1、课时分层训练考点一考点二考点三课堂小结第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物考纲定位考情播报1.了解钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。3.了解钠及其常见化合物的制备方法。4.了解碱金属性质的相似性和递变性。5.了解Na、K的检验方法。2016全国甲卷T12、T13(D)/全国丙卷T7(A)2015全国卷T8(C)/全国卷T10(B、C)、T13(A)2014全国卷T8(A)/全国卷T7(B)、T9(B)、T10(B)2013全国卷T10(B)(C)2012全国卷T28(1)考点1|钠及其氧化物基础知识自查1
2、钠的主要性质及应用(1)物理性质：0.97 g/cm3，比水的密度、比煤油的密度，质软，熔点为97.81，沸点为882.9。小大(2)化学性质(写出化学方程式)与非金属反应O2常温：4NaO2=2Na2O点燃：2NaO2=点燃 Na2O2Cl2：2NaCl2=点燃 2NaCl与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2。实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释与乙醇反应：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。与酸(HCl)反应：。与盐(CuSO4)溶液反应：，。2Na2HCl=2NaClH22Na2H2O=2NaOHH2CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(3)钠的保存
3、与用途保存：少量钠保存在或石蜡油中。用途：制Na2O2，Na-K合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4NaTiCl4=熔融 4NaClTi(g)。煤油2钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠(2)实验探究：Na2O2与H2O的实验探究将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是。检验生成的气体是O2的方法是，证明有O2。有气体生成溶液变红，后又褪色带火星的木条放在管口，若木条复燃应用体验1将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是_。水 NaOH 溶液 0.1 molL1 盐酸 0.1 molL1 硫酸铜 乙醇提示 2Na2O、Na2O2与水
4、反应均生成NaOH，与CO2反应均生成Na2CO3，故Na2O、Na2O2均是碱性氧化物，这种说法对吗？为什么？提示 不对，Na2O2不是碱性氧化物，因为与H2O或CO2反应除生成NaOH或Na2CO3外还有O2生成。考点多维探究角度1 钠及其氧化物的性质与应用1(2017石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是()A2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样C A项，w4 g100 g0.1 g4%
5、；B项，不能析出Cu，而是Na先与H2O反应；C项，NaH2ONaOH，NaOHCl2NaClNaClO；D项，Na缓慢氧化为Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2。2下列说法正确的是_(填序号)。【导学号：95812032】Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为21(2014江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(2013江苏高考)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2(2012北京高考)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2潜水艇
6、中可以用Na2O2作供氧剂Na2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后褪色说明Na2O2具有漂白性解析 中生成0.1 mol O2，转移电子0.2 mol；离子方程式没有配平；Na2O2放置在潮湿的空气中，先和水反应生成NaOH固体，NaOH固体吸水形成白色黏稠物，再与空气中的CO2反应。答案 1Na与酸液、盐溶液反应的原理 2Na2O2的主要性质(1)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。(2)强氧化性Na2O2与SO2的反应：Na2O2SO2=Na2SO4。Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2氧化成Fe3
7、，得到Fe(OH)3沉淀。Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO23 氧化成SO24。Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。角度2 Na2O2与CO2、H2O的有关计算3取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加的量大于a g，下列物质能满足上述结果的是()AH2 BHCOOHCC6H12O6DC12H22O11D 2COO2=点燃 2CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即可看作CO能被Na2O2完全吸收；同理，2H2O2=点燃
8、 2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)即可看作H2能被Na2O2完全吸收，故凡分子组成符合(CO)m(H2)n(m0,1,2，n0,1,2，)，a g该物质在O2中完全燃烧将其产物(CO2，水蒸气)通入过量Na2O2固体中，固体增重a g。若组成符合Cx(CO)m(H2)n，固体增重大于ag；若组成符合(CO)m(H2)nOx，固体增重小于a g。41 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、N
9、aOH、Na2CO3A 碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2，根据计量关系可知，2 mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O(g)各1 mol，Na2O2只有1 mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2要注意Na2O2与CO2、H2O(g)的反应先后顺序，排出气体物质后，只剩余Na2CO3。Na2O2与CO2、H2O反应的计算规律(1)物质的量关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗
10、CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O(g)中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)电子转移关系不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。(4)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作N
11、a2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。角度3 钠及其氧化物的性质探究5金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：甲 乙(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)。a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d恢复到室温时，溶液中Na数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的
