1、实验化学化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关，因此长期以来，化学被称为“实验的科学”。一、高考大纲中对化学实验基础部分的要求：1.了解化学实验是科学探究过程的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室(包括所用试剂、食品、反应原理和收集方法)。5.能对常见的物质进行、分离和提纯，能根据要求配制溶液。6.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数
2、据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。7.以上各部分知识与技能的综合应用。所以本部分内容我们将从化学实验常用仪器及使用方法、基本操作和常见气体的制备、物质的分离、物质性质的研究、物质的检测、物质的制备等方面进行学习。二、课程标准中对化学实验基础部分的要求：1.化验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。2.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。3.树立安全意识，能化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。4.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。5.初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在
3、化学学习和研究中的应用。课题 1：化学实验常用仪器、使用方法及药品的保存一、常用的化学仪器中学化学常见化学仪器的识别：试管量筒锥形瓶烧杯酒精灯球形干燥管坩埚药匙蒸发皿表面皿试管夹橡皮塞坩埚钳洗气瓶三角架泥三角干燥器三角漏斗具支试管胶头滴管分液漏斗 长颈漏斗 碱式滴定管 U 形管燃烧匙 冷凝管移液管玻璃棒温度计二、常用仪器的主要用途、使用方法和注意事项1.能加热的仪器(l)试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3 处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的 l/2，加热时不超过 l/3。加
4、热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。(2)烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。(3)烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴(如水浴加热等)。液体加入量不要超过烧瓶容积的 1/2。(4)蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注
5、意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的 2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。(5)坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。(6)酒精灯化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的 2/3；酒精不少于 l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2.分离物质的仪器(1)漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于
6、过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。(2)洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。(3)干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用 U 型管。3.计量仪器(l)托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到 0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的
7、平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。(2)量筒：用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。(3)容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：只能配制容量瓶上
8、规定容积的溶液。容量瓶容积是在 20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在 20左右。(4)滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项：酸式、碱式滴定管不能混用。25mL、50mL 滴定管的估计读数为0.01mL。装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。(5)量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难
9、溶于水的气体体积。4.物质储存仪器(1)储存气体：集气瓶、储气瓶；(2)储存固体：广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶；(3)储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。5.其它仪器铁架台、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器6.化学仪器上的“0”刻度。(1)滴定管：“0”刻度在上面。(2)量筒：无“0”刻度。(3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。(4)容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度，不是零刻度。(5)温度计中间刻度是 0。
10、三、试剂保存保存方法原因物质广口瓶或细口瓶便于取用溴水、NaCl瓶塞用橡皮塞防腐蚀不能放 HNO3.液 Br2用玻璃塞防粘不能放 NaOH、Na2CO3.Na2S塑料瓶SiO2 与 HF 反应NH4F、HF棕色瓶见光分解HNO3.氯水、【易错指津】1.对存放试剂的原则不清。一般易氧化的、易与 H2O 反应的、易吸收空气中的 CO2 和水蒸气的试剂应密封保存。有些需用特殊的试剂加以处理，例 Na：需保存在煤油中；见光分解或变质的试剂须保存于棕色瓶内，并置于冷暗处密封保存；易挥发易升华的试剂要在液面上水封或加内塞，密封保存。2.搞清一些仪器的用途的区别：集气瓶与广口瓶、蒸发皿与坩埚、圆底烧瓶与蒸馏
11、烧瓶。3.注意一些仪器使用前的第一步操作：容量瓶、分液漏斗、滴定管等。【典型例题评析】例 1下列仪器：漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙，常用于物质分离的是A.B.C.D.思路分析：漏斗：用来过滤分离固液混合物；蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。答案：C方法要领：掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。例 2下列物质露置在空气中易变质的是漂白粉；苯酚；水玻璃；烧碱；胆矾；硬化油。A.除外B.除外C.除外D.全部易变质思路分析：考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常见化学试剂主要成分的熟悉程度。
12、理解“露置在空气中”的含意是解此题的关键。物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光照对物质的影响。此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气液封水封防氧化、挥发P4.液 Br2煤油封防氧化NA.K石蜡油封防氧化Li密封防挥发HCl、HNO 3.NH3.H2O防氧化Na2SO3.H2S、Fe2+、防吸水、CO2漂白粉、碱石灰防吸水CaC2.CaCl2.P2O5.浓 H2SO4中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。答案：A方法要领：如果对题目中所给的某些物质性质不熟悉，如硬化油、水
13、玻璃等可能会造成错解。硬化油通常是植物油加氢后的产物。植物油是不饱和脂肪酸的甘油酯，因其中含有双键而易在空气中氧化变质，但植物油加氢硬化变为硬化油后，其中的双键已被饱和，因而在空气中就不易被氧化了。水玻璃是 Na2SiO3 的水溶液的俗称，它会与 CO2.H2O 作用生成硅酸沉淀。例 3现有以下四取液量器：A.50mL 量筒；B.20mL 移液管；C.25mL 滴定管；D.100mL刻度烧杯。下列实验中，划线部分量取液体时，应选择何种量取器才能既快又能满足要求。(1)以适量水(约 25mL)溶解基准物质邻苯二甲酸氢钾 0.400 0g，然后以酚酞作指示剂，标定 NaOH 溶液。(2)为测 定
14、阿 斯 匹 林 药 片 中 乙 酰 水 杨 酸 的 含 量，称 取 粉 样 0.200 0g，加入40.0mL0.1mol/LNaOH 溶液，在蒸气浴上加热 15min 使样品溶解(3)取工业级 CuSO4.5H2O，经提纯后，取纯 CuSO4.5H2O 若干克，加入 30.5mL 水溶解成饱和溶液，测 CuSO4.5H2O 的溶解度。(4)用银量法测定 AgNO3 中 Ag 的含量，称取一定量 AgNO3 样品，用水溶解，加入20.00mLNaCl 标准溶液，K2CrO4 作指示剂，用标准 AgNO3 溶液滴定到砖红色为终点。思路分析：考查学生对不同实验仪器精度要求的理解，以及学生对各种仪器
15、精度的识记能力。带刻度的烧杯、量筒、移液管、滴定管等定量仪器都可以用来量取液体。量筒是粗量仪器，相对误差较大，一般情况下经常被采用。称液管、滴定管精度可达 0.1mL，是精量仪器。该题中实验(1)只需粗量，甚至只用带刻度的烧杯即可。实验(2)和(4)则要求精量，必须用移液管和滴定管。实验(3)用 50mL 量筒能满足要求。答案：(1)A.D；(2)C；(3)A；(4)B。方法要领：对实验要求的精度和仪器的精度的统一要把握好。例 4在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L 的 HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1mol/LNa
16、OH 溶液进行中和，则所需 NaOH溶液的体积是A.大于 20mLB.小于 20mLC.等于 20mLD.等于 5mL思路分析：滴定管的刻度是上小下大，且在下端无刻度，再加上一段尖咀部分，同 HCl溶液的体积大于 25mL-5mL=20mL。答案：A方法要领：本题要求考生熟练掌握酸式滴定管结构，若把滴定管和量筒结构混淆，则会错选 C。考查考生是否亲自动手做过实验，是否勤于观察、思考实验问题，同时用两处 7 个字的着重号强调审题意义。例 5下列溶液中，在空气既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是A.石炭酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸思路分析：石炭酸即苯酚，在空气中被氧化，生成粉红色
17、的物质。氢硫酸被氧气氧化：2H2S+O2=2S+2H2O，氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶存放：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。答案：D方法要领：常用试剂的存放1.空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊的措施。被氧化的试剂：亚铁盐，活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3 等。易吸收 CO2 的试剂：CaO，NaOH,Ca(OH)2，Na2O2等。易吸湿的试剂：P2O5.CaC2.CaO、NaOH、无水 CaCl2.浓 H2SO4.无水 CuSO4.FeCl36HO、MgCl26H2O 等。易风化的试剂：Na2CO310H2O、Na2SO410H2
18、O 等。2.见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷、暗处。如氨水，双氧水,AgNO3.HNO3 等。3.易挥发或升华的试剂：这类试剂应置于冷，暗处密封保存。、易挥发的试剂：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油等。易升华的试剂：碘、萘等。4.危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。本身不可燃但与可燃物接触后有危险的有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。强腐蚀性试剂：强
19、酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等。5.有些试剂不宜长久放置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液。例 6以下贮存物质的方法正确的是A.少量白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.少量钠贮存在酒精中D.少量钠贮存在煤油中思路分析：A 中的白磷能溶于二硫化碳，白磷受到轻微磨擦或被加热到 40就会发生燃烧现象，所以白磷必须贮存在密闭容器里，少量白磷可保存在水里；B 中 Na2SiO3 水溶液俗名水玻璃是无色粘稠的液体，是一种矿物胶，能使玻璃塞和玻璃瓶口粘上，应换用胶塞；C 中2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2故不可以。Na 在空气中易被氧化，应贮存
20、在煤油中。答案：D方法要领：根据试剂的物理性质和化学性质选择保存的办法，这是分析试剂保存法的出发点。总的来说，试剂的保存主要是“五防”：防氧化、防挥发、防光热分解、防吸潮和风化、防与容器反应。引申发散：下列盛放试剂的方法正确的是A.浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中思路分析：本题取材于课本，知识点分布广、是一道学科内综合实验题，考查化学“双基”的运用能力。答案：D【综合练习 1】常用实验仪器(一)1.容量瓶上需标有 温度 浓度 容量 压强 刻度线
21、 酸式或碱式 六项中的()A.B.C.D.2.下列仪器：集气瓶量筒烧杯表面皿蒸发皿容量瓶烧瓶，能用酒精灯加热的是：()A.B.C.D.3.某学生用带游码的托盘天平称食盐时错误地把食盐放在右托盘，而把砝码在左托盘，称得食盐质量是 15.5g(1g 以下只能用游码)如果按正确的方法，食盐的质量应该是：()A.15.5gB.15.0gC.14.5gD.14.0g4.下列操作，仪器间不应接触或下端不应插入液面以下的是：()A.滴管向试管内滴液时，尖嘴与试管口(壁)B.制备氢气的简易装置中的长颈漏斗C.向容量瓶内注入液体时，玻璃棒与容量瓶壁D.过滤时，漏斗与接收器5.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅
22、拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是()配制一定物质的量浓度的溶液硫酸铜晶体结晶水含量的测定用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜从制取氧气的剩余固体中提取 KCl测定溶液的 pH浓盐酸与浓氨水相遇发烟A.B.C.只有D.全部错误6.容量瓶、滴定管是精度较高的量器，量筒、烧杯的精度则较低(或很低)。使用滴定管前要_，容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，为防止磨砂瓶塞与瓶口粘连，应。7.实验中需量取 30mL 稀 H2SO4 有甲、乙、丙三个同学分别如下操作：甲、用 10mL 的量筒连续量取三次，每次量取 10mL乙、用 100mL 的量筒量取 30mL丙、用 50mL 的量筒量取 30mL你
23、认为操作正确，理由8.实验室常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄.当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点.(1)用此仪器不能反复进行的实验是A.NH4Cl 受热分解的实验B.KMnO 4受热分解的实验C.白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D.无水 CuSO4 与胆矾的互变实验(2)当玻璃管内装有 NO2与N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是：_9.下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.托盘天平e、温度计(1)其中
24、标示出仪器使用温度的是_(填写编号)；(2)实验时用来精确量取液体体积的是_(填写编号)；(3)使用前要检查仪器是否漏液的是_(填写编号)；(4)有下列实验：苯与溴的取代反应苯的硝化反应乙醛的银镜反应酚醛树脂的制取乙酸乙酯的制取石油分馏实验；其中需要使用温度计的有_(填写编号)。常用实验仪器(二)1.下列不需要检验是否漏液的仪器或装置是()A.分液漏斗B.乙烯发生装置C.容量瓶D.蒸馏烧瓶2.下列试剂中需要用棕色瓶保存的是：()氨水氯水硝酸银浓硝酸浓硫酸氢氟酸磷酸A.B.C.D.3.用某仪器量一液体体积时，平视读数为 amL，仰视时读数为 bmL，俯视时读数为 cmL，若 bac，则所使用的仪
25、器可能是()A.量筒B.酸式滴定管C.容量瓶D.碱式滴定管4.现有 50mL 某溶液需加热，可供选择的仪器有：试管50mL 烧杯100mL 烧杯试管 夹坩埚三角 架 泥三 角石棉 网 酒精 灯。正确的 组合 是()A.B.C.D.5.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是()A.用托盘天平称取 0.5 mol NaOH 固体 20.0 gB.将用水润湿的 pH 试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的 pHC.滴定管的 0 刻度线在上部，而量筒的 0 刻度线在下部D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平6.下列对实验仪器名称的
26、标注或实验操作，正确的是()7.设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是()。A.滴定管B.玻璃棒C.烧杯D.分液漏斗8.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()9.仅有下列仪器：烧杯、铁架台、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器角度分析，不能进行的实验项目是()A.过滤B.蒸发C.升华D.分馏10.实验室提供下列仪器(用品)和药品：仪器(用品)：铁架台(附铁圈、铁夹)；酸(碱)式滴定管；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；天平(含砝码、镊子)；滤纸；分液漏斗；普通漏斗；双孔橡皮塞；烧瓶药品：碱石灰、Na2CO3 固体，N
27、H4C1 固体、MnO2.标准 NaOH 溶液、未知浓度的 HCl溶液、H2O2 溶液、蒸馏水。请按要求填空：(1)过滤时，应选用的仪器是(请填写序号)。(2)欲配制 500m L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液，还缺少的仪器是_;若测定未知 HCl 溶液的浓度，还缺少的仪器是_。(3)可用上述提供的药品和仪器来制取的气体是(请填写化学式)。11.如下图是中学实验中常用到的仪器。(1)该装置除用于洗气外，还有其它用途：医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面 具之间安装盛有水的该装置，用于_，此时氧气应从 _口导入。(2)若用该装置收集 H2，H2 应从端通入；若收集 Cl2，C
28、l2 应从_端通入；若瓶中充满水，要收集 O2，O2 应从端通入。(3)该装置既可以收集 H2.Cl2.O2，还可适用于(必要时可盛适量液体，填序号)A.制气B.贮气C.干燥(4)实验室用 MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2 的实验中，在将生成的 Cl2 通入 NaOH 溶液之前，先将Cl2 从该装置_管口导入，此时，该装置所起的作用是防止 NaOH 溶液倒吸流入反应器。(5)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能将此装置添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，此时该装置的作用是 _(6)当用该装置收集 NO 时，应采取的主要操作步骤是_(7)列举该装置的其它应用。课题 2：化学实验基本操作1.仪器
29、的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法：(1)油脂、苯酚、乙酸乙酯：氢氧化钠溶液(2)碳酸钙、氢氧化铁、二氧化锰：稀盐酸(3)碘、酚醛树脂、苯酚：乙醇(4)镜：稀硝酸Ag2.药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体 l-2mL，固体只需要盖满试管底部。(2)固体药品的取用粉末：药匙或纸槽，一横、二送、三直立块状：镊
30、子，一横、二放、三慢竖(3)液体药品的取用倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入滴加：滴管直立、正上方滴加(4)常用化学试剂的保存为保证试剂存放安全、减少变质，常用化学试剂的保存应注意以下几点：防氧化(隔离空气)：如活动金属(钠、钾)应保存在煤油里；少量白磷要在水中保存。防吸收空气中的水和酸性气体：固体烧碱、浓硫酸、生石灰、碱石灰、电石、过氧化钠等，因易吸收水或二氧化碳，应密封在试剂瓶中保存。防见光分解：浓硝酸、溴水、新制氯水、硝酸银溶液、硝酸盐等见光易分解变质的物质，应保存在棕色瓶中。防挥发：浓硝酸、浓盐酸、液溴、浓氨水、碳酸氢铵等易挥发或易分解的试液，要放在阴凉处；液溴也要用冷水来密封
31、保存。防瓶塞打不开或腐蚀试剂瓶：强碱溶液、浓氨水、水玻璃(Na2SiO3 溶液)、碳酸钠溶液等碱性试剂，应放在带胶塞(不得用玻璃塞)的试剂瓶中保存；氢氟酸应保存在塑料瓶中。附：特殊试剂的存放和取用 10 例(1)NA.K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。(2)白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。(3)液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。(4)I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。(5)
32、浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。(6)固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。(7)NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。(8)C6H6.、C6H5CH3.CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。(9)Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。(10)卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。3.试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH 试纸、淀
33、粉碘化钾试纸和品红试纸等。(l)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用 PH 试纸不能用蒸馏水润湿。4.溶液的配制(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积，如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒
34、入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的 1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23m 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5.加热加热前：擦干容器外壁的水加热时
35、：用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热加热方式：直接加热、垫石棉网加热、浴热(水浴、油浴、沙浴等)6.物质的溶解固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解，但 FeCl3.AlCl3 等固体溶解不能加热。液体：注意浓硫酸的稀释气体：溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中易溶于水的气体，要防倒吸7.装置气密性检查原理：利用气体热胀冷缩的物理性质方法：微热法：适用于简单装置液差法：适用于启普发生器及其简易装置酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查8.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片
36、，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。9.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食
37、盐中少量的泥沙。10.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。11.分液 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离的方法。将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。12.
