1、一电解A.用银作电极电解NaCl 溶液：2Cl十2H20=Cl2 t+H2 干20H一B.向明矶溶液中加人 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的质量最大：2Al3 十 3SO！十 3Baz+十60H-=2Al(OH)3 3BaS04C.向NaN02 溶液中加人酸性KMn04 溶液：5N02+2Mn04+6H+=5N03十2Mnz+十3H2 0D.向A1Cl3 溶液中加人过量的Na2S 溶液：2Al3+十3S2-=Al2S3 6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素。Y的最外层电子数等于 X、Z最外层电子数之和；W的简单氢化物常用作制冷剂沃的一种单质被称为地球的保护伞；Y的最高正价与最
2、低负价 的代数和为6。下列说法正确的是A.标准状况下，W、X、Y形成的氢化物均为气态c.x、Y分别与 Z形成的二元化合物的水溶液均呈碱性7.下列有关反应热的叙述中不正确的是A.常温下，含 1 mol H 的稀硫酸和足量的 稀 Ba(OH)z溶液反应，放出的热量为57.3 kJB.己知 1 mol S02 Cg）和 1 mol 02(g）充分反应时放热 24kJ，则二者反应生成1 mol so3(g）时放出的热量大于24kJC.由右图可知，甲：皖的燃烧热t:,H=-890.3 kJ mo1-1D.由右图可知，CC）十2H2(g）二CH4(g)t,H 7 4.8 kJ mol 18.下列关于同分异
3、构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是5.下列 离子方程式书写正确的是化学B.Z的氢化物为离子化合物D.W、X、Y的最高正价 依次增大El(kJ mol-1)C(s)+2H却）20z(g)T CH布）20z(g)一11 CO2也；）2日20(1)Ca 40 K39 CI 35.5 S 32 AI 27 0 16 Ba 137 第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。1.某兴趣小组设计利用海带提取腆单质的流程如下，下列说法正确的是反应过程选项A B C D 分子式C4H100 C6Hl4 C1HsO C4 Ha02 已知条件能
4、与金属铀反应分子中含有 3个甲基含有苯环能水解同分异构体数目4 3 4 3 A.in、q均能发生取代反应C.q分子中所有碳原子均处同一平面10.下列有关物质性质与用途均正确且有 因果关系的是A.常温下，铝与浓硝酸不反应，铝制容器可用于储运浓硝酸B.纯碱溶于水易水解，热的纯碱溶液可用于去油污C.硅硬度大、熔点高，工业上可用于制造光导纤维D.氯气具有漂白性，可用于漂白纸张和织物11.下列各实验操作对应的实验现象、实验目的或结论均正确的是实验操作实验现象实验目的或结论A 向品红洛液中通人X气体溶液褪色x 定为二氧化硫B 向包有 过氧化铀的脱脂棉上滴两滴水棉花发生燃烧过氧化铀与水反应放热C 常温下，将
5、铜片和铁片分别浸入 浓硫均元现象常温下，铁和铜与浓硫酸均酸中不反应D 将 稀盐酸逐滴滴加饱和碳酸铀溶液中段时间后有气泡产生探究碳、氯的非金属性强弱9.乙醇是一种重要的工业原料，在一定条件下可实现下列转化。下列说法不正确的是浓硫酸催化剂CH,CH,OH 一一一H 负C=CH,一一KClOD.若 Cl2与KOH反应的氧化产物只有KClO，则得到3.96 kg K2Fe0 4 时，理论上消耗Cl2 为30 mol13.吉林大学化学院在国际上率先用稻壳制备成高性能的活性炭材料，开发出高性价比的铅炭可充电电池。下列关于铅炭可充电电池的说法干平确的是且这Pb凶险LJh/C贝圄巳圈Pb02.，、唱拥PbOI
6、啕传统铅酸电池A.放电时，Ph02 为铅炭电池的负极B.充电时，电解质溶液中 so一 向Pb0 2 极移动C.电池放电时的总反应为Pb十Pb(?;+22S04=2PbS04+2H20D.铅炭电池 的活性炭电极疏松多孔，故充放电的效率远远优于铅酸电池铅炭电池 14.根据下列图示，得到结论，不正确的是h之！:yv正；号：1 w!I！：；：n(CO)/mol V。tia E61 EAEfaanununununu，、dA崎qJr吨，缸Ab i u云t0 -i1 n O 2,.4(i手；10 1214削甲乙A.图甲可表示升高温度对反应2S0 2 Cg)+02(g）二2S0 3(g)t:.Hf，且亚反应为
