1、第一章第一节第2课时A级基础达标练一、选择题1下列各组物质的燃烧热相等的是(B)A碳和一氧化碳B1 mol碳和2 mol碳C3 mol C2H2和1 mol苯D淀粉和纤维素解析：碳和一氧化碳是不同的物质，具有不同的能量，所以燃烧热不相等，不选A；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与量的多少无关，可燃物都是碳，燃烧热相等，选B；乙炔与苯、淀粉与纤维素都是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故不选C、D。21 g碳与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为(C)ACH2O=COH2H10.94 kJmol1B
2、C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H10.94 kJmol1CC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1解析：由于1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，则1 mol碳与水蒸气反应吸收热量为10.94 kJ12131.3 kJ，则热化学方程式为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1，故选C。3电石气是一种常见燃料，C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能
3、量(kJ)：O=O为500、CH为410，则断裂1 mol CC键所需的能量(kJ)是(A)A840B1 590C900D1 250解析：根据热化学方程式的含义可知：旧化学键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值。由图示内容可看出：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 256 kJmol1，则C2H2(g)O2(g)=2C2H5OH4 1661 2562 910 (kJmol1)，设断裂1 mol CC所需能量为E，则有2410K5002 910，E840，所以选A。4下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是(B)ACO(g)的燃烧热是283.
4、0 kJmol1，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1B稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJmol1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4(l)KOH(l)=K2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJmol1C铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1”“_1 mol氢分子所具有的能量。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_57.3 kJ。(5)已知：0.5 mo
5、l CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t 、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_CH4(g)H2O(g)CO(g)H2(g)Ha kJmol1_。解析：(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，故H1H2。(2)2 mol氢原子形成新化学键生成1 mol氢分子时放热，故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量。(3)常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则H1H2。(4)浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ。(5)根
6、据题意配平化学方程式，注明物质的状态和反应热。8依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C2H4(g)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。_C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1 411 kJmol1_。(2)1 mol C2H5OH(l)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 367kJ的热量。_C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367 kJmol1_。(3)2 mol Al(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量。_2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H1_669.8 kJmol1_。(4)18 g葡萄糖与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4 kJ的热量。_C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g)H2 804 kJmol1_。解析：书写热化学方程式时，要注意反应热的绝对值与化学计量数是否对应。放热时H0。