38、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I2 和 SiO2的混合物。13.渗析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。三、中学化学实验中的先与后 21 例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃 H2.CH4
39、.C2H4.C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)、H2S用 Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。12.用 H2 还原 CuO 时，先通 H2流，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再
40、停止通 H2。13.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。14.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。15.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3一 5%的NaHCO 3 溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO 3溶液。16.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。17.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO 3 溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。18.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或
41、Cu(OH)2 悬浊液。19.用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出 pH。20.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。21.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。四、主要实验操作和实验现象的具体实验 80 例1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，
42、放出热量，生成一有刺激性气味的气体。4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且
43、试管口有液滴生成。13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19.将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧
44、烈，发出大量热。22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶
45、液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33.I2 遇淀粉，生成蓝色溶液。34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。40.过
46、量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口
47、有白色晶体产生。49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。58.向含
48、Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血红色。59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。63.加热(170)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66.苯在空气中
49、燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红
50、色沉淀生成。77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。78.蛋白质遇到浓 HNO3 溶液：变成黄色。79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。【易错指津】1.搞清常见仪器药品的适用范围及使用注意点。2.对一些基本操作(如萃取分液、中和滴定、蒸发等)的步骤及要点观察要仔细。3.为完成某项特定的实验常需使用某种专用仪器(托盘天平、容量瓶、滴定管、启普发生器等)，要掌握这些专用仪器的操作规范。4.为保证实验能够安全进行，在实验操作中要有保证安全的措施。如可燃气体应点燃除去，易溶于水的气体应防倒吸。5.溶液的配制：(1)Fe2+在配好后应加少量 Fe
51、粉以防氧化；(2)下列溶液应现配现用：H2S溶液、Fe2+溶液、Na2SO3 溶液、Cl2 水、银氨溶液。【典型例题评析】例 1实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为A.B.C.D.思路分析：本题属实验技能考查，考核溶液蒸发装置的安装，要求考生掌握正确操作顺序。答案：B方法要领：仪器的安装按照由下到上的顺序进行。例 2下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴
52、边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中思路分析：滴定时的正确操作应为：左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，过滴定边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。答案：C方法要领：复习中注意小结实验操作中的细节并“知其所以然”。例 3实验室里需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水B.称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C.称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水D.称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液思路分析：首先
53、应以 500mL 来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用 12.5g 胆矾或 8.0g硫酸铜，因此 A.B 项错误，由于配制 500mL 溶液，故 C 加水 500mL 应是错误的，而应加水稀释到 500mL。答案：D方法要领：物质的量浓度溶液的配制应注意：实验的第一步操作是：检查容量瓶是否漏水；溶解或稀释后的溶液应冷却到室温方能转入容量瓶中；用胶头滴管定容(便于控制加入的蒸馏水的量)；溶液配制好后，应转入干燥洁净的试剂瓶中。例 4用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是A.将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C.
54、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较思路分析：pH 试纸中含有化学物质，放入溶液中，给溶液引入杂质；溶液倒在 pH 试纸上既浪费化学药品，还会产生伤害事故；A 和 B 均不正确。D 中测量不准确，也不科学。答案：C方法要领：试纸的种类很多，常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般
55、先用蒸馏水把试纸润湿，粘有玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察颜色是否改变，判断气体的性质。另外，还应注意，有些试纸是不能事先润湿的，比如 pH 试纸。例 5先选择填空，再简要说明作此选择的理由。试管内装有约占其容积 1/10 的溶液，则溶液的体积是(用字母回答)A.约 1mLB.约 3mLC.无法判断因为。(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液 50mL，应选择的烧杯是(用字母回答)A.400mL 烧杯B.250mL 烧杯C.100mL 烧杯D.50mL 烧杯因为。思路分析：本题主要考查学生在实验中是否经常注意到实验仪器的大小规格。了解常用化学仪器的规格
56、，是考生科学素质的组成部分。(1)试管规格大小未说明，无法判断所加入溶液的体积；(2)应根据需配制溶液体积大小来选择烧杯，烧杯太大，配制的溶液仅盖住杯底；烧杯太小，溶液太满。皆不利于配制时搅拌、加热和转移等操作，一般所配制溶液的体积不应超过其容积的一半。答案：(1)C题目没有指明试管的大小规格(mL)；(2)C选用烧杯的容积应比所配制溶液的体积大一倍为最佳选择。方法要领：实验仪器是有规格的，在实验时必须根据实验要求，选择相应的仪器，而不能随意使用仪器，这是基本的实验技能之一。虽然在课本中并没有专门的文字叙述，但这一要求、训练是渗透在平时实验中的。例 6进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是
57、(填写标号)A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸思路分析：稀释浓硫酸，必须在烧杯中进行；量筒的器壁较厚，受热后容易炸裂。答案：A.B.C方法要领：本题考查实验安全常识性知识。A 可以稀释酸液，并及时挤出或冲出眼中液体；B 可稀释浓碱，并用弱酸中和渗入皮肤上的碱；C 由于苯酚溶于乙醇，可除去苯酚；D 稀释浓硫酸必须在烧杯中进行。例 7下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？(1)做过碘升华实验的烧
58、杯(2)长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶(3)盛过苯酚的容器思路分析：洗涤试剂的选择主要依据被洗涤物质的溶解性或常温下与有关物质的反应。关键要弄清杂质的成分和性质，如(2)中应洗去 Fe(OH)3 而不是 FeCl3。答案：(1)先用酒精清洗，再用水洗；(2)先用盐酸清洗，再用水洗；(3)先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗。引申发散：对于用水洗不掉的污物，可根据污物不同的性质用药剂处理。如：例 8回答下列问题：(1)在进行沉淀的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：。(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。思路分析：本题考查沉淀、洗涤等实验基础知识。关键在取样、重复洗涤等环节上，操作技能要在平
59、时的学习中多加训练。答案：(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。(2)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。方法要领：过滤操作要注意“一贴”(指滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡。操作时要用手压住，用水润湿)、“二低”(滤纸的边缘应低于漏斗口；漏斗里液体要低于滤纸的边缘)、“三靠”(倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒；玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁)。例 12回答下面问题：(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质
60、时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。思路分析：考查物质分离的方法及萃取液的两层液体的性质。分离沸点不同但又互溶的液仪器上的污物洗涤试剂仪器上的污物洗涤试剂不溶于水的碱、碳酸盐或碱性氧化物等用稀盐酸清洗，必要时加热粘有酚醛树脂用酒精清洗附有油脂用热碱溶液(Na2CO3)粘有苯酚的试管用 NaOH 溶液清洗粘有硫磺用 CS2 清洗或用热的 NaOH 溶液粘有碘用酒精溶液清洗银镜实验后的试管用稀 HNO3 洗(必要时可加热)滴定实验用的滴定管要用特殊配制的“洗液”来洗。洗净内部后，冲净洗液，再用蒸馏水洗 23 次。体混合物，可根据液体的沸点的不同用蒸馏方法分离；
61、根据有机溶剂与水互不相溶的性质，任取一层液体加水看其是否溶解来判断。答案：(1)蒸馏方法(2)取一只小试管，打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”,反之则上层是水层。方法要领：掌握物质分离的方法和适用范围；复习中应注意思考观察。【综合练习 2】1.欲使 CuSO45H2O、NH4Cl 和 SiO2 的混合物分开，其必要的操作为()。A.升华、溶解、过虑、蒸发B.溶解、过虑、蒸发、分液。C.加热、溶解、过虑、结晶D.溶解、过虑、分馏、结晶2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A.酒精灯在不使用时，必须盖上
62、灯帽.B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热.C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约 45角)，外壁干燥后再预热.D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜.3.配制 100 mL 1.0 molLNa2C03 溶液，下列操作正确的是A.称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B.称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C.转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀4.加热时试管中盛液量不超过 1/3 容积；制溴苯时圆底烧瓶上方要安
63、装一根长玻璃导管；加热时烧杯内盛液量不超过容积；用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团21棉花；制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片.在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是()A.B.C.D.5.有些固体药品长期存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是()A.无水硫酸铜，生石灰，烧碱B.红磷，烧碱，无水氯化钙C.纯碱，芒硝，熟石灰D.氯化镁，明矾，氯化钠6.在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是 1，5 二硝基萘和 1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于 98的硫酸，而前者不能，利用这一性质可以将这两种
64、异构体分离。将上述硝化产物加入适量的 98硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体 1，8-二硝基萘，应采用的方法是()A.蒸发浓缩结晶B.向滤液中加水后过滤C.用碳酸钠溶液处理滤液D.将滤液缓缓加入水中7.下列实验操作错误的是()A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制浓 H2SO4 和浓 HNO 3的混酸时，应将 H2SO4 慢慢加到浓 HNO3 中，并及时搅拌和冷却D.用酒精萃取碘水中的碘8.下列叙述正确的是A.附着银的试管可先用少量稀氨水溶解，再用水洗净B.苯酚的浓溶液不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶
65、液擦洗C.应将浓硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，置于冷暗处保存D.除去乙酸乙酯中的乙酸可加入饱和碳酸钠溶液，然后分液9.某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有加适量 H2SO4 溶液，加金属钠，结晶，加过量 NaOH，加强热脱结晶水，过滤.正确的操作步骤是()A.B.C.D.10.粗盐中含有可溶性杂质 CaCl2.MgCl2 和 Na2SO4，若要得到纯净的 NaCl 固体，有如下实验操作：加入过量 Ba(OH)2溶液、加入过量 NaOH 溶液、加入过量 BaCl2 溶液、加入过量Na2CO3 溶液、加入过量盐酸、过滤、蒸发结晶。正
66、确的实验操作顺序是A.B.C.D.11.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。(3)步骤反应的离子方程式是。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。12.(1)有右下图所示 A.B.C.D 四种仪器
67、：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯普通漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗酸式滴定管A_B_C_D_(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图.由图中可以看出该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g.(3)指出下面 3 个实验中各存在的一个错误：A_B_，C_13.请按要求填空下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是(填序号)。向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；配置 100mL1.00mol/L 的 NaCl 溶液时，可用托盘天平称取 5.85g NaCl 固体