7、放热反应C.图丙只能表示H2 Cg）十CO2 Cg）二H2 0Cg)+CO(g）在to 时刻加人催化剂 的变化D.已知zpcrvi）一lg c(M一），以Ag）一lg(Ag ），由图丁可知该温度下，反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl(acj)的平衡常数 K=l0415.常温下，将NaOH溶液逐滴滴加到某一元酸 HR溶液中，温合溶液的pH与离子浓度变化pX=a c(HR）一-lg 一的关系如图所加。下列说法不正确的是c(R-)A.K.CHR）的数量级为10-sc(R-)B.随着NaOH溶液的滴加逐渐增大c(OH-)c(HR)C.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(R-)c(OH
8、-)=c(H+)D，若HR的中和率为50%，则溶液中 c(H c(OH-)4 2 第E 卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第16题第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共40分16.(13分）某化学小组经查阅资料得知常温下进量的氨气和氯气反应能生成 氯化绩，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下（夹持装置略去）。接尾气处理装置浓氨水-1.1;浓盐酸生石灰A C 请回答下列问题：(1）装置A是N矶的制备装置，其中盛放放氨水的仪器名称为验室中制备NH3的反应原理(2）某同学认为应 将装置B中的元水氯化钙换成碱石灰，他的理由为
9、(3）装置F 中发生反应的离子方程式为(4）装置E中盛装的试剂M的名称为，该装置的作用为(5）装置C的设计有明显的不足之处，请提出改进意见：(6）利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验 证明装置 C中所得固体为氯化镀z取少量装置Q中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中；向另支试管中加入过量稀硝酸，再加入AgN0 3 溶液，有白色沉淀生成。结论j常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化镀。17.(13分1棚CB）及其他合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：(1）棚氧化铀CNaBH4）是棚的重要化合物。NaB民中B 元素的化合价为工业上可利用棚酸甲醋BCOC日3与氢化铀（
10、NaH）反应制备NaB凡，反应的另一种产物为甲醇铀CCH3 0Na），该反应的化学方程式为NaBH4与水反应生J.&NaB02.和Hz，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 二千一一。(2）工业上 以铁栅矿（主要成分为 MgzBzOs HzO，还有少量Fe2 03、FeO、CaO、Al2 0 3 和SiQz等为原料。请再写出一种在实（用化学方程式表示。制备单质B的工艺流程如图所示：巾稀硫酸H202溶液粗HJ晚因B203也单质B铁栅矿滤渣1滤渣2“浸出”时，将铁棚矿石粉碎的目的为滤渣 1 的主要成分为“净化除杂”时需先加H2 0 2 溶液，其目的为的pH 5的目的是含续盐母液；然后再调
11、节溶液制得的粗棚在一定条件下能生成BI3,BI3 加热分解可以得到纯净的单质棚。现将 o.025 g粗棚制成的BI3 完全分解，生成的I2 用0.30 mol L 1 Na2S203榕液滴定Ciz十2S2 0 一 21+s4 o；一）至终点，消耗18,OQ mL Na2 Sz 0 3 溶液。盛装Na2S203溶液应用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，该粗棚样品的纯度为18.(14分）随着现代工业的发展，空气中的 CO2 含量逐渐升高，导致全球气候变暖，综合利用CO2减少温室党专应成为当今化学研究的 一个方向。请回答下列问题：。）碱性溶液吸收法：常温下，测得用氨水吸收CO2 时，洛液中各含碳（氮）
