1、高中同步测试卷(十二)专题4硫、氮和可持续发展(A)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列收集SO2的装置中合理的是()2下列物质中硫元素只显示还原性的是()AH2S BSO2CS DH2SO43下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，进入试管的液体呈红色B将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去4下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()A浓H2S
2、O4与铜共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓H2SO4与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是H2C浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖炭化D浓H2SO4是不挥发性强酸，HCl、H2S是挥发性酸，所以可用浓H2SO4与NaCl、FeS反应制取HCl、H2S气体5下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A常温时都能与铁发生反应，放出气体 B加热时都能与铜发生反应C都能作为气体的干燥剂 D硫元素的化合价都是66在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A中苹果块变干瘪 B中胆矾晶体表面有
3、“白斑”C中小试管内有晶体析出 D中pH试纸变红7对二氧化氮的下列说法不正确的是()A二氧化氮不是硝酸的酸酐B二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的8为了区分NO2和溴蒸气，某同学设计了4种方法：用湿润的淀粉KI试纸；加少量NaCl溶液；加少量AgNO3溶液；加少量水后再加适量苯。其中合理的为()A BC D都可以9如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管；当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满；则原
4、来试管中盛装的气体 ()A可能是N2与NO2的混合气体B可能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与N2的混合气体D只可能是NO2一种气体10下列有关说法正确的是()A工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应B实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，是因为浓氨水呈碱性D可用氨水除去试管内壁上的银镜11150 时，将NH4HCO3加热产生的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3 BO2CH2O DCO212将固体盐A充分加热并冷却至室温经过如下过程，最后所得无色气体D，D在
5、空气中变为红棕色。则盐A可能是()ANaHCO3 BCaCO3CNH4HCO3 D(NH4)2SO313化学反应SO2H2OHNO3H2SO4NO配平后，还原剂的化学计量数为()A1 B2C3 D414将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸和稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A两者反应速率完全相同 B消耗硝酸物质的量前者多，后者少C反应生成的气体完全相同 D两者都不属于氧化还原反应15.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是()A不同浓度的硝酸与铜反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 DH2O2在不同催化剂作用下分解16已知Na2SO3H2SO4(浓)=Na2
6、SO4SO2H2O。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法不正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，前者证明SO2的漂白性，后者说明SO2的还原性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)(1)将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为_。(2)把40 mL NO和N
7、O2的混合气体跟20 mL O2同时通入水中，反应后收集到5 mL气体，原混合气体中 V(NO)_、V(NO2)_。18(12分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_。(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_(用操作编号填写)。向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热。待装置A冷却，且气囊B
8、的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。打开止水夹a和c，关闭止水夹b。(3)实验时，装置C中的现象为_。(4)当D中产生_(填选项)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2而不是SO2。A进气端脱脂棉蓝色变浅，出气端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_。19(15分)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c止水夹均关闭。(已知HCl极易溶于水且能快速溶解)(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)
9、若先打开a、c止水夹，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制止水夹，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。20(15分)已知NO2和NO能与NaOH发生反应，反应的方程式为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O该反应常用于NO、NO2的尾气处理。某研究性学习小组用下图所示装置演示铜片分别与浓HNO3、稀HNO3的反应，在Y形管一侧加入约5 mL的蒸馏水，另一侧加入1 mL的浓硝酸和几块铜片。首先进行Cu与浓HNO3的反应，放入铜片后，反应剧烈，Y形管内充满了红棕色气体。然后再进行Cu
