1、12017-2018 高一下学期期末考试化学试题 时间：90 分钟 满分：100 分 命题人：丁艳来 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14O-16S-32 第卷（客观卷共 50 分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 23 题，46 分）1下列化学用语正确的是()质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：I13153乙烯的结构简式 CH2CH2过氧化氢的电子式：硫 离 子结 构示 意 图：苯的结构式：乙醇的分子式：CH3CH2OHT 原子可以表示为：丙烷分子的球棍模型：A.B.C.D.2下列说法正确的是()A由乙烯制备氯乙烷原子利用率可以达到 100%B工业上常用电解
2、熔融 AlCl3 的方法制取金属铝C石油裂化的目的是为了得到化工原料乙烯和丙烯D煤的干馏是物理变化3有机物 与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）A1 种B2 种C3 种D4 种4一定温度下，下列叙述能作为可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)达到平衡标志的是（）A恒容容器中，混合气体的密度保持不变BA、B、C 的分子数之比为 132C单位时间消耗 a mol A，同时消耗 3a mol BDB 和 C 的物质的量之比不再变化5如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图下列说法正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的碱性：ZMB.Y、R 两种元素气态氢化物的沸点：YRC.X、N 两种元素
3、组成的化合物不与任何酸反应D.简单离子的半径：ZXR6具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下最多可被空气氧化生成 4 种不同的醛的是()AC4H9BrBC5H11BrCC6H13BrDC7H15BrCH2CCH3CH3CH3CH327乙醇分子结构如图所示，乙醇发生不同化学反应时化学键断裂的位置正确的是（）A.与活泼金属钠反应，断裂键B.乙醇发生消去反应，断裂键C.乙醇与乙酸发生酯化反应时，断裂键D.乙醇在发生催化氧化生成乙醛时，断裂键8根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A水加热到很高温度也很难分解，是因为水分子之间存在氢键B盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3k
4、j/mol，则 H2SO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应的中和热为 114.6kj/molC为防止碳素钢菜刀生锈，使用后应该用食盐水浸泡后放置D乙醇羟基中氢不如水中氢活泼，所以乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈9初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，选用的试剂和分离方法均正确的是（）选项物质试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH 溶液分液B溴苯(溴)NaOH 溶液分液C苯(苯酚)浓溴水过滤D甲烷(乙烯)KMnO4 溶液洗气10锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A电流表指针没有发生偏转B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO24)减小C电池工
5、作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11下列说法不正确的是()A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OHD取相同质量的 CH4、C2H4，在完全燃烧时耗 O2 较多是 CH412可逆反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的 vt 图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 vt 图像如图乙所示。a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2t1t2 两图中阴影部分面积相等
6、 图中阴影部分面积更大以上所述正确的为()ABCD13实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸镏；水洗；用于燥剂干燥；10%NaOH溶液洗；水洗。正确的操作顺序是（）AB CD14短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W 元素的单质是最轻的气体，X 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y 所在的族序数等于周期数，W、Z 元素的最高正价之和等于 X、Y 元素的最高正价之和。下列说3法错误的是()A.简单气态氢化物的还原性：XZB.离子半径：ZYXWC.最高价氧化物对应的水化物酸性：ZXYD.W、X 二种元素组成的化合物可能既极性键又含非极性键15下列实验的
7、失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯无水乙醇和浓硫酸共热到 140制乙烯验证 RX 是氯代烷，把 RX 与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀检测乙醛性质时，将新制的氢氧化铜悬浊液加入乙醛溶液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶被水浴加热后未析出银镜A.B.C.D.全部16一定条件下，反应 2NH3(g)N2(g)3H2(g)，达到平衡时 N2 的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A压强：p1CSi18某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是()
