1、高考资源网（） 您身边的高考专家益才高中2011届高三化学十月月考卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）12008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（C3H8），下列有关丙烷的说法正确的是A丙烷分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构B丙烷燃烧主要是将化学能转变为热能和光能C丙烷、丁烷互为同分异构体 D丙烷分子中碳原子在一条直线上2、下列变化不能说明发生了化学反应的是（ ）A、变化时有电子的转移 B、变化前后分子种类增加了 C、变化过程中释放出能量 D、变化过程中有化学键的断裂和形成3.下列分散系中分散质粒子最小的是 A盐酸 B. 雾 C.石灰
2、乳 D.豆浆4、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ5.离子检验的常用方法有三种检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是（ ）ANH4+、CO32-气体法 BCl、H CO3-气体法CSO42-、Al3+沉淀法 DOH、Fe3+显色法6下列说法中正确的是 A不需要加热就能发生的反应一定是
3、放热反应 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C在原电池的负极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应 D金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动7下列关于工业生产说法错误的是 A工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 B在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝8、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A一一一一 B一一一一 C一一一一 D一一一一9.
4、下列关于晶体的说法正确的组合是分子晶体常温下都呈液态或气态 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 金刚石、SiO2、NaF、NaCl、H2O晶体的熔点依次降低 分子晶体中只有共价键没有离子键 ，离子晶体中只有离子键没有共价键 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏A BC D 10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1.0 L 1.0 molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC.Na2O2
5、与H2O反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA11下列实验方法不合理的是A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、可用渗析的方法净化氢氧化铁胶体C、油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等12.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A.该电池的负极通入的气体是氢气 B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D. 该电池产生1m
6、ol水，转移的电子数为4mol13在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCc(H)1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H14某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质m g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加m g，则该物质分子组成中必须满足()Axyz BxyCyz Dxz15用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是A铅蓄
7、电池放电时，该电池两极质量均增加 B铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C电解苦卤水时，试管中发生的离子反应为： Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD当b极产生0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.02 mol H2SO416反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2（1）2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2（2）下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C氧化性：MnO2I2D反应（1）、（2）中生成等量的
8、I2时转移电子数比为15益才高中2011届高三化学十月月考答题卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910111213141516分数二、非选择题（共5小题，共52分）考号： 姓名 17.（8分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Ag+、Ba2+、H+、SO42-、HCO3-、Cl-、Br等，为鉴别此溶液的成分，分别取少量溶液进行以下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变橙色；加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；滴加氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的
9、上层澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_ _ ，肯定不存在的离子是_ ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 ，若需进一步检验来确定是否存在这些离子，则检验其中阳离子的实验方法是_。18.（12分）为比较相同条件下Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验方案。请回答相关问题（1）定性分析：如图甲除可以通过观察反应完成的先后顺序外，还可以通过观察反应_来比较得出结论。某同学从图甲所示实验中观察前者反应先于后者完成， 于是该同学得出结论：Fe
10、3+比Cu2+对 H2O2分解催化效果好。你认为这样得出的试验结论是否严谨？ （填“严谨”或“不严谨”）。若填“严谨”，请说明理由： ；若填“不严谨”，请用最简单的方法完善该试验方案： ；（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方式是_。实验中需要测量的数据是_ _ 。19.（8分）I.能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义。已知下列热化学方程式： 2H2（g） O2（g） = 2H2O(l) H = 570KJ/mol； H2（g） 1/2O2（g） = H2O(g) H =
11、 242KJ/mol； C(s) 1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5KJ/mol； C(s) O2(g) = CO2(g) H = 393.5KJ/mol；回答下列问题：（1）H2和C的燃烧热分别为_、_ 。（2）已知：C(s)H2O(g) = H2(g) CO (g) H = aKJ/mol； 则a_；II.氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如上图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个
12、晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为： 。20.(8分)有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A 与D、C与E分别同主族；D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。A能分别与B、C、E、F形成电子总数为10或者18的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态。（1）A与B、C、E、F形成的化合物中沸点最高的是 （填分子式）。（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的化工产品，该化合物含有的化学键类型为： 。若以该化合物水溶液为氢氧燃料电池的电解质溶液，写出该电池负极的电极反应式 。（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子
13、，各原子均达八电子结构。写出其电子式 ，该化合物形成的晶体是 晶体。21（8分）下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，可用于小汽车防撞保护气囊，能在撞车后10ms内发生爆炸性反应生成B、D两种单质；B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L都属于氧化物，E、J、M的溶液是化学实验室里必备的重要试剂。H2OGH电解H2ODCGHIJBAEFXKML回答下列问题： (1) A的化学式为 。反应的化学方程式为 。反应的离子方程式为 。反应的化学方程式为 。22（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放
14、热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。(1)0t1时间内，Ca(OH)2与Cl2发生反应的化学方程式为 。（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_。w.k.s.5.u.ck.s.5.uw.w.w.k.s.5.u.c.o.m （2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是_ g。益才高中2011届高三化学十月月考卷1-5 BCACB 6-10 CDA AD 11-16 DDCDDD17 （1）Al3+、H+、SO42-、Br； Ag+、Ba2+、HCO3- （2）
15、K+、Cl-；焰色反应（每题2分，不全1分，错误0分）18 （1）产生气泡的快慢（或试管壁的冷热程度）；（2分） 不严谨（2分）；将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液或者将CuSO4溶液改为CuCl2溶液（3分）； （2） 关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞回到原位则气密性良好（3分）； 生成40ml气体所需时间（2分)19 I.（1）285KJ/mol ；393.5KJ/mol （2）a=+131.5 IILaNi5 3H2 LaNi5H6；（不配平不给分，化学式不正确不给分，可逆符号写 等号扣一分）（每空2分)20 （1）H2O(2)离子键、共价键（或极性共价键）；ClClClN2H2 - 4e- + 4OH- = 4H2O（3） ; 分子21（1）NaN3 2NaN32Na+3N2,（3）2Al2OH2H2O2AlO23H2（4） 4NH35O24NO6H2O 22（1）2Ca(OH)22Cl2Ca(C1O)2CaCl22H2O （2）10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O（3）3708 版权所有高考资源网