12、关系是_。用铝箔包住钠 用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大解析(1)金属钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应，生成气体和NaOH，H2O减少，NaOH晶体析出，但温度不变，饱和NaOH浓度不变。(2)铝箔成分为Al，Al与NaOH溶液反应也生成H2。答案(1)abd(2)b6如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。【导学号：95812033】注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活
13、塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_。(2)U形管中可观察到的反应现象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_。(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从下图示仪器和试剂中选择_(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作
14、步骤是_。解析(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。(5)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃。答案(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高
15、，体积变大(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次(5)打开橡胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃(6)DEA(或DEC)关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊考点2|碳酸钠与碳酸氢钠 基础知识自查1碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：；。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl2碳酸氢钠3相互转化：Na2CO3CO2H2O；适量H固体加热；适量OHNaHCO3写出上述序号反应的离子方程式，所表示
16、反应的化学方程式；Ca(OH)2过量：；Ca(OH)2少量：；。HCO3 H=CO2H2OHCO3 OHCa2=CaCO3H2O2HCO3 Ca22OH=CaCO3CO23 2H2OHCO3 OH=CO23 H2O2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O应用体验1(1)用CaCl2溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，用Ca(OH)2溶液可以吗？为什么？(2)用什么方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3？写出有关化学方程式。提示(1)不可以；因为Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应均生成沉淀。(2)加热法；2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。2(1)Na2CO3溶液
17、呈碱性的离子方程式为_。(2)Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，有关反应过程的离子方程式有_。提示(1)CO23 H2OHCO3 OH(2)CO23 H=HCO3 HCO3 H=CO2H2O考点多维探究角度1 Na2CO3、NaHCO3的基本性质与鉴别1下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B常温时在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3C等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，放出的CO2一样多D等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C 热稳定性：Na2CO3NaHCO3，A错误；
18、常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，B错误；根据碳元素守恒可知，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，放出的CO2一样多，C正确；等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3，D错误。2某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验装置均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验
19、证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。解析(1)图，加盐酸后均生成CO2，澄清石灰水均变浑浊；图根据气球变化的快慢可鉴别。(2)根据NaHCO3的不稳定性鉴别。(3)根据NaHCO3不稳定，Na2CO3稳定，为了使实验现象更明显，将Na2CO3放于A管。答案(1)(2)2NaHCO3=Na2CO3H2O CO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O D(3)NaHCO3 角度2 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量分析和图像分析3(2017淮北模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应
20、，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C1 mol Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀H2SO4充分反应，生成的CO2为1 molD向200 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入200 mL 0.1 mol/L的稀盐酸并不断振荡，生成的CO2为0.01 molD D项，反应原理为CO23 H=HCO3，HCO3 H=CO2H2O，故不会生成CO2。4(2017怀化模拟)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热
21、，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()【导学号：95812034】图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A B C DA 图像中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，正确；图像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比 nNa2CO3nNaHCO3 1312