12、粒子的物质的量分数与潜液pH的关系如图，若所得溶液pH=lO，则搭液中c(CO）:c(HC03)=；若恰好反应生成NH4 HC0 3，则NH4 HC0 3 溶液呈性（填“酸”、“碱”或物 1.0质0.8的0.6膏。.43圣O.?数U3 5 13 pH“中勺。(2)CH4还原法：原理为CH4Cg)+CO2(g）十2HzCg）二2CH3 0H(g)t:.H。已知i-i:coz(g）十3H2(g）兰CH3 0H(g）十H2 0(g)t:.H=-49.0 kJ mol-1;ii.CO(g)+3Hz(g）寻土CH4(g)+H2 0(g)t:.H=-203.o kJ mol-1;_iii.CO(g）十H2
13、 0Cg）毛二HzCg)+CO 2 Cg)t:.H=-41.0 kJ mol-1。则反应CH4(g）十CO 2(g)+2Hz(g)s=二2CH3 0H(g）的 t:.H=kJ mol-1 o 一定温度下，将2 mol CH4,2 mol CO2 和4 mol H2混合置于2L的恒容密闭容器中发生反应C凡（g)+CO 2 Cg)+ZH2 Cg)去2CH3 0H(g），达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为6 moL卢 达到平衡时，凡的转化率为，该反应的平衡常数为。下列说法能证明 该反应达到平衡状态的100CO2的平衡转化率I%801 60 40 800 850 900 950 1000 反应温度
14、有A.H2 和 CO2 的浓度之比为2:1B.单位时间内断裂1个HH同时生成1个C=OC.容器内气体的密度保持不变D.混合气体的平均摩尔质量保持不变实验测得 温度对CO2的平衡转化率的影响如图所示。此反应温度选在850肘反应的原因是(3）电化学法：利用活泼金属（如Na、Li、Mg等）和CO2组成的可充电高能电池的工作原理如图所示（以Na为例。该电池电容量大，电池反应产物为Na2 C0 3 和C。充电时，石墨烯电极为极（填“阴”、“阳勺，放电时，正极的 电极反应式为（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选 一题作答，并将答题卡上对应方框涂黑。19.化学 一一选修3：物质结构与性质】
15、(15分第 VIA族的氧、硫、砸（Se）、畸cte）、韩（Po）等元素的化合物在自然界种类繁多，在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题z,As、Se、Br三种元素的第 一 电离能由大到小的顺序(1）基态Se原子的价电子排布式为为(2)Hz Te的空间构型为，从原子半径和电负性的角度解释H2 S的键角大 于凡Te的原因为,Se02 熔点为 350，315 时升华，预测其晶体类型为(4）与 SeCN一 互为等电子体的常见分子的化学式为。（写一种）,Cl S C=N 中 键和键的个数比为II 0(5)Ag2 Se 的晶胞结构如图所示，晶胞中 Se 原子的配位数为。己知晶胞边长为pm,Ag2Se
16、 晶体的密度为g cm-3（只列算式即可，不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为 6.02 1023）。20【化学一选修 5：有机化学基础】(15 分）有机化合物H是一种合成高分子的中间体。其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：B QCOCH3 QH 人13-NaCl人，coc且r.号飞-r.J 门II:,.II I k生，）义，）F G 0 0 0 回IJ II I NaOH溶液，已知：R-C-H+CH3一C-R善 R CH二CH一C-R(R、R代表娃基或氢原子）。6 请回答下列问题：(l)A的化学名称为,D中含有官能团的名称为(2)EF的反应类型为(3)H的结构简式为(4)BC的化学方程式为(5）符合下列条件的 G 的同分异构体的有种（不考虑立体异构）。a.能与 FeCb 溶液发生显色反应b.能发生银镜反应其中核磁共振氢谱为 5 组峰的同分异构体的结构简式为(6）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为原料，制备 l丁醇的合成路线：（其他无机试剂任选。
