1、综合强化训练一本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分(满分：100分考试时间：100分钟)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(2016贵阳监测)下列过程属于物理变化的是()A平行光照射胶体产生丁达尔效应B紫外线照射下，液态蛋白质凝固C铁在潮湿的空气中生锈D铝遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化2(2016吉安检测)下列突发事情处理妥当的是()A体温表不小心打碎，金属汞一旦洒落在地面上，必须尽可能收集并深埋处理B危险品仓库里的金属钠着火，不能用水扑灭，而应该用泡沫灭火器灭火C做实验时浓硫酸不小心滴在皮肤上，应该立即用大量水冲洗
2、，然后用小苏打溶液洗涤D撒落在地面上剧毒的氰化钾(KCN其中C呈2价)固体，应该及时喷洒双氧水处理3(2016信阳监测)氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是()A16O2、18O3互为同位素B次氯酸的电子式为C氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为2价D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物4(2016福建质检)均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()AW可能是非金属元素BX可能是氧化物CY、Z之间的转化可能是氧化还原反应DY和Z在溶液中反应可能生成X5(2016临沂检测)对下图两种化合物的结构
3、或性质描述错误的是()A互为同分异构体B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C均可以发生加成和取代反应D既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分6(2016河南八市质检)下列离子方程式正确的是()A向4 mL FeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸：Fe22HNO=Fe3NO2H2OB向石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OC铝与稀硫酸反应：Al2H=Al3H2D向NH4Al( SO4)2溶液中加入少量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2O7(2016广东七校二联)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水时转移的电
4、子数为NAB1 mol羟基(OH)含有的电子数为9NAC100 g 30%CH3COOH溶液中氢原子数为2NAD100 mL水中OH的个数是108NA8(2016泰安模拟)如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列叙述不正确的是()ABCDEA.A与B形成的阴离子可能有AB、A2BBC和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱CAD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构DA、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9(2016湖南东部六校联考)下列有关说法正确的是()A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液BN2(
5、g)3H2(g) 2NH3(g)H0，其他条件不变，升高温度，平衡时氢气的转化率增大C吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的S0D为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解10(2016淄博摸底)某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()A一定存在的离子为Fe3、SOB一定不存在的离子为CO、IC不能确定的离子为K、SOD确定是否含有K需要经过焰色反应11(2016岳阳二联)卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确
6、的是()A该温度下AgCl的Ksp约为11015Ba点可表示AgCl的饱和溶液Cb点时c(Ag)c(I)D该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl)CSiB可以用来检验是否有还原性气体生成C该装置可以用来制备少量氧气，且可以控制反应的进行及快慢D滴定过程中褪色速度由慢到快又减慢，达到终点时，溶液的颜色从无色突变为浅紫红色14(2015洛阳统考)对于可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)H0，下列图象中正确的是()15(2016沈阳监测)25 时，向25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A在A、B间任一点的溶液
7、中一定都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数KCC点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107molL1DD点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)16(2016湖北七市联考)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是()A反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe2e=Fe2C通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O24e2H2O=4OHD反应一段时间后，丙装置中硫
8、酸铜溶液浓度保持不变第卷(非选择题共52分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2022题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(3小题，共40分)17(2016云南统一检测)(14分)回答下列问题：.向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(1)Fe2离子在水溶液中呈现的颜色是_；Fe(OH)2转化为红褐色沉淀的化学方程式为_。(2)有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(OH)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2离子。为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：向盛有NaOH溶液的试管中加入少量
9、FeSO4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是_。已知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到_，则说明上述解释成立。.二茂铁的化学式为(C5H5)2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173174 ，100 以上显著升华，沸点249 ，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂。实验室制备二茂铁的反应原理为：8KOH2C5H6FeCl24H2O(C5H5)2Fe2KCl6KOHH2O实验装置如图所示(加热及磁力搅拌装置未画出)。(3)通入氮气的目的是_；KO
10、H固体所起的作用是使环戊二烯(C5H6)脱去质子，另一作用是_。(4)下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是_(填编号)。a先加热，再通冷凝水 b先通冷凝水，再加热c先停止加热，再停止通冷凝水 d先停止通冷凝水，再停止加热(5)反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是_；若本次实验取用环戊二烯(密度为0.877 gcm3)6.6 mL，其它物质足量，所得产品质量为5.0 g，则产率为_(保留3位有效数字)。18(2016安徽江南十校联考，28)(12分)硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以
11、硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(1)写出反应的化学方程式_。(2)反应中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数_；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2CO3为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_。(3)为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_。(4)根据合成流程，可以循环利用的是_。(5) (NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式_。19(2016广东七校二联)(14分
12、)某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。(1)活性炭还原法反应原理：恒温恒容2C(s)2SO2(g) S2(g)2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：第一次出现平衡的时间是第_min；020 min反应速率表示为v(SO2)_；30 min时，改变某一条件平衡移动，则改变的条件最有可能是_；40 min时，平衡常数值为_。(2)亚硫酸钠吸收法Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_；常温下，当吸收至pH6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_(填序号)。ac(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)bc(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)cc(Na)c(
13、SO)c(OH)c(H)d水电离出的c(OH)1108 molL1(3)电化学处理法如图所示，Pt(1)电极的反应式为_；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO生成。若阳极转移电子6 mol，则理论上处理NO2气体_ mol。(二)选考题(共12分，请考生从给出的3道题中任选一题做答。若多做，则按所做的第一题计分)20(2016福州质检)选修2：化学与技术(12分)MnO2和锌是制造干电池的主要原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液(主要含Mn2)经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。90
14、年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质)为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2、Mn2离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌。简化流程框图如下(中间产物的固体部分已经略去)：滤液A已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2Mn2Fe2Fe3Al3pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：(1)步骤中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分
