1、第2章 元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂第2课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律1关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子、化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高。答案：A2人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A酸性 B碱性C氧化性 D还
2、原性解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2氧化为Fe3，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。答案：D3下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D解析：元素在最高价态时只有氧化性。S2处于最低价态，Fe2处于中间价态，Fe3处于最高价态，S处于中间价态，H处于最高价态，Na处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。答案：C4已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2X2Y2Z2，下列氧化还原反应能发生的是()A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaXY2=X22NaYD2NaZX2=2NaXZ2解
3、析：假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。答案：D5对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2的氧化性大于I2C氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D配平后的化学方程式为：2O32I4H=I22O22H2O解析：此反应中氧化剂是O3，还原剂是I，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性O3I2，不能说明氧化性O2I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O32I2H=I2O2H2O。答案：C6判断下列反应是否属于氧化还原反应
4、，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：(1)2KClO32KCl3O2(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)ZnCuSO4=ZnSO4Cu(5)CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2(6)Fe2O33CO2Fe3CO2答案：(1)是KClO3既是氧化剂，又是还原剂(2)是KMnO4既是氧化剂又是还原剂(3)非(4)是Zn是还原剂CuSO4是氧化剂(5)非(6)是Fe2O3是氧化剂CO是还原剂 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列变化中，加入还原剂能实现的转化是()ANa2CO
5、3CO2 BH2SO4H2CCuOCuSO4 DMgMgO解析：加入还原剂能实现转化，说明反应物在化学反应中作氧化剂，含有化合价降低的元素，A、C中元素化合价没有变化，D中Mg的化合价高，故B正确。答案：B2下列说法正确的是()A氧化剂得电子越多，其氧化性越强B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C要完成SO SO的转化，必须加入氧化剂D2KMnO4K2MnO4MnO2O2反应中每生成1 mol O2转移3 mol电子解析：A项，物质氧化性强弱取决于得电子难易，而不是得电子数目。B项，某些阳离子也可具有还原性(如Fe2)。某些阴离子也可具有氧化性(如ClO、ClO等)。C项，因为SOSO是发生氧
6、化反应，则必须加入氧化剂才能完成该转化。D项，由氧元素化合价变化可知生成1 mol O2转移电子4 mol。答案：C3在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中，下列说法正确的是()A生成1 mol Cu，转移2 mol电子BCu是氧化产物C氧化剂只有Cu2ODCu2S既是氧化剂又是还原剂解析：Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中，Cu元素的化合价由1价降低为0，S元素的化合价由2价升高为4价，A.由反应可知，生成6 mol Cu转移6 mol电子，则生成1 mol Cu，转移1 mol电子，故错误；B.Cu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故错误；C.反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O
7、、Cu2S均为氧化剂，故错误；D.Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故正确。答案：D4今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2、I、Cl 共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2解析：由题意知，还原性IFe2Cl，氧化性KMnO4Cl2Fe3I2，加入的试剂只氧化I，则只能加Fe3。答案：C5已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBr
8、Fe2ISO2，与已知相矛盾，故B项中的反应不能发生。答案：B6重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是()ANH3CrO3H2O BNH3Cr2O3H2OCN2CrO3H2O DN2Cr2O3H2O解析：(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，Cr2O中Cr的化合价降低，NH中N的化合价升高，只有D项正确。答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(15分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。(
9、2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子数为_。答案：(1) (2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6NA8(22分).(13分)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质：铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl
10、2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。.(9分)(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为不可能实现的是_。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析：.(1)发生反应的两个化学方程式为：据知还原性：FeCu，氧化性：Cu
11、2Fe2；据知还原性：CuAg，氧化性：AgCu2，故还原性：FeCuAg，氧化性：AgCu2Fe2。(2)发生的两个化学方程式为：2Fe3Cl2=2FeCl3，Fe2HCl=FeCl2H2Cl2将Fe氧化为Fe3，而H将Fe氧化为Fe2，所以Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性最强。Cl只有还原性。.(1)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3、2价，生成物中为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(2)由知氧化性FeCl3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，还原性
12、Fe2Cl；由知氧化性KMnO4Cl2，还原性ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。答案：.(1)FeAg(2)Cl2、HCl2.(1)(2)KMnO4FeCl39(15分)根据四个反应，回答下列问题：Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI(1)反应的反应类型为_。A置换反应B复分解反应
13、C化合反应 D氧化还原反应(2)对于反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)对于反应，当有0.1 mol的Fe2生成时，转移电子数目为_。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为_。解析：(1)反应中一种单质置换另一种单质，属于置换反应；有化合价升降的反应是氧化还原反应；(2)反应2FeCl2Cl2=2FeCl3，Cl2中Cl得2个电子，作氧化剂；FeCl2中Fe失1个电子，作还原剂；根据得失电子守恒，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为21；(3)Fe元素化合价从3价变化为2价得到电子，则FeCl3为氧化剂；碘元素化合价从1价变化为0价，则HI为还原剂，当有0.1 mol的Fe2生成时，转移电子为0.1 mol，电子数目为NnNA0.1 NA6.021022；(4)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性依次判断：中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，则Cl2I2；中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3，则Cl2Fe3；中氧化剂是Fe3，氧化产物是I2，则Fe3I2；中氧化剂是I2，氧化产物是S，则I2S；H2S是还原剂，则I2H2S。故Cl2Fe3I2H2S。答案：(1)AD(2)21(3)6.021022(4)Cl2Fe3I2H2S