1、模块综合检测(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化答案D2已知热化学方程式:CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是()A.H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B.由反应、可知如图所示的热
2、化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJmol-1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定释放能量D.根据推知反应H2(g)+O2(g)H2O(l)H-241.8 kJmol-1答案B3已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.0 kJmol-1,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ
3、热量C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量答案B4下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性:NNH3+H+B.氢硫酸的电离:H2S2H+S2-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HC+H+CO2+H2OD.在标准状况下,向10 mL 0.1 molL-1的FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-答案D5以NA代表阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=-1 300 kJmol-1,则下列说法中正确的是()A.当有20NA个电子转移时,热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4C
4、O2(g)+2H2O(l)H=-2 600 kJmol-1B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的能量C.若生成NA个水蒸气分子的焓变为H,则HHD.题给反应为吸热反应答案A6常温下下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是()选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2-、S、NB有HC存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl-、Al3+C水电离的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中Cl-、C、N、ND使石蕊变红的溶液中Fe2+、Mn、N、S解析A项,溶液呈碱性,碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存,二者只有在酸性条件下才不能大量共存;B项,碳酸氢根
5、离子和铝离子互相促进水解,不能大量共存;C项,溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性时碳酸根离子不能大量共存,碱性时铵根离子不能大量共存;D项,酸性条件下N、Mn均能氧化Fe2+。答案A7某化学反应达到化学平衡:A(g)+3B(g)2C(g)H0,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()A.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动解析降低温度,正反应速率和逆反应速率都减小,放热反应速率减小的程度小,吸热反应速率减小的程度
6、大,平衡向放热反应方向移动,A正确。答案A8(2016江苏化学)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线解析A项,燃烧反应一定是放热反应,即生成物所具有的总能量低于反应物所具有的总能量,其与图示不符,错误;B项,酶在一定温度下,催化效果好,如果温度过高,酶会失去活性,反应速率反而减小,正确;C项,弱电解质溶于水,开始时分子电离成离子的速率最大,而离子结合成分子的速率最小,随反应的进行,前者逐渐减小,后者逐渐增大,当离子结合速率和分子电离速率
7、相等时,则建立了电离平衡,正确;D项,在强酸溶液中滴加强碱溶液,溶液pH不断增大,当接近滴定终点时,溶液的pH会发生突变,正确。答案A9容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g)HK(HCN),在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是()A.c(OH-)c(HF)c(HCN)c(H+)B.c(OH-)c(CN-)c(F-)c(H+)C.c(OH-)c(F-)c(CN-)c(H+)D.c(F-)c(OH-)c(HCN)c(HF)解析
8、根据越弱越水解可得c(F-)c(CN-),c(HCN)c(HF);根据水解程度较小可得:c(F-)远大于c(OH-)和c(HF),c(CN-)远大于c(OH-)和c(HCN)。由此即可判断只有D正确。答案D11下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(S)c(N)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大解析A项,稀氨水和稀硫酸混合后所得溶液中存在N、OH-、H+、S,当溶液pH
9、=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:c(H+)+c(N)=2c(S)+c(OH-),得c(N)=2c(S),故c(N)c(S);B项,由pH知前者溶液中c(H+)是后者溶液中c(H+)的10倍,因醋酸是弱酸,故c1大于10c2;C项,由pH知NaOH溶液中c(OH-)等于醋酸溶液中c(H+),因醋酸部分电离,故NaOH溶液中溶质的浓度小于醋酸溶液中溶质的浓度,故两者等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,使紫色石蕊溶液变红;D项,电离平衡常数Kb=,温度一定时Kb是一定值,加入固体硫酸铵后,溶液中c(N)增大,故减小。答案C12常温下,取0.2 molL-1HX溶液与0.2 molL-
10、1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是()A.c(Na+)-c(X-)=9.910-7 molL-1B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 molL-1C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=110-6 molL-1D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8 molL-1解析混合后溶液为0.1 molL-1的NaX溶液,利用常温下溶液pH=8可说明X-发生水解反应。A项,利用电荷守恒得c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+)=1.010-6 molL-1-1.010-8 molL-1=9.910-