15、别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：_、_。(2)步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分为_(用化学符号表示)。(3)步骤物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是_，另外一种固体物质可为_。(4)步骤中电解过程中MnO2在_极析出，该电极上发生的反应方程式为_。产品D的化学式为_，该物质对整个生产的意义是_。21(2016邢台期末联考)选修3：物质结构与性质(12分)X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素。已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；
16、W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：(1)仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为_。(2)Y、Z、W中第一电离能最大的是 _ (填元素符号)，Q的基态原子核外电子排布式为_。(3)YW离子的空间构型是_，其中心原子的杂化轨道类型是_。(4)已知由Q、Z、W三种元素按照139的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH2，则该溶液中由水电离产生的c(H)为_。(5)Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环(如图1)。则1个这种单质分子中所含键的数目为_
17、。(6)Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示。则Q原子的配位数为_，若Q的原子半径为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为 _ g/cm3(不必化简)。22(2016湖南十三校联考)选修5：有机化学基础(12分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：这种材料可采用如下图所示的合成路线：已知：(1) (2)RCOOR1R2OHRCOOR2R1OH(R、R1、R2表示烃基)试回答下列问题：(1)的反应类型是_，试剂X为_。(2)写出I的结构简式：_。(3)合成时应控制的单体的
18、物质的量：n(D)n(E)n(H)_(用m、n表示)。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)与E的分子式相同，且满足下列条件(能与NaHCO3溶液反应产生CO2能发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色)的同分异构体有_种。(6)D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维涤纶，请写出生产该物质的化学方程式_。综合强化训练二本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分(满分：100分考试时间：100分钟)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1(2016安徽“江南十校”联考)化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是()
19、A葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B酸雨是指pH7.0的雨水C居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应2(2016广西三市调研)已知NH4CuSO3与足量的6 molL1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A氧化产物和还原产物的质量比是52BNH4CuSO3中硫元素被氧化C硫酸是反应的氧化剂D刺激性气味的气体是NH33(2016抚顺模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B标准状况下
20、，22.4 L SO3含有NA个SO3分子 C氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA D常温下将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子4.(2016咸阳期末)有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中不正确的是()A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B可以和NaOH溶液反应C在一定条件下可以和乙酸发生反应D在一定条件下可以发生消去反应5(2016东北四市联考)下列离子方程式正确的是()A金属钠与水反应：NaH2O=NaH2B氯化铵溶液显酸性的原因：NHH2O=NH3H2OHCAlCl3溶液中加入足量氨水：Al3
21、4NH3H2O=AlO4NH2H2OD氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3H2S=2Fe2S2H6(2016云南统一检测)短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是()A原子半径和离子半径均满足：YRC最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性7(2015宁夏银川期末，4)用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯
22、粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是()A反应中有化学能转化为热能B反应中的能量关系如图二C是吸热反应D化学键的总键能：反应物54D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在11(2016信阳监测)25 时，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，混合溶液pH11，假设溶液体积可以加和，则VBa(OH)2V(NaHSO4)为()A11 B14 C21 D3212(2016永州二模)下列实验方案中，能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明非金属性ClC向碳酸氢钠溶液中加入盐酸，观察是否有气泡冒出B比较CH3COO
23、H和HClO的酸性强弱分别测定等体积等浓度的HClO和CH3COOH溶液消耗NaOH的物质的量C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅D证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3向10 mL 0.2 molL1NaOH溶液加入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加0.1 molL1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀13.(2016潍坊统考)下列叙述正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH4B25 时Ksp(AgCl)1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加
24、入NaCl固体，AgCl的溶解度增大C浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH0，水蒸气含量随时间的变化16(2016福建质检)镁空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A工作一段时间后，c(Na)变大B气体X中N2的百分含量与空气相同C电池工作时，OH向a极移动D电池总反应为2MgO22H2O=2Mg(OH)2第卷(非选择题共52分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须做答。
25、第2022题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(3小题，共40分)17(2016长沙监测)(12分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：(1)在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是_。(2)硅与铝同周期。地壳里硅铝的含量硅_铝(填“”，“YX D原子半径：ZYX6(2015重庆模拟)已知：H2(g)Cl2(s)2HCl(g)Ha kJ/molH2(g)Cl2(g) 2HCl(g)Hd kJ/mol，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是()A断开1 mol HCl键所需的能量为abcBbc，
26、则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量CCl2(s)=Cl2(g)H(ad) kJmol1D向1 mol Cl2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热d kJ7(2016信阳监测)已知298 K时下列物质的溶度积CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.7710101.1210126.71015下列说法正确的是()A等体积浓度均为0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3的溶液混合能产生沉淀B离子浓度均为0.01 molL1的CrO和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：C
27、H3COOAgHCl=CH3COOHAgClD298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)8(2016广东七校二联)下列离子方程式正确的是()A向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OCFeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2O24H=4Fe32H2OD用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO22OH=2NONOH2O9(2016河北邢台期末联考)下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是()操作现象结论A向某
28、溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHB向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有KD将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO210.(2016大连重点中学联考，14)下列排列顺序完全正确的组合是()溶解性：Na2CO3NaHCO3MgCO3Mg(OH)2等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2NaHCO3NaClO常温下，以a1、a2、a3分别表示pH2的盐酸、pH12的氨水、pH12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1a2a3同温下，1 L 0.5 molL1
