1、一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量CCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-283.0kJ/molD已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=bkJ/mol，则
2、ba2已知：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3(4)2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) H4(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是AH10，H20 BH5=2H2+H3-H1CH30，H50 DH4=H1-2H33关于下列装置说法正确的是A装置中，一段时间后SO42-浓度增大B装置中滴入酚酞，a极附近变红 C用装置精炼铜时，c极为粗铜 D装置中发生吸氧腐蚀
3、 4我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是：Aa为正极B若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15molC左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2+28H+D左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：55金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是A采用多孔电极的目
4、的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高CM-空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜6已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=QkJmol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是()温度()容器体积CO转化率平衡压强(P)200V150%P1200V270%P2350V350%P3A反
5、应速率：B平衡时体系压强：P1：P2=5：4C若容器体积V1V3，则QOD若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率75%7为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g) H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是A在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大 B升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大 CH0 m+nc DH0 m+nc 8下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-B常温下，=110-12的溶液
6、：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-C无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72-DpH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、S2O32-9苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25时，HA的Ka=6.2510-5，H2CO3的Ka1=4.1710-7，Ka2=4.9010-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25，不考虑饮料中其他成分)A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变C当pH为5.0时，饮料中=0
7、.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)10常温下，下列有关叙述正确的是A在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)c(HCO3-)+c(H2CO3)B在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.910-7mol/LC浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总20mL11298K时，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10m
8、olL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)DN点处的溶液中pH1212一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在
9、加压后(CH4)减小13下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 14有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是AM中不含手性碳原子 BM中所有碳原子均可能在同一平面 CM可以发生加成、取代、消去等反应 D1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应 15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)下
10、列说法正确的是()A该温度下，Ksp(BaSO4)=1.010-24Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点16下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A B C D全部第卷(非选
11、择题共52分)17(6分)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程。请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在
12、如图中的_甲(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是_；(3)通过上述数据，求得x=_；讨论：若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会_偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下 同)；若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。18(11分)150时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。(1)反应前混合气体中V(N2)：V(H2)=_，
13、1：3，反应达平衡后V(NH3)=_0.6L，该反应中 N2转化率为_；(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；充入NH3时，混合气体的密度将_增大，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将 _减小(填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_=5(填“”、“”或“=”)下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡_；A容器不再与外界发生热交换B混合气体的平均相对分子质量保持不变C当V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2时D当容器的体积不再发生变化时写出该反应
14、的热化学方程式：_。19(10分)已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-负极反应为：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2铅蓄电池使用(放电)一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用回答下列问题：(1)铅蓄电池在放电时的负极反应为_Pb+SO42-2e-=PbSO4，其在充电时阳极反应为_PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+S
15、O42-+4H+；(2)镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为_Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；(3)上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是_铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；(4)如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4_2mol。20(13分 )(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_增大(填“增大”或“减小”)；(2)
16、25，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_ 0.043molL-1；某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，当溶液pH=_5时，Mn2+开始沉淀已知： Ksp(MnS)=2.810-13。(3)25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K=_；0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由
17、大到小的顺序为_；H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_；(4)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_，已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_1.810-8molL-1，pH为_。21(12分)秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是_(填标号)。a糖类都有甜味，具
18、有CnH2mOm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为_；(3)D中官能团名称为_酯基、碳碳双键，D生成E的反应类型为_；(4)F的化学名称是_己二酸，由F生成G的化学方程式为_；(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有_12种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_；(6)参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。
19、1-5 DBBCC 6-10 CCBCB 11-16 DADCDB 17. （5分）（1）甲（1分）（2）当滴最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（2分）Z#（3）2 （1分） 偏大（1分） 偏小（1分）18. （11分）（1）13（1分）；0.6L（2分）; 30%（1分）；（2）增大（1分），减小（1分），（1分）A、B、D （2分）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H-92KJ/mol（2分）19.（10分）（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4; PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO42-（2）Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2H2
20、O+2NiOH（3）铅蓄电池中电解质H2SO4会不断被消耗，故电阻增大，而镍镉电池中碱不会被消耗，电阻不会增大（4）2mol20. (13分)(1)NH3H2ONH4+OH-降低增大 (3分)(2)0.043 5(2分)(3) c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+) H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O(5分)(4)Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S 1.810-8 1(3分)21. （12分）(1)cd (2)酯化反应或取代反应 (3)酯基、碳碳双键 氧化反应 (4)己二酸 nHOOC(CH2)4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O(5)12