10、与稀HNO3的反应。(1)为了开始进行Cu与稀HNO3的反应，需要的操作是_。(2)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。(3)为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是_。(4)实验完成后，C中的溶液中含有的溶质有_(写化学式)。已知亚硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，某同学为了验证亚硝酸盐的存在，在C的溶液中加入足量盐酸后，滴入几滴淀粉-KI溶液，结果溶液变蓝，他认为有亚硝酸盐存在。你认为他的方法合理吗？_，若不合理，请用离子方程式来说明不合理的理由。_。(无需文字说明)参考答案与解析1导学号69860220解析：选D。注意吸收多余的SO2气体要防倒吸。2导学号
11、69860221解析：选A。硫化氢中S是最低价，只有还原性。3导学号69860222解析：选B。SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。4导学号69860223解析：选A。浓硫酸与铜生成硫酸铜，表现酸性；生成二氧化硫，表现氧化性，A正确；浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，B错误；浓硫酸使蔗糖炭化表现浓硫酸的脱水性，C错误；硫化氢气体具有强还原性，不能用浓硫酸制硫化氢气体，D错误。5导学号69860224解析：选D。浓硫酸常温下使Fe钝化，而稀硫酸常温时与Fe反应放出H2，A错误；稀H2SO4常温或加热时，均不能与Cu发生反应，也不能作干燥剂，B、C错误。6导学号69860225解析：选D。浓H2S
12、O4具有吸水性，苹果块中的水分、胆矾晶体中的水分、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓H2SO4吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无色CuSO4、饱和KNO3溶液失水而有晶体析出。浓H2SO4具有脱水性会使pH试纸炭化而变黑。7导学号69860226解析：选C。NO2与HNO3中氮元素化合价不同，二氧化氮不是硝酸的酸酐，A正确；3NO2H2O=2HNO3NO是氧化还原反应，B正确；二氧化氮是大气污染气体之一，C错误；通常状况下，2NO2N2O4，两种气体同时存在，D正确。8导学号69860227解析：选C。NO2和溴蒸气在性质上有许多相似之处：均有氧化性；溶于水后溶液均
13、呈酸性；均能与碱反应。鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。9导学号69860228解析：选B。因经多次反应后，试管内完全被水充满，故不可能含有N2，可能含有O2。10导学号69860229解析：选C。工业上合成氨原理为N23H22NH3，为氧化还原反应，A项错；实验室制氨原理为2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O，为非氧化还原反应，B项错；浓氨水不和Ag反应，应用稀硝酸除去试管内壁上的银镜，D项错。11导学号69860230解析：选B。150 时，NH4HCO3NH3CO2H2O。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，分解产生的NH3能被浓硫酸吸收，所以
14、最终得到的气体是O2。12导学号69860231解析：选C。由题意知无色的气体D为NO，则盐中要含有N元素，A与B两选项不符合题意；NH4HCO3分解生成的NH3、CO2与Na2O2反应后的气体为NH3、O2，此两种气体催化氧化后可生成NO，正确；(NH4)2SO3分解生成的NH3、SO2通过Na2O2后，SO2被吸收只剩余NH3，错误。13导学号69860232解析：选C。S化合价升高2，N化合价降低3，根据化合价升降相等SO2(还原剂)前配3。14导学号69860233解析：选B。(1) Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；(2) 3Cu8HNO3(稀) =3Cu(N
15、O3)22NO4H2O。已知铜的质量相同，(1)消耗硝酸的物质的量比(2)多；两个反应都有化合价变化，都属于氧化还原反应。15导学号69860234解析：选A。绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、实验设计合理，A不符合。16导学号69860235解析：选A。亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色；蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应；SO2的氧化性较弱，不能氧化KI产生I2，试纸
16、不能变蓝；SO2可与NaOH溶液发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O。17导学号69860236解析：(1)依据4NO3O22H2O=4HNO3计算。(2)设混合气体中NO x mL，NO2(40x) mL，NO2与水生成NO体积为(40x) mL，所以NO共(402x) mL，根据4NO3O22H2O=4HNO3，若5 mL气体为O2，则20(402x)5，x10。若5 mL气体为NO，则(402x)5，x27.5。答案：(1)34(2)10 mL30 mL(或27.5 mL12.5 mL)18导学号69860237解析：(1)常出现的错误是不管分液漏斗的活塞及止水夹a、b、c是关
17、还是开，只描述加热圆底烧瓶时广口瓶C中产生的现象。(4)据题意知，装置C用于检验SO2的存在，则D用于除去SO2并检验是否除尽，为装置E检验CO2的存在做好准备。答案：(1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内液面上升，则证明A装置的气密性良好(其他合理答案也可)(2)(3)品红溶液褪色(4)A除去SO2并检验SO2是否被除尽19导学号69860238解析：(1)若在烧瓶中产生“喷泉”现象，应该关闭c，打开a和b，挤压装有水的胶头滴管即可。(2)若先打开a、c止水夹，再挤压胶头滴管，则氯化氢气体会和
18、氨气混合发生反应，产生白烟。(3)在(2)基础上，关闭a，打开b即可。答案：(1)打开a、b止水夹，挤压装有水的胶头滴管(2)产生白烟(3)挤压装有水的胶头滴管后，打开a、c止水夹，然后再关闭a，打开b20导学号69860239解析：(1)把Cu与浓硝酸和稀硝酸反应集合在一起套装置中能验证Cu与浓硝酸、稀硝酸的反应产物，题中由浓硝酸变为稀硝酸，只需加水即可，故可将Y形管倾斜，使少量水进入另一侧。(3)判断无色气体是NO，可使NO与O2接触，利用反应2NOO2=2NO2，产生红棕色的NO2气体来证明。(4)NaOH溶液吸收NO、NO2后可生成NaNO2、NaNO3，加稀盐酸后，若溶液中含有NO，则相当于存在HNO3，故可氧化I，不能证明是亚硝酸盐的作用。答案：(1)倾斜Y形管，使蒸馏水进入另一侧(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)待B中溶液上方气体变无色后，旋开D，出来的气体变为红棕色(4)NaOH、NaNO2、NaNO3不合理6I8H2NO=3I22NO4H2O