29、NH4Cl溶液中n(NH)与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液中n(NH)分别为a、b，则ab热稳定性：H2OH2SeH2S半径：ClO2Al3；FSiCl2Fe3Cu2沸点：金刚石氯化钠干冰冰醋酸A BC D11(2016河南八市重点高中监测)25 时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是()实验编号c(盐酸) /(mol/L)c(MOH) /(mol/L)反应后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A.实验甲所得溶液：c(Cl)c(M)c(H)c(MOH)B将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小Ca0.10D
30、MOH的电离平衡常数可以表示为Kb12(2016广东七校二联)在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是()A甲基橙呈黄色的溶液中：K、Na、SO、S2OB能与Al反应生成H2的溶液：Na、Ba2、NO、IC常温下水电离出的OH为1107 molL1的溶液中：K、Na、SO、AlOD常温下pH7的溶液中：NH、K、CH3COO、NO13(2015洛阳模拟)将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A与NaOH反应的氯气一定是0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为73C若反应
31、中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为112114(2016咸阳期末)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A装置可用于除去Cl2中含有的少量HClB装置构成锌铜原电池C装置由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3C6H5OHD装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃15(2016大连模拟)甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)2H2O(g) CO2(g)2H2(g)H0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.2
32、3.5K1乙1T2121.23K2下列说法正确的是()AT1T2BK21.35 molL1(或K21.35)C混合气体的密度始终保持不变D乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)1.4 mol16(2016福州质检)硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为3价)燃料电池(DBFC), 由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点， 被认为是一种很有发展潜力的燃料电池，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是()A放电时，每转移2 mol电子，理论上需要消耗9.5 g NaBH4B电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C电池放电时Na从b极区移向a极区D电池的负
33、极反应为BH2H2O8e=BO8H第卷(非选择题共52分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2022题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(3小题，共40分)17(2016贵阳监测)(12分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：(1)写出过氧化氢的电子式_。(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_，当生成
34、标准状况下2.24 L O2时，转移电子为_ mol。(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式_。(4)同学们用0.100 0 molL1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。在该反应中，H2O2被_(填“氧化”或“还原”)。滴定到达终点的现象是_。用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1018.1018.0017.90则试样中过氧化氢的浓度为_ m
35、olL1。若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。(5)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：_。18(2016云南统一检测)(14分)二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。(1)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq)K1NH3(l)
36、H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)K2(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)K3则K3_(用含K1、K2的代数式表示)。(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具有如下：方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)Ha kJmol1起始时按n(CO2)n(H2)13的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：a_0(选填“”或“”或“YmZmD若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强8(2016贵阳监
37、测)某溶液中含有SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是()ASiO和Br浓度都会减小B溶液颜色会发生变化 C该过程中不会有沉淀生成D离子浓度基本保持不变的只有Na9(2016信阳监测)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是()AH3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2HH2POBH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO33OH=PO3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O4e=O24H
38、10(2016荆州质检)根据下列实验现象，所得结论错误的是()实验实验现象结论A烧杯中铁片表面有气泡，烧杯中铜片表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好11.(2016杭州检测)下列离子方程式正确的是()A硫酸镁溶液加氨水：Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NHB碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NHOHH2ONH3C钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2D氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O12(2015德州模拟)某离子反应
39、中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是()A该反应的氧化剂是ClOB消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强13(2016合肥质检)下列实验设计能够达到目的的是()A吸收易溶于水的气体B测定NaOH溶液浓度C制备并收集少量NO2D制取无水AlCl314(2016安徽省“江淮十校”第一次联考)一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) C(g)2D(s)。2 min末该反应
40、达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。下列判断正确的是()A若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C反应过程中A和B的转化率之比为31D开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3 molL1min115(2016长春模拟)人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图，下列有关说法正确的是()AB为电源的正极 B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C电子移动的方向是B右侧惰性电极质子交换膜左侧惰性电极A D阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO(NH2)23
41、Cl2H2O=N2CO26HCl16(2016信阳监测)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2OHKa1HC2OC2OHKa2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()ApH1.2溶液中：c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)BpH2.7溶液中：c2(HC2O)/c(H2C2O4)c(C2O)1 000C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D向pH1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定
42、增大第卷(非选择题共52分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2022题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(3小题，共40分)17(2016临沂质检)(14分)为了测定含氰废水中CN的含量，某化学小组利用下图装置进行实验。关闭活塞a，将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b。已知装置B中发生的主要反应为：CNClO=CNOCl2CNO2H3ClO=N22CO23ClH2O副反应为：ClClO2H=Cl2H2O(1)装置D的作用是_。(2)反应过程中，装置C中的
43、实验现象为_。(3)待装置 B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是_。(4)反应结束后，装置C中生成39.4 mg沉淀，则废水中c(CN)_ molL1。(5)对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN的含量。设计合理实验方案_。仪器自选。供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4。(6)利用如图所示装置可以除去废水中的CN。控制溶液pH为5.26.8时，CN转化为C2O和NH。气体a的化学式为_。阳极的电极反应式为_。18(2016抚顺模拟)(14分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在
