1、第 1 页 共 6 页 化学试卷 考试时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题：（每道题只有一个正确选项，每题 2 分，共 42 分）1电影闪闪的红星中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是（）A过滤 B萃取 C蒸发 D蒸馏 2下列有关实验操作正确的是（）3下列实验操作中正确的是（）A用水分离四氯化碳和酒精的混合物 B蒸馏完毕时，先再停止加热，关闭冷凝水 C配制一定物质
2、的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 23 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 D将放在称量纸上称取的 NaOH 固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶 4Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是（）钠的化合物 能与硝酸反应的物质 电解质钠盐 钠的含氧化合物A B C D 5下列说法不正确的是（）A1 mol NH4 的质量为 18 g BSO2 的摩尔质量为 64 gmol1C摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量 D一个水分子的质量约等于186.021023 g 64 克氧气含有 x
3、 个氧原子，则阿伏加德罗常数为（）Ax/4 B4x Cx/8 D8x 第 2 页 共 6 页 7下列各溶液中，Na 物质的量浓度最大的是（）A1 L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 B4 L 0.5 mol/L NaCl 溶液 C5 L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D2 L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 8下列叙述正确的是（）A直径介于 1 nm100 nm 之间的粒子称为胶体 BFe(OH)3 胶体是纯净物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜 9现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/沸点/密度/gcm-3水
4、中的溶解性甲9857.50.93可溶乙84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是（）A蒸馏法 B升华法 C萃取法 D过滤法 10过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）A B C D11某溶液中含有大量的 Cl、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加 HNO3 溶液过滤 滴加 AgNO3
5、溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液 A B CD12设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NAB1 mol OH所含质子数为 10NAC物质的量浓度为 0.5molL-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl数为 NAD常温常压下，32g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA13完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体分离CCl4中的Br2除去 CO2 气体中的HCl 气体第 3 页 共 6 页 装置或仪器14下列关于 2 molL-1 Ba(NO
6、3)2 溶液的说法正确的是（）A100 mL 溶液中 NO3 浓度是 0.4 molL-1B500 mL 溶液中 NO3 的物质的量是 4 mol C500 mL 溶液中含有 Ba2+的质量是 137 gD100 mL 溶液中所含 Ba2+、NO3总数为 0.4 NA15在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A具有同压强、同体积的 N2O 和 CO2 B具有同温度、同体积的 CO 和 N2 C具有同体积、同密度的 SO2 和 NO2 D常温常压下 28 g N2 和 1molO2 所含原子数16下列反应中，离子方程式不正确的是（）ACuO 与稀硫酸反应：CuO+2H+Cu2+H2O
7、B大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2C稀 HNO3 与 Ba(OH)2 溶液反应：H+OH-H2OD铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag17下列离子能大量共存的是（）A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO318某混合溶液中含有 0.2 mol/L Na、0.4 mol/L Mg2、0.4 mol/L Cl，则 SO24 浓度为（）
8、A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D.0.4 mol/L19由 CO2、H2 和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体中 CO2、H2和 CO 的体积比为（）A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D26:8:57 20某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl、CO32-、OH，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中（）A一定没有 H+、Mg2+、CO32
9、-、Cu2+B可能存在 Cl、Na+、Mg2+，一定不存在 Cu2+C一定存在 H+、Na+、OHD一定存在 Na+、CO32-、OH，可能存在 Cl-第 4 页 共 6 页 21把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 m molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 n mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合 溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A(4n-2m)V mol/L B(n-2m)V mol/LC(2n-2m)V moI/L D(n-m)V mol/L 二、填空题（共 52 分）22（10
10、分）（1）物质的量相等的 CO 和 CO2 中，同温同压下所占的体积比为，原子个数之比为。（2）1.8g 水与mol 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。（3）3.2g 某气体中含有的分子数约为 3.011022，此气体的摩尔质量为_。（4）可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B萃取 C渗析 D蒸馏 E灼热氧化 F分液 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：除去淀粉溶液中的少 量碘化钠 ；提取溴水中的溴单质；除去 CuO 中的 Cu；除去水中的 Na、SO42-、Cl等杂质；23（16 分）混合物的分离提纯在生产生活
11、中有着重要的意义，请根据题目要求完成下题：I.（7 分）已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收 FeSO47H2O 晶体及金属 Cu。（1）步骤 1 的主要操作中需用到的玻璃仪器有，。（2）步骤 2 中发生反应的离子方程式为。（3）步骤 3 中加入的试剂 X 为。（4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、过滤、洗涤、烘干。第 5 页 共 6 页 II.（9 分）某同学设 计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2 两种固体混合物。供选试剂：Na2SO4 溶液、K2CO3 溶液、K2SO4 溶液、盐酸。试回答下列问题：（1）操作的名
12、称是 ，操作的名称是 。（2）试剂 a 是 (填化学式，下同)，试剂 b 是，固体 B 是。（3）加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为 。加入试剂 b 所发生反应的离子方程式为。（4）该方案能否达到实验目的：(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)。24（16 分）I.某化学实验需要 450 mL 0.10 molL-1 Na2CO3 溶液，某同学选用 Na2CO310H2O 晶体进行配制，简要回答下列问题：（1）该实验应选择 mL 容量瓶。（2）需称取 Na2CO310H2O 的质量为 g。（3）该实验的正确操作顺序是 （填字母代号）。A用托盘天平称取 Na2CO
13、310H2O 晶体 B上下颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度线 D洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶 E将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温 F将溶液转入容量瓶（4）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度；配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使浓度；NaOH 溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度。第 6 页 共 6 页 II.某实验小组人员用质量分数为 98%，密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸配制 1L 2.3 molL1 的稀硫酸。（1）所配制的
14、稀硫酸中，H的物质的量浓度与molL1 的 NaHSO4 溶液中 H的物质的量浓度相同，NaHSO4 与氢氧化钡在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为。（2）需量取浓硫酸的体积为 mL。（3）容量瓶使用前应。25(10 分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。甲同学：向 1 molL1 的 FeCl3 溶液中加少量 NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液。丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 5 滴6 滴 FeCl3 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是。（2）Fe(OH)3 胶体制备的化学方程式为。（3）证明有 Fe(OH)3 胶体生成利用的胶体性质是。（4）利用 Fe(OH)3 胶体进行实验：将其装入 U 形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3 胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是，用必要的文字和有关的离子方程式解释此现象 。三、计算题：（共 6 分）将 28gFe 投入 200mL 某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度。反应中生成的 H2 在标准状况下的体积。（写解题过程）