1、第一学期 月考 2 化学试题第页共 6 页1民大附中（20192020）学年第一学期（02）次月考高二化学试题（考试时间：90 分钟满分：100 分）高二理班姓名学号可能用到的原子量:H:1C:12:16S:32Cl:35.5Na:23一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分)1.全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是（）A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B推进火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C推广“绿色自由”计划，吸收空气中的 CO2 并利用廉价能源合成汽油D利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2.已知热化学方程
2、式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)H=98.32kJmol1，在容器中加入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为（）A19664kJB9832kJC19664kJD19664kJ3.下列说法正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为 0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 04.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用铁片，改用铁粉C.滴加少量 CuSO4 溶液D.不用稀硫酸，改用 98浓硫酸5.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（
3、）A.H2O+H2OH3O+OH-C.CO2+H2OH2CO3B.HCO3-+OH-H2O+CO32-D.CO32-+H2OHCO3-+OH-第一学期 月考 2 化学试题第页共 6 页26.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存7.在 2mL NaCl 溶液中加入 1 滴 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；再加入 1 滴 KI 溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入 1 滴 Na2S 溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（）AAg2SAgIAgClBAgC
4、lAgIAg2SCAgIAgClAg2SDAgClAg2SAgI8.在配制 Fe2（SO4）3 溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）ANaOHBH2SO4CKClDCH3COOH9.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）ANH4HSO4BNH4HCO3CNH4ClDNH4HSO310.已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是AAgCl AgI Ag2CrO4BAgCl Ag2CrO4 AgICAg2CrO4 AgI AgClDAg
5、2CrO4 AgCl AgI11.常温下，pH10 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释至 100 mL，其 pH 与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.若 8a10，则 X、Y 都是弱碱B.X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等C.稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强D.分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VxVy12.常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液 pH7，则此溶液中存在（）A该溶液的溶质为 NH4ClBc（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）Cc（NH4+）丙C.甲=乙丙D.无法判断（4）某同学用甲溶液分别滴定
6、20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图 1”或“图 2”)；a=_mL。（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为。18（共 6 分）已知下列物质在 20 下的 Ksp 如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012（1）20 时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是_（用化学式表示）。（2）向等浓
7、度的 KCl 和 KBr 的混合溶液中逐渐加入 AgNO3 溶液，当两种沉淀共存时，c(Cl-)/c(Br-)。（3）测定水中 Cl-含量时，常用 Ag进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。AKBrBKICK2SDK2CrO4第一学期 月考 2 化学试题第页共 6 页519.（共 12 分）常温下有四种溶液：NaHSO3、NaHCO3、FeCl2、NaOH(1)上述溶液中，不能发生水解的是_(填序号)。(2)写出溶液中的物料守恒关系。(3)写出溶液中的电荷守恒关系。(4)对的溶液加热蒸干、灼烧后，最终得到的物质为_(填化学式)，配置溶液时需要加稍过量铁粉，其目的是；还需要加稍过量的盐酸，其目的
8、是。(5)pH 均为 10 的和溶液中由水电离出的 OH-的浓度分别为和。20.（共 20 分）I.依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是_（填化学式）；电解质溶液 Y 是_（填化学式）。(2)银电极发生_（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为；X 电极反应式为_。II.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题：(1)已知放电时负极反应为 Zn2e2OH=Zn(OH)2，则正极反应为。(2)放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的 pH 升高。(3)高铁电池充电时，电池的负极与电源的（填“正极”或“负极”），充电时电池负极电极反应为。放电充电第一学期 月考 2 化学试题第页共 6 页6III.近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：(1)该燃料电池的总反应为。(2)Pt(a)电极是电池的_（填“正”或“负”）极，电极反应式为：_；Pt(b)电极反应式为。