44、潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。请回答下列问题：(1)操作应包括下列操作中的_。(填序号)A溶解 B过滤 C蒸馏 D分液E蒸发结晶(2)用氨水调节pH至89的目的是_。(3)若测得滤液C中c(CO)103 mol/L，则Ca2_(填“是”或“不”)沉淀完全。已知c(Ca2)105 mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(4)若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH)_c(NO)(填“”、“”、“”或“”)。(
45、5)操作是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至911，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式_；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至911的原因_。(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率_。19(2016豫晋冀三调)(12分)硫化氢分解可制取硫黄和氢气，其反应原理为2H2S(g) S2(g)2H2(g)H各物质的体积分数与裂解温度的关系如图1所示。(1)图1中曲线所表示的物质是_(填化学式)。(2)该分解反应的H_(填“”或“”)
46、0。(3)在2.0 L密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下H2S的转化率与温度、时间的关系如图2所示。图2中T1、T2及T3由大到小的顺序为_。为提高H2S的分解率，除可改变温度外，还可采取的措施有_(任写1条)。(4)H2S可用NaOH溶液来吸收处理，若1 L 1 molL1NaOH溶液吸收22.4 L(标准状况下)H2S，则所得溶液中c(H2S)c(HS)c(S2)c(Na)_(溶液体积变化忽略不计)。(二)选考题(共12分，请考生从给出的3道题中任选一题做答。若多做，则按所做的第一题计分)20(2016广东七校二联)选修2：化学与技术(12分)水是一种重要的自然资源是人类赖以
47、生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：(1)某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2、Mg2、Cl和SO。则该硬水属于_ (填“暂时”或“永久”)硬度的水，若要除去Ca2、Mg2，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加_后加_。(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2、和Mg2都看做Ca2，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10 mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应：M2(金属离子)EBT(铬黑T)蓝色 =MEBT酒红色M2(金
48、属离子)Y4(EDTA)=MY2MEBTY4(EDTA)=MY2EBT(铬黑T)实验过程：取地下水样品25.00 mL进行预处理，写出由Mg2引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：_。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是_。将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00 molL1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00 mL，则该地下水的硬度为_。(3)某工业废水中含有CN和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回
49、答下列问题：流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。含Cr3废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_。21(2016福州质检)选修3：物质结构与性质(12分)2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素(一种用于治疗疟疾的药物)而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素(C15H22O5)的结构如下图所示。请回答下列问题：(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_，在基态O原子中，核外存在_对自旋相反的电子。 (2)下列关于青蒿素的说法正确的是_(填序号)。a青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面c图中数字标识的五个碳原子均只以键与其它原子成键(3)
50、在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH B(OCH3)3 NaBH4 3CH3ONaNaH为_晶体，上图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是_，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为_。 B(OCH3)3中B采用的杂化类型是_。写出两个与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子_。NaBH4结构如图所示。结构中存在的作用力有_22(2016广西三市调研)选修5：有机化学基础(12分)对羟基苯甲酸乙酯()又称为尼泊金乙酯，可用作食品防腐剂和化妆品防霉剂。现以有机物X(分子C9H10O2)为原料合成尼泊金乙酯的路线如下(无机产物略)：已知：苯环上的卤
51、原子(如)在稀NaOH溶液中难以发生水解反应：烯醇不稳定，很容易自动发生转化反应：RCH=CHOHRCH2CHO。回答下列问题：(1)对羟基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反应的官能团有_(填名称)。(2)在的反应中，属于取代反应的有_ 个。(3)X的结构简式为_；D的化学名称为_，其核磁共振氢谱有_组峰。(4)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。(5)对羟基苯甲酸甲酯(分子式为C8H8O3)也具有消毒防腐性质，它的同分异构体很多，其中符合下列条件的同分异构体有_种。.遇FeCl3溶液呈紫色；.苯环上的一氯代物有3种；能发生银镜反应和水解反应。综合强化训练一1A平行光照射胶体，产生一束光亮的
52、通路，这是胶体中胶粒对光的散射作用，是物理变化，A项正确；紫外线照射下液态蛋白质凝固，这是因为蛋白质发生了变性，属于化学变化，B项错误；铁在潮湿的空气中生锈，有新物质生成，属于化学变化，C项错误；铝遇冷的浓硝酸发生钝化，实质是铝与浓硝酸反应，铝表面生成了致密的氧化物薄膜，属于化学变化，D项错误。2DHg有毒，洒落的Hg要用硫粉处理，HgS=HgS，而不能深埋，A项错误；钠与水反应生成易燃的H2，Na燃烧生成的Na2O2与水、CO2反应生成助燃的O2，因此金属钠着火时不可用水或泡沫灭火器灭火，可用沙子盖灭，B项错误；少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干净的软布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上适量3%5
53、%的NaHCO3溶液，C项错误；剧毒KN具有还原性，可被绿色氧化剂H2O2氧化为K2CO3和氨气，D项正确。3B同位素指同种元素形成的不同原子，题给的是单质，A项错误；OF2中F的非金属性强，F呈1价，O呈2价，C项错误； NO2、N2O4中N元素均呈4价，D项错误。4CW可能是非金属元素，如X为NaHCO3，Y为CO2，Z为Na2CO3时，W为碳元素，A项正确；X可能是氧化物，如X为Al2O3，Y为Al2(SO4)3，Z为NaAlO2，B项正确；Y、Z之间的相互转化方式为加酸或加碱，不可能是氧化还原反应，C项错误；当X为Al(OH)3时，Y为Al2(SO4)3，Z为NaAlO2，Y和Z在溶液
54、中反应可生成X，D项正确。5A有机物a的分子式为C8H8O2，有机物b的分子式为C8H10O2，二者不互为同分异构体，A项错误；有机物a含有的醛基和醇羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，有机物b含有的碳碳双键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；有机物a含有的醇羟基和苯环均可发生取代反应，有机物b含有的羧基和饱和碳上的氢原子也可发生取代反应，C项正确；有机物a和b含有的官能团不同，故可以用红外光谱区分，含有氢原子的种类也不同，故可以用核磁共振氢谱区分，D项正确。6B混合后浓硝酸变为稀硝酸，还原产物应为NO，A错误；因NaHCO3过量，故Ca2和OH均完全反应，B正确；离子方程式中电荷不守恒，电子转
55、移也不守恒，C错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的NaOH溶液，Al3先发生反应，D错误。7BCl2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水，不可能完全反应，转移电子数小于NA，A项错误；1个羟基(OH)所含电子数为819，则1 mol 羟基(OH)含有的电子数为9NA，B项正确；100 g 30% CH3COOH溶液中 CH3COOH、H2O均含氢原子，氢原子数为(24)NA，C项错误；未指明温度，25 时100 mL水中OH的个数是108 NA，D项错误。8B对于A、B、C、D、E五种短周期元素，由各元素在周期表中的相对位置，可知E处于第三周期，即n3，则
56、其最外层有7个电子，故E为氯元素，由此可知A、B、C、D分别为碳元素、氧元素、氟元素、硫元素。C和O可形成CO、C2O两种阴离子，A正确；C和E的氢化物分别为HF和HCl，由于非金属性：FCl，则HCl的热稳定性均比HF弱、还原性比HF强，B错误；CS2的分子结构与CO2相似，碳原子与两个硫原子分别形成两个共用电子对，则CS2分子中每个原子的最外层均为8电子结构，C正确；元素的非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性也越强，非金属性：ClSC，D正确。9D加入少量Cu(NO3)2溶液后，溶液中相当于含有少量的HNO3，HNO3具有强氧化性，则生成H2的同时也有NO生成，A项错误；HKsp，
57、故a点可表示温度较高的AgCl饱和溶液，B项正确；b点溶液中，lgc(I)10，lgc(Ag)8，则c(I)1010molL1，c(Ag)108 molL1，C项错误；该温度下，AgCl的饱和溶液中，c(Cl)105 molL1，AgBr的饱和溶液中，c(Br)106 molL1，c(Cl)c(Br)，D项错误。12D盐酸与Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S；盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体；盐酸与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3；盐酸与Na2SO4不反应，A项正确。往溶液中通入CO2，由于Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，且CO2与另外三种
