1、 铁及其化合物练习1、下列物质的名称和化学式不相符的是（ ）A磁铁矿（FeO） B铝土矿（Al2O3） C铁红（Fe2O3） D赤铁矿（Fe2O3）2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色该化合物是下列物质中 ( )AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）加入足量氯水 加入足量盐酸 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 4、4、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生
2、素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+D亚硝酸盐被氧化5、有NaCl、 FeCl2、 FeCl3 、MgCl2、 AlCl3五种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A. H2SO4 B. NaOH C. BaCl2 D. KSCN6将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+7、在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余
3、的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）AH+BFe2+CFe3+ DCl-8、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A只有Fe2和Cu2 B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C一定有Fe2，可能有Cu2 D只有Fe29、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）沉淀质量NaOH溶液体积0AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2
4、+、Al3+10、在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Fe2+、NO3-、SO42-11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2C氢氧化铁跟稀硫酸反应：HOH=H2ODFeCl3溶液滴加KSCN溶液：2Fe3+3SCN- = Fe（SCN）312、下列离子方程式书写正确的是（ ） AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl BFe3+与Fe的反应：F
5、e3+ + Fe = Fe2+CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH2H2O13、制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入少量植物油；溶解FeSO4配成溶液；把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；加入少量铁屑；加入少量CCl4；向FeSO4溶液中滴入足量氨水；把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是()A B C D14、常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（ ）A硫酸铁溶液 B浓HNO3 C盐酸 D硫酸锌溶液15、将1.12 g
6、铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2516、 将适量的铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3物质的量之比是（ ）A2 ：3 B. 3 ：2 C. 1 ：2 D. 1 ：117、两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观
7、察到的现象是 。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为： 。（3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。18、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是_ _。（2）装置E中的现象是_。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：步骤I中通入足
8、量Cl2的作用是_。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_。19、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少?20、 将一块重27.2 g且表面有铁锈的铁片放入浓度为2mol/L的400 mL盐酸中，盐酸恰好完全反应，放出2.24L气体（标准状况下）放出，充分反应后没有固体剩余，再滴入几滴KSCN溶液,溶液没有变色。（1）原铁片中铁的物质的量是多少？（2）反应后溶液溶质的物质量浓度是多少（假设溶液体积不变）？（3）如果加入足量的NaOH溶液，在空气中充分反应，可以生成沉淀的物质的量是多少？