8、A1 mol 该有机物最多可以和 5 mol NaOH 反应B 1 mol 该有机物与浓溴水反应，最多消耗 3 mol Br2C该有机物遇 FeCl3 溶液不显色，但可使酸性 KMnO4 溶液褪色D该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应19下列叙述正确的是()ACH2Cl2 有两种结构B的一氯代物有 5 种C 1 mol 某烷烃完全燃烧消耗 11 mol O2，则其主链上含有 5 个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有 5 种D分子式为 C3H6 和 C5H10 的物质一定互为同系物420下列叙述中正确的是()A图中正极附近溶液 pH 降低B图中电子由 Zn 流向 Cu，盐桥中的 Cl
9、移向CuSO4 溶液C图中正极反应是 O22H2O4e=4OHD图中加入少量 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成21根据下列实验操作和现象所得结论错误的是（）选项 实验操作和现象实验结论A在两支试管中分别加入已打磨的一小段镁条和一小块铝片，分别加入2molL1 盐酸 2mL，发现镁条反应较剧烈金属性：镁强于铝B滴有少量水的小木板上放上小烧杯，加入 10gNH4Cl 和20gBa(OH)28H2O，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部，发现很冷Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl的反应为吸热反应C浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色产生的气体中可能含乙烯
10、、丙烯等烯烃D向 5mL0.1molL1 FeCl3 溶液中滴入 0.1molL1KI 溶液 56 滴，加2mLCCl4 振荡，静置后取上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变红Fe3+与 I的反应有一定限度22高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时的总反应式为：。下列叙述正确的是（）A放电时，电子移动途径：锌KOH 溶液高铁酸钾B放电时，正极反应式为 3Zn6e6OH=3Zn(OH)2，使电极附近溶液 pH 值降低C充电时，电池的锌电极接电源的负极D充电时，每转移 3 mol 电子，有 1 mol Fe(OH)3 被还原23在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g
11、)Y(g)，温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是()A该反应进行到 M 点放出的热量小于进行到 W 点放出的热量BT2 下，在 0t1 时间内，v(Y)abt1molL1min1CM 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆DM 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率增大第 II 卷（主观卷共 54 分）二、填空题（共 54 分）24(10 分)如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。回答下列问题：（1）由三种元素形成的常见化合物的电子式为 _ _，其化学键类型为_；的最简单5氢化物的空间构型为_ _
12、。（2）和能以原子个数 1:2 形成化合物，用电子式表示其形成过程_。（3）形成简单离子的半径大小关系为_（4）的简单氢化物的沸高比的简单氢化物_(填“高”或“低”)，理由是_。（5）用化学反应原理证明和的非金属性强弱：_。25（10 分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤发生反应的离子方程式为 。（3）操作的方法分别是：。（4）为了探究乙烯与碘水的反应是加成而不是取代反应，某同学设计如下实验，请
13、你帮助完成：测定碘水的 pH 将纯净的乙烯通入碘水中至溶液完全褪色。若，则反应为加成反应。（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下列实验装置图中的明显错误之处：_；_；26（8 分）某小组利用草酸 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4 溶液酸性 KMnO4 溶液温度浓度/(molL1)体积/mL浓度/(molL1)体积/mL0.102.00.0104.0250.102.00.
14、1004.025 0.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 20 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)_molL1min1。6(4)已知 50 时 c(MnO4)反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25 时 c(MnO4)t 的变化曲线示意图。27（12 分）研究 CO、CO2 的应用具有
15、重要的意义（1）CO 可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则 CO 还原 Fe2O3（s）的热化学方程式为_。（2）将 2 mol CO2 和 4 mol H2 充入体积为 2L 的密闭容器中，分别在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化图：由如图判断该反应H_0，（填“”或“=”或“”）在 T温度下，2 min 时达到平衡状态，此时 CO2 的转化率为 50%，则这段时间内 v(CO2
16、)=_ molL1min1，平衡时压强与起始时压强之比为_。一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变bH2 的体积分数不变cc（H2）=3c（CH3OH）d容器中密度不变e2 个 C=O 断裂的同时有 3 个 CH 形成（3）为解决能源短缺，利用该反应合成甲醇 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。甲醇与空气可设计成燃料电池，若电解质为硫酸溶液写出该燃料电池的负极反应式_。根据化学反应原理，分析增加压强对制甲醇反应的影响_。28（14 分）甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为 C9H10O2的有机化工产品 E 和 J。已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。G 的分子结构中有三种氢原子。请回答下列问题：(1)C 的分子式是_。(2)D 的名称是_。(3)写出下列反应方程式：乙醇A：_。BDE：_。GH：_。(4)的反应类型为_；的反应类型为_。(5)F 的结构简式为_。(6)E、J 有多种同分异构体，写出符合下列条件的 4 种同分异构体的结构简式_。与 E、J 属同类物质 苯环上有两个取代基 苯环上只有 2 种氢原子