58、物质不反应，故B项正确。Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na2SO4为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C项正确。加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体M也可能是Na2SO3，D项错误。13C装置中硫酸可以制备碳酸，碳酸可以制备硅酸，说明硫酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硅酸。根据非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知，非金属性SCSi，A项正确；通过观察酸性高锰酸钾溶液是否褪色，来检验是否有还原性气体生成，B项正确；由于Na2O2易溶于水且又能与水反应，该装置不可以控制反应的
59、进行及快慢，C项错误；酸性条件下，高锰酸钾被还原生成二价锰离子，二价锰离子可以与高锰酸钾反应生成二氧化锰，二氧化锰的氧化反应活性高于高锰酸钾，二氧化锰可以再与草酸反应生成二氧化碳和二价锰离子，从而催化反应，故滴定过程中褪色速率由慢到快又减慢，D项正确。14A升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较小，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，A正确；正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较小，图像不符合，C错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，D错误。15B向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，开始
60、时NaOH溶液过量，则c(OH)c(CH3COO)，A项错误；由图象可知，当加入a mL 0.2 molL1CH3COOH溶液时，n(CH3COOH)0.2a103mol，而n(NaOH)2.5103mol，二者反应生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈中性说明CH3COOH过量，CH3COOHCH3COOH，CH3COOH的电离平衡常数K，B点时溶液呈中性，c(H)107molL1，结合电荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)，故K，B项正确；C点对应的溶液呈酸性，则c(H)107molL1，水电离出的c(H)溶液中的c(OH)107molL1，C项错误；D点时加入醋酸的物质的量是氢氧化钠的
61、物质的量的2倍，根据物料守恒得2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，联立两式得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)，D项错误。16A甲池为燃料电池，通氧气为正极，通甲醚为负极，所以乙池中铁电极为阴极，C电池为阳极，精铜为阴极，粗铜为阳极。乙池铁电极为阴极，溶液中的H放电生成H2，同时生成OH，A项正确，B项错误；通氧气为正极，发生还原反应，得4e，C项错误；粗铜中除铜溶解外还有比铜活泼的金属如铁、镍等，但阴极上只有铜析出，硫酸铜溶液的浓度要减小，D项错误。17解析.(1)Fe2在水溶液中呈现浅绿
62、色，Fe(OH)2 易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3 ，其化学方程式为 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 。(2)若观点正确，则含有Fe2，故加入少量FeSO4溶液，会反应生成白色的Fe(OH)2 沉淀。温度升高，胶体粒子吸附的Fe2 逐渐离开胶粒，若显露出Fe(OH)2 本来的颜色，则上述解释成立。.(3)由于Fe2易被空气中的氧气氧化，所以要通入N2以排出装置内的空气，KOH具有吸水性，可以充当干燥剂。(4)为了充分冷凝，反应开始时，应先通冷凝水，再加热；反应结束时，应先停止加热，再停止通冷凝水。(5)二茂铁易升华，故可用升华的方法进一步提纯二茂铁。2C5H6(C5H5)
63、2Fe，二茂铁的理论产量(0.877 gcm36.6 mL)8.156 1 g，则产率为100%61.3%。答案(1)浅绿色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (2)析出白色沉淀灰绿色沉淀逐渐变为白色(3)排出装置中的空气，防止实验过程中Fe2被氧化干燥剂(或吸收原料中及反应生成的水)(4)bc(5)升华61.3%18解析(1)根据合成路线，反应的反应物是CaCO3、SO2和O2，不难写出化学方程式。(2)反应的化学方程式为CaSO4 =Ca4O，每生成1 mol硫化钙理论上转移8 mol e。以熔融K2CO3为电解质，该燃料电池负极通入CO，因此负极反应式为COCO2e=2CO2
64、。(3)反应产品是(NH4)2SO3H2O，检验产品是否因部分被氧化而变质就是检验是否含有SO，故需用稀盐酸、 BaCl2溶液。(4)反应生成的CaCO3可作反应的反应物，因此CaCO3可以循环利用。(5)根据信息和氧化还原反应原理，(NH4)2SO3可将NO2还原为N2，自身被氧化为氮肥(NH4)2SO4，从而可写出该反应的离子方程式。答案(1)2CaCO3O22SO2=2CaSO42CO2(2)8NACOCO2e=2CO2(3)稀盐酸 、BaCl2溶液(4)CaCO3(5)2NO24SO=N24SO19解析(1)根据题图知，2030 min内反应体系中各物质的浓度不变，处于平衡状态，第一次
65、达平衡的时间为20 min。020 min，v(SO2)0.03 molL1min1。30 min时，CO2的浓度突然减小，因此改变的条件最有可能是减小CO2的浓度。40 min与20 min时平衡常数相等，根据题图知，20 min时c(SO2)0.4 molL1，c(S2)0.3 molL1，c(CO2)0.6 molL1，故K0.675。(2)Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，离子方程式为SOSO2H2O=2HSO。根据电荷守恒知，c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，故c(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)，a项正确；根据物料守恒知，当溶质全为NaH
66、SO3时，c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，若还存在Na2SO3，则c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，b项不一定正确；pH6，则c(OH)OC。(3)CO中心原子上的孤电子对数为(4232)1/20，根据价层电子对互斥理论，CO的空间构型是平面三角形；CO中碳原子只成3个键，且无孤对电子，因此碳原子的杂化轨道类型是sp2。(4)由Fe、N、O三种元素按照139的原子个数比形成的离子化合物为Fe(NO3)3，Fe3因水解使溶液pH2，则由水电离产生的c(H)0.01 mol/L。(5)C元素的一种单质相对分子质量为720，该分子中C原子数为60，即C60；由图1知
67、，该分子结构中含有碳碳单键和碳碳双键，分子中所含的碳碳双键数就是键的数目，每个碳原子成3个键，每个碳原子剩余的一个价电子用于形成键，形成键需要两个碳原子，因此键数目为30。(6)图2表示铁的晶胞，是体心立方结构，配位数为8；根据均摊法，该晶胞平均含有2个Fe原子，晶胞的质量为2，Fe原子半径为a cm，晶胞体对角线为4a cm，设晶胞的棱长为b，晶胞的面对角线为b，则(b)2b2(4a)2，b4a/，晶胞的体积为(4a/)3，因此Fe的密度为 g/cm3。答案(1)HOOH(2)N 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(3)平面三角形 sp2(4)0.01 mol/
68、L(5)30(6)822解析 根据PETG的结构简式，可知其构成单体有HOCH2CH2OH、三种物质，又根据合成路线中各种物质的转化关系和反应条件，以及已知信息可以推断A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式分别为CH2=CH2、 (1)根据已知信息(2)可判断反应为取代反应，卤代烃在NaOH水溶液中可发生水解生成醇，试剂X为NaOH水溶液。(2)根据信息(2)可知，反应是聚酯的醇解反应，则为。(3)根据PETG的链节结构，可知构成单体的物质的量之比为：n(HOCH2CH2OH)m(mn)n。(4)反应是卤代烃的水解反应：BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr。(5)
69、与的分子式相同，能与NaHCO3溶液反应产生CO2说明结构中含有COOH，能发生银镜反应说明结构中含有CHO，能与FeCl3溶液显紫色说明结构中含有酚羟基，则符合条件的同分异构体有， (其中“x”代表酚羟基可能的位置)，共10种。(6) 与HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成涤纶，其反应化学方程式为答案(1)取代反应NaOH水溶液综合强化训练二1D 葡萄糖不是高分子化合物，A项错误；酸雨是指pH5.6的雨水，B项错误；CO不溶于水，也不与石灰水反应，C项错误；用CO2生产聚碳酸酯可以减少碳排放，D项正确。2A由现象可知有Cu生成，现象可知有Cu2生成，说明发生1价铜的歧化，生成等物质的量的Cu
70、(还原产物)和CuSO4(氧化产物)，质量比为25，A项正确；NH4CuSO3中硫元素化合价没有变化，与H2SO4反应生成有刺激性气味的SO2，B、C、D项错误。3C氯气足量，发生反应：2FeI23Cl2=2FeCl32I2，转移电子数为6e，1 mol FeI2完全被氧化转移3NA电子，A项错误；标准状况下SO3非气态，B项错误；氢氧燃料电池，正极O2放电，1 mol O2反应转移 4 mol 电子，C项正确；常温下，铁与浓硫酸钝化，D项错误。4D羟基、苯环上的甲基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A项正确；A中有甲酸酯结构，能和NaOH溶液反应，B项正确；有醇羟基，可以和乙酸酯化，C项正确；有羟
71、基，但无H，不能发生消去反应，D项错误。5D钠和水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，A项错误；水解是可逆反应：NHH2ONH3H2OH，B项错误；Al(OH)3不溶于氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C项错误；H2S是弱酸，不能拆，D项正确。6B由题干及原子半径、原子序数的图像可知X位于第一周期，是H元素，R、Y位于第二周期，分别为C、O，Z、T位于第三周期，分别为Na、S。原子半径ONa，A项错误；Y的氢化物为H2O 、H2O2，R的氢化物可能为固态烃，常温下固态物质的沸点高于液态物质，B项正确；非金属性SC，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4，C
72、项错误；NaHC2O4溶液显酸性，故D项错误。7C由“玻璃片与烧杯粘结在一起”知水结冰了，说明烧杯内发生的反应导致容器周围温度下降，则该反应为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，反应中有热能转化为化学能，A、B、D项错误，C项正确。8C电解熔融NaCl可制备金属钠；蒸发制盐是物理变化；海水中的溴、碘、镁等元素都是以化合态形式存在，转化为单质的过程是氧化还原反应；潮汐发电是将机械能转化为电能。9B 氯化铵晶体受热易分解，蒸发氯化铵溶液得不到氯化铵晶体，A错误；蒸发皿加热时不需垫石棉网，C错误；NaClO在溶液中水解生成的HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，故不能用pH试纸测其pH，D错误
