1、黄梅国际育才中学2019年秋季高二年级期中考试化 学 试 题 时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16一、选择题(本题共18小题，每题只有一个正确答案，共54分)1、2019年科幻片流浪地球中有一个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦卸下核电池，人类就会被冻僵。该核电池提供电能，并将电能转化为（ ）A.化学能 B.生物质能 C.动能 D.热能2、化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.锅炉水垢中含有的CaSO4 ,可先用NaCO3溶液处理后，用酸除去B.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反
2、应C.明矾与自来水的杀菌消毒原理相同D.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释3、某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的等质量的铝片换成铝粉后,释放出的热量有所增加C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.若用NaOH固体测定中和热,则测定结果数值偏高4如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJ mol1，下列说法正确的是()A石墨和金刚石的转化是物理变化B金刚石的稳定性强于石墨C1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量
3、高1.9 kJDC(石墨，s)=C(金刚石，s)，该反应的焓变(H)为正值5通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g) H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol16、H2与ICl的反应分 、 两步进行,其能量曲线如图所示,下列
4、有关说法错误的是( ) A.反应 、反应 均为放热反应B.反应 、反应 均为氧化还原反应C.反应 比反应 的速率慢,与相应正反应的活化能无关D.反应 、反应 焓变之和为=-218kJmol-17、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数K/(molL-1)910791061102A.三种酸的强弱关系:HXHYHZB.反应HZ+Y-= HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1molL-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数8、一定条件下，某容器中各微粒在反应
5、前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是()A.一定吸收热量 B.反应物一定全部参与反应C.一定属于非氧化还原反应 D.一定属于分解反应9、在25时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是( )物质XYZ初始浓度/(molL-1)0.10.20平衡浓度/(molL-1)0.050.050.1A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数10、如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=lgc(OH)，下
6、列说法正确的是( )AT1和T2的关系是：T1T2 BKW的关系是：BCA=D=ECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性11、下列电化学装置能达到目的的是A.图甲：制取少量Fe(OH)2 B.图乙：证明铁发生了析氢腐蚀C.图丙：在铁表面镀锌 D.图丁：实现原电池反应Cu2Fe3Cu22Fe212、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H
7、+2MV+ C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是A.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OB.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C.正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀14、右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t)，下列符合此图情况的反应是A.C(s)十CO2(g)2CO(g)；H0B.H2(g)十Br2(g)2HBr(g)；H0C.N2(
8、g)+3H2(g)2NH3(g)；H015、某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）A.酸性：HB HA B.结合H+的能力：B-A-C.导电能力：c b D.与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积VaVb16、.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/()反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是( )A.实验反应后的溶液中:B.实验反应后的溶液中:C.实验反应后的溶液中:D.实验反应后的溶液中:17、已知Ksp(CaCO3)2
9、.8109及表中有关信息，下列判断正确的是()弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka1.8105Kal4.3107 Ka25.61011ANaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO32-)B常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH6，则18C向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32-2H2OH2CO32OHD2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6105 molL118、室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和
10、温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB.b点：c(NH4)c(NH3H2O) c(Cl)C.b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热第II卷（非选择题)二、非选择题（本题共4小题，共46分）19、(12分)一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)2B(g)C(g)。(1)能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母，下同)。A反应中A与B的物质的量浓度之比为12 B混合气体总物质的量不再变化C混合气体的密度不随
11、时间的变化而变化 D2v正(A)v逆(B)(2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：p1_(填“”、“”或“”，下同)p2，正反应的H_0。下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是_。A升高温度 B恒温恒容再充入AC恒温恒容再充入B D恒温恒容再充入1 mol C(3)100 时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 molL1，则10 min末B的转化率为_，此时v正_v逆(填“”、“”或“”)。20、(12分)“中和滴定”原理在实际生产生活中
12、应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5COI2O55CO2I2。其实验步骤如下：取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 下充分反应；用水乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；量取步骤中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50(1)步骤中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。(2Na2S2
13、O3标准液应装在_(填字母)中。(3)指示剂应选用_，判断达到滴定终点的现象是_。(4)气体样品中CO的体积分数为_(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)。(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_(填字母)。a滴定终点俯视读数 b锥形瓶用待测溶液润洗c滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d配制100 mL待测溶液时，有少量溅出21、(12分)氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式_，下图的曲线中_（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。（2）
14、在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。A3(H2)正2(NH3)逆B单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3C容器内气体的密度不随时间的变化而变化D容器内压强不随时间的变化而变化（3）500、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K_。（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。实验编号T()n (N2)/n(H2)P(MPa)4501_10480_10（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科
15、学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为_。22、（10分）回答下列问题:（1）25在0.1溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与关系如下图(忽略溶液体积的变化、的挥发):pH=13时,溶液中_。某溶液含、当溶液pH=_时,开始沉淀(已知:)。（2）25,两种酸的电离平衡常数如下表:的电离平衡常数表达式K=_。0.10溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。溶液和溶液反应的主要离子方程式为_。黄梅国际育才中学2019年秋季高二年级期中考试化学试题参考答案1-5 DCDDD 6-10 CBDCC 11-15 DBACB 16-18 BAB 19、（12分，每空2分）（1）BD （2） CD （3）10% （4） 20、（12分，每空2分）(1)100 mL容量瓶 (2)B(3)淀粉溶液滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(4)17.92% (5)bc21、（12分，除标注外，其他每空2分）（1）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H92 kJmol-1 b （2） B D （3） （4）450 （每空1分）（5） N26H+6e2NH3 22、（10分，每空2分）（1） 0.043; 5（2）(或)(或)