68、；向可能含有 SO42、SO32的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验 SO42的存在；蒸发 NaCl 溶液以得到 NaCl 固体时，不必将溶液蒸干；向 100时的 NaOH 稀溶液中滴加饱和的 FeCl3 溶液，以制备Fe(OH)3胶体；如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液和向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液的现象相同。现有 0.1molL1 的纯碱溶液，用 pH 试纸测定该溶液的 pH，其正确的操作是。你认为该溶液 pH 的范围一定介于之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由 CO32引起的：。14.(1
69、)下列有关实验操作或判断不正确的是 _(填有关序号，选错倒扣分)。A.用 10 mL 量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mLB.用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pHC.用碱式滴定管量取 KMnO4 溶液 19.60 mLD.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上(2)根据右图描述回答下列问题：关闭图 A 装置中的止水夹 a 后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A 装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)关闭图 B 装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B
70、装置是否漏气(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)。课题 3：实验的安全和意外事故处理一、实验安全1.防止火灾化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。所以，对易燃物：必须妥善保管，放在专柜中，远离火源。易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管；使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源；进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏时要用冷凝器等；易燃物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等。另外，实验室必须配备各种灭火器材(酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、沙子、石棉布、水桶等
71、)并装有消防龙头。实验室电器要经常检修，防止电火花、短路、超负载等引发火灾。在使用酒精灯时，一定要注意：不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；不能用嘴吹灭酒精灯；不能向燃着的酒精灯中添加酒精；灯壶内的酒精不能超过容积的 2/3 等。2.灭火(1)如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。常用灭火器的种类和使用范围见下：(2)扑救化学火灾注意事项：与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠、钙粉
72、、镁粉、铝粉、电石、类 型药液成分适用灭火对象酸碱式H2SO4和 NaHCO 3非油类、电器泡沫式Al2(SO4)3 和 NaHCO 3油类CO2灭火器液态 CO2 电器、小范围油类、忌水的化学品四氯化碳液态四氯化碳电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电石、CS2干粉灭火器NaHCO 3 等类，适量润滑剂、防潮剂油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等三氯化磷、五氯化磷、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭
73、，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。3.防止爆炸各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度。4.防止倒吸引起爆裂加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实验人员。为此，要注意以下几点：加热尽可能均匀；在反应容器
74、后加一个安全瓶；用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体；实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。5.防止有害气体污染空气有毒气体如 Cl2.HCl、H2S、SO2.NO2 等酸性气体，用强碱溶液吸收(通常用浓 NaOH 溶液)；CO 点燃除掉；NO 先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2 和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3 用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。6.防止暴沸加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。7.严格
75、按照实验规程进行操作药品用量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半，以防冲出瓶外。加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。易燃试剂在实验时远离热源；取用试剂后及时塞好瓶塞；稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。闻气体的气味时要用手轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔等。二、意外事故的处理方法1.创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒(红汞与碘酒不可同时使用)，再用创可贴外敷。2.烫伤和烧伤的急救
76、可用药棉浸 75%95%的酒精轻涂伤处，也可用 3%5%的 KMnO4 溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。3.眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用 20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用 3%的 NaHCO 3溶液淋洗。4.浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸(或碱)流在实验桌上，立即用 NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用 3%5%的 NaHCO 3 溶液冲洗。如果是碱溶液沾到
77、皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。5.其他化学灼伤的急救溴：用 1 体积氨水+1 体积松节油+10 体积乙醇混合处理。磷：先用 5%的 CuSO4 溶液洗，再用 1 g/L 的 KMnO4 溶液湿敷。苯酚：先用大量水洗，再用乙醇擦洗，最后用肥皂水、清水洗涤。三、妥善处理实验后的废液和废渣化学实验的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水管道中，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。但一些能相互反应产生有毒物质的废液不能随意混合，如强氧化剂与盐酸、硫化物、易燃物，硝酸盐和硫酸，有机物与过氧化物，磷和强碱(产生 PH3)，亚硝酸盐和强酸(产生 HNO 2)，二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等不
78、能与浓盐酸混合；挥发性酸与不挥发性酸等。常见废液的处理方法见下表：废 液处理方法注意事项酸或碱中和法分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混合氧化剂氧化还原法分别收集，查明废液化学性质，将一种废液分次固体残渣往往有一些重金属盐，对水体和土壤会造成污染，要处理(一般变成难溶的氧化物或氢氧化物)后集中掩埋。汞不慎撒落地面时，要先用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋。用剩下的钠、钾、白磷等易燃物，氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等，易挥发的有机物等不可随便丢弃，防止着火事件发生。有毒物质用剩后不可随意乱扔。四、常用危险化学品的分类五、一些常用危险化学品的标志还原剂少量加入另一种废液中含重金属离子
79、的废液氢氧化物沉淀法，硫化物共沉淀法用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含重金属离子后再排放含 Ba 2+沉淀法加入 Na2SO4 溶液，过滤，除去沉淀即可排放有机物焚烧法，有机溶剂萃取回收利用生成水、CO2 等不污染环境用溶剂萃取，分液后回收利用第 1 类爆炸品第 2 类压缩气体和液化气体第 3 类易燃流体第 4 类易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品第 5 类氧化剂和有机过氧化物第 6 类有毒品第 7 类放射性物品第 8 类腐蚀品1-8 依次为爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体、自燃物品、遇温易燃物品、氧化剂、剧毒品、三级放射性物品、腐蚀品。六、化学实验室安全歌水火无情，人命关天，安全第一，牢记
80、心田。一防水患，二防火险，三防爆炸，四防触电。实验之前，准备在先，防护用品，一应俱全。实验之中，不得擅离，及时观察，预防突变。短暂离开，同伴照看，尤应注意，停水停电。加热过夜，最是危险，确需如此，要五保险:调压变压;使用继电;硅油热包，用作热源;不准回流，不开水冷;温度恒定，方可安眠。用水注意，水管紧连，水量勿猛，下班拔管。使用电器，先查电线，防止短路，防止漏电。慎用煤气，小心引燃，远离溶剂，远离实验。明火加热，通风在先。高压气瓶，放稳放远，氢气钢瓶，操作要严。家用冰箱，不适实验。箱内容器，一定盖严，要放平稳，务贴标签。剧毒试剂，专人领取，金属钾钠，存放专点。各种溶剂，勿贮太多，存于阴处，入夏
81、尤然。残渣废液，不可入池，分门别类，各归其所。实验室内，保持整洁，不能用膳，不准抽烟。最后离室，是个关键，水电气窗，闸销复原。灭火用具，经常检查，急救药品，常备手边。遇有险情，先断电源，报警号码，随处可见。此歌唱完，认真实践，胆大心细，永保安全。课题 4：常见气体的实验室制备1.气体发生装置的类型(1)设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。(2)装置基本类型：装置类型固体反应物(加热)固液反应物(不加热)固液反应物(加热)装置示意图主要仪器典型气体O2.NH3.CH4 等H2.CO2.H2S 等。Cl2.HCl、CH2=CH2等(l)试管口应稍向下倾斜，以防止产
82、生的水蒸气在管口冷(1)在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面(1)先把固体药品加入烧瓶，然后加入几种气体制备的反应原理1.O22KClO 32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O22.NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2ONH3H2ONH3+H2O3.CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH44.H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H25.CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O6.SO2Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O7.NO2Cu+4HNO 3(浓)=C
83、u(NO3)2+2NO2+2H2O8.NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9.C2H2CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH10.Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O11.C2H4C2H5OHCH2=CH2+H2O12.N2NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O2.收集装置(1)设计原则：根据氧化的溶解性或密度(2)装置基本类型：操作要点凝后倒流而引起试管破裂。(2)铁夹应夹在距试管口 l/3 处。(3)胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。以下，否则起不到液封的作用；(2)加入的液体反应物(如酸)要适当。(3)
84、块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。液体药品。(2)要正确使用分液漏斗。装置类型排水(液)集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图3.净化与干燥装置(1)设计原则：根据净化药品的状态及条件(2)装置基本类型：(3)气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂来吸收；能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。(4)气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱
85、性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如 CO2.SO2.NO2.HCI、H2.Cl2、O2.CH4等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如 NH3.H2.O2.CH4 等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如 O2.H2.CH4 等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥 NH3(因生成 CaCl28NH3)，不能用
86、浓 H2SO4 干燥 NH3.H2S、HBr、HI 等。(5)气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。适用范围不溶于水(液)的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2.O2.NO、CO、CH4.CH2CH2.CHCHCl2.HCl、CO2.SO2.H2SH2.NH3.CH4装置类型液体除杂剂(不加热)固体除杂剂(不加热)固体除杂剂(加热)适用范围装 置示意图对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃)，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气 Cl2.SO2.Br2(蒸气)等可用 NaOH 溶液
87、吸收；尾气H2S 可用 CuSO4或 NaOH溶液吸收；尾气 CO 可用点燃法，将它转化为 CO2 气体。4.气体实验装置的设计(1)装置顺序：制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置(2)安装顺序：由下向上，由左向右(3)操作顺序：装配仪器检验气密性加入药品【易错指津】1.对气体制取、除杂、干燥、收集、转化要进行整体思考。2.气密性检查：可用加热法或水封法，不论哪种方法，事先都要确保系统是密封的。3.理解启普发生器使用条件，明确 C2H2.SO2 不能用该仪器制取。4.气体的收集：因为 C2H2.C2H4 的气体密度很接近空气，所以不宜用向下排气法收集；因为 NO 极易与空气中氧气反应生成
88、NO2 所以只能用排水法收集。5.对于 NH3 和 HCl 这 2 种污染性气体的尾气吸收装置要选用倒置的漏斗。6.克服思维定势：除课本制气方法外，也可有其它方法。如用 Na2O2 和 H2O、MnO2 和H2O2 制 O2(装置同制 C2H2)；了解制气装置替代方法，如用 U 形管或干燥管制 CO2；气体的收集也可用球胆或气球来收集。7.要区分气体的吸收和检验两种不同的操作，例如，要检验 CO2，是通过澄清石灰水；要吸收 CO2，则是通过 NaOH 溶液。检验要求灵敏、现象明显；而吸收则要求反应迅速、完全。【典型例题评析】例1下列反应适用于实验室制备氧气的是高锰酸钾热分解2KMnO4K2Mn
89、O4+MnO2+O2硝酸铵热分解2NH4NO34H2O+N2+O2过氧化催化分解2H2O22H2O+O2二氧化氮热分解2NO22NO+O2A.只有B.和C.和D.思路分析：回答本题，首先需要考生通过几年的化学学习，体会到物质的实验室制法所必须具备的基本要求和条件。一般来说，物质的实验室制法(尤其是中学)所要求的条件大致为：反应尽可能快一些，反应条件尽可能简单，操作比较易行，尽量使制备的产物单一易于分离；而对反应物的成本、MnO2能耗，可以较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等。反应较为安全或安全性可控。在本题所给的4个反应中，除了KMnO4热分解反应是众所周知实验室里O2的
90、制法之外，H2O2分解也可以方便地用于实验室制备O2。为此，可将MnO2置于一只烧瓶内，从分液漏斗中滴入H2O2立即有O2发生，并可用控制滴速的方法来调节产生O2的气流量。NH4NO3不行，一是其受热温度不同分解产物不同，二是即使发生题中指定的反应，生成的N2和O2也难以分离，三是NH4NO3受热易发生爆炸。NO2显然不行(两气体在常温下又化合成NO2)。答案：C方法要领：实验室制氨除可用铵盐和碱反应外，还可用下述方法：浓NH3.H2O与NaOH，利用NaOH溶于水放热(主要因素)和OH-离子浓度的增加使氨水的电离平衡左移；浓NH3.H2O与CaO反应：NH3.H2O+CaO=NH3+Ca(O
