1、本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-l08 Cl-35.5第卷（共48分）一、单项选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意）1、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2+O2。下列说法正确的是水的分解反应是放热反应氢气是一次能源使用氢气作燃料有助于控制温室效应若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A. B. C. D.2、下列说法正确的是A.熵增的化学反应一定自发
2、进行B.反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快C.减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小D.金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH-+4e-=O2+2H2O3、已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 2Mn2O7=4MnO2+3O2 快下列有关说法不正确的是A.将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率B. KClO3分解速率快慢主要取决于反应C.1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量D.1gKClO3，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加热，充
3、分反应后MnO2质量为1g4、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. H10，H30，H40C.H1=H2+H3 D. H3=H4+H55、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.向盛装酸的烧杯中加碱时要迅速以减少热量损失C.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计D.为了防止酸碱反应对初始酸、
4、碱溶液温度测量的影响，需使用两支温度计6、对于达到平衡的可逆反应：X+Y=W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率(v)的变化如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体D.X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体7、pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是A.水电离的c(H)：=B.将、溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应
5、，生成H2的量：最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：8、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.20mL0.ImoI/LCH3COONa溶液与10mL0.1mo/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H)B.0.2mo/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合溶液显碱性，则c(Na+)c(HCN)c(CN-)c(OH-)c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.mol/LNa
6、OH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)9、对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A室温下，向明矾溶液中加入足量的浓氨水证明氢氧化铝溶于氨水B室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强C室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应会损失氮肥10
7、、已知：常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前”“”或“一”)。II、一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(A2)=0.5mol/L；c(B2)=0.1mo/L；c(C)=1.6mo/L。若用a、b.c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L)，则：a、b应满足的关系是_a的取值范围是_21、
8、(共10分)部分弱酸的电离平衡常数如表。弱酸HCOOHH2SH2SO3电离平衡常数（25）K=1.810-4K1=9.110-8K2=1.110-12K1=1.2310-2K2=6.610-8（1）物质的量均为0.1mol/L的溶液HCOONaNaHSNa2SO3，pH最大的是_（填编号）。（2）室温下，下列溶液中水电离出的c(H+)水由大到小的顺序为(填编号) _。pH=12的NaOH溶液 NaCl溶液pH=6的NH4Cl溶液 0.01mol/L醋酸（3）二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H+HA-，HA- H+A2-，试回答下列问题NaHA溶液呈_(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
9、某温度下，10mL、0.1mo/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶夜VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_。A.溶液的pH=7 B.Kw=c2(OH-)C.V=10 D.c(K+)c(Na+)（4）如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离了物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答：腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol/L，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为_。从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp=_。（5）25时，KspMg(OH)2=5.611
10、0-12，KspMgF2=7.4210-17。该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，_(填化学式)溶液中的c(Mg2+)大。 1-5 DCDCD 6-10 BCADB 11-16 CDCDBB 17、（1）等于；b=c/2+d/2-a（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-129.6kj/mol（3）pH=418、（共12分）（1）石墨（2）Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- Cn+AlCl4-e-=CnAlCl4（3）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2I（1分）放（1分）80% （2分）250（2分）（2）（H1-H2+4H3）/2（2分）（3）O2+4e-+4H+=2H2O（2分）ICr2O2-7+6Fe2+13H+=2Cr3+6Fe3+7H2O19、（共11分）I.（1）（1分）（2）（1分）II.（1）ADF （3分）（2）10 （2分）（3）D（2分）（4）0.2mol/L（2分）21、1、【答案】（1）（2）室温时，测定0.1mol/LHCOOH溶液的pH1或室温时，测定HCOONa溶液的pH7；（3）（4）酸性；BD（5）Cu2+、Fe2+； 10-17 或110-17（6）MgF2