22、11，正确；图像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，不正确；图像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比 nNa2CO3nNaOH 1312 11，不正确。1Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较(1)速率：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。(2)耗酸量：等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3均为前者耗酸量多。(3)CO2生成量比较等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的量相等。等质量的N
23、a2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。2Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析(1)Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(图1)(Oaab)图1 (2)NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸(图2)图2 (3)等物质的量Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸(图3)(Oaab)图4 5化学兴趣小组的同学，为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。图1 图2(1)甲同学用图1所示装置测定CO
24、2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是_，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得的样品中
25、Na2CO3质量分数的计算式为_。解析(1)NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。(2)将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)生成沉淀，故操作需要涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。经过计算，样品中Na2CO3质量分数的计算式为106y197x100%。答案(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气(2)液面上升 体积(3)过滤 称量106y197x100%考点3|碱金属与焰色反应基础知识
26、自查1碱金属(包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)与O2等非金属反应写出Li、Na与O2点燃反应的化学方程式,2NaO2=点燃 Na2O2。K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。与H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)，但从LiCs反应的剧烈程度逐渐。4LiO2=点燃 2Li2OH22M2H2O=2MOHH2增强2焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。(2)常见元素的焰色钠元素：；钾元素：(透过蓝色钴玻璃)。(3)操作步骤铂丝
27、酒精灯灼烧 火焰蘸取待测物酒精灯灼烧 观察火焰颜色注意：洗涤铂丝用稀HCl溶液洗涤，然后在火焰上灼烧，火焰为无色，说明铂丝洗净。物理黄色浅紫色无色应用体验1将一块绿豆大小的钾投入盛有水的烧杯中，有什么现象？在反应的剧烈程度上比钠与水反应强还是弱？为什么？提示 迅速熔化为液体球，四处游动，伴有燃烧和爆炸。比钠与水反应剧烈，钾的活泼性比钠的强。2如何鉴别NaOH和KOH两种固体？说明实验操作。提示 焰色反应。用洁净的铂丝分别蘸取两固体，火焰为黄色的为NaOH，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色的为KOH。考点多维探究角度1 碱金属的相似性与递变性1碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，
28、根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸B 钫是碱金属中最活泼的金属，在空气中燃烧生成的氧化物很复杂，不是只生成Fr2O。2金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是 ()AK在空气中可以被空气中的氧气氧化BK可以与乙醇发生反应生成氢气CK与水的反应不如钠与水的反应剧烈DK也可放在煤油中保存C K比Na活泼，与
29、H2O反应K比Na剧烈。角度2 焰色反应及其应用3下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确D全对答案 D4焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应属于化学变化DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同答案
30、 D课堂小结反馈达标 11 全新理念 探究高考 明确考向 1一组判断，展示高考易误点(1)(2015全国卷)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。()(2)(2015全国卷改编)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO23、HCO3 和H2CO3的粒子数之和为0.1NA。()(3)(2015全国卷)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡。()(4)(2014全国卷)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应。()(5)(2014全国卷)CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重。()(6)(2014全国卷)碳酸氢钠受热分解实验
31、如图所示。()(7)(2014山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。()(8)(2015天津高考)灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2一题串知，覆盖高考考什么(2017洛阳模拟)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。(1)若A为金属钠，则E为_，A与水反应的离子方程式为_。考查Na的性质(2)若A为过氧化钠，则E为_，A与CO2反应的化学方程式为_，A与水反应的离子方程式为_。若A的质量为7.8 g，与足量水反应，转移的电子物质的量为_
32、。考查Na2O2的性质(3)过氧化钠是碱性氧化物吗？_。过氧化钠的电子式为_，过氧化钠中阴、阳离子个数比是_。考查Na2O2的结构(4)A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质C是_，物质D是_。考查NaOH、Na2CO3的性质(5)向B(NaOH)溶液中通入CO2，CO2的量不同时，所得的产物相同吗？_。试分别写出少量CO2和足量CO2时反应的离子方程式：_，_。考查NaOH的性质(6)向C、D溶液中分别逐滴滴入稀盐酸，现象分别是_、_，有关的离子方程式分别为_、_。考查Na2CO3、NaHCO3的性质(2)O2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4Na4OHO2 0.1 mol(3)不是 NaOO2Na 12(4)Na2CO3 NaHCO3(5)不相同 2OHCO2=CO23 H2O OHCO2=HCO3(6)C中：开始没有气体生成，后来有气体生成 D中：立即有气体生成C中：CO23 H=HCO3、HCO3 H=CO2H2O D中：HCO3 H=CO2H2O课时分层训练（六）点击图标进入