91、H)2例 2按下列实验方法制备气体,合理而又实用的是A.锌粒与稀硝酸反应制备 H2B.向饱和氯化钠溶液中滴加稀硫酸制备 HClC.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2D.大理石与浓硫酸反应制备 CO2思路分析：锌粒与硝酸反应不能制备 H2，只能生成氮的氧化物；HCl 气体是固体氯化钠与浓硫酸共热而制取；大理石与浓硫酸反应生成微溶的 CaSO4，CaSO4 覆盖在大理石上，而使反应实际上停止。答案：C引申发散：本题考查学生是否明确某些制气反应不能进行的原因。由于多种因素使表面上看似可以的制气实验变得并不适宜。除了本题选项列举的 A.B.D 的类型外，还有：不能用硝酸或浓硫酸与 FeS 制 H2S 或
92、与 NaBr、KI 之类的卤盐制 HBr 和 HI，因为强氧化性酸会将 H2S、HBr、HI 氧化；用稀盐酸就不可能与 MnO2制 Cl2，因为稀盐酸浓度太低，反应几乎无法进行；无法用稀 H2SO4 与 C2H5OH 加热制 C2H4，因为稀 H2SO4没有脱水性。制 CH4 的碱石灰必须是干燥的。例 3下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号)A.铜屑和浓硝酸B.二氧化锰和浓盐酸C.电石和水D.碳酸钙和稀盐酸思路分析：本题考查常见气体实验室的制取与干燥基础知识的掌握情况。能利用这套装置制得的气体需符合三个条件：固体与液体反
93、应，反应不用加热；气体不与浓硫酸反应，可使用浓硫酸进行干燥；密度大于空气，可用向上排空气集气法收集。此外注意尾气的吸收，而铜屑与浓硝酸反应制取 NO2没有；用碳酸钙与稀盐酸制 CO2 反应不需加热，CO2 跟浓硫酸不反应且密度大于空气，可用这套装置。用 MnO2 跟浓盐酸反应需加热，电石跟水反应产生的乙炔密度比空气略小，均不符合题意。答案：D方法要领：为正确判断制取、干燥气体的装置和干燥剂是否正确，应该牢记有关物质间反应的条件和所生成气体的物理性质(密度、溶解性等)与化学性质(酸碱性、对氧化剂的稳定性等)。解答时，可考虑用淘汰法，即：依次以制气装置的适用范围(本题为固液反应、不需加热)，干燥剂
94、的适用范围(本题浓硫酸可干燥中性、酸性且常温下不被它氧化的气体)，以及收集装置的适用范围(本题为密度大于空气，跟空气常温下不反应)这三重标准，逐级对各选项进行判断，凡有一条不符合题意即予淘汰，从而较快地确定正确答案。引申发散：为什么 A 项不宜呢？问题在于装置没有尾气吸收装置，而 NO2 是会严重污染环境的有毒气体。有关集气装置问题，要弄懂使用装置的原理。难、微溶于水的用排水集气法。密度大于空气的用向上排空气法；密度小于空气的用向下排空气法；要注意密度与空气接近的(如C2H4等)或易与空气中 O2 反应的(如 NO)不宜用排空气法。有毒气体一定要注意带尾气处理装置。必要时，如 NO、N2.CO
95、 等用气袋、球胆之类密封收集。例 4某无色混合气体可能含有 CO2.CO、H2O(水蒸气)、H2 中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中A.一定含有 CO2.H2O，至少含有 H2.CO 中的一种B.一定含有 H2O、CO，至少含有 CO2.H2 中的一种C.一定含有 CO、CO2，至少含有 H2O、H2.中的一种D.一定含有 CO、H2，至少含有 H2O、CO2 中的一种思路分析：本题通过气体反应有关必然性和可能性
96、的推断，着重考查思维的连续性和逻辑性。由可知，碱石灰吸收的是 CO2 或 H2O，或二者的混合物；中 CuO 被还原为 Cu，还原剂为 CO 或 H2，或二者的混合物；但由可知，反应生成了 H2O，故原混合气体中一定有 H2；由反应可知，反应又生成了 CO2，故原混合气体中一定有 CO。答案：D方法要领：根据实验现象，结合物质的性质，判断其存在与否。例 5如果只有烧碱、盐酸、大理石、硝酸钠、铜片、蒸馏水，从欠缺试剂的角度看，无法进行的实验项目是A.制纯碱B.制氯化铜C.制氢气D.制发烟硝酸思路分析：考查学生对无机物相互反应知识的掌握情况和物质制备中运用上述知识的能力。了解各物质的制备反应是解本
97、题的关键。制纯碱，可用 CO2 和烧碱，而 CO2 可由盐酸与大理石反应制得；制氯化铜，可用铜与氯气反应，氯气可由电解盐酸制得；制氢气，可用电解水的方法；但制发烟硝酸，需要浓硫酸与硝酸盐反应，而此题中未提供浓硫酸，由上述试剂也不能制出浓硫酸，故无法实现。答案：D方法要领：如果想不到可用电解法，可能会以为无法制得 Cl2.H2 而导致错选 B 或 C。也有的同学不知发烟硝酸是什么而造成错选。发烟硝酸通常指 85%以上的硝酸，它会因逸出 N2O5而与空气中的水蒸气结合形成酸雾，故得此名。发烟硝酸可由向稀硝酸中加入浓硫酸作吸水剂，再蒸馏制得。例 6实验室一般用回收的铜屑与硫酸-硝酸混合溶液反应制备
98、CuSO4.5H2O 晶体，反应可在下图中进行。反应方程式为：3Cu+2HNO 3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O(1)A 中的浓硝酸不能一次加入的原因是(2)C 装置的作用是(3)D 装置中的次氯酸钠溶液(含有 NaOH)用来吸收尾气，吸收液与尾气发生化学反应的方程式为。下列溶液中能够代替次氯酸钠吸收尾气的是A.碘水B.硝酸C.酸性高锰酸钾D.氯化钠(4)欲得到不含 Cu(NO3)2 的硫酸铜晶体，应采取的措施是(5)反应完成后将溶液水浴加热浓缩，冷却析出 CuSO4.5H2O 晶体，采用水浴加热的目的是。思路分析：考查学生根据题给信息，利用常用试剂使用常识，进行分析、推理能力
99、。此实验题从另一角度制 CuSO4.5H2O 晶体，解题的关键是学生要掌握常用试剂的相互反应DCBA规律，并具有一些实验操作的经验。该实验中有较多的中学生不熟悉的问题，要求学生运用已有知识，把握住解题的尺度。问题(1)的回答，很容易认为是为了控制反应物用量，而实际上是因为该反应放热，要防止硝酸的挥发和分解。问题(3)中 NO 吸收剂的选择，因为硝酸和氯化钠无法吸收，碘水氧化性不够，只有选择高锰酸钾。答案：(1)A 中的浓硝酸不能一次加入的原因是防止 HNO3 挥发。(2)C 装置的作用是缓冲瓶，防止 D 中溶液回吸到反应装置 B 中。(3)化学反应的方程式为：3NaClO+2NO+2NaOH=
100、3NaCl+2NaNO3+H2OC(4)应采取的措施是加热的浓硝酸不过量(或定量加入浓硝酸)(5)采用水浴加热的目的是防止CuSO4.5H2O脱水(或防止溶液局部过热)。方法要领：对第(4)问的回答难度相对较大，因为 CuSO4 和 Cu(NO3)2 都易溶于水，学生不易想到 SO42-与 NO3-浓度对析出其铜盐的影响。即使是可溶物，溶解达到饱和时，也会建立溶解平衡，如：CuSO4(s)SO42-+Cu2+Cu(NO3)2(s)Cu2+2NO3-如果 SO42-或 NO3-的浓度越大，其相应的盐就越易析出，因此，可通过控制 NO3-的浓度使Cu(NO3)2 不析出。例 7用图示的装置制取氢气
101、，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升，与锌粒接触，发生反应，产生的 H2由支管导出。若关闭弹簧夹，则试管中液面下降漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自动停止。需要时打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下列问题：(1)为什么关闭弹簧夹试管中液面会下降？(2)这种装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表的空白：大理石与盐酸反应制取二氧化碳黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气(4)食盐
102、跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。思路分析：该题考查了实验室制取气体的简易装置，难度不大，但据抽样调查，第(2)问答对率只有 1%。其实，答案就在题目所给信息和装置图中，关键在于考生能否读懂图，能否利用题目所给信息。气体名称收集方法检验方法题目所给信息 1：“用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸这是一种仅用于室温下随制随停的气体发生装置。”分析以上信息可以得出以下结论：要用该装置制取气体必须具备下列条件：一是颗粒状或块状固体与液体反应，且固体不溶于水；二是反应不需要加热；三是所制气体不易溶于水。而第(4)问，用食盐跟浓硫酸制取氯化氢
103、不能用该装置，因为该反应需要加热，固体食盐是粉末状，这恰是该装置所不允许的。而第(3)问中所要制取 CO2.H2S 气体正好是该装置所允许的。这样(3)、(4)两问即可轻松作答。题目所给信息 2：“若关闭弹簧夹，则试管液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止”以上信息正好说明该装置气密性良好，这是因为，关闭弹簧夹时，产生的气体不能从支管导出，试管口被橡皮塞密闭，试管中气体越集越多，从而使试管内液面上的压力越来越大，将酸液压回到漏斗中，使试管中液面下降，这即是第(1)问的答案。装置图中，弹簧夹是关闭的，且试管口已塞紧了橡皮塞，漏斗中液面与试管中液面有液面差，这正好说明该装置气密
104、性良好，也就告诉我们怎样检查该装置的气密性。由此可见，即使以前未用过此装置制取过气体，只要能够理解题意，看懂装置图，就会得出正确的答案。答案：(1)关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。(2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。(3)(4)因为：此反应要加热；食盐是粉末状方法要领：做题时要认真审题，仔细看图，理解题意，利用好题目提供的信息，通过分析、比较、综合，问题便可迎刃而解。气密性检查方法，依据物理学中的气压知识，结合化学实验，设计出解决问题的方案。从原理
105、上讲有多种，但原理可行的，实际操作过程并不一定能保证成功。考生中有采用：塞紧橡皮塞，打开弹簧夹，从漏斗加水浸没漏斗尖端。再夹紧弹簧夹，用手捂住试管的上半部，稍后若见漏斗中的液面高于试管中液面，说明装置不漏气，是错误的。因体温所供热量甚微，加上水的比热大，吸收热量少，即使产生液面差也是微乎其微，难以察觉。例 8某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入二氧化碳向上排空气法通入澄清石灰水中使石灰水浑浊硫化氢向排空气法有臭鸡蛋味干燥试管中,准确称量,质量为ag.装好实验装置 检查装置气密性 加热,开始反应,直到产生一定量的气体
106、 停止加热(如图,导管出口高于液面)测量收集到气体的体积 准确称量试管和残留物的质量为 bg 测量实验室的温度 把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净 处理实验数据,求出氧气的摩尔质量回答下列问题:(1)如何检查装置的气密性?(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;调整量筒内外液面高度,使之相同;使试管和量筒内的气体都冷却到室温;读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是:。(请填写步骤代号)(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?(4)如果实验中得到的氧气体积是 c L(25、1.01105Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的
107、计算式为(含 A.B.c,不必化简):M(O2)=思路分析：本题考查了考生对基本实验知识和实验技能的掌握情况以及对具体问题的分析和处理能力。(1)有三个要点：将导管出口浸入水槽中；手握住试管，有气泡从导管口逸出；放开手后，有少量水进入导管，且高度不变(此点不要疏忽，若气密性不好，由于手握住试管后温度上升，则气体完全有可能从导管口逸出，只有水进入导管，且高度保持不变，说明气体不能再从其它地方进入，则气密性良好)。(2)关键弄清如何排序。而对来说，必须先冷却至室温，否则即使高度暂时调平，至试管和气体冷却至室温时液面又不相平，故应为。(3)和物理知识相联系知：慢慢将量筒下移。(4)据 V1/V2=T
108、1/T2，将 c LO2 化为标况体积为：273K/(273+25)Kc L=273 c/298 L,n(O2)=273 c/298 L22.4L/mol=273c/(29822.4)molm(O2)=(a-b)gM(O2)=m(O2)/n(O2)=29822.4(a-b)c/273 g/mol答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量的水进入导管,表明装置不漏气；(2)与(3)见分析划线；(4)22.4L.mol-1298K(a g-b g)/(273KcL)方法要领：题中要求学生在特定的实验条件下，有创造性的解决具体问题。解题中要注意到题目中所
109、要求检验气密性的装置中已放入反应物，所以不能用“给试管加热”的方法，而只能用“手握住试管”的方法。更多的信息要结合装置图去获取，请认真观察装置图，并注意以下几处：收集气体的装置是量筒而不是试管；停止加热后，导气管出口高于液面；停止加热后，量筒内液面高于水槽中液面。防止回答“如何使量筒内外液面高度相同”时错答成：将试管上下移动。【综合练习 3】1.工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO 3NH4HCO 3+NaCl(饱和)=NaHCO 3+NH4Cl以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实
110、验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：6 molL-1 盐酸，6molL-1 硫酸，浓氨水，氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并用图中玻璃容器旁自基至右分别用A.B.C符号标明(请见题后说明)请写出在图上用 A.B.C各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：B：C：D：E：利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。答：说明：本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。敞口玻璃容器有塞玻璃容器玻璃漏斗分液漏斗玻璃导管(
111、但应标示出在液面上或液面下)铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“”表示。2.有下列实验装置示意图中 A 是简易的氢气发生器，B 是大小适宜的圆底烧瓶，C 是装有干燥剂的 U 形管，a是旋转活塞，D 是装有还原铁粉的反应管，E 是装有酚酞试液的试管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞 a，并取下烧瓶 B；向A 中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作”见问题(2)后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶 B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管 D中的还原铁粉，待 B 中氢气
112、的火焰熄灭后，打开活塞 a，气体通过反应管 D 进入试管 E 中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。实验前如何检查装置的气密性？点燃氢气闪必须进行操作，进行该操作的方法是。写出 B.D 中分别发生的化学反应方程式：B 中：D 中：C 中所盛干燥剂的名称是；该干燥剂的作用是。3.某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行 实 验。图 中 铁 架 台 等 装 置 已 略 去。请 你 帮 助 他 们 完 成 下 列 实 验 报 告。(一)实验目的：_。(二)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉(含炭
113、)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等(三)实验内容：实验过程实验现象有关化学方程式在 C 中加入样品标本 W 克，D中装入精品后并称量为 m 克。连接好仪器后，检查气密性打开 A 的活塞，慢慢加溶液。对 G 进行加热。当G 中药品充分反应后。关闭 A 的活塞。停止加（三）计算：样品中铜的质量分类=_(用含 W、m1.m2 的代数式表示)(五)问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使 G 中反应完全、D 中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在 B 与 G 之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能
114、是_-，在 B与 G 之间加入的装置可以是_，其中盛放的药品是_。4.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果装装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。课题 5：常见物质的分离、提纯和鉴别一、物质的分离与提纯方法1.混合物的物理分离方法热：冷却后，称量 D 的质量为 m2 克。方法适用范围主要仪器注意点实例2.混合物的化学分离法固+液蒸发易溶固体
115、与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积 2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl(CaCO 3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗 内 外 大 气 相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和 Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球