73、。10A由于KspCu(OH)2KspFe(OH)2 KspFe(OH)3，Fe3不能大量存在，D项正确。11BpH12，c(OH)1102 molL1，cBa(OH)25103 molL1。设VBa(OH)2a L，V(NaHSO4) b L，当Ba2恰好沉淀时，nBa(OH)2n(NaHSO4)，剩余n(OH)nBa(OH)25103a (mol)，c(OH)1103 molL1，得。12C盐酸与碳酸氢钠反应只能证明盐酸的酸性强于碳酸，而非金属性比较的是最高价氧化物的水化物的酸性，A项错误；等量的HClO和CH3COOH消耗等量的NaOH，无法证明两者的酸性强弱，B项错误；COH2OHCO
74、OH，CO与Ba2反应生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动，c(OH)减小，颜色变浅，C项正确；由于NaOH过量，加入FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，不能说明Mg(OH)2和Fe(OH)3两者溶度积的关系，D项错误。13C醋酸为弱电解质，pH3的醋酸溶液稀释10倍，稀释过程中醋酸的电离程度增大，故稀释后3pHNa2CO3，酸性：NaHSO4(NH4)2SO4，故pH由大到小的顺序为：NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4，C项正确；NaHSO3溶液的pHT1，升高温度，平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，D错误。16B该电池的电解质溶液为NaCl中性溶液，类似于铁的吸氧腐蚀，
75、该电池的总反应为2MgO22H2O=2Mg(OH)2，反应消耗水，c(Na)变大，A项正确、D项正确；空气中的O2在正极上发生还原反应：O22H2O4e=4OH，因此气体X中N2的百分含量比空气中N2的百分含量大，B项错误；a为负极，b为正极，电池工作时，OH向负极(a极)移动，C项正确。17解析(1)铝热反应的引发，是在铝热剂铺上一层KClO3(氧化剂)，插上镁条(还原剂)，点燃镁条，利用两者反应生成的高温引发铝热反应。(2)地壳中元素的含量是O、Si、Al、Fe、Ca。工业上电解熔融的氧化铝(加冰晶石以降低Al2O3的熔化温度)制铝。a是置换反应为“4”，b为不是四种基本反应类型的氧化还原
76、反应，为“2”，c是氧化还原反应型的化合反应，为“6”或“8”，d为置换反应为“4”。(3)先将钠长石写成 Na2OAl2O33SiO2，扩大2倍。设钙长石中也是8个氧原子，另外还有5个原子：Ca、Al、Si，化合价总和为16，钙长石化学式为CaAl2Si2O8。(4)第一份加NaOH溶液，产生气体的是Al、Si，剩余固体为Cu、Mg；第二份加盐酸，产生气体的是Al、Mg，剩余固体为Cu.、Si。因此Si、Mg质量相差1.6 g，产生氢气的量相差0.1 mol。因为Si2H2，MgH2，硅生成的气体多(镁多1.6 g，只能多生成H2： mol2Al2O34Al3O2b(3)Na2OAl2O36
77、SiO2CaAl2Si2O8(4)0.4 mol0.6 mol18解析(1)苯甲酸是易燃易挥发的液体，将b中甲苯液体加热至沸腾时甲苯挥发降低其利用率，故需用球形冷凝管将甲苯蒸汽冷凝回流。(2)H2C2O4具有还原性，可将过量的KMnO4还原为MnO2而过滤除去，H2C2O4被KMnO4氧化为KHCO3和CO2，从而写出该反应的离子方程式。(3)由苯甲酸在水中的溶解度表知，苯甲酸在冷水中溶解度小，将苯甲酸晶体用冷水洗涤可减少其损失。(4)由表中苯甲酸的性质知，苯甲酸在100 左右升华，故可将粗产品中的苯甲酸升华而得较纯的苯甲酸。(5)向苯甲酸的乙醇溶液中滴加酚酞，溶液无色，用标准浓度KOH溶液滴
78、定，当溶液呈浅红色且半分钟内颜色不褪色时，说明达到滴定终点。达到滴定终点时，25.00 mL样品溶液中，n(KOH)n(苯甲酸)0.1200 molL120.00 mL103 LmL12.4104 mol，则产品中苯甲酸的质量分数为100%97.6%。答案(1)冷凝回流或防止甲苯的挥发而降低产品产率(2)将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去2MnO3H2C2O4=2MnO22HCO4CO22H2O(3)苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失(4)D(5)溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色97.6%19解析(1)(a)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)
79、H1890.3 kJmol1、(b)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.5 kJmol1、(c)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H。根据盖斯定律知，(b)4(a)(c)，故H285.8 kJmol14(890.3 kJmol1)252.9 kJmol1。氮气在正极上发生还原反应：N28H6e=2NH，A是NH4Cl。(2)010 min，由图可得如下三段式： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始(mol) 1.0 2.0 0转化(mol) 0.6 1.2 0.6平衡(mol) 0.4 0.8 0.6从反应开始至平衡，v(CO)0.03 molL1min1，
80、平衡常数K。在温度恒定的条件下，510 min正、逆反应速率均增大，则可能加入了催化剂或增大了压强。已知20 min时CO的物质的量为0.5 mol，而图中1520 min，H2和CH3OH的物质的量分别减少了0.2 mol 和增加了0.1 mol，则此过程中CO的物质的量减少了0.1 mol，即15 min时CO的物质的量为0.6 mol，据此可画出CO的变化曲线图。答案(1)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H252.9 kJmol1N28H6e=2NH氯化铵(或NH4Cl)(2)0.03 molL1min1(或9.38)加入催化剂(或增大压强)20解析(1)用碱吸收CO
81、2、H2S等酸性气体。(2)循环操作的目的是使CO能被充分吸收。由于N2、CH4不能被NaOH吸收，最终排入到大气中。(3)从HCOONa溶液中获得HCOONa2H2O，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法。(4)反应物为HCOONa，生成物为NaOOCCOONa，对比结构可知另一产物为H2。(5)反应物为：HCOO、OH、SO2，生成物为S2O和CO2，配平。答案(1)除去其中的CO2、H2S等酸性气体CO22NaOH=Na2CO3H2O, H2S2NaOH=Na2S2H2O等(2)使尾气中的CO被充分吸收 N2和CH4(3)蒸发浓缩冷却结晶过滤 (4)2HCOONa NaOOCCOONa
82、H2(5)HCOO2SO2OH=S2OCO2H2O21解析前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍，A为C元素；基态B原子与A同周期，p能级达到半充满，B为N元素；C原子电子层数与最外层电子数相等，C可能为Al或者Ge，又因为基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1，所以C为Al元素，D为Ga元素；B和E同主族，E只能为As元素。(1)基态As原子的价电子排布式为4s24p3；(2)根据元素周期表中同周期、同主族元素电负性的递变规律，上述5种元素中，电负性最大的元素是N元素；在CN中，存在共价叁键，其中有一个键，两个键，
83、1 mol CN中含有键的数目是2NA ；(3)NO中N原子发生sp2杂化，空间构型为平面三角形，一个NO中共有32个电子，与NO等电子体的是CO ；(4)新型无机非金属材料AlN，具有耐高温，耐磨性能，应属于原子晶体，由于其晶胞与金刚石晶胞相似，每个晶胞中含有4个AlN单元，AlN晶胞的质量为414/NA g164/NA g，晶胞的体积为(a1010cm)3a31030cm3，该晶胞的密度为 (164/NA g)/(a31030cm3)g/cm3 ；(5)根据晶胞的结构，Ga：12236，N：646，故它的化学式为GaN 。答案(1)4s24p3(2)N2NA(3)平面三角形CO(4)原子晶
84、体(5)GaN22解析本题可从K的结构简式切入，采用逆向分析法、推出其他物质。结合框图中条件可推出H为，F为答案(1)消去反应还原反应综合强化训练三1D电解质电离的条件为溶于水或熔融，无需通电，A项错误；若电化学防腐运用的是原电池原理，则无需通电，B项错误；蓄电池放电为原电池反应，无需通电，C项错误；电解精炼铜为电解过程，需要通电，D项正确。2A常温下，各种建筑材料和装饰材料能挥发出有毒的甲醛气体，A项正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B项错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，C项错误；亚硝酸钠有毒，可用于熟肉食品防腐剂，其用量必须按国家标准
85、使用，D项错误。3C 28 g乙烯的物质的量为1 mol，1 mol 乙烯中存在的电子总数为16 mol 即 16NA，A项错误；HF的沸点为19.54 ，标准状况下应该是液体，标准状况下，22.4 L HF液体的物质的量不是 1 mol，B项错误；铅蓄电池在放电时的电极反应式，负极：PbSO2e=PbSO4，正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O，铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4 L H2，生成的H2为1 mol，转移了2 mol电子，每转移2 mol电子，消耗4 mol H即4NA，C项正确；常温下在pH4时，溶液中不会存在 CO和 HCO，D项错误。4D丙酸乙酯与甲
86、酸丁酯(4种)、乙酸丙酯(2种)、丁酸甲酯(2种)、戊酸(4种)、羧醛(12种)等互为同分异构体，同分异构体数目大于5，A项错误；丁基有4种，所以C4H9Cl有4种，B项错误；己酸有8种，还与酯类互为同分异构体，同分异构体数目多于5种，C项错误；戊烯有5种： (为双键所在位置)，D项正确。5DX为氧元素，Z为磷元素(也可能是锂元素，但锂是金属元素，不符合题意)，Y为硫元素。氧元素可以形成H2O、H2O2两种氢化物，后者既有极性共价键，又有非极性共价键，A项错误；S可以形成H2SO4、H2SO3两种氧化物的水化物，后者是弱酸，B项错误；气态氢化物的稳定性：H2OH2SPH3，C项错误；原子半径：
87、PSO，D项正确。6CA项，由反应有Hd反应物的键能之和生成物键能之和bc2x，x，断开1 mol HCl键所需能量为，错误；B项，只能说明HH键的键能大于ClCl的键能，无法判断两者分子的能量，错误；C项，由盖斯定律，反应获得题给反应，正确；D项，H2和Cl2反应是可逆反应，不能进行到底，放出热量小于d kJ，错误。7C0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3的溶液等体积混合，Qc(CH3COOAg)c(Ag)c(CH3COO)4104Ksp(CH3COOAg)，不生成沉淀，A项错误；0.01 molL1的CrO和Cl开始沉淀时的c(Ag)分别为、，即约为1107 molL1、11
88、012 molL1，Cl先沉淀，B项错误；因Ksp(AgCl)c(AgCl)，D项错误。8CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3COH2O，A项错误；HCO结合OH的能力强于NH，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCOOH=COH2O，B项错误；NaOH溶液吸收NO2气体，离子方程式为2NO22OH=NONOH2O，D项错误。9B某溶液与稀NaOH溶液在加热时反应，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明原溶液中含有NH，A项错误；向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明发生了反应2ICl
