1、题型专练1(2013海南，5)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为()A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3解析利用盖斯定律分析目标热化学方程式中各物质在已知方程式中的位置及各物质前化学计量数，即可得出A项正确。答案A2标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态
2、下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJmol1表示。已知在25的条件下：Ag2O(s)2HCl(g)=2AgCl(s)H2O(l)H1324.4 kJmol12Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H230.56 kJmol1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H392.21 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H4285.6 kJmol1则25时氯化银的标准生成热为()A126.89 kJmol1 B324.4 kJmol1C30.56 kJmol1 D题中数据不足，无法计算解析先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s)H，再利用盖斯定律进行计
3、算，H(H1H22H3H4)，将数据代入，得H为126.89 kJmol1。答案A3已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H1；Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H2。则反应Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)的H为()AH1H2 BH2H1 CH1H2 D(H1H2)解析根据盖斯定律，由式减去式可得：Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)HH1H2。答案A4在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O
4、2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1C191 kJmol1 D191 kJmol1解析由题知各物质燃烧热的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1。则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)可由反应22得出，则反应热为393.5 kJmol12(285.8 kJmol12)(870.3 kJmol1) 488.3 kJmol1。答案A
5、5碘与氢气反应的热化学方程式如下：I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低解析热化学反应方程式中的热量大小与可逆符号无关，表示完全反应的热效应，氢气和碘蒸气反应具有一定的可逆性，不可能完全反应，A选项错误；由式减式可得1 mol气态碘转化为1 mol固态碘放出35.96 kJ的热量，B选项错误；反
6、应、产物相同，其稳定性相同，C选项错误；等物质的量的物质固态时能量较低，气态时能量较高，D选项正确。答案D6LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJmol1。则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为()A2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1B2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H1 950 kJmol1C2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H1 586
7、kJmol1D2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(g)H988 kJmol1解析根据盖斯定律(2)/2的热化学方程式2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1。答案A7在常温常压下，已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H14Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H3则H3与H1、H2之间的关系正确的是()AH3(H1H2) BH3H2H1CH32(H1H2) DH3(H2H1)解析根据盖斯定律，()，即H3(H2H1)。答案D8向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0
8、.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.292 kJ。下列有关反应的热化学方程式中正确的是()ABa2(aq)SO(aq)2OH(aq)2H(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H 128 kJmol1B.OH(aq)H(aq)=H2O(l)H64 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H57.3 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H13.4 kJmol1解析由题给条件可得到如下两个热化学方程式：Ba2(aq)SO(aq)2OH
9、(aq)2H(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H128 kJmol1；OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，由2式得Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H13.4 kJmol1，由此知A、B、C错，D对。答案D9已知：NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO3(aq)H2O(l)=H2CO3(aq)NaOH(aq)Ha kJmol1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为b kJmol1。则等物质的量的NaHCO3(aq)与稀HCl(aq)反应的H等于()A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1C(ab) kJmol1 D(ab) kJmol
10、1解析理解中和热的特点，抓住盖斯定律的原理。根据中和热的定义，可以写出：H(aq)OH(aq)=H2O(l)Hb kJmol1；NaHCO3水解的离子方程式为：HCO(aq)H2O(l)=H2CO3(aq)OH(aq)Ha kJmol1。由盖斯定律可知，所求反应可通过得：HCO(aq)H(aq)=H2CO3(aq)H(ab) kJmol1，B项正确。答案B10工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为()A247
11、.3 kJ B494.6 kJC2.76103 kJ D5.52103 kJ解析首先写出热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1()2得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.3 kJmol1故标准状况下生成1 m3 CO所需热量为(247.3 kJmol1)5.52103 kJ。答案D11高考题组合(1)2014全国新课标，28(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)
12、H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。(2)2014四川理综，11(3)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。(3)2
13、014广东理综，31(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示) 解析(1)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H
14、2O(g)H123.9 kJmol12CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1根据盖斯定律，由得：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。(2)将题中三个热化学方程式由上到下依次编号为、；根据盖斯定律可知，得MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1520 kJmol1297 kJmol1248 kJmol1(3)根据盖斯定律，可知42得H4H1H22H3。答案(1)45.5(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ
15、mol1(3)4H1H22H312甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.8 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJmol1CH3OH(l)=CH3OH(g)H337.4 kJmol1(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_。(2)H2的燃烧热为_。(3)二甲醚也是一种新型燃料，1 mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 455 kJ热量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1 224.9 kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为_。解析(
16、1)根据盖斯定律，由可得液态甲醇完全燃烧的热化学方程式。书写表示物质燃烧热的热化学方程式时，需注意反应条件为25、101kPa，可燃物的化学计量数为1，且产物中H2O为液态。(2)根据燃烧热的定义和反应的H可计算出H2的燃烧热为285.9 kJmol1。(3)根据盖斯定律，由可得：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1，设混合气体中甲醇的物质的量分数为n，则n764.7 kJmol1(1n)1 455 kJmol11 224.9 kJ，解得n1/3，则甲醇和二甲醚的物质的量之比为12。答案(1)CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2
17、O(l)H727.3 kJmol1(2)285.9 kJmol1(3)12,对点回扣1反应热H的基本计算公式(1)H生成物的总能量反应物的总能量。(2)H反应物的总键能之和生成物的总键能之和。(3)H正反应活化能逆反应活化能两点说明：莫把反应热与键能的关系和反应热与物质的总能量的关系相混淆。准确把握反应前后分子中的化学键的数目。2利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤：3“H”与反应的“可逆性”可逆反应的H表示反应完全进行到底时反应的热量变化，与反应是否可逆无关。如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全
18、反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成 2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。4应用盖斯定律计算反应热时应注意的六个问题。(1)首先要明确所求反应的始态和终态，各物质化学计量数；判断该反应是吸热还是放热；(2)不同途径对应的最终结果应一样；(3)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，H符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，H也要相应扩大或减小相同倍数；(4)注意各分步反应的H的正负；(5)比较反应热大小时，应把H的“”、“”号和数值作为一个整体进行比较；(6)不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。