116、位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和 CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2(N2O4)二、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。不同点见下表：1.常见气体的检验方法热分解法沉淀
117、分离法酸碱分离法水解 分 离法氧化还原法实例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)MgCl2(AlCl3)Mg2+(Fe3+)Fe2+(Cu2+)常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3.NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。
118、能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验(操作)现象结论原理(写方程式)2.几种重要阳离子的检验(l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻
119、片)。(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO 4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。(5)Al3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。(8)Fe2+能与少量 NaOH 溶
120、液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃
121、着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使高锰酸钾、溴水褪色。乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl(9)Fe3+能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的 CuCl2
122、溶液显绿色)，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3.几种重要的阴离子的检验(1)OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(3)Br能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。(5)SO42能与含 Ba2+溶液反
123、应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO 3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。(7)S2能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。(8)CO32能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO 3 沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。(9)HCO3取含 HCO 3盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO 3盐酸溶液里加入稀
124、 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2 气体。(10)PO43含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3 反应，生成黄色 Ag3PO4 沉淀，该沉淀溶于硝酸。(11)NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4.几种重要有机物的检验(1)苯能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于 1)难溶于水的硝基苯。(2)乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶
125、液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。(3)苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。(4)乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2 加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。5.用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有 FeCl3溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、稀H2SO4.Cu(OH)2 悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来，
126、然后再用该试剂去鉴别其他物质。采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。【易错指津】1.要全面考虑除杂原则。防止虽然除去了原有的杂质，但同时又带进了新的杂质。2.在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：不能引入新杂质；提纯后的物质成分不变；实验过程和操作方法简单易行。3.物质提纯和净化时要注意下列几点：所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；加入的试剂以不引入新的杂质为好；提纯物易分离。4.物质的检验要经历方法的选择(包括物理方法和化学方法)、现象的观察及逻辑推理得出结论三个
127、步骤，缺一不可。尽可能选择特效反应以减少干扰。5.有机物的提纯与分离中很少使用过滤、结晶等方法，较多地使用蒸馏(可分馏)、分液等方法，以及物理与化学的综合法。在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。6.缺乏推理判断的能力和方法。如对不用另加试剂的鉴别题、只用一种试剂的鉴别题、可用多种不同试剂和操作程序的鉴别题，缺乏对解题突破口的确认能力，以及解题程序的安排能
128、力。对图式鉴别题，除了难以寻找突破口以外，对正推法和逆推法的使用，还存在思维障碍。鉴于上述列举的几种情况，因此平时复习解题应重视解题思维的训练，重视思维方法的归纳总结。【典型例题评析】例 1下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是A.萃取B.重结晶C.沉降D.渗析思路分析：渗析是使离子或分子(直径小于 10-9m)通过半透膜，能从胶体溶液里分离出来的操作。答案：D方法要领：掌握各种分离方法的适用情况。萃取是根据溶质在两种互不溶解的液体中具有不同的溶解度而分离的；重结晶是根据固体物质在水中由于温度不同，溶解度不同的原理分离的操作；沉降是在水中溶解度小而形成沉淀，用过滤法分离；渗析是根据分散质的
129、微粒小于 10-9m 可透过透膜的原理而分离的。例 2只用水就能鉴别的一组物质是A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油思路分析：根据物质是否溶于水及比水轻或重来鉴别。B 中三种物质均溶于水；C 中前二种物质也均溶于水；D 中后二种物质均溶于水。只有 A 中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水轻，四氯化碳比水重。答案：A方法要领：有机物的溶解性有三种情况：与水混溶，主要是羧酸类和醇；与水不相溶但比水重，一般是硝基化合物、卤代烃；与水不相溶但比轻，一般是烃类。分析四组物质便得解。例 3提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A.加
130、入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸思路分析：提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。KNO3 中含 Ba(NO3)2，即除去 Ba 2+离子，题中给定 CO32-或 SO42-离子作除杂剂。因过量 SO42-离子无法通过 HNO3 酸化除去，故宜选 CO32-离子。答案：D方法要领：为使杂质除尽，所加试剂一般会稍为过量，因此一定要注意不引进难除的新杂质，这是做除杂问题时应特别注意的。例
131、 4只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为 0.1molL)是A.CaCl2 和 Na2C03B.稀 H2S04 和 Na2C03C.Ba(OH)2 和 NaHC0 3D.NaAlO2 和盐酸思路分析：利用自身间的相互反应(互滴)来鉴别。对于 A.C 来讲，前者和后者两物质互滴的现象相同：均立即产生沉淀；对 B：前者(稀 H2SO4)滴入后者(Na2CO3)中，由于首先生成的是 NaHCO3，所以开始时无气泡，而将Na2CO3 逐滴滴入稀 H2SO4 中，则马上看到有气体产生，现象互不相同；D 中 NaAlO2 和盐酸互滴的现象也不相同(请读者写出反应的离子方程式)，从
132、而可将两种物质区别开来。答案：B.D方法要领：不用任何试剂进行鉴别，可采用方法有：(1)连锁推断法。即用某种与众不同的试样作为鉴别用试剂，然后一环扣一环地逐个审；(2)两两组合法。将被检试样两两混合，根据不同现象加以区别；(3)试样互滴法。甲、乙两种试样，根据将甲逐滴滴入乙和将乙逐滴滴入甲的现象不同加以区别。引申发散：不用任何试剂鉴别多种物质的方法是：(1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质；(2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别；(3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。鉴别物质时，可利用盐的
133、水解。如使用指示剂可鉴别出水解后呈现酸性、碱性和中性的盐溶液；若不用其他试剂，则常用的水解反应是 Fe3+与 CO32-、HCO 3-及 Al3+与 CO32-、S2-、HCO3-等既产生沉淀又产生气体的双水解反应。例 5实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；用 10%NaOH 溶液洗；水洗，正确的操作顺序是A.B.C.D.思路分析：本题是课本中制溴苯实验的深化。粗溴苯的精制，关键要了解粗溴苯的组成。由于有机反应的不完全性，得到的溴苯中会溶有未反应的苯、溴、三溴化铁(催化剂)并有部分溴化氢。根据粗溴苯的组成，结合它们的理化特性，可设计出如下精制方
134、案：(1)水洗：利用三溴化铁、溴化氢在水中的溶解度比在有机溶剂中大的特性，使三溴化铁、溴化氢及部分溴进入水层，再分液除去。先用水洗，除去节约下一步操作的用碱量以外，还可以避免 FeBr3与碱反应生成难溶性的胶状 Fe(OH)3 造成分离的困难。(2)用 10%NaOH 溶液洗：在分液后得到的油层中加入 NaOH 溶液，目的使油层中的 Br2 与NaOH 反应，生成可溶于水的 NaBr、NaBrO，再经分液除去。(3)再水洗：用水洗去附着在溴苯表面的钠盐。分液得油层。(4)加入干燥剂：在(3)分液后的油层中加入无水 CaCl2 进行干燥，除去油层中的水分。(5)蒸馏：干燥后的油层的主要成分是溴苯
135、和苯的混合物。由于溴苯与苯的沸点差异较大，故可通过蒸馏的方法获取溴苯。答案：B方法要领：本题要求精制，在明确杂质成分的基础上，先用大量水洗去未反应的苯和溴，再用 NaOH 除去残余的溴，然后用水洗去残余的 NaOH，最后用干燥剂除水并蒸馏。引申发散：分液和蒸馏是有机物分离和提纯常用的方法。常见情况为：例 6某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加适量 H2SO4 溶液，加金属 Na，结晶，加过量 NaOH 溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是A.B.C.D.思路分析：芒硝是水合硫酸钠晶体，要制取纯净的水合硫酸钠晶体，首先要进
136、行提纯，在此过程中要充分利用原料中的成分，且不能引入新的杂质，要除净 Fe3+，加入的 NaOH 溶液要过量。滤去 Fe(OH)3 不溶物后，用适量 H2SO4 溶液中和过量的 NaOH，得纯净 Na2SO4 溶液，浓缩结晶即可。凡有操作都是错误的，因为脱去结晶水就不是芒硝，而是硫酸钠。答案：B方法要领：解决本题的关键之一是了解芒硝为何物；关键之二是选择合适的反应物。金属Na 虽可直接与水反应生成 NaOH，但Na 比 NaOH 贵得多。故应直接用 NaOH 溶液，保证Fe3+物质硝基苯(硝酸、硫酸)溴乙烷(酒精)乙酸乙酯(乙酸)苯(苯酚)酒精(水)方法加水，分液加水，分液饱和 Na2CO3
137、溶液，分液加 NaOH 溶液，分液加生石灰，蒸馏完全转化为 Fe(OH)3 沉淀滤去，但过量 NaOH 一定要用适量 H2SO4 中和。例 7甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3.FeSO4.NaOH、BaCl2 四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此推断丙物质是A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO4思路分析：解推断题要抓住特征条件。由题设乙白色沉淀沉淀消失可知，丁丁丁必为 NaOH，乙必为 Al2(SO4)3。(注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系)，由此可推及甲为 Ba
138、Cl2，故丙为 FeSO4。答案：D方法要领：关键是抓住乙与丁反应的特征现象先沉淀后溶解，推出两物质，最后推丙。例 8在一定条件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是 1,5-二硝基萘和 1,8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于 98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的 98.3%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体 1,8-二硝基萘，应采用的方法是A.对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶B.向滤液中缓缓加入水后过滤C.向滤液中缓缓加入 Na2CO3溶液后过滤D.将滤液缓缓加入水中后过滤思路分析：考查学生根据所给信息，
139、利用两种二硝基萘在浓硫酸中溶解度的不同，进行分析、推理的能力。1,8-二硝基萘可溶于 98%的浓硫酸中，1,5-二硝基萘不溶，用耐酸漏斗分离即可。继续将 1,8-二硝基萘从浓硫酸中分离出，需要降低硫酸的浓度。如何降低浓硫酸的浓度，则要注意加入水或碱性溶液的方式。答案：D方法要领：有的同学会因不注意操作顺序的要求而错选 B 或 C。虽然向滤液中加水或Na2CO3 溶液都能达到降低硫酸浓度的目的，但浓硫酸的稀释要注意不可颠倒顺序，即不可将水倒入浓硫酸中。将碳酸钠溶液倒入硫酸中，比水倒入浓硫酸中更危险，因为不仅有水沸腾导致的飞溅，还会有 CO2 气体逸出时造成的酸液飞溅。例 9某待测溶液中可能含有
140、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba 2+、NH4+、Ca2+等离子,进行以下实验(所加酸,碱,氨水,溴水都是过量的).待测液溶液A溶液 B溶 液C沉 淀C溶液 D沉淀 D沉 淀ECO2NaOH溶液NH3稀H Cl沉淀 B稀H2SO4Br2沉 淀A(不 溶 于 稀HNO3)根据实验结果:(1)判断待测液中有无 Ba2+、Ca2+，并写出理由.答:(2)写出沉淀 D 的化学式:(3)写出从溶液 D 生成沉淀 E 的反应离子方程式:思路分析：待测液中加入 HCl 得到沉淀 A，可断定 A 为 AgCl，Ag+已被除去。向溶液 A加入稀硫酸和溴水，若有 Fe2+则被氧化成 Fe3+(2Fe2+
141、Br2=2Fe3+Br-)；由于 BaSO 4 难溶于水，CaSO4 微溶于水，所以沉淀 B 为 BaSO 4 和 CaSO4的混合物或二者之一。向溶液 B 中加入氨水得到沉淀 C，则沉淀 C 一定是 Fe(OH)3 或 Al(OH)3 或二者的混合物。若沉淀 C 中含 Al(OH)3，则加入过量 NaOH 溶液时会转变为 NaAlO 2进入溶液 D；沉淀 C 与过量 NaOH 溶液作用后仍剩余沉淀 D，则可断定 D 为 Fe(OH)3。由于H2CO3 的酸性强于 HAlO2(可由 C.Al 在周期表中的位置推出)，所以向溶液 D 中通入 CO2 得到的沉淀 E 一定是 Al(OH)3，其反应
142、为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。答案：(1)含有 Ba2+、Ca2+中的一种或两种；因为 BaSO 4 不溶于水，CaSO4 微溶于水(2)Fe(OH)3(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-。方法要领：仔细分析每一步所发生的反应，并进行严密的推理和判断(如由所加试剂推测沉淀可能是什么物质、什么物质进入溶液；由肯定的结论验证不肯定的推测，并缩小判断范围；正推和逆推相结合等)是解此类框图题的基本方法。熟悉有关物质的化学性质，并能灵活运用，是解题的基础。引申发散：在推断混合溶液中肯定存在或肯定不存在的离子时，要注意以下几点：(1)溶液是否有颜
143、色。某些离子在溶液中具有特殊的颜色：Fe3+棕黄色，Fe2+淡绿色，Cu2+蓝色(CuCl2 浓溶液呈绿色)(2)溶液的酸碱性。从溶液的酸碱性情况可以初步判断某些离子是否存在。在强酸性溶液中不能大量存在离子有：S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等；在强碱性溶液中不能大量存在离子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-、Ag+等。(3)在判断出肯定存在的离子后，再排除跟该离子在溶液中不可能共存的离子。例如，在已肯定存在 SO42-时，就应排除 Ba 2+的存在。例 10含苯酚的工业废水处理的流程图如下：(1)上述流程里，设备中进行的是操作(