89、2=I22Cl，证明原溶液中有I，B项正确；用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明原溶液中有Na，C项错误；使品红褪色的气体可能是SO2、Cl2、O3等，某气体使品红褪色，加热溶液又恢复红色，证明该气体一定是SO2，D项错误。10D溶解性：Na2CO3NaHCO3MgCO3Mg(OH)2，正确；酸性：H2CO3HClOAl(OH)3，则水解程度：AlOClOHCO，故等浓度时pH：NaAlO2NaClONaHCO3，错误；HCl、NH3H2O抑制水的电离，而Na2CO3促进水的电离，故a1a2SSe，故热稳定性：H2OH2SH2Se，错误；Cl有三个电子层，O2、Al3”有两个电子
90、层，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：ClO2Al3，F位于第二周期，Si、Na位于第三周期，故原子半径：FSiCl2Fe3Cu2，正确；沸点：金刚石氯化钠冰醋酸干冰，错误。11B实验甲中一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合，恰好反应生成MCl，溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为一元弱碱，M发生微弱水解，故实验甲所得溶液：c(Cl)c(M)c(H)c(MOH)，A正确；向MCl溶液中加水稀释，M的水解程度增大，则溶液中H的物质的量增大，M的物质的量减小，由于在同一溶液中，则的比值变大，B项错误；MOH为弱碱，当a0.10时，反应恰好生成了MCl，溶液呈酸性。
91、若要呈中性，则加入的MOH应稍过量，即a0.10，C项正确；对乙溶液应用电荷守恒可知，c(M)c(H)c(Cl)c(OH)，c(H)c(OH)1107 mol/L，则c(M)c(Cl)0.05 mol/L，又根据M元素原子守恒可知，c(MOH)0.5ac(M)(0.5a0.05)mol/L，则MOH的电离平衡常数Kb，D项正确。12D甲基橙呈黄色的溶液，pH4.4，可能为酸性、中性、碱性溶液，S2O在酸性溶液中不能大量共存，A项不符合题意；与Al反应生成H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，若为酸性溶液、NO、I会发生氧化还原反应而不能大量共存，且酸性溶液中含有NO时，加入Al不产生氢
92、气，B项不符合题意；若溶液中含有AlO，则水的电离受到促进，由水电离出的OH大于1107 molL1，故当溶液中水电离出的OH为1107 molL1时，AlO不能大量存在，C项不符合题意，常温下pH7的溶液为中性溶液，四种离子能大量共存，D项符合题意。13CA项，由于反应后体系中没有NaOH，说明NaOH反应完全，根据钠守恒，n(NaOH)n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)0.03 L10.00 molL10.3 mol，再根据氯原子守恒，2n(Cl2)n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)0.3 mol，故参加反应的氯气n(Cl2)0.15 mol，错误；B项，根据方
93、程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O知，当氧化产物只有NaClO时，n(Na)n(Cl)21，当氧化产物只有NaClO3时，n(Na)n(Cl)65，故65n(Na)n(Cl)21，而7321，错误；C项，结合B项解析，当氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3 mol10.15 mol，当氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3 mol10.25 mol，正确；D项，令n(NaCl)11 mol，n(NaClO)2 mol，n(NaClO3)1 mol，生成NaCl获得的电子为11 mol111 mol，生成
94、NaClO、NaClO3失去的电子为2 mol11 mol57 mol，得失电子不相等，错误。14C氯气也能被NaOH溶液吸收，A项错误；左池应该盛放ZnSO4溶液，右池应盛放CuSO4溶液，B项错误；CH3COOH与Na2CO3反应生成CO2，用NaHCO3吸收挥发的CH3COOH，CO2和苯酚钠反应生成苯酚，C项正确；乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。15B若T1T2，则平衡时n(H2)甲2n(H2)乙，实际上n(H2)甲2n(H2)乙，说明T1T2，因为该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，A项错误；乙容器中反应达平衡时，c(H2O)0.8 molL1
95、、c(CO2)0.6 molL1、c(H2)1.2 molL1，K21.35，B项正确；容器容积不变，碳为固体，正反应方向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，C项错误；乙容器中，3 min内H2O减少了1.2 mol，而前1.5 min内反应速率大于后1.5 min内反应速率，故前1.5 min内H2O的物质的量减小得快，反应进行到1.5 min时，n(H2O)1.4 mol，D项错误。16A由图可知，a电极为负极，发生氧化反应，反应物为BH和OH，生成物为BO，电极反应为BH8OH8e=BO6H2O，b电极为正极，发生还原反应，反应物为H2O2，生成物为OH，电极反应为H2
96、O22e=2OH。放电时，每转移2 mol电子，理论上需要消耗NaBH4为0.25 mol，38 gmol10.25 mol9.5 g，A项正确；电极a采用Pt/C，电极b采用MnO2，B项错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na从a极区移向b极区，C项错误；电池的负极反应为BH8OH8e=BO6H2O，D项错误。17解析(1)过氧化氢为共价化合物，电子式为。(2)过氧化氢分解制氧气时，二氧化锰作催化剂：2H2O22H2OO2，由反应化学方程式看出，生成1 mol O2时转移2 mol 电子，所以生成标准状况下2.24 L O2时转移0.2 mol电子。(3)可模仿碳酸的电离来写
97、。H2O2HHO、HOHO。(4)该反应中H2O2中O由1价升高到0价，则H2O2被氧化。锥形瓶中盛的是过氧化氢溶液，为无色溶液，所以终点时溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色。过氧化氢溶液的体积为25.00 mL，高锰酸钾溶液的浓度为0.100 0 molL1，由四次实验的数据看出，第一次实验的数据误差较大，应舍去，取后三次实验数据的平均值，则消耗的KMnO4溶液的体积为mL18.00 mL，由2MnO5H2O2，可得c(H2O2)molL10.180 0 molL1。滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取的体积为消耗的高锰酸钾溶液的体积和气泡的体积和，体积读数偏大，则所测浓度偏
98、高。(5)可向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若变红，则说明过氧化氢为二元弱酸，甲同学正确；若不变红，则说明过氧化氢具有漂白性，乙同学正确。答案(1) (2)2H2O22H2OO20.2(3)H2O2HHO、HOHO(4)氧化锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色0.180 0偏高(5)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确18解析(1)将这3个反应依次标记为，、，则2，所以K3 。(2)由不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量图像可知，温度升高，平衡时H2O的物质的量减小，H2的物质的量增大，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以a
99、0。使用催化剂，可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，A项正确；其他条件不变时，若扩大容器体积，气体压强减小，各组分浓度减小，则v正、v逆均减小，B项错误；反应物、生成物均为气体，密闭容器，故气体体积不变，总质量不变，则其密度也始终不变，故不能说明是否已达到平衡，C项错误。由图像可以看出：393K时，H2O 、H2 平衡时的物质的量分别为58 mol、42 mol，生成58 mol H2O必然消耗87 mol H2，则初始时H2的物质的量为(8742) mol129 mol，则H2的平衡转化率为67.4%。393K下，该反应达到平衡时，再向容器中按c(CO2)c(H2)13投入CO2和H
100、2，温度、容积不变，与初始量比例相同，相当于增大压强，平衡正向移动，故n(H2)/n(C2H4)将变小。b极为阴极，CO2在阴极上获得电子发生还原反应，电极反应式为2CO212H12e=C2H44H2O。阴极区需要H，故离子交换膜为阳离子交换膜，H由阳极区透过阳离子交换膜进入阴极区。答案(1)(2)A67.4%变小2CO212e12H=C2H44H2O阳19解析(1)实验是灼烧晶体失水，灼烧用到的仪器有：酒精灯、铁架台(或三脚架)、泥三角、坩埚、坩埚钳，热的坩埚放在干燥器中冷却，然后用托盘天平称重，不可能用到的实验仪器是烧杯和蒸发皿。(2)实验中通入氮气的目的是将装置中的氨气全部赶出。由于冷凝
101、管中还附有氨水，所以需要将冷凝管中氨水洗出，并把洗涤液转移到锥形瓶中。(3)应用碱式滴定管盛装NaOH溶液，强碱与强酸滴定可以选用酚酞或甲基橙作为指示剂。(4)加入适量3%H2O2溶液的目的是使Fe(OH)2全部氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3沉淀表面可能附有可溶性杂质Na2SO4，检测沉淀是否洗涤干净的方法是检测洗涤液中是否还含有Na2SO4。(5)由实验可得n(H2O)0.12 mol，由实验可得n(NH)40.00 mL103LmL11 molL12 20 mL103LmL12 molL10.04 mol，由实验可知1.6 g固体为Fe2O3，则n(Fe2)2n(Fe2O3)20.0
102、2 mol，根据电荷守恒有：n(NH)2n(Fe2)2n(SO)，得n(SO)0.04 mol，则n(NH)n(Fe2)n(SO)n(H2O)0.04 mol0.02 mol0.04 mol0.12mol2126，其化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O。加足量的NaOH溶液，Fe2和NH均参加反应。答案(1)AD(2)将装置中的氨气全部赶出用蒸馏水冲洗直形冷凝管23次，并将洗涤液并入锥形瓶中(3)碱酚酞(或甲基橙)(4)取最后一次洗涤液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净(5)FeSO4(NH4)2SO46H2O或(NH4)2Fe(SO4
103、)26H2OFe22NH4OHFe(OH)22NH32H2O20解析(1)ClO2的发生是利用SO2还原ClO获得，溶液中SO2被氧化为SO：2ClOSO2=2ClO2SO。由题给信息“纯ClO2易分解爆炸”，通空气稀释ClO2防爆炸。(2)吸收塔内反应的反应物为NaOH、H2O2和ClO2，生成物为NaClO2，是利用H2O2还原ClO2，H2O2作还原剂，氧化产物为氧气。温度过高，会加速H2O2的分解。(3)由ClO2发生器中反应可知还有Na2SO4生成，(4)结晶后续操作为过滤，洗涤，注意题给信息“高于38 时析出晶体 NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl”
