1、专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物第3节离子反应本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题3第二单元第3节中离子反应，在初中阶段学生已经学习过从宏观的角度分析酸、碱、盐在水溶液中的反应，通过本节的学习，学生不仅要运用分类的思想认识物质与反应，还要从微观的角度分析溶液中物质微粒存在状态、微粒间相互作用及作用结果，认识离子反应及其发生的条件，并能用离子方程式进行表征。1建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能够从微观角度认识和描述电解质在水溶液中的电离和反应，并用电离方程式和离子方程式进行表征。（宏观辨识与微观探析、证据推理）2通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本
2、质。建立宏观微观相结合的认识角度，能根据宏观现象分析离子间的相互作用，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。建立电离、强电解质、弱电解质等关键概念，并用电离方程式和离子方程式进行表征电解质在水溶液中的电离和反应1教学幻灯片2导电性实验教师活动学生活动【引入】判断下列物质是否是电解质铜稀盐酸醋酸氢氧化钠溶液氨水蔗糖碳酸钙二氧化碳。【引入】电解质溶液具有导电性、物质的量浓度相同的不同电解质溶液，导电能力是否相同？【实验探究】在4只100mL的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1molL的盐酸、醋酸溶液氢氧化钠溶液和氨水，分别按图所示的装置进行实验，接通电源，观察实验现象，并分析原因。【思
3、考】为什么能导电看来他们的导电能力是不同的，为什么导电能力不同【思考】同物质的量浓度的溶液，为什么自由移动的离子浓度不同？【总结】这四种溶液的物质的量浓度虽然相同，但它们的离子浓度不同，这是因为HCl、NaOH溶于水是完全电离，而醋酸、氨水中的一水合氨的电离是不完全的，从而导致溶液中离子浓度不停，我们根据电离程度的不同将电解质分为强电解质和弱电解质。【强调】1注意判断电解质强弱与其溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐，尽管其溶解度很小，其溶液导电性很弱，但是其溶于水的部分却是完全电离的，所以象AgCl、CaCO3、BaSO4等难溶物依然属于强电解质。 2电解质溶液导电能力的强弱与电解质的强弱没有
4、必然的联系；即强电解质溶液的导电能力不一定强，而弱电解质溶液的导电能力不一定弱。【思考】那从物质类别上看哪些物质是强电解质哪些是弱电解质？【转折】我们怎么表达他们的电离过程呢请同学们书写盐酸和醋酸的电离方程式，注意“连接符号”。【过渡】电解质在水中电离，那么电解质在溶液中反应情况如何呢？【设问】画出氯化钠溶液和硝酸银溶液中溶质存在形式的示意图向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液，反应后溶液中溶质存在形式的示意图【展示】小组讨论结果【过渡】通过分析这两种电解质溶液，我们找到真正发生作用的离子是氯离子和银离子，可以观察到溶液变浑浊。由此可见，电解质溶液中的离子之间是有相互作用的，这种作用被称为离子反应，【
5、思考】在碳酸钠的性质实验中，我们观察了碳酸钠溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象，上述反应的实质是否相同呢？哪些离子之间发生反应？【讲述】所以这两个反应的实质我们可以用Ca2+CO32-=CaCO3表示，像这种式子称为离子方程式。 【设问】离子方程式如何书写呢？【讲解】书写通常分四步进行，下面以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例说明。 1.写出反应的化学方程式。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2.把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+CO2+H2O 3.删去化学方程式两
6、边不参加反应的离子。 CO32-+2H+=CO2+H2O 4.检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。 【总结】离子方程式的书写步骤可以总结为：写、拆、删、查四步。【过渡】学习了离子方程式的书写，下面我们一起来写离子方程式，以巩固和强化所学知识。根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。盐酸与氢氧化钠溶液反应。 硫酸与氢氧化钾溶液反应。 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应。 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。【设问】观察四个离子方程式，分析和、和有什么特点？【小结】所以说化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。例如，H+OH-=H2O可以
7、表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。【补充】许多在水溶液中进行的氧化还原反应也可以用离子方程式来表示，请同学们写出氯气与氢氧化钠反应的离子方程式。【总结】本节课我们学习了强弱电解质、离子反应及离子方程式，重点掌握离子方程式的书写，请同学们课后加强练习巩固知识。观察实验现象：盐酸和氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸溶液和氨水对应的灯泡较暗。思考回答因为在电解质水溶液中电离出自由移动离子可能电离程度不同说出定义比较项目强电解质弱电解质电离程度溶质微粒形态相同条件下的溶液导电性常见的强电解质：强酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）；强碱（如NaOH、 KOH、Ba(OH)2等）；大多数
8、盐类（如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等）。常见的弱电解质：弱酸（如H2CO3、CH3COOH、等）；弱碱（如 NH3H2O等）；水和少数盐类(如醋酸铅)都是弱电解质。电离方程式强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆符号小组讨论画出示意图分组讨论思考回答通过宏观上白色沉淀，说明都生成了碳酸钙，这两个反应本质上是CO32-与Ca2+之间的反应生成难溶物（如：CaCO3、BaSO4、AgCl等）生成易挥发物质（如：CO2）难电离物质（如：水）自学课本P75方法导引板演并讲两个反应的离子方程式都是H+OH-=H2O和两个反应的离子方程式都是Ba2+SO42-=BaSO4C
9、l2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O板书设计离子反应一、强电解质与弱电解质1在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质 。在水溶液中只有部分电离的电解质叫做弱电解质 。2电离方程式强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“ ”二、离子反应1有离子参加的化学反应叫做离子反应2复分解型离子反应发生条件：生成难溶物（如：CaCO3、BaSO4、AgCl等）生成易挥发物质（如：CO2）难电离物质（如：水）三、离子方程式1写出反应的化学方程式。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水、溶于水但难电离的物质用化学式表示。 2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+CO2+H2O 3删去化学方程式两边不参加反应的离子。 CO32-+2H+=CO2+H2O 4.检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。 本节课的重点建立电离、强电解质、弱电解质等关键概念，并用电离方程式和离子方程式进行表征电解质在水溶液中的电离和反应。为了便于学生的理解，本课从电离方程式作为切入点，使学生对物质在溶液中的存在形式，借助溶液中离子的微观图过渡到溶液中实际参加反应的离子，从而理解离子反应进行的本质。通过分析碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式入手，介绍了以“写拆删查”四步走的方式来分析解说离子反应方程式的书写方法。
