1、 可能用到相对原子质量：Se：79 Zn：65 O：16 H：1 C：12 Na：23一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）1. 2012江苏化学卷化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展2. 2012天津理综化学卷1根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工
2、业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧3. 有关电解质的说法正确的是 （ ） A碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙不是电解质BSO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C非金属氧化物一定是酸性氧化物DNa2O在熔融状态下能导电，所以Na2O是电解质4下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ） A.1g H2和8g O2 B.0.1mol HCl 和2.24L He C.150,1.01105Pa 时，18L H2O和18L CO2 D.常温常压下，28gCO和 6.021022个 CO分子5（09福建卷6） 下列类型的反应，一定发生
3、电子转移的是( )A 化合反应B 分解反应 C 置换反应D 复分解反应6. 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁7.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 （ ）鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 雾 肥皂水A. B. C. D. 8.下列说法不正确的是 （ ）A.从1L 1 molL1 的NaCl溶液中取出10ml,其浓度仍是1molL1B.配制0.5L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状态）C.0.5L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3 NAD.10g 98的硫酸（密度为1.84gcm-3）与10ml
4、 18.4molL1的硫酸浓度是不同的9在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4中气体，已知各容器中的气体和容器的体积分别是a.CO2 100ml;b.O2,200ml;c.N2,400ml;d.CH4,600ml.则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A. abcd B. badc C. cdba D. dcab10.取100ml 0.3 molL1和300ml0.25 molL1的硫酸注入容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为（ ） A.0.21 molL1 B.0.42 molL1 C.0.56 molL1 D.0.26 molL1 11.2012四川理综化
5、学卷7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A. 标准状态下，33.6LCH2Cl2中含有氯原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NAC. 50mL 18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。D. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA12. 2012海南化学卷6将0.195g锌粉加入到20mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A. M+ B. M2+ CM3+ D. MO2+13. 2012海
6、南化学卷7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA个O 原子B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D常温常压下 ，4g CH4含有2 NA 个C-H共价键14. (2012大纲卷7)能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH=
7、ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H= 2Fe33H215.2012江苏化学卷常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO316. 2012海南化学卷8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是( ) A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO
8、3和NH4Cl CAlCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO317. 2012江苏化学卷9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC.将过量二氧化碳气体入冷氨水中：CO2NH3H2O=HCO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O18. 2012安徽理综化学卷8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是( )ABC DNH4、OH、Cl、HCO319. (09浙江卷9)已知单位体积的稀溶
9、液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A0.01molL1的蔗糖溶液B0.01molL1的CaCl2溶液C0.02molL1的NaCl溶液D0.02molL1的CH3COOH溶液20. (09年海南化学11)在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：（ ）A+1B+2C+3D+421（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2
10、+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3CSO3+H2O=H2SO4D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H222 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ） A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B、氢铝化合物中铝显+3价，H显1价 C、铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D、氢铝化合物具有强还原性二填空题（ 56分）23.（8分）A,B,C,D为其相应的分类依据代号请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入
11、相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体物质M的化学式为_如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功_.24、（14分）对于SO2和SO3，完成下列问题。（1）在常温常压时，相同体积的SO2和SO3，物质的量前者 后者（填“”、“”或“=”）（2）等物质的量的SO2和SO3，总原子个数比为 。（3）当SO2和SO3的氧原子个数比为1:1时，二者的物质的量之比为 ，质量之比为 。（4）在常压和100时，等质量的
12、SO2和SO3，物质的量之比为 ，体积之比为 ，密度之比为 。25、（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有 种。（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 （填“A”或“B”）（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 （填化学式）（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为 。（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两
13、试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为 。（6）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为 。26. （10分） 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_ 。（2）已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、
14、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_ 。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： _SeO2+_KI+_HNO3=_Se+_I2+_KNO3+_H2O I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 配平方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。27（10分）（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为
15、As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 10H+ 10NO3=2H3AsO4 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 (选填编号）。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定28. (附加题 8分 ) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 起始滤液的pH_ 7（填“大于”、 “小于”或“等于”），其原因是_ _ 碳酸根离子水解呈碱性。（2） 试剂I的化学式为 _ ，中发生反应的离子方程式为_ _ 。（3） 试剂的化学式为 _，中加入试剂的目的是_ _；（4） 试剂的名称是_ ，中发生反应的离子方程式为_ ；