104、，因此用3860 温水洗涤。(5)NaClO22I24Na2S2O3，w (NaClO2)100%74.21%。答案(1)2ClOSO2=2ClO2SOb(2)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2防止H2O2分解(3)Na2SO4(4)过滤3860 温水洗涤(5)74.21%21解析(1)Cu在周期表中第4周期，第B族，其原子的外围电子排布式为3d104s1。基态铜原子在灼烧时获得能量使外围电子发生跃迁而变为激发态。(2)一个碳碳双键或碳氧双键含有一个键，1个松脂酸铜的结构单元中含有三个双键，因此一个松脂酸铜含有六个键。加“*”碳原子形成四个单键，需要四个杂化轨道，因此该碳
105、原子的杂化方式为sp3。(3)根据均摊法，晶胞中X原子个数为181/82，Cu原子个数为144，则晶胞的化学式为Cu2X。与晶胞中心X等距离且最近的X位于晶胞的八个顶角上。(4)根据价层电子对互斥理论，SO2分子中S原子上的孤电子对数(622)1/21，则SO2分子的几何构型为V形或角形。同主族元素由上至下第一电离能逐渐减小，即SO。(5)根据黄铜合金的化学式及晶胞结构知，Zn位于晶胞的顶角上，Cu位于面心上，一个晶胞平均含有1个Zn原子和3个Cu原子，一个晶胞的质量为364 gmol1/NA165 gmol1/NA 257 g/NA，晶胞的体积为 cm3，则晶胞的边长为cm。答案(1)3d1
106、04s1跃迁(2)6sp3(3)Cu2X8(4)V形或角形(5)cm(或 cm)22解析(1)A与溴水发生加成反应，A的结构为，反应条件为NaOH水溶液，为卤原子的水解条件，B的结构为，B氧化得C，C中含有3个氧原子(只少2个H原子)，C为 (另一羟基无H，不能被催化氧化)。CD少2个氢原子和1个氧原子，发生的羟基的消去反应，D为，F为。(1)B的分子式为C5H12O2，分子中有6种氢。(3)反应为加成，为取代，为氧化，为消去，为取代，为取代(酯化)。(5)由限制条件可知每个取代基上有3个碳原子，官能团分别为碳碳双键和酯基，由限制条件可知2个取代基在苯环上处于对位。含酯基的取代基可以是OOCC
107、H2CH3、CH2OOCCH3、CH2CH2OOCH，含碳碳双键的取代基可以是CH=CHCH3、CH2CH=CH2，共有6种。答案(1)C5H12O26(2) 碳碳双键、羧基 (3)(4) 2CH3CH2C(OH)(CH3)CH2OHO22CH3CH2C(OH)(CH3)COOH2H2O综合强化训练四1C地沟油的主要成分是油脂，以地沟油为原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯类，而由石油分馏得到的柴油的主要成分是烃类，A项正确；硅胶具有吸湿性，能吸收水分，防止食品受潮，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品氧化变质，B项正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染，
108、是主动地防止环境污染，而不是被动地治理环境污染，C项错误；天然气属于化石能源，沼气属于可再生能源，焦炭和水蒸气在高温下反应生成水煤气，故水煤气属于二次能源，D项正确。2C3B偏二甲肼的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类，共有3种，分别为CH3CH2NHNH3 、NH2CH2CH2NH2 、CH3CH(NH2)2。4BNaClO溶液中ClO发生水解，1 L 1 molL1NaClO溶液中n(ClO)Ym而Ym比Zm多1个电子层，离子半径：YmZm，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。8C通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，SiO2H=H2S
109、iO3，CO2H=CO2H2O，Cl22Br=2ClBr2，所以SiO、Br、CO浓度都会减小，A项正确；有Br2生成，溶液由无色变成橙色，B项正确；有硅酸白色沉淀生成，C项错误；Na浓度基本保持不变，D项正确。9A由题H3PO2是一元弱酸，部分电离，A项正确；因为是一元弱酸，和NaOH反应的离子方程式为：H3PO2OH=H2POH2O，B项错误；H3PO2H3PO4，被氧化，氧化产物为H3PO4，C项错误；因H2PO有较强的还原性，所以阳极H2PO放电，D项错误。10B烧杯中铁表面有气泡，说明H在铁极上放电，发生还原反应，铁为正极，铝为负极，活动性：AlFe，烧杯同理活动性：FeCu，A项正
110、确；铜与浓硝酸反应生成NO2气体，NO2溶于水生成NO，B项错误；b试管Fe3浓度大，Fe33SCNFe(SCN)3向正反应方向移动，生成的cFe(SCN)3增大，红色加深，C项正确；若漏气，则长颈漏斗中液面与烧杯中液面相平，D项正确。11AMgSO4与NH3H2O反应生成Mg(OH)2和(NH4)2SO4，NH3H2O、Mg(OH)2写化学式，A项正确；NH4HCO3溶液加足量NaOH并加热：NHHCO2OHNH3CO2H2O，B项错误；Na与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，C项错误；FeO与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O，D项错误。12C随着时间
111、推移，ClO量减少，而N2量增大，说明ClO是反应物，N2是生成物，所以反应物有：ClO、NH ，生成物有N2、Cl，反应方程式为：3ClO2NH=3ClN22H3H2O，转移电子数为6e。C项，氧化剂、还原剂之比为32，错误。13AA为防倒吸装置，可吸收易溶于水的气体，A项正确；B中没有加入指示剂，无法确定滴定终点，B项错误；NO2能与水反应，不能用排水法收集，C项错误；加热蒸干AlCl3溶液时，Al3水解受到促进，而水解生成的盐酸又挥发导致水解彻底，最后得不到无水AlCl3，且该操作应在蒸发皿中进行，坩埚常用于灼烧或熔融固体，D项错误。14D该反应在固定体积的容器中进行，且该反应中有固体参
112、加，所以气体的质量发生变化，则气体的密度发生变化，当气体的密度不变时，能说明反应达到平衡状态，A错误；平衡后加压，则正逆反应的速率均加快，平衡正向移动，B错误；开始加入的A与B的物质的量之比为31，与化学计量数之比相同，则A、B的转化率相等，C错误；开始到平衡，D的物质的量增加0.8 mol，说明A的物质的量减少0.8 mol3/21.2 mol，则用A表示该反应的化学反应速率为1.2 mol/2 L/2 min0.3 mol/(Lmin)，D正确。15D如图在A电极上有Cl2生成，B电极上有H2生成，A为阳极，B为阴极，A项错误；阳极区发生反应：2Cl2e=Cl2、CO(NH2)23Cl2H
113、2O=N2CO26HCl，阴极区发生反应：2H2e=H2，H在阳极区生成移向阴极区反应，电解结束后，阴极区pH无明显变化，B错误，D正确；外电路中是电子的移动，电解质溶液中是离子的移动，C项错误。16CpH1.2溶液中，由电荷守恒有：c(K)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，此时c(C2O)0，c(HC2O)c(H2C2O4)，A项正确；Ka1由(1.2，0.5)点，得Ka11101.2，同理Ka2由(4.2，0.5)点，得Ka21104.2，1 000，B项正确；将等物质的量的KHC2O4和K2C2O4溶于水，由于不知道浓度，无法计算pH，C项错误；pH1.2是由于H2C2O4
114、电离的H引起的，pH4.2是由于NaHC2O4电离的H引起的，所以对水的电离是抑制的，加入KOH和H反应，对水的电离的抑制逐渐减小，水的电离度一定增大，D项正确。17解析利用该实验装置测定含氰废水中CN的含量的原理是：CNCNOCO2Ba(OH)2BaCO3，装置C的作用是吸收CO2，通过测量装置C中BaCO3沉淀的质量，就可测定废水中CN的含量。(1)装置D的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰测量装置C反应前后的质量变化。(2)反应前，装置C中溶液呈红色，反应过程中发生反应Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，使溶液碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，同时有白色沉淀生成。(3)待装置
115、 B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba(OH)2溶液完全吸收，减少实验误差。(4)39.4 mg BaCO3的物质的量为2104 mol，根据CNCNOCO2Ba(OH)2BaCO3，n(CN) 2104 mol，则废水中c(CN)2104mol/0.1 L2103 molL1。(5)通过直接测量装置C反应前后的质量变化即CO2的质量，来测定废水中CN的含量，因此必须将装置B导出的Cl2和水蒸气除去，应在装置B、C之间依次连接盛有CCl4(除去Cl2)、浓硫酸(除去水蒸气)的洗气瓶。(6)控制溶液pH为5.26.8时，通过电解将N转
116、化为2O和NH，因此CN在阳极失去电子被氧化为C2O，不难写出阳极电极反应式；阴极电极反应式为2H2e=H2，气体a是H2。答案(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置(2)有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色(3)将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba(OH)2溶液完全吸收(4)0.002(5)在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶(6)H22CN4H2O2e=C2O2NH18解析(1)CaCO3固体加盐酸溶解得CaCl2溶液，可以采取蒸发结晶获得CaCl22H2O晶体，然后过滤。(2)由题可知含有Fe3杂质(大理石中含氧化铁，用HNO3溶解得Fe3)，调节pH使Fe3生成F
117、e(OH)3沉淀除去。(3)此时c(Ca2)4.96106 molL1c(OH)，有c(NH)CH，基态O原子的电子排布图为，核外存在3对自旋相反的电子；(2)a青蒿素中既存在C=O极性键又存在CC非极性键，a项正确；在青蒿素分子中，CC六元环非苯环，不在同一个平面内，b项错误；图中数字标识的4号C原子与O原子之间存在键，c项错误。；(3)NaH为Na和H形成的离子晶体，根据NaH晶胞结构，每个Na周围有六个H，每个H周围有六个Na，则NaH晶体的配位数是6，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为d，则d2(a/2)2(a/2)2。d ； B(OCH3)3中B最外层有3个电子，采用的轨道杂化
118、类型是sp2，发生sp2 杂化的分子或离子有 SO3、CO等；根据NaBH4的结构，存在的作用力有阴阳离子间的离子键，BH共价键，BH配位键。答案(1)OCH3(2)a(3)离子6 sp2 SO3、CO(其他合理答案均可)离子键、配位键、共价键(漏填一个扣一分)22解析由产品逆推得D的结构为，A的连续两步氧化是将CH2OH氧化成COOH，碱性条件下水解，酚羟基以酚钠存在，A、B、C的结构分别为。NaOH醇溶液、加热，发生卤原子消去反应，F为CH3CHO(先生成CH2CHOH，由信息可知不稳定，转化为CH3CHO)，K为CH3COOH，E为CH3COONa，M结构为，X结构为。(1)对羟基苯甲酸乙酯中酚羟基和酯基能与NaOH反应。(2)反应为溴代，反应水解(取代)，反应为酯化(取代)，反应为消去。(3)由对羟基苯甲酸乙酯可知D的名称为对羟基苯甲酸，分子中共4种氢原子。(5)对羟基苯甲酸甲酯，除苯环外还有2个碳原子，3个氧原子，1个不饱和度，只有1个不饱和度，能水解和发生银镜反应，说明有甲酸酯结构(HCOO)，遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，还有1个饱和碳原子，苯环上一氯代物有3种，正好三个不同取代基，剩余3个位置，先将HCOO、OH接在苯环上有邻、间、对三个位置，CH3作为取代基分别 有4种、4种、2种，共10种。答案(1)羟基(或酚羟基)、酯基(2)3