11、7 molL-1;B项,利用原子守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1 molL-1;C项,利用质子守恒可得c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10-8 molL-1;D项,X-水解促进水的电离,在该溶液中由水电离出的c(OH-)=10-6 molL-1。答案A13已知在一容器中发生反应:Fe+Cu2+Fe2+Cu,有关说法正确的是()A.可能为电解池反应,Fe做阴极,CuSO4溶液作电解液B.可能为原电池反应,负极Fe被还原为Fe2+C.可能为电解池反应,阳极反应:Fe-2e-Fe2+D.可能为原电池反应,Fe作负极,Zn作正极,CuSO4溶液为电解液解析A项,为电解池时,则
12、Fe做阳极,CuSO4溶液做电解液;B项,为原电池时,负极Fe被氧化为Fe2+;C项,为电解池时,阳极为Fe放电;D项,为原电池时,负极为Fe,正极的金属活动性要比Fe的弱,CuSO4溶液为电解液。答案C14埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法正确的是()A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会上升D.这种方法称为外加电流的阴极保护法解析图中没有外加电源,为牺牲阳极的阴极保护法,X的活泼性应大于铁的活泼性,但金属钠活泼性太强,能与土壤中的H2O直接反应,故A、B、D项说法错误;O2在钢管处得电子,发生还原反应:O2
13、+2H2O+4e-4OH-,C项说法正确。答案C15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B.增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去答案B16常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号c(HA)/(molL-1)c(NaOH)/(molL-1)混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-
14、)=10-5 molL-1C.c1=0.2D.丁组混合液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)解析由乙组可判断出HA是弱酸。甲、乙组两种溶液均恰好完全反应,生成NaA,A-水解显碱性,甲组中NaA溶液浓度比乙组中的小,水解程度大,但由于浓度小,c(OH-)比乙组的小,所以7ac(Na+),D项错误。答案B17K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是()A.在500 、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大B.室温下K(HCN)c(N),故脱硫速率大于脱硝速率,可能的原因有SO2、NO初始浓度不同,SO2、NO在
15、水中溶解度不同,NO、SO2还原性强弱不同,反应物的活化能越大,反应速率越慢,故还可能是脱硝反应活化能较高等。(3)采用Ca(ClO)2,在脱硫反应中会生成CaSO4沉淀,使c(S)减小,平衡正向移动,SO2转化率提高。按题中反应方程式先后顺序,编序号为,根据盖斯定律,将反应+-即可得目标反应,故H=H1+H2-H3。答案(1)亚氯酸钠(2)4NO+3Cl+4OH-4N+2H2O+3Cl-提高减小大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(3)形成CaSO4沉淀,使平衡向产物方向移动,SO2转化率提高H1+H2-H322(10分)如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均
16、为石墨电极)。已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:负极Pb+S-2e-PbSO4正极PbO2+4H+S+2e-PbSO4+2H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式。(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞溶液,电解一段时间后未呈红色,说明铅蓄电池的A极为极。(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 gcm-3)时,若收集到11.2 L(标准状况下)氯气,则至少转移电子 mol。若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol,则可收集到H2的体积(标准状况下)为 L。若消耗硫酸a mol,电解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)(用含a的代数式表示
17、)。解析(1)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。(2)C极一侧滴酚酞溶液不变红色,说明该极无OH-生成,C极是阳极,故A是正极。(3)标准状况下11.2 L Cl2的物质的量是0.5 mol,每生成1 mol Cl2转移2 mol e-,故至少转移1 mol e-;铅蓄电池放电的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,每消耗2 mol H2SO4,转移2 mol e-,可生成1 mol H2,标准状况时,H2的体积为22.4 L;消耗a mol H2SO4,转移a mol电子,生成H2、Cl2、NaOH的物质的量分别为 mol、 mo
18、l、a mol,故w(NaOH)=100%。答案(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(2)正(3)122.4100%23(8分)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC占95%,写出CO2溶于水产生HC的方程式:。(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式:。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:+(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环
19、的基础。测量溶解无机碳,可采用如下方法:气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用x molL-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度= molL-1。解析(1)CO2溶于水生成二元弱酸碳酸,碳酸电离出碳酸氢根和氢离子:CO2+H2OH2CO3、H2CO3H+HC。(2)根据示意图可知碳酸氢根与钙离子结合生成碳酸钙和CO2,则根据原子守恒可知还有水生成,离子方程式为2HC+Ca2+CO2+CaCO3+H2O。在光合作用中产生的氧气来自于水,因此反应为xCO2+2xO(CH2O)x+x18O2+xH2O。(3)根据实验原理可知装置的作用之一是酸化,其次还需要将CO2吹出,在酸化过程中要选择难挥发性的酸,因此选择酸化的试剂为稀硫酸。根据化学方程式可知,在滴定过程中存在守恒关系:HCH+,则n(H+)=xy10-3 mol,溶液的体积V=0.001z L,所以根据c=可知c= molL-1。答案(1)CO2+H2OH2CO3、H2CO3H+HC(2)2HC+Ca2+CO2+CaCO3+H2OxCO22xO(3)
Copyright@ 2020-2024 m.ketangku.com网站版权所有