144、填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用进行(填写仪器名称)(2)由设备 进入设备 的物质 A 是，由设备 进入设备 的物质B 是。(3)在设备中发生的化学方程式为(4)在设备中，物质 B 的水溶液和 CaO 反应后，产物是 NaOH、H2O 和，通过操作(填写操作名称)可以使产物相互分离。(5)上图中能循环使用的物质是 C6H6.CaO、。思路分析：本题属化学与社会、生产相结合的应用型题。在学习苯酚的性质和分离以及酸、碱、盐的化学性质和规律的基础上，将这些知识和规律用于解决生产中的实际问题，目的是培养学生用化学知识解决生活、生产、科技问题的能力和学习化学的方法。根据题给条件和设计可知：设备用
145、苯萃取废水中的苯酚，生成苯酚的苯溶液(因苯酚易溶于苯而不易溶于水)。设备用于分离苯和苯酚，为此需加入 NaOH 水溶液，使苯酚变为苯酚钠而溶于水中，再用分液法与苯分离。设备是为了将苯酚钠变为苯酚，考虑到经济成本和环境因素，通入 CO2 气体较为理想。设备是为了综合利用副产物 NaHCO 3，加入 CaO 可转化为反应所需的原料 NaOH，而另一生成物 CaCO3 在设备中又可转化为反应所需的原料 CO2和 CaO。这样可提高经济效益，降低环境污染。答案：(1)萃取(或萃取、分液)；分液漏斗(2)苯酚钠(C6H5ONa)；NaHCO3(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO
146、3(4)CaCO3；过滤(5)NaOH 水溶液；CO2方法要领：本题将化学基础知识应用于生产实际问题中，涉及到中学有机化学中地基本的知识-分离苯和苯酚的混合物。苯酚在冷水中溶解度小，在苯中易溶且苯与水不互溶，故设备中进行的操作是萃取、分液，设备中发生反应：NaHCO 3+CaO=CaCO 3+NaOH，通过过滤操作将与 NaOH 溶液分离，掌握各种分离方法的适用前提、作用。例 11A.B.C.D 分别代表 NaNO3.NaOH、HNO3 和 Ba(NO3)2 溶液中的一种。现利用另一种溶液 X，用下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定 A.B.C.D.X 各代表何种溶液。二氧化碳BA苯苯酚
147、废水设 备设 备设 备设 备设 备苯酚水苯氢氧化钠溶液氧化钙A：，B：，C：，D：，X：。思路分析：从所给的四物质看，向其中加入某种试剂会产生白色沉淀。可作如下推理：NaNO3 溶液很难和其他物质在溶液中产生沉淀。NaOH 一般能与多种金属阳离子生成难溶性碱，如：Mg(OH)2.Fe(OH)2(在空气中不易观察)，Al(OH)3(两性)。HNO 3 是强酸，其盐一般均可溶，故在复分解反应中，HNO3 除了能跟硅酸盐形成难溶性硅酸外，很难和其他物质产生沉淀。能和 Ba(NO3)2 形成沉淀的物质应主要从酸根离子考虑，如碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硫酸盐等均能与 Ba(NO3)2 形成白色沉淀，其中
148、硫酸钡既难溶于水又难溶于酸。根据以上推理，可将思考问题的范围和角度大大缩小了。产生的沉淀可从难溶性钡盐、氢氧化物和硅酸中考虑。从而确定 X 的成分。然后在有限的几种可能物质中做一些必要的假设和尝试，检验所做的假设是否合乎题意。答案：第一组：A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO 3X：MgSO4第二组：A：HNO3B：NaNO3C：Ba(NO3)2D：NaOHX：Na2SiO3方法要领：本题对物质的性质和离子反应的知识借助于化学实验的形式进行考查。解题思路是结合已知物质的性质，综合全面地分析出与 X 反应产生白色沉淀的各种可能，最后通过归纳，总结得出几种可能，再经过验证得出结
149、论。注意白色沉淀除了常见的难溶性的钡盐和氢氧化物外，还有硅酸沉淀(这样可得出第二组答案)。再者注意检验，否则即使推断正确，也会造成书写结果的错误。【综合练习 4】1.实验室有一包 KCl 和 AlCl 3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl 和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：(1)调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向旋动。加 过 量D不反应加 过 量C白 色 沉淀不反应加过量 A白 色 沉淀加 B 不溶解加 D溶解加 过 量B加 B 不溶解加 D不 溶解X(2)某学生用已知质量为 y g 的表面皿准确称取 W g 样品，他在托盘天平的右盘上
150、放上(Wy)g 的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作；(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的 A 溶液，烧坏中有沉淀物，则 A 溶液的名称是；(4)过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？答：；(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物 C，质量为 W2g，C 的名称是；(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后 得 到 纯 净 KCl 固体 W1g，则 原 混 合 物 中 KCl 与 AlCl3 的质 量 之 比 的 计 算 式为。2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确
151、的是(填写标号)(A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛(B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液(C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗(D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中直接配制3.将 1 体积选项中的一种气体与 10 体积 O2 混合后，依次通过盛有足量浓 NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是()。A.Cl2B.COC.CO2D.N24.回答下面问题：(l)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是
152、“水层”，试设计一种简便的判断方法。5.实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；在一蒸馏烧瓶中加人 95%的乙醇和浓硫酸(体积比为 l：3)，再加入少量干净的河沙；瓶口插上带塞的温度计；加热并迅速使反应温度上升到 170；气体通过稀 NaOH 溶液进行洗气后，用酸性 KMnO4 溶液检验乙烯的还原性。据此回答下列问题：(1)步骤中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是。(2)在反应液中加入河沙的原因是。(3)步骤中温度计水银球的正确位置是。(4)加热时，使反应液温度迅速升高到 I7O的原因是。(5)步骤 中.用稀 NaOH 溶液 洗 涤 气 体，能 除 去 可 能 伴 随 乙 烯 生 成 的 气 体是
153、。6.实验室用 Zn 粒和盐酸反应制 H2，其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学设计了以下几种装置，按一定顺序连接，气体通过时，达到每一装置除去一种气体的目的。(1)它们连接的顺序为；(2)除去 H2S 的离子方程式为；(3)除去 O2 观察到的现象为。7.实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解 100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如()和()所示。试回答：（1）B 中反应的化学方程式为：_；（2）D 中 的 反 应 开 始 前，需 排 除 装 置 中 的 空 气，应 采 取 的 方 未
154、 能 是：_。（3）D 中反应的化学方程式为：_。（4）装置()的主要缺点是：_。（5）装置()的主要缺点是：_，如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：8.为了测定人体新陈代谢呼出气体中 CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量 NaOH 溶液吸收气体中的 CO2，准确测量瓶 I 中溶液吸收 CO2 后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空。(1)图中瓶 II 的作用是_。(2)对实验装置尚有如下 A.B.C.D 四种建议，你认为合理的是_。(填代号A.在 E 处增加 CaCl2干燥管B.在下处增加 CaCl2燥管C.在 E 和 F 两
155、处增加 CaCl2 干燥管D.不必增加干燥管(3将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡(图中的皿)，有利于提高实验的准确度,其理由是_。(4实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶 I 溶液增重 ag,收集到的气体体积(标准状况)为 bL,该呼出气体中 CO2 的体积分数是(列出算式)_。(5实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_。猛呼时会_课题 5：化学实验方案的设计1.化学实验设计时应遵循：科学性，实验原理，准确，实验流程合理。安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。可行性，条件允许，效果明显，操作正确。简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。2.如何迅速、准确
156、地解答综合实验设计题呢?(1)明确目的原理首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。(2)选择仪器药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。(3)设计装置步骤根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。(4)记录现象数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。(5
157、)分析得出结论根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。(6)设计实验时还要考虑以下因素：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如 H2 还原 CuO 应先通 H2，气体点燃先验纯等)；防氧化(如 H2还原 CuO 后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装
158、置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；其他(如实验操作顺序、试剂加人顺序、实验方法使用顺序等)。3.制备实验方案的设计制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。制备实验方案的设计，应遵循以下原则：条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少。即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学食品与药品，设计合理的实验装置
159、和实验操作步骤。4.探索性实验、性质实验方案的设计分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。5.验证性实验性质实验方案的设计对物质具备的性质去求证，关键设计出简捷的实验方案，操作简单，简便宜行，现象明显，且安全可行。【易错指津】1.系列装置的连接、搭配不当。近几年高考阅卷的抽样分析表明，由于缺乏对问题的总体分析，常导致气体系列装置连接不当，而引起答题的系列失误。主要错误有：看不懂装置图，不了解各仪器或有关试剂的作用；不注意区分实验装置中的细节问题，如导管长短，洗气与量气的区别，安全装置，尾气处理等。复习时应
160、根据反应物的状态及反应条件对气体发生装置进行分类、整理，气体综合实验的知识框架一般为：制气净化干燥收集或化学反应尾气吸收。2.简答时分析不清、表达不明。实验题中常穿插大量的现象描述、原理分析、化学格式书写等。答题时应简明扼要切中要害，常见问题是：结论与现象混凝淆；创造思维不到位，原因分析不准确；方程式书写失误，如反应不配平，不注明反应条件，有机物结构简式书写错误等。3.实验设计题解答能力差。主要是思维不严密，对学过的基础实验不理解或不能联想迁移。建议平时解题时要真正弄清实验的原理，分析为什么这样做，还可以怎样做，不可怎样做，同时尽可能自已动手，多做一些实验。4.在实验设计中的实验操作顺序的设计
161、，如有关气体的实验首先应进行装置的气密性检查，点燃或高温加热可燃性气体前应先进行气体纯度的检验等，以保证实验的安全和准确。【典型例题评析】例 1用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N2 和 O2的用量可自由控制)。已知：NO+NO2+2OH-2NO+H2O气体液化温度：NO221NO-1522试回答：(1)仪器的连接顺序(按左右连接，填各接口的编号)为(2)反应前先通入 N2 目的是(3)确认气体中含 NO 的现象是(4)装置 F 的作用是(5)如果 O2 过量，则装置 B 中发生反应的化学方程式为：思路分析：本实验的目的是验证 Cu 和浓硝酸反应产生的
162、气体中的 NO，即产物中一定有NO，而不是通过实验来确定是否有 NO。而反应产物中 NO2是一定存在的，所以要将 NO2 和NO 分离后进行验证，如何分离？题目给出了两种气体相差甚远的液化温度，联系装置 F，便可知其意了，NO2和 NO 分离(NO2 被液化)后的气体与 O2作用，又出现红棕色，这个特征现象便可确认了 NO 的存在。另外，制气前须将各装置内的空气排尽，气体中混有的水气的吸收以及最后尾气的吸收，这些问题都要考虑，而酚酞的装置 E 便成了命题者用来干扰思维的多余装置。框图分析：NONOCu+HNO 3(浓)NO2NO2NONO2.O2NaNO342SOH浓冰水浴 2O溶液NaOHH
163、2O为达到题目要求的检验生成气体中有无 NO 就需做到：反应前要将装置内的空气赶尽，以免 NO 被氧化成 NO2 而无从检验，这可通过向装置 A 中通入 N2 来解决；将混合气体中的NO2 和 NO 分离，根据题目所给信息，可利用冰水浴使 NO2 液化而达到要求；反应混合气体中的少量水蒸气冷凝后溶解 NO2，会产生少量 NO 而干扰检验，这又要求对反应混合气体进行干燥，这可由装置 C 来完成。尾气中的有毒气体需用碱液吸收，题目提供的信息中已给出反应。但(5)中是 O2 过量，这就需要将题目的信息经过加工来完成反应方程式。答案：(1)1 5 4 10 11 6 7 2(10 和 11 可颠倒)说
164、明：错一个即不给分(2)驱赶装置中空气，防止反应产生的 NO 被氧化(3)通入 O2 后装置(D)中有红棕色气体生成(4)分离 NO 和NO2(或使 NO2 液化)说明：其它合理回答都给分(5)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O方法要领：此题的解题框架为：制取气体干燥分离收集 NO尾气吸收。因 NO 易被氧化，反应前先驱除装置中的空气，收集到 NO 后通入 O2 变棕红证明 NO 存在，因此，必须先将 NO2 分离掉，根据审题可知 NO2.NO 两气体液化温度相差很大，因此，选择冰水浴使液化 NO2。解题中易出现的错误是：装置的连接顺序出现错误，这主要是由于不理解检验 NO 的原
165、理及各装置的作用所导致；将(5)的方程式写错。这主要是由于只注意了题目信息中的离子方程式，而未注意在(5)中 O2 是过量的。引申发散：实验设计题通常要求考生联系所学过的实验知识和技能，充分挖掘题意、明确任务，进行知识类比、迁移和重组、运用隔离与整体相结合的原则进行全面、细致周密的思考才能按题目要求设计出最佳方案。从而回答和解决一系列实验问题。(1)解题思想，规律和方法思考问题的顺序：围绕主要问题思考。例如，选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如 Al2S3.AlCl
166、3.Mg3N2 等)、易受潮的物质(如 FeCl3)、用碱石灰吸收 CO2 并测其质量等，均需在装置末端再接一个干燥装置。以防止空气中水蒸气进入(有的防止 CO2 进入)。思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联靠。例如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大概可概括为：发生除杂质干燥主体实验尾气处理。仪器连接顺序：所用仪器是否恰好当，所给仪器是全用还是选用。仪器是否齐全，例如制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，从左到右”；气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气。仪器间连接顺序是否正
167、确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”；干燥管除杂质时“粗进细出”等。实验操作顺序：连接仪器：按气体发生除杂质干燥主体实验尾气处理顺序连接实验仪器。检查气密性：在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品，检查方法要依靠装置而定(加热法或水封法)。装药品进行实验操作。(2)解题时，应全方位的思考问题。1)检查气体的纯度，点燃或加热通有可燃性气体(H2.CO、CH4.C2H4.C2H2)的装置前，须查气体的纯度。例如用 H2.CO 等还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通气，排净装置内的空气后，检查气体是否纯净，待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属
