1、临沂市2007-2008学年度上学期期中考试高一化学试题11.12本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分为100分 ，考试时间为90分钟）可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第卷（选择题 共51分）一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）A化学是一门以实验为基础的自然科学B化学是一门具有极强实用性的科学C化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力D化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手2、对危险化学品要在包装标签上印有
2、警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D3、在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 ( ) A B C D实验室进行NaCl溶液蒸干时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸发。其正确的操作顺序为（ ）A、 B、 C、 D、5下列不存在丁达尔效应的分散系是 （ ）A有尘埃的空气 B蒸馏水C食盐水 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体6下列实验操作中有错误的是 ( )A萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至
3、室温才能转移到容量瓶中C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D鉴别SO42时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸 7下列关于反应类型关系正确的是 ( ) 8以下说法正确的是 （ ）A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定至少有一种元素被氧化9一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ） （图2）（图1）ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl
4、溶液中水电离出大量的离子10下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ASO2+H2O H2SO3 B2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2OC2Na+2H2O 2NaOH+H2 DCu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O11、一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 （ ）A、AB3 B、AB2 C、A3B D、A2B312下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A、 H Na CO32 Cl B、 Ba2 Na Cl SO42C、 K H SO42 OH D、 Ag Al3 NO3 H13、欲准确配制100ml 1.0
5、mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是 （ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A、 B、 C、 D、14、下列式子中不正确的是 （ ）失2e，被氧化得2e1，被还原A、H2+CuO Cu+H2O得2e，被还原失2e1，被氧化C、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2失2e，被氧化得6e2，被还原D、2KClO3 2KCl+3O215过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制
6、得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，下列操作顺序不合理的是 （ ）ABCD16、用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）CA、322 B、123 C、133 D、31117、下列离子方程式的书写正确的是 ( )A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2
7、C、Cu(OH)2与盐酸反应：H+ + OH=H2OD、NaHCO3溶液与稀盐酸反应： H+ + HCO3- CO2+ H2O 第卷（非选择题 共49分）二、（本题包括2小题，共12分）18(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：KHSNaClNaHSO4Na2CO3钠盐酸式盐无氧酸盐含氧酸盐(2)（8分）现有下列物质：A豆浆 B食盐水 C铁 D硫酸 E氢氧化钠固体 F纯碱 G泥水 H二氧化碳 I水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。 三、（本题包括1小题，共8分）19（8分）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式，是氧化还原反应的要用双线桥标出电子转移
8、的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 2H+ +CaCO3 Ca2+ CO2+ H2O_ Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag_ MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O _ Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+_四、（本题包括2小题，共14分）20.（6分）现在NaOH 、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液，请选用一种试剂把它们鉴别出来，你选择的试剂是_，简述实验操作及现象和结论：_与你选择的试剂进行实验有关的离子方程式为_21、（8分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤
9、定容 冷却其正确的操作顺序为_。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_ ，烧杯的实际质量为_g （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。五、（本题包括2小题，共15分）22（1）（4分）100mL 98%的浓H2SO4，其密度为1.84g/cm3。该浓
10、H2SO4的物质的量浓度为_,稀释至500mL后，其物质的量浓度为_。（2）（7分）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为_，原子个数之比_，质量比_；同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比_，原子个数之比_，体积比为_；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是 _。23、（4分）在标准状况下 6.72L CH4气体 3.011023个HCl气体分子 13.6g H2S气体 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)(1)标准状况下四种气体的体积_(2)四种气体的质量_临沂市2007-2008学年度上学期期中考试高一化学试题参考答案一、
11、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.A 12.D 13.B 14.D 15.D 16.C 17.D二、18(1) （4分，每连对一组得1分） （2）B；胶体；G；C；D；E；F；氧化物 （8分，每空1分）19.（共8分） 、2HCl +CaCO3 CaCl2+ CO2+ H2O (1分) 氧化剂是AgNO3 还原剂是Cu （写对反应方程式得1分，用双线桥标明电子转移的方向和数目得1分，写对氧化剂、还原剂得1分）MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O (1分)氧
12、化剂是CuSO4 还原剂是Fe （写对反应方程式得1分，用双线桥标明电子转移的方向和数目得1分，写对氧化剂、还原剂得1分）20 .(6分) 稀硫酸（1分） 分别取三种待检液放入三支试管，分别滴加稀硫酸，有气体放出的是Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2 溶液，无明显现象的是NaOH 溶液。（2分）离子方程式为 H+OH-=H20 （1分） CO32-+2H+ = CO2+ H2O（1分）Ba2+2OH-+2H+SO42- = BaSO4+ 2H2O （1分）21.（1） （2分）（2）砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)(2分)274(2分) （3）查漏（1分） （4） （1分）22. （1）(每空2分，共4分)18.4mol/L 3.68 mol/L（2）（每空1分，共7分）1:1 2:3 1:22 22:1 44:3 22:1 3:223（每空2分，共4分。填错顺序不得分）(1)体积 (2)质量