1、安徽凤阳艺荣高考辅导学校2013届第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题 60分）一、单选择题（本大题共20小题每小题3分，计60分）1、下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）A、氧化物 酸性氧化物 B、含氧酸 酸C、碱性氧化物 碱 D、酸式盐 盐2.下列数量的物质中含原子数最多的是（）A0.4mol氧气 B标准状况下5.6L二氧化碳C4时5.4mL水 D10g氖3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4C
2、l晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4.下列叙述中正确的是（ ）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+5提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为 （ ） A 加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3 B加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
3、C加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3 D加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO36. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： （ ）A1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA7.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO
4、3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO38溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为 （ ）A、稳定性 B、透明度 C、分散质粒子的直径大小 D、颜色930 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为 （ ）A0.5 mol/L B0.6 mol/L C1 mol/L D2 mol/L10下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。A向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+=C
5、a2+2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H+=CO2+H2OC实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32-2H+=CO2H2ODBa(OH)2与H2SO4反应：H+OH=H2O11.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 Ml 1molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl212.某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A6.25mol/L B12.5
6、mol/L C7mol/L D7.5mol/L 13实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ） A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 14同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为( ) A AB B A2B C AB3 D AB215.下列实验操作正确的是 （ ）A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取
7、溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热16、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A12 B14 C34 D32 17.，检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液18.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO
8、3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A 甲溶液含有Ba2B 乙溶液含有SO42C.丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg219.用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A322 B123 C133 D31120下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是()AFe2(F
9、e3)：加过量铁粉，过滤 BMg(Al)：加过量NaOH溶液，过滤CCO2(HCl)：过量饱和碳酸钠溶液，洗气 D食盐(碘)：加热，升华第卷（非选择题 40分）二、填空题21. ( 10分 ).写出下列反应的例子方程式:（1）少量的二氧化碳通入NaOH溶液中_（2）澄清石灰水和足量的小苏打溶液_（3）少量氯气通入溴化亚铁溶液中_（4）铁粉撒入氯化铁溶液中_（5）醋酸除去水垢中的CaCO3反应-_22（8分）实验室用NaOH固体配制240mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制240mL 1 mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_g（2）配制时，其正确的操作顺
10、序是（字母表示，每个字母只能用一次）。 _；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用_加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 _ 处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 （ ） ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 （
11、4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_ 23.（6分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。向的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。（1）四种盐的化学式分别为：A、_；B、_；C、_；D、_。（2）写出向的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式_ _ 24. （10分） 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一
12、批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。（4）过滤所需要的玻璃仪器有_25（4分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。A浓H2SO4B稀HNO3CNaOH溶液D氨水 （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 _（注明试剂、现象）。26.200 mL 0.2 mol/L和100 mL 0.5 mol/L的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004 g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）