168、氧化物。2)加热操作先后顺序的选择，若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热，目的是：则防止爆炸；保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其他物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热产生 CO，再用 CO还原 Fe2O3，实验时应首先点燃 CO 发生装置的酒精灯，生成的 CO 赶走空气后，再点燃加热Fe2O3 的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，防止石灰水倒吸。3)冷凝回流问题。有的液体反应物易挥发，为了避免反应物的损耗和充分利用原则，要在发生装置设计冷凝回流装置，如发生装置安装长玻璃管等。4)冷凝问题，有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷
169、凝管或冷水或冰水冷凝气体，使物质蒸气冷凝为液态便于收集。5)具有特殊作用的实验改进装置，如为保证分液漏斗中的液体能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在漏斗末端套住一只小试管等。6)拆卸时的安全性和科学性，实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性。有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气的顺序，如对有尾气吸收的装置实验，必须将导管提出液面后才熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸，拆卸用排水法收集需加热制气体的装置时，先撤导管后熄灯，以防止水倒吸；拆后的仪器要清洗干燥、归位。例 2某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制
170、取氧气并测量氧气的体积。(1997 年上海高考题)下图中量气装置 E 是甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1)上述装置的连接顺序是(填连接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：(2)装置 C 中放入的反应物是和。(3)装置 A 的作用是；装置 B 的作用是。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和(填写字母编号)a.视线与凹液面最低处相平b
171、.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平思路分析：明确题目的要求：模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿的 CO2 反应)，制取氧气并测量氧气的体积。因此必须首先制取 CO2，并进行必要的提纯，与过氧化钠反应后还要提纯以保证测量出的氧气的体积更准确。观察 C 装置在 U 型管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可以放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，可用于制取二氧化碳，由于碳酸钠易溶于水，用它制取二氧化碳会使 U型管失去随时开关的作用，因此必须选用大理石和盐酸(硫酸钙微溶于水，会使反应速率渐慢)，而盐酸易挥发可
172、用 NaHCO 3 溶液除去 CO2 中的 HCl，在 D 中放置过氧化钠，由于气体与固体物质反应是在固体表面进行的，CO2 不可能充分反应，会与 O2 一同逸出，可用 NaOH 溶液除去其中的 CO2，然后再测量 O2 的体积。要清楚 U 型管的作用原理，当向一端(甲管)充入 O2 后，由于压强增大甲管液面下降、乙管液面上升、二管液面的差即说明甲管中 O2的相互高度，使液面相平，这时甲管中的读数就是正常压强条件下较准确的体积。答案：(1)(可颠倒)(2)大理石、盐酸(3)吸收氧气中未反应的CO2，吸收 CO2 中混有的 HCl(4)A.c例 31,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是
173、无色液体，密度是 2.18g/cm3，沸点 131.4,熔点 9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备 1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管 d 中装有浓溴(表面覆盖少量水)。(1997 年全国高考题)填写下列空白:(1)写出本题中制备 1,2二溴乙烷的两个化学方程式、(2)安全瓶 b 可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象。(3)容器 c 中 NaOH 溶液的作用是:(4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下
174、超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。思路分析：本题要求掌握乙烯的实验室制法以及乙烯与溴水的反应，另外还涉及物理中压强知识以及安全问题等内容，培养学生灵活综合运用所学知识以及分析实验结果得出正确结论的观察能力、分析能力和逆向思维能力。同时训练学生在较为生疏的实验装置面前，保持稳定心态。由题中信息可知，1，2-二溴乙烷的熔点为 9.79，必须要注意试管 d 外的冷却水温度，如果低于此熔点，就会使得 1，2-二溴乙烷在试管 d 中凝固，发生堵塞现象，使试管 d 和容器c 和 b 中以及 a 中由于乙烯排不出去而导致压强增大，将安全装置 b 内的水压入玻璃管里，使玻璃管的水柱上升，
175、甚至溢出，与此同时 b 瓶内的液面应当略有下降。在反应中，浓硫酸是脱水剂和催化剂，它还是一种副反应的强氧化剂，即浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应，因而有 SO2.CO2等酸性气体生成，用瓶 c 内 NaOH 溶液除去。本实验中乙烯与溴的反应是气体和液体之间的反应，如果乙烯产生得过快，将会来不及充分反应，使乙烯白白逸出，导致原料消耗增大，所发生的副反应也使原料消耗增大。浓H2SO4170答案：(1)CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+BrCH2BrCHBr 2；(2)b 中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或答二氧化碳、二氧化硫)(4)乙烯发
176、生(或通过液溴)速度过快实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到 170(或写“控温不当”也可以)方法要领：本题考查的主要内容有：对新实验化学原理和装置作用的理解；反常实验的预测能力和分析推断能力。根据实验原理设计实验装置和给出实验装置从原理上作出解释与说明，这两类问题实质相同，但考查的侧重点有所不同。本题重点在于对装置的功能与原理做出解释，因此，深入细致地研究和把握涉及的原理是关键。要解答整套装置中某一装置的原理，应该明确它在整套装置中的地位，特别是有关的装置中发生的化学反应和有关反应物、生成物的性质。例如，c 中盛有 NaOH 溶液，c 在 A.d 之间，它应为净化 a 中产生的乙烯以
177、供 d 中液溴跟乙烯加成之用。鉴于有要机反应常伴有副反应，乙醇跟浓硫酸共热生成乙烯，副反应包括乙醚的生成、有机物脱水碳化，以及碳跟浓硫酸的氧化还原反应等。生成乙醚的副反应，将使消耗乙醇与浓硫酸的量增多。此外，还应考虑物理因素对装置的影响。例如，若试管 d 堵塞，ac 中气体压强增大，瓶 b 中的水柱被压入玻璃管，甚至溢出。又如，试管 d 中乙烯气体跟液溴接触时，随气流的加大，会有更多的乙烯未接触到液溴而逸出，必影响其吸收效率。再如，乙烯气体温度相对较高，液溴必有部分挥发，用 NaOH 溶液吸收尾气中的溴蒸气以防止污染空气将是必要的。由乙醇和浓硫酸制取乙烯的方程式中关键是标明反应温度(170)，
178、而不能写“加热”(因温度不同主要产物可能不同)。例 4实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，怎样用实验方法证明二氧化锰作催化剂?氯酸钾中含钾、氯，氧三种元素?试设计出实验的简单步骤。思路分析：催化剂能加快反应速率，而反应前后的质量和化学性质保持不变。因此，设计的实验应能证明加入二氧化锰后反应速率加快，反应前后二氧化锰质量不变及化学性质不变。要证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素，可设计实验证明产物中含钾元素、氯离予和氧气。答案(1)将等质量的氯酸钾分别加入两支试管中，向其中一支试管中加人少量一定质量的二氧化锰，用酒精灯分别加热，用排水法收集产生的气体。根据收集的氧气多少，可判断反应速率
179、。(2)用水溶解反应后的混合物，过滤并洗涤沉淀，干燥后称量，与最初加入量比较，可证明质量是否变化。(3)将上述不溶物与浓盐酸混合加热，检验是否有氯气生成，可证明二氧化锰化学性质是否发生变化。(4)将收集的气体用带火星的木条检验，可证明氯酸钾含氧元素。(5)将(2)步骤作的滤液做焰色反应，可证明氯酸钾中是否含钾元素。(6)将(2)步操作的滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液可证明氯酸钾中是否含氯元素。【综合练习 4】一、选择题：1.对所需氯化钠无需严格控制其重金属离子含量和细菌存在的是()A.用焰色反应检验 Na+B.静脉注射用盐C.用电解法制 Cl2D.熔盐用于金属零件热处理2.利用启普发生器制备
180、 CO2 时，所选用的试剂比较合理的是()A.CaCO3 粉末和稀盐酸B.石灰石与稀硝酸C.石灰浆与稀盐酸D.纯碱与盐酸3.制备 1，2二溴乙烷的合理反应是()A.乙烷光照下与 Br2 反应B.乙烯加成 HBrC.乙炔与过量 Br2 反应D.乙烯加成 Br24.下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是()A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解5.在实验中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl3 溶液紧急止血，其主要原因是()A.FeCl3 溶液能使血凝聚B.FeCl3 溶液具有杀菌消毒作用C.FeCl3 溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口D.FeCl3
181、 溶液能使血液发生化学变化6.人们在日常生活中，为了使苯变得味香可口，炒菜时加酒又加醋，使菜变得香味可口的原因是()A.有酯类物质生成B.有盐类物质生成C.有酸类物质生成D.有醇类物质生成7.下列实验中，能验证乙二酸比乙酸酸性强的是()A.分别将未知浓度的两种酸滴在 Na2CO3粉末上B.同温时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴定 0.1molL-1的 NaOH 溶液C.相同温度时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴在 pH 试纸上D.分别将乙二酸晶体和冰醋酸置于 pH 试纸上8.向盛有 Na2CO3 粉末的试管里滴加乙二酸溶液立即产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。这一现象说明了乙二酸的下列何种性质
182、()A.使 Na2CO3发生复分解反应B.比 H2CO3 酸性强C.比 H2CO3 酸性弱D.使 Na2CO3 分解9.验证乙酸乙酯密度，溶解性和水解三项性质的合理实验是()A.将其滴入水中，随即滴加碱液并迅速加热至沸腾B.将其滴入沸腾的碱液中观察C.将其滴入水中观察片刻，再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热D.将其滴入沸腾的水中观察10.已知酸性大小：羧酸碳酸苯酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟 NaHCO 3 溶液反应的是()A.CBrB.CH2BrC.BrD.Br11.将(NH4)2SO4溶于水得到无色溶液，为使溶液中 NH4+和
183、 SO42-的物质的量的浓度之比为2，采取的下列措施正确的是()A.加入适量稀 H2SO4，抑制 NH4+水解B.加入适量的氨水，使溶液的 pH 等于7C.加入适量的 NaOH，使溶液的 pH 等于 7D.加入适量的 NH4Cl12.一定质量的铜与足量的浓硝酸或稍硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体。下列叙述正确的是()A.硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少B.硝酸浓度不同，生成 Cu(NO3)2 的物质的量相同C.硝酸浓度越大，产生的气体体积越少D.两者用排水法收集到的气体体积相等13.已知金属钠能溶解在无水液氨中形成蓝色的液氨溶液。若小心地蒸去氨，可得到白色固体 NaNH2，反应
184、是：2Na+2NH3=2NaNH2+H2。据此判断下列叙述中不正确的是()A.钠的液氨溶液有强还原性B.液氨不能电离C.液氨能发生电离，可表示为：2NH3NH4+NH2-D.蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会逐渐褪去NO2NO2NO2CH3O二、填空题：14.(1)实验室制备乙烯时，加热乙醇和浓硫酸的混合物应先放一些以防暴沸；且温度应到。若加热温度偏低会产生；温度过高会产生和(化学式)等酸性气体，且混合液中会有色难溶的生成。这一事实说明实验中控制的重要性。(2)在用废铁钉制备 FeSO4 溶液时，可向溶液中加入少许以防止 Fe2+的氧化，滴加几滴溶液以达到的目的。15.亚磷酸(H3PO3)是一种无色晶
185、体，有大蒜气味的强吸湿性。(1)在亚磷酸溶液中加入过量的 NaOH 溶液，生成的主要产物是 Na2HPO3，这一实验事实说明亚磷酸是元酸，它的电离方程式为，亚磷酸结构式为。(2)亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水褪去，并有 H3PO4 生成，其化学方程式为。(3)在亚磷酸溶液中加入 AgNO3 溶液后，有黑色沉淀生成并且生成无色气体，试管口有红棕色气体产生，则反应的化学化程式为：。16.在带铁锈的燃烧中盛装少许硫磺粉，用酒精灯加热引燃后迅速插入空集气瓶中，并用玻片盖住。(1)可观察到集气瓶中的现象是；(2)在上述小实验后的集气瓶中加入少许 Ba(OH)2 溶液，盖上玻片，振荡后
186、可观察到的现象是。(3)在实验(2)后的集气瓶中加入少许稀盐酸，振荡后可观察到的现象是。17.在右图的装置中，当容器 A 中的反应开始后，再分别进行下列操作：(1)若弹簧夹 C 打开，B 容器中有何现象？(2)若弹簧夹 C 关闭一会儿，容器 A 中的反应还在进行时，B 容器中有何现象？其反应的化学方程式为(3)若先打开弹簧夹 C 一段时间，容器 A 中的反应还在进行时，再关闭弹簧 C 一会儿，B容器中有何现象？18.某试剂厂用银(含杂铜)和硝酸(含杂质 Fe3+)反应制取硝酸银。步骤如下：根据上述步骤，完全下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)，原因是。A.减少过程中产生 NOx
187、的量B.减少原料银的消耗量C.节省硝酸物质的量(2)步骤 B 加热保温的作用是。A.有利于加快反应速率B.有利于未反应的硝酸挥发C.有利硝酸充分反应，降低溶液中的 C(H+)(3)步骤 C 是为了除去 Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是。A.置换反应B.水解反应C.氧化还原反应产生沉淀的化学式是、。银(过量)原料混合A加热保温B冲稀静置C过滤D蒸发E冷却结晶FAgNO3过量银循环使用吸收装置H2ONOxHNO3课题 6；化学反应条件的控制化学反应总是在一定的条件下进行的，改变条件会对化学反应产生重要影响。例如，在硝酸的工业生产中，氨的催化过程需要严格控制反应条件(铂钯铑做催化
188、剂，温度约为 900，氧气与氨气的体积比为 1.7:7)，否则会产生许多副反应，达不到生产要求；由于高温、光照等条件会加快双氧水的分解反应，因此双氧水常常保存在阴凉、避免阳光直射的地方；当溶液的酸碱性不同时，高锰酸钾溶液与还原剂反应的产物不同。那么，反应条件对化学反应的影响表现在哪些方面？它们是如何影响化学反应的？我们通过实验研究物质性质及反应规律时应注意什么问题？1.浓度对平衡的影响2.反应条件对化学反应速率的影响3.反应介质、浓度对化学反应结坚果的影响以上这三方面我们在以前的课本中都学习过，在此不再叙述。但是我们一定要知道研究反应条件对化学反应结果影响的核心思路是：只改变一种条件，观察实验
189、结果，从而得出该条件对化学反应结果的影响，这种思路反映的是变量控制的思想。【思考】变量控制的实验方法在研究物质性质及反应规律方面的意义？(特别是在探究实验中应用比较多)【化学实验主题测试题】一、选择题(每小题有 12 个选项符合题意)1.下列有关实验操作的叙述中，不正确的是()A.少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行B.制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液D.不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴2.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有制备 Fe(OH)2，用胶头滴管将 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液
190、中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计；用乙醇制乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的BaCl2 溶液中滴加稀硫酸A.B.C.D.3.下列各实验现象能用同一原理解释的是()A.苯酚、乙烯都能使溴水褪色B.稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解C.葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀D.将 SO2 通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀4.在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是()A.用托盘天平称取 8.84g 食盐B.用 250mL 的容量瓶配制所需的 220
