液呈棕黄色，生成的三价铁催化过氧化氢分解生成氧气，反应过程中溶液的碱性增强，促进三价铁离子水解生成氢氧化铁，故B错误；C浓硫酸能使蔗糖脱水炭化生成碳单质，产生的碳单质能与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故C正确；D因碘单质能与氢氧化钠反应，加碘水前应先用酸中和氢氧化钠，故D错误；故选C。11.【答案】A【解析】已知四种元素均为主族元素，由“Y的单质和氢化物均能在W单质中燃烧生成有刺激性气味的气体”可知，该刺激性气味的气体为SO2，Y的单质为S，氢化物为H2S，W的单质为O2，故Y为硫元素，W为氧元素；由“Z2在标准状况下
18、呈气态，且密度为3.17gL1”可知，其摩尔质量为，则Z2为Cl2，Z为氯元素；“X的最外层电子数为最内层电子数的1.5倍”，原子最内层电子数为2，故X最外层电子数为，“结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大”可知，X为铝元素。A核外电子结构不同时，电子层数越多，离子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A正确；BO、S对应的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子间形成氢键，使沸点反常增大，故沸点：H2OH2S，B错误；CS的氧化物有SO2和SO3，对应的水化物分别为H2SO3 和H2SO4，H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，C错误；D用铁作电极电解
19、饱和溶液时，的还原性强于，故电解时阳极发生的反应为失去电子生成Fe2+，而不是失去电子生成Cl2，故阳极不会产生黄绿色气体Cl2，D错误。故选B。12.【答案】D【解析】根据图像可知，阳极水失电子生成OH和H+，阳极区OH氧化苯乙烯为CO2、H2O，阴极上溶解氧得电子，与氢离子反应生成水，则X为H+，Y为H2O。A分析可知，图中微粒X的化学式为H+，A说法正确；B阴极上溶解氧得电子，与氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，B说法正确；C阳极区OH氧化苯乙烯为CO2、H2O，锁链式反应的方程式为：C8H8+40OH=8CO2+24H2O，C说法正确；D根据方程式C8H8+4
20、0OH=8CO2+24H2O，转移40个电子，有1个C8H8被完全氧化，则26g C8H8被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O，转移10mol电子，即电子数为10NA，D说法错误；答案为D。13.【答案】C【解析】根据图像可知，c(H2A)=c(HA)时，Ka1=pH，即Ka1=1101.2，同理，Ka2=1104.2。A分析可知，H2A的Ka1=1101.2，A说法正确；BKh=11012.8，Ka2=1104.2，NaHA溶液中，HA的电离程度大于其水解程度，则c(H+)c(OH)，B说法正确；C根据图像，pH由1.2到3的变化过程中，H2A减小为0，同时HA也减少，则发生的反应有H2A+
21、OH=HA+H2O、HA+OH=A2+H2O，C说法错误；DpH=4.2的溶液中，溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+ c(HA)+c(OH)、c(A2)=c(HA)两式联立，则c(Na+)+c(H+)=3c(A2)+c(OH)，D说法正确；答案为C。26.【答案】（1）NaOH （2） WO3+CO=WO+CO2 （3） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （4） Sn （5） AC 1 【解析】锡精矿在空气中焙烧，使硫元素和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，得到WO3，“碱浸”将WO3转化成易溶性的Na2WO4并放出气体CO2，将Na2WO4熔炼得到粗锡
22、，电解粗锡得到精锡。(1)挥发出的SO2和As2O3属于酸性气体，可用NaOH溶液吸收酸性气体；(2)WO3是酸性氧化物，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3转化成易溶性的Na2WO4并放出气体，根据元素守恒可知该气体为CO2，故反应的离子方程式为；(3)粉碎焦炭的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；C失去电子作还原剂得到CO2和CO，二者体积比为31，即计量数之比为31，SnO2得到Sn单质，得电子作氧化剂，根据得失电子守恒，原子守恒可写出反应的化学方程式为：；(4)精炼锡时，用纯锡为阴极，粗锡为阳极，Y极为阴极，Y极材料为Sn；在粗锡含的杂质中，铁最活泼，最先被氧化失电子，故
23、电极反应式为：；(5)A根据流程可知，浸液1中含有Cu2+，浸渣1中含Ag元素，因此浸取1中加入盐酸和氯酸钾发生的反应有：氯酸钾将铜和银氧化为铜离子和银离子，而银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，A项正确；B不仅可以用置换法提取铜，还可以采用电解法提取铜，B项错误；C硫酸铅不溶于氨水，C项正确；D浸取2使用氨水，高温条件下氨水挥发加快，不能采用高温，D项错误；答案选AC。氨水溶解氯化银可得Ag(NH3)2Cl和水，反应的离子方程式为：；由水合肼的氧化产物对环境友好可推出该氧化产物为N2，离子方程式为，若制得4mol银，至少需要水合肼1mol。27.【答案】（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度等
24、 Na2SO4 （2） 2 （3） H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O （4） 常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （5） 多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质 （6） Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水的杂质 （7） ClO+ClO+2H+=2ClO2+H2O 【解析】(1)NaClO3具有强氧化性，溶解后在反应器中与二氧化硫反应生成ClO2和Na2SO4，ClO2在反应器中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，经减压蒸发、结晶得到其晶体。对于气体和液体的反应，为提高反应速率，可适当升高反应
