1、课时作业(二十一)一、选择题1对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物B升高温度C增大平衡体系的压强 D使用催化剂答案B解析若反应物为固体或纯液体，增加其用量平衡不移动，若反应前后，没有气体参加和生成或气体的系数不变，增大平衡体系压强平衡不移动，使用催化剂正、逆反应速率改变倍数相同，平衡不移动。故A、C、D错。2(2010黄冈模拟)在一定温度下某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：M(s)2N(g)P(g)R(g)HQ kJmol1。下列说法正确的是()A将1 mol M和2 mol N加入到上述密闭容器中，当体系的压强不再发生变化时说明该反应达
2、到化学平衡状态B若上述可逆反应达到化学平衡状态后，给平衡体系加压(缩小容积其他条件不变)，则容器内气体的平均摩尔质量将变小C若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度时(其他条件不变)P的物质的量增大，则Q0D若上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加M的质量(其他条件不变)，则N的转化率增大答案C解析A项，该可逆反应是反应前后气体体积不变的反应，所以不能通过体系的压强不再发生变化来说明达到化学平衡状态；B项，给平衡体系加压，平衡不移动，容器内气体的平均摩尔质量不变；C项，升高温度时P的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应的H0，故Q0；D项，M为固体，增加它的质量对平衡没有影响，N的转
3、化率不变。3(2010黄冈模拟)在一密闭容器中进行可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)并达到平衡，下列有关说法正确的是()A不论加多大压强，此化学平衡也不会移动B升温，此化学平衡肯定会发生移动C在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大D在原平衡基础上，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率不变答案B解析A项，加压过大后，碘蒸气会变为液态或固态碘，则化学平衡会发生移动；C项，达到新平衡后，HI的百分含量保持不变；D项，充入氢气后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后c(HI)增大，逆反应速率加快。4(2010湖南九校联考)可逆反应aA(g)bB(g
4、)cC(g)dD(s)HQ kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图所示、反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()AT10B增大压强，B的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化Dabcd答案C解析A项，根据图象，T2时达到平衡所需时间短，故温度：T2T1，从T1到T2，升温，C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，则Qv逆，平衡向正反应方向移动，则B的转化率增大，故不正确；由上述可知，abc，D物质是固体，故不能确定ab是否大于cd，故不正确。5关于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD
5、(g)及其图象的说法正确的是()A若图象为，则mnpqB若图象为，且mnpq，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂C若图象为，则该可逆反应的H压强p2，则该可逆反应的H0答案D解析若图象为，说明压强越大，A的转化率越低，则mnT2，温度高时C的含量高，则H0，C错误；若图象为，且p1p2，说明温度越高、压强越大，C的含量越高，则H0，mnpq。6(2010名校冲刺卷)在水溶液中，Fe3和I存在可逆反应：2Fe32I2Fe2I2。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：KspFe(OH)24.871017，KspFe(OH)32.641039。下列判断不正确的是()A反应的平衡常数KB该可逆反应只能
6、在酸性条件下存在C加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅D加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅答案C解析尽管I2在反应体系中不是离子，但它没有脱离反应体系，而且其对反应有影响，故平衡常数与I2的浓度有关；Fe3水解显酸性，而且在碱性条件下Fe3、Fe2、I2都不能大量存在，故选项B正确；加入AgNO3，I浓度降低，平衡左移，故选项C不正确；加入CCl4，I2被萃取到CCl4中，平衡右移，Fe3和I2的浓度都降低，水溶液层黄色变浅。7(2010北京海淀期中检测)已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里
7、，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()A反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应B上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快C上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大D上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变答案A解析放在热水中的烧瓶内的气体颜色变深，说明平衡向左移动，即该反应的正反应为放热反应，A项错误，C项正确；加热时正、逆反应速率都增大，B项正确；上述过程中烧瓶的体积不变，反应前后气体的总质量不变，故密度不变，D项正确。8(2010潍坊模拟)在恒温、恒压下，a mo
8、l A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)(ab)C当2v正(A)v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动答案C解析根据化学方程式，A、B转化的物质的量分别为0.5 n mol、n mol，故A、B的转化率之比为b2a，A错；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为11，B错；当2v 正(A)v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C对；
9、充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动，D错。9(2010黄冈模拟)相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据见下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列途述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器的体积为0.5 L，则平衡时放
10、出的热量小于23.15 kJ答案C解析本题考查化学平衡与反应热等知识。平衡常数属于温度的函数，相同温度下两容器的平衡常数相同。容器、为等效平衡，但两者反应的量不同，故放出的热量不相等。若容器的体积增大一倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于23.15 kJ。根据热量的变化可计算出NH3的生成量。10(2010福建八中质量评估)对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp1)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响温度(T)对反应的影响(T2T1)示意图答案C解析根据“先平先拐”可判断选项A错。化学平衡常数与压强无关，可判断选项B错。选项C可以这样理解：开始时，反应向右进行，N2的体
11、积分数减小；达平衡时，N2的体积分数最小；接着升温，化学平衡逆向移动，N2的体积分数增大，所以选项C正确。选项D中T2斜率应大于T1。二、非选择题11(2010名校联考卷)在某个容积为2 L的密闭容器内，在T时按下图1所示发生反应：mA(g)nB(g)pD(g)qE(s)H”“”或“”)，简述你的判断理由：_。(3)若相同条件下，向相同的容器内充入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1 mol。则：x、y、z 必须满足的关系是_。(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示)(4)相同条件下，若在相同的容器中充入0.2
12、 mol SO2、0.4 mol O2和4.0 mol SO3气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是_(填字母序号)。A处于平衡状态B不是平衡状态，反应正向进行C不是平衡状态，反应逆向进行答案(1)16200.18 molL1 min1(2)K1620，故反应逆向进行。13(2010江苏南京模拟)(1)在一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合于一个10 L密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时NH3的浓度如下图所示。其中，温度为T1时平衡混合气体中氨的体积分数为25%。当温度由T1变化到T2时，平衡常数KA_KB(填“”、“”、“40%(2)1530 kJ/mol(3)N26e
13、6H=2NH3解析(1)由图可知，温度升高平衡时c(NH3)降低，表明正反应是放热反应，则温度由T1变化到T2，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，KAKB。根据反应及题中信息可知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度(mol/L)0.10.30转化浓度(mol/L)x3x2x平衡浓度(mol/L)(0.1x) (0.33x)2x则有：100%25%，解得：x0.04，则N2的转化率100%40%。(2)根据反应后气体分子数增加，可知S0。设题目所提供的两个热化学方程式依次为反应和反应，根据盖斯定律，将反应反应3可得H1530 kJ/mol。(3)根据电解原理，阴极发生还原反应，由图中示意可知电极反应式为N26e6H=2NH3。