191、mL、0.1mol/L 的 NaOH 溶液C.用量筒量取 12.12mL 的盐酸D.用 0.12mol/L 盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，消耗盐酸 21.40mL5.将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制 Cu(OH)2 悬浊液(加热)、浓硝酸(微热)作用，其现象依次是6.某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化 Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是A.先加适量的 Na2SO3 溶液，再加适量 Na2CO3溶液B.先加适量的 Na2CO3溶液，再加适量 Na2SO3 溶液C.先加过量的 Na2
192、SO3 溶液，再加适量 Na2CO3 溶液D.先加过量的 Na2CO3 溶液，再加适量 Na2SO3溶液7.有以下四组物质：FeCl2.Al(NO3)3.MgSO4.NH4NO3 四种溶液MnO2.FeS、CuO、C 四种黑色固体NaCl、AlCl3.Ba(OH)2.HCl 四种溶液。其中只用一种试剂(允许加热)就能将组内物质区别开的是()A.只有B.只有C.只有D.全部8.有一瓶无色气体，可能含有 H2S、CO2.HCl、HBr、SO2 中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀；向另一份中加入 HNO3 酸化的 AgNO
193、3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是()A.肯定有 CO2和 SO2B.可能有 HBr、CO2C.肯定没有 HBr、H2S、HClD.以上结论均不正确试剂ABCD碘水显蓝色显蓝色无明显现象无明显现象新制 Cu(OH)2(加热)无红色沉淀红色沉淀无红色沉淀红色沉淀浓硝酸(微热)显黄色无明显现象显黄色无明显现象9.实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是()A.KI 保存在棕色试剂瓶中B.波尔多液盛放在铁制容器中C.氢氟酸保存在塑料瓶中D.溴水盛放在带胶塞的棕色瓶中10.下列各组物质中，制备装置、收集装置均相同，且都可用浓 H2SO4干燥的是()A.SO2和 H2SB.CH 4和 NH3C.CO
194、2 和 H2D.CH4 和 O211.都能用 4mol/L NaOH 溶液进行喷泉实验的一组气体是A.HCl 和 CO2B.NH3 和 CH4C.SO2 和 COD.NO 和 HBr12.下列实验能成功的是()A.用食盐、MnO2 和浓 H2SO4 共热制 Cl2B.将白 P 放在敞口试管内加热，冷却得红 PC.足量 Cl2通入 FeCl2 溶液后，将溶液蒸干得到 FeCl3D.将 Cu 丝伸入热的硫蒸气中得到 CuS13.下列有关实验所选用的试剂能达到目的是()A.证明 NaHCO 3 溶液中混有苏打用澄清石灰水B.证明 SO2 中混有 CO2 用澄清石灰水C.证明 AgNO3 溶液中混有
195、Al(NO3)3 用氨水D.除掉 C2H6 中的 C2H4 用酸性 KMnO4 溶液14.为了除去酸性 AlCl3 溶液中的 Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是()通 CO2加盐酸加过量 NaOH 溶液加 AlCl3 溶液过滤15.下列各组物质中，只用水不能鉴别开来的是()A.无水硫酸铜，碳酸钠、硫化铝三种白色粉末B.甲醇、乙醇和苯三种液体C.甲苯、乙醇、CCl4 三种液体D.NaOH、NaCl、NH4NO3 三种固体16.不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是()A.NaOH、NaHCO 3.NaHSO4.AlCl3B.NOH、NH4NO3.HC.KNO3C.NaSO4.Ca(
196、NO3)2.BaCl2.Na2CO3D.CuSO4.KMnO4.FeCl3.溴水17.有以下七种饱和溶液(1)Ba(NO3)2(2)Ca(OH)2(3)Na2SiO3(4)CaCl2(5)Na2CO3(6)NaAlO2(7)NH3和 NaCl，分别持续通入 CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是()A.B.C.D.18.把稀 HCl 不断滴加入 Fe(NO3)2 溶液中的现象是()A.绿色变浅B.绿色变深C.绿色变棕黄D.浅黄色加深19.某种混合气体可能含有 N2.HCl、CO 依次通入足量 NaHCO 3溶液和灼热 CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量 Na2O2固体，气体体积减小，最后通过
197、灼热的 Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是()A.一定没有 N2，CO 和 HCl 至少有 1 种B.一定有 N2，HCl 和 COC.一定有 N2，CO 和 HCl 至少有 1 种D.一定有 N2 和 CO，没有 HCl二、填空题20.下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。(1)既能用于收集 Cl2，又能用于收集 NO 的装置是_；(2)能用作干燥 CO2 气流的装置是_；(3)在实验室制取 Cl2 并检验 Cl2性质的连续实验中，用于除去 C2 中的 HCl 杂质的最佳装置是_；
198、(4)合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察 H2 和 N2 的体积比的装置是_；(5)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_；(6)接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是_。21.下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置(装置中的液体为水，固体为碱石灰)。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收 HCl 气体时，应选用的装置是(选填装置序号)_。若用于吸收 NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是_，原因是_。22.为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置 I 进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，35分钟后发现滴有 Ag
199、NO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。(1)装置 I 中的化学方程式为_。中离子方程式为_。(2)中长导管的作用是_。(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_，要想得到纯净的产物，可用_试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_。检验产物已纯净的方法是_。(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。产生红棕色气体的原因是_。该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：_。(5)乙同学设计右图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸
200、；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a 的作用是_。b 中的试剂是_。比较两套装置，装置的主要优点是_。23.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中量气装置 E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：_。(2)装置 C 中放入的反应物是_和_。(3)装置 A 的作用是_，
201、装置 B 的作用是_。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_和_(填写字母编号)。a.视线与凹液面最低数相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙管液面相平24.用如图所示装置进行实验，将 A 逐滴加入 B 中。(1)若 A 为浓硫酸，B 为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C 为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则 B 是_，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_。(2)若 B 为 Na2CO3，C 为 C6H
202、5ONa 溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸 A 的酸性比_强，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_。(3)若 B 是生石灰，实验中观察到 C 溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭 E，然后往烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则 A 是_，C 是_与葡萄糖的混合液。仪器D 在此实验中的作用是_。25.现有药品 W 克(W1)锌片，稀H2SO4 无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。(假设环境为标准状况)(1)应选用的装置是_(2)所用装置的连接顺序是(填接口字母)_(3)操作中，怎样加放试
203、剂以保证不漏出氢_(4)用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的数学式。【综合练习 8】一、1.A2.D3.C4.A5.A6.洗涤并检查是否漏液_在瓶口与瓶塞之间垫上一个小纸条7.丙.一次性操作,量程最接近,误差小8.B，对该装置微热，容器内气体颜色加深；若对容器降温，容器内气体颜色变浅。9.(1)A.B.c；(2)c；(3)B.c；(4)二、1.BD2.B3.BD4.B5.AD6.C7.AD8.BD9.AD10.(1)；(2)500mL 容量瓶、天平、药匙；锥形瓶、滴定管夹；(3)O2.CO211.(1)过管口逸出气泡速度，调节气流速度，Y；(2)X、Y、X；(3)B.c；(4)X；(5)缓冲
204、，得到平稳的乙烯气流；(6)在瓶中装满水，从 X 端通入 NO，将水从 Y 端排出参考答案巩固练习1.(6 分)(注：图中无冰水冷却装置 C 或尾气吸收装置 E，各扣 1 分。图中缺少 CO2 发生器 A.洗气装置 B.反应器 D 任何一部分，或在图中出现使反应无法进行的错误，例如长颈漏斗下端没有插入溶液中，玻璃导管联接错误等，本小题为零分)。ABCDEA CaCO3，并由漏斗加入 6molL-1HCl；B 蒸馏水(或答水)；C 冰水(或答冷水)；D 被氯化钠饱和的浓氨溶液；6molL-1H2SO4。(注：各容器中盛放的物质缺或错 1 种，则本小题零分。由于题中无容器 C 和 E 部分，本题中
205、没回答容器 C 和 E 中盛放的物质，则不重复扣分)。取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠。如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。(注：未能答全上述要点者不给分)2.在 A 中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞 a，在烧瓶 B 底部稍加热，若在A 中漏斗颈骨水面上升，且 E 中导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。(也可以关闭活塞 a，用同样的方法分别在烧瓶 B 底部和反应管 D
206、下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。两种回答都正确)检验氢气纯度用排水法(或向下排气法)收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气纯度合格，可以点燃和收集。B 中 2H2+O2=2H2OD 中 N2+3H2=2NH3碱石灰(也可以回答生石灰、氢氧化钠固体、或任意一种碱性固体干燥剂。回答出其中任一种的名称都给分)吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。3.(一)测定铜粉样品中铜的质量分数(三)(四)WmmW4412)(12(五)偏小：水蒸汽通过 G 被 D 中碱石灰吸收洗气瓶浓硫酸(或干燥管 碱石灰)4.(1)二氧化硫、二氧化碳；水蒸气B.E 中有气泡产生(1 分)(1
207、 分)2H2O22H2O+O2(1 分)2MnOG 中的红褐色粉末变成黑色(1 分)2Cu+O22CuO(1 分)C+O2CO2(2)水蒸气；二氧化硫、二氧化碳(3)二氧化硫、二氧化碳；水蒸气【参考答案 4】1.(1)左；(2)往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；(3)氨水；(4)漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；(5)Al(OH)3；(6)W1：(WW1)或 W1：133.5W2/782.A.B.C3.C.D。4.略 5.(1)将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。(2)河砂对乙烯的生成有催化作用，且能防止反应中形成大量的泡沫。(3)温度计水银球应浸
208、没于反应液中。(4)若温度在 1400C，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。(5)硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成的 CO2及 SO26.(1)abefghdc；(2)H2S+Cu2+=CuS+2H+；(3)溶液由浅绿色逐渐变成黄色7.(1)4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2或 16HCl+2KmnO4 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(2)B 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，现开始加热 D(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3(4)导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染(5)产品易潮解在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置8.(1)除去吸人空气中的
209、 CO2(2)D(3)可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的(CO2 被充分吸收(4)(ag/44gmol-1)22.4Lmol-1bL+(ag/44g.mol-122.4Lmol-1)或：(22.4Lmol-1ag)/(bL44gmol-1+ag22.4Lmol-1)(5.6a/11b+5.6a)(5.6a/11b+5.6a)100%(5)把瓶 1 中的 NaOH 溶液吸人口中；把瓶 II 中的 NaOH 溶液吹出瓶外。9.(1)往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。(没答水面没过漏斗颈不给分)在 100 毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水
210、面到杯口至少保留约 100 毫升空间。将长颈漏斗(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生(2)使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮)【练习答案 5】一、1.CD2.B3.D4.C5.A6.A7.C8.AB9.C10.A11.BD12.B13.B二、14.(1)碎瓷片(或玻璃)迅速升高170乙醚CO2SO2黑碳温度(2)铁粉H2SO4抑制 Fe2+的水解15.(1)二H3PO3H+H2PO3-H2PO3-H+H2PO32-HOPOH(2)H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4(3)2H3PO3+AgNO3=NO+Ag+2H3PO41
211、6.(1)先有淡蓝色火焰，后来灭焰熄灭产生白雾(2)有大量白色沉淀产生(3)白色沉淀部分溶解17.(1)容器 B 中的导管口有气泡冒出(2)A 容器的溶液流入 B 容器中，开始生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)打开弹簧夹 C，容器 B 中的导管口有气泡冒出，弹簧夹 C 关闭容器 A 中溶液进入 B 容器中，有白色沉淀生成。18.(1)稀A.c(2)A.c(3)bFe(OH)3Cu(OH)2答案：一、1.(B.D)2.(C)3.(B.C)4.(D)5.(C)6.(C)7.(D)8.
212、(D)9.(B.D)10.(C.D)11.(A)12.(A)13.(C)14.(B)15.(B)16.(A.D)17.(C)18.(C)19.(C)OH二、20.(1)A.B(2)A.E、F(3)A(4)G(5)C.E(6)D21.吸收 HCl 用：a d e h i k l吸收 NH3 不宜采用：h i，因为 h 中盛有碱石灰与 NH3不反应；NH3 比空气轻，在导管口处向空气中扩散，所以不用 i。22.(1)；Ag+Br-=AgBr(2)导气，冷凝回流(3)、Br2，稀 NaOH 溶液，蒸馏水。分液漏斗。取少量最后一次洗液，加入稀 HNO3，再加入 AgNO3 溶液，溶液不浑浊说明产品已洗
213、净。(4)该反应是放热反应，反应物和白粉加入的量不适当，会使液溴挥发。挥发的液溴溶于水，生成HBr，与 AgNO3反应生成 AgBr 沉淀，因而无法确定 HBr 是否与 