25、温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积等；NaClO3在反应器中与二氧化硫反应生成ClO2和Na2SO4，所以母液中溶质的主要成分是Na2SO4；(2)反应中S元素化合价由+4价升高到+6价，Cl元素化合价由+5价降低到+4价，则每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为2mol；(3)根据最终产物NaClO2中氯元素的化合价可知反应2中ClO2被双氧水还原，反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；(4)减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，造成亚硫酸钠分解；(5)用双氧水做还原剂，产物为水和氧气，且多余的H2
26、O2可分解为氧气和水，不引入其它杂质；(6)Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水的杂质；(7)亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体，该过程中亚氯酸钠中氯元素化合价上升，氯酸钠中氯元素化合价降低，为归中氧化还原反应，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为ClO+ClO+2H+=2ClO2+H2O。28.【答案】（1）-(x+2z) （2） ad （3） 减小 （4） 0.72 投料比不变，升高温度CO2的平衡转化率降低，温度不变，投料比越大，CO2的平衡转化率越大 （5） CO+2H26e+8OH=CO+6H2O 【解析】(1
27、)根据盖斯定律可知+2可得反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，所以H=H1+2H3=-(x+2z)kJmol1；(2)a合成二甲醚的反应为气体体积减小的反应，所以增大压强可以提高反应速率同时使平衡正向移动，提高CO2的平衡转化率，故a正确；b若分离出CO2使体系减小，平衡逆向移动，故b错误；c容器体积不变，且反应物和生成物均为气体，则平衡移动过程中气体的质量不变，所以混合气体的密度一直不变，不能根据密度不变判断是否达到平衡，故c错误；d充入CO可使反应平衡右移增大CO2的量，促使反应正向移动，提高二甲醚的产率，故d正确；故答案为ad；(3)平衡状态时，正、逆反
28、应速率相等，即k正c(CO)c(H2O)=k逆c(CO2)c(H2O)，可得=K(平衡常数)，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，即减小；(4)500K、投料比等于3时，CO2的平衡转化率为80%，容器体积为2L，则在该时间段内二氧化碳的平均反应速率为=0.24molL1minl，同一反应同一时段内不同物质反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)=3v(CO2)=0.72molL1minl；列三段式有则该反应的平衡常数K=；根据图像可知投料比不变，升高温度CO2的平衡转化率降低，温度不变，投料比越大，CO2的平衡转化率越大；（5）CO和H2在反应过程中被氧化，所以在负
29、极区充入，电解质溶液为KOH溶液，所以电极方程式为CO+2H26e+8OH=CO+6H2O。35.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3 P原子核外电子排布中3p3处于半充满，而S原子核外电子排布中3p4不是半充满也不是全充满 （2） CO、N2等 54 （3） sp3 正四面体 （4） 联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键 （5） 4 100% 【解析】（1）由元素周期表可知，As为33号元素，故其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3，P的第一电离能比S大的原因为P原子
30、核外电子排布中3p3处于半充满，而S原子核外电子排布中3p4不是半充满也不是全充满；(2)等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的微粒，故与CN互为等电子体的粒子CO、N2等，(SCN)2分子的结构式为：NCSSCN，故其含有5个键和4个键，键和键个数比为54，故答案为：CO、N2等；54；(3)已知中As周围形成了3个键，孤电子对数为：，故As周围的夹层电子对数为3+1=4，As的杂化方式为sp3，中As周围形成了4个键，孤电子对数为：，故As周围的夹层电子对数为4+0=4，故其空间构型为正四面体，故答案为：sp3；正四面体；(4)形成氢键的数目越多其熔沸点越高，联氨分子间形成的氢键数目多
31、于氨分子间形成的氢键，导致联氨熔沸点高于氨气，苯胺中7个原子，每个碳原子提供1个电子，一个N原子提供2个电子，共提供8个电子形成离域键，其形成的离域键为；电负性NP，与PH3分子相比，NH3分子中成键电子对距离N原子更近，NH3分子中成键电子对之间的排斥力更大，所以NH3分子中的键角键角更大，二者分子中的键角关系为，故答案为：联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键；(5)根据图知，每个B原子连接4个N原子，则B原子的配位数是4，则晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有4个；该晶胞中N原子个数为4、B原子个数=8+6=4，该晶胞中所有原子体积=4(rN3+rB3)10-30 cm3，晶胞
32、体积=cm3，BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=100%=100%，故答案为：4；100%。36.【答案】（1）羟基，羧基，碘原子 取代反应 （2） +CH2I2+2HI （3） (其他合理答案也可行） （4） 4 （5） CH3CH=CH2 【解析】(1)根据化合物C的结构简式可判断化合物C中官能团的名称是酚羟基、醛基和碘原子；反应是I被CF3取代，属于取代反应，故答案为：羟基，羧基， 碘原子；取代反应；(2)根据题给信息知，反应发生的是类似题给信息的取代反应，化学方程式为 +CH2I2+2HI；(3)A的分子式为C8H8O3，其同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，可知含有羧基；不与氯化铁溶液发生显色反应，无酚羟基；含苯环，满足这三个条件的结构简式为、等；(4)由题意可知香草醛的不饱和度为5，所以1mol香草醛最多能与4mol H2发生加成反应，故答案为：4；(5)要得到目标物香草醛缩丙二醇()，由此进行逆向推断，首先要得到1，2丙二醇和香草醛，而这两种物质的反应类似于信息中的反应。再由1，2丙二醇反推得到上一步物质为1，2二溴丙烷，再反推得上一步物质为CH3CH=CH2，继续推得原料为2-氯丙烷。成路线为：CH3CH=CH2。
