1、第2章 元素与物质世界第2节 电解质第1课时 电解质及其电离1将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是()ANaCl=NaClBNaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子C该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电解析：氯化钠固体中只存在Na和Cl，但这些离子均不能自由移动，故NaCl固体不导电。答案：D2下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A项，浓盐酸是HC
2、l的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质，D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B3下列电离方程式书写正确的是()ANaHCO3=NaHCOBNH4NO3=NHNOCH2SO4=2HS24O2DBa(OH)2=Ba2OH解析：A项中HCO不能拆开。C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4=2HSO。D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba(OH)2=Ba22OH。答案：B4下列物质中，导电性能最差的是()A石墨棒B盐酸C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自
3、由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H、Cl，能导电。熔融NaOH中，因NaOH=NaOH也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K、Cl，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。答案：D5(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Al2(SO4)3=2Al33SO；KHSO4=KHSO。属于酸的物质是_(写化学式，下同)；属于碱的物质是_；属于盐的物质是_。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上
4、述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_，依据是_。写出纯碱的电离方程式：_。解析：(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱。盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3=2NaCO。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Al2(SO4)3、KHSO4(2)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列说法正确的是()A酸碱盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D单质是非电解质解析：酸碱盐在水溶
5、液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，所以A选项是正确的；硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；非电解质也是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误。答案：A2下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖解析：食盐与硫酸均是电解质，蔗糖是非电解质，所以只有A项符合题意。答案：A3下列物质中含有自由移动的Cl的是()AKClO3固体 BCl2CHCl气体 DKCl溶液解析：KClO3固体中含有ClO，不含Cl，故A错误；Cl
6、2不含Cl，故B错误；HCl气体不含Cl，故C错误，D项正确。答案：D4将以下4份溶液分别置于如图所示的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 molL1 的盐酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1 的醋酸溶液D30 mL 1 molL1 的CaCl2溶液解析：溶液中的离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电能力越高，故选D。答案：D5某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol NaOH B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：溶液导电性和
7、离子浓度大小有关。A生成硫酸钠和水，硫酸过量，溶液中离子浓度变化不大；B硫酸的浓度降低了，减弱；C酒精不能导电，影响了硫酸的电离，减弱；D增加了电解质，导电性增强。答案：D6下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2(SO4)3=2Al33SO解析：A中2OH不应带小括号，B中Cl系数应为2，否则电荷不守恒。C中H2SO4应电离出2H，而不是H。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(27分)请回答下列问题：(1)下列物质能导电且属于电解质的是_(填序号)。A固态氯化镁(MgCl2) B液态氯化镁(MgCl
8、2)C氯化钠溶液 D铝(2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：Na2CO3_；H2SO4_；KHSO4_。(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_。解析：(1)氯化镁是电解质，固态的氯化镁不导电，但液态的氯化镁能导电。氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质。铝能导电，但铝属于单质而不属于化合物，所以不是电解质。答案：(1)B(2)Na2CO3=2NaCOH2SO4=2HSOKHSO4=KHSO(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸
9、式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H，水溶液显酸性8(15分)下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与图1变化趋势一致的是_，与图2变化趋势一致的是_，与图3变化趋势一致的是_。图1图2图3a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量解析：电流强度大的溶液中所含离子浓度大，电荷数多，选项a中，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应Ba(OH)
10、2H2SO4=BaSO42H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零；H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。选项b中，醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强，氨水过量时，由于NH3H2O为弱电解质，导电性又减弱。选项c中，向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HClNaOH=NaClH2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I0，应I0。答案：bac9(10分)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应原理的有效方法。(1)在如图1所
11、示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。图1干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体 酒精氯化钠溶液 氢氧化钠溶液稀盐酸 硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图2所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_。图2A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析：(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中：发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。答案：(1)(2)D
