1、物质热稳定性的比较规律1、 单质的热稳定性与键能的相关规律：一般来说，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度相关；而化学键牢固程度又与键能相关。2、 气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上倒下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。3、 氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）例如，稳定性:NaOHAl(OH)34、 含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地： 常温下
2、酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解。例如：CO2、SO2稳定而对应的H2CO3、H2SO3却不稳定。 常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。例如：H2SiO3 SiO2 + H2O 。但H2SO4例外，不易分解。 某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸感。例如：4HNO34NO2+ O2+ 2H2O5、 含氧酸盐的热稳定性： 酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。K2CO3、Na2CO3稳定，例外。 同一种酸的盐，热稳定性：正盐酸式盐酸。例如，热稳定性Na2CO3NaHCO3H2CO3 。 同一酸根的盐的热稳定性顺序是：碱金属盐过渡金属盐铵盐。 同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的热稳定性顺序也是如此。
