1、福建省罗源第一中学2021届高三化学10月月考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）相对原子质量： O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 N-14 C-12 Cu-64 Ca-40 Mn-55 P-31 Zn-65 Ba-137 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对
2、青蒿素的提取属于化学变化2. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B. 少量的金属钠保存在煤油中C. 液溴试剂瓶里加一些水来防溴挥发D. 新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中3. 下列说法正确的是（ ）Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 4.
3、 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有的原子数等于NAB. 常温常压下，48g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2NAD. 在一定温度下，足量Zn与2mol浓硫酸反应产生NA个SO2分子5. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OB. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OC. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D. 铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物6. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴
4、加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是()AOa段只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO322H=H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为127. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. 使酚酞变红色的溶液：Na、K+、S2、SO42B. 0.1 molL1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3C. 含0.1 molL1Fe3的溶液中：Na+、Cu2+、I、NO3D. 由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3、
5、Cl-8. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是（ ）A. X的化学式为Ag2S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e9. 类推思维是化学中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）A. 已知：将Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+类推：将 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+B. 已知：稀硫酸与Ba(OH )2溶液反应至中性2H+ + SO4
6、 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2O类推：NaHSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2OC. 已知：铁和氯气反应2Fe + 3Cl2 2FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I2 2FeI3D. 已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3+2HClO类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3+2HClO10. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. Fe2O3溶
7、于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2OB. 0.1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.2 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合： Al32SO4 2-2Ba24OH2BaSO4AlO22H2OC. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO46H5H2O22Mn25O28H2OD. 向FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2+ 2I- +2Cl2 =2Fe3+ I2 + 4Cl-11. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）A. 鉴别纯碱与小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶
8、液反应D. 探究钠与Cl2反应12. 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-B某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血红色溶液中一定有Fe3+无Fe2+C某气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊该气体一定是CO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+可能有K+13. 下列实验操作，其中正确的是（ ）A. 蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操
9、作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14. 向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3B. N点对应的溶液中：K+、NH、Cl、CO32C. S点对应的溶液中：Na+、SO42、HCO、NO3D. R点对应的溶液中：Na+、SO42、Cl、NO315. 下列有关图像的说法正确的是（ ）A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B. 图乙表示：向含等物质的量
10、的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D. 根据图丁，NaCl中含有少量KNO3，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl晶体16. 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图： 下列说法不正确的是（ ）A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B. 步骤是将Fe2+转化为Fe(OH)3C. 步骤中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD. 步
11、骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO417. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是（ ） A. 中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅B. a、b中铝元素的存在形式不同C. 中需要通入过量的氨气D. 进行操作是加热，而且d一定是氧化铝18. 将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要得到的沉淀最多，则应该加入这种NaOH溶液的体积是（ ）A200mL B250mL C425mL D60mL19. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁
12、四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（ ）A. B. 可用来证明碳的非金属性比硅强 橡皮管的作用是能使水顺利流下C. D. 用图示方法不能检查此装置的气密性 先从口进气集满CO2，再从口进气，可收集NO20. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（ ）A
13、. 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D. 该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-二、非选择题（每小题2分，共60分）21. 磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_CuSO4_PH
14、3_H2O_Cu3P_H3PO4_H2SO4有0.4mol电子转移时被氧化的PH3的物质的量为_mol。(3)工业制备PH3的流程如图所示。 次磷酸属于_元酸。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_。若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol PH3。22. 利用1.0mol/LNaOH标准溶液测定某盐酸的浓度。测定步骤如下：(1) 1.0mol/L NaOH标准溶液配制：称取_gNaOH固体，用蒸馏水在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的_中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，也转移到容器中，最后进行定容，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度_。（填偏大、偏小或无影响
15、）(2)滴定：取未知浓度的盐酸溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙做指示剂。然后用1.0mol/LNaOH标准溶液进行滴定，当_，即为终点。平行滴定3次，NaOH标准溶液的平均用量为24.80 mL，则盐酸的浓度为_mol/L。23. 下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A 是地壳中含量最多的金属。（反应过程中生成的水及其它产物已略去），请回答以下问题：（1）B是 ，H是 （填化学式）。（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式： 。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：。（4）配制J溶液时，要将J固体先溶
16、于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_(用简单文字说明)。24. 某科研组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.39.7Fe31.43.2Zn26.28.0请回答下列问题：（1）将氧化铜锌矿研磨成粉的目的是_。（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同条件下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。（3）物质A最好使用下列物质中的 。AKMnO4 B稀HNO3 CH2
17、O2 DCl2（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（5）B固体加热得到的物质的用途有_（任写一条）。（6）物质C可直接用作氮肥，则C的化学式是 。（7）取100Kg氧化铜锌矿（含锌量为25%），最后获取活性ZnO的质量为27kg，则该流程的产率为_。25. 某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积，从而计算出过氧化钠的质量分数（已知杂质不会产生氧气）。图中E为量气装置。本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钙、碳酸钠、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填装置的字母编
18、号)：_。(2)装置C中发生反应的离子方程式_。(3)装置A的作用是_；装置B的作用是_。(4)装置D中发生的化学反应方程式为_。(5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_。a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。 d.待冷却至室温再进行读数。(6)已知D中过氧化钠的质量为ag，E中收集气体的体积为bL（已换算成标准状况）， 则过氧化钠的质量分数为_。2020-2021学年上学期第一次月考高三化学答案12345678910BDCBC
19、CACBA11121314151617181920ADCDCCCBCA21.（12分）（1）Al(OH)3（2）24，11，12，8，3，24 0.05（3）一P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2 2.522. （10分）（1）4.0 容量瓶 偏小（2）当最后一滴NaOH溶液滴入，溶液由橙色变为黄色，且半分钟内颜色不再变化 1.2423. （10分）（1）Fe2O3 Fe(OH) 2（2）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（3）2Al + 2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2（4）抑制铁离子的水解24. （14分）（1）增大接触面积，加快反应速率（2）（3）C（4）3.2-6.2（5）制作颜料（6）(NH4 )2 SO4（7）86.7%25. （14分）（1）5-3-4-6-7-2-1-8（2）2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O（3）除去过量的CO2；除去HCl（4）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2（5）acd（6）195b/28a