1、教学目的：1. 巩固学习化学实验中知识，树立安全意识。2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。3. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。4. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。一、 化学实验基本操作 1、化学实验安全 实验室规则 实验室安全守则 药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救 如何正确的完成实验操作 常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒
2、、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。） 酒精灯的使用 试纸的使用 加热方法：直接加热、水浴加热 气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式P4图标的识别2、物质的分离和提纯方法实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1一贴、二低、三靠2在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1不超过蒸发皿容积的三分之二2不断搅拌3利用余热蒸干4溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1分液漏斗中塞子打开或寒
3、子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1加沸石，防止暴沸2温度计水银球的位置3冷凝管的水流方向4不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油3、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。三个必须：加试剂必须过
4、量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。 四个原则：不增（新杂质）； 不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）； 复原（被提纯物）。除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。4Cl-、SO42-的检验离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClSO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO45物质的量浓度溶液的配制仪器 用固体配制溶液需用的仪器： 托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶
5、头滴管。其它：药匙、称量纸 用液体配制溶液需用的仪器： 酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它：滴定管夹容量瓶使用时应注意：使用前要检漏；有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线；容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。（3）配制步骤：计算：固体的质量或浓溶液的体积称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌转移：用玻璃
6、棒引流，把溶液转移到容量瓶中洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也全部转移到容量瓶中定容：加水到接近刻度线23cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀（4）误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V误差分析能 引 起 误 差 的 一 些 操 作因变量c （mol/L）m（溶质）V（溶液）托盘天 平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈增 大偏 大2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减 小偏 小3. 药品、砝码左右位置颠倒减 小偏 小4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减 小偏 小5.
7、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减 小偏 小6. 溶质含有其他杂质减 小偏 小量筒7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数增 大偏 大8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数减 小偏 小烧杯及玻璃棒9. 溶解前烧杯内有水无影响10. 搅拌时部分液体溅出减 小偏 小11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒减 小偏 小容量瓶12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容减 小偏 大13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减 小偏 小14. 定容时，水加多了，用滴管吸出减 小偏 小15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增 大偏 小16. 定容时，仰视读刻度数减 小偏 大17. 定容时，俯视读刻度数增 大偏
8、 小18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响二、物质的量及其应用1、物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。（2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数（1）符号：NA。单位：mol1.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.02213671023mol1,在应用中用6.021023 mol1作为它的最大近似值用于计算。（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（
9、n）的关系： N = nNA （N：微粒数）注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：gmol1(常用). 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： m = nM (m ：物质的质量)4、气体摩尔体积：定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).气体摩尔质量的几种计算方法:a M=m/n; b 标况下,
10、M=22.4d (d是气体的密度,单位是g/L)c 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)5、阿伏加德罗定律及推论定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 = n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 = n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即1/2= M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的
11、任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M16、物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.(2)常见的几种计算类型:A、气体溶于水求所得溶液浓度例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.（15 mol/L）B、物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式: C=w%d1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4 mol/L.）C、溶液的稀释：溶
12、质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）D、溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半; 加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.【典型例题】例1、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 (C)A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗 B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上
13、的安全警示标记C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品例2、(2008海南卷2)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：(A)A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照例3下列药品能存放在同一橱柜中的是NaOH 浓硫酸 浓盐酸 KMnO4 活性炭 甲苯 苯酚 KClO3 A.和
14、、和B.和、和C.和、和D.和、和例4、（四川延考区11）为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是(D)Aa-ad-de Bb-bd-dgCc-cd-dg Dd-dc-cf例5、为了除去粗盐中的Ca2，Mg2，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液（C） A. B. C. D. 例6、（广东卷10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是(BC)A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数
15、为3nAB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA例7、（四川卷13）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为(C)A. B C D例8、在标准状况下，将V LA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 (B)AB
16、CD例9、欲配制100mL 1molL1 的 NaOH 溶液，请回答： 必须用到的仪器是_（填写序号） 50 mL 量筒 50 mL 容量瓶 100 mL 量筒 100 mL 容量瓶 NaOH 有腐蚀性，称量NaOH 固体，正确的方法是_（填写序号） 将固体放在称量纸上 将固体直接放在天平的托盘上 将固体放在烧杯中 若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。（4） 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号） 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 经计算加入一定量的盐
17、酸 重新配制【基础达标】1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D4下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称
18、量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5下列实验操作中错误的是 A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取7. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A80g硝铵含有氮原子数为2NAB1L1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA 8实
19、验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液9在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”10要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL
20、蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中11已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定12下列所含分
21、子数由多到少的排列顺序是 标准状况下33.6LH2 所含电子的物质的量为4mol的H2 20.45gH2O 常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 含原子总数约为1.2041024的NH3 B D 13. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 A1：2：3 B3：2：1 C1：1：1 D6：3：214. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A. 物质的量之比为1:1 B. 密度之比为11:16 C. 体积之比为1:1 D. 体积之比为11:16 15与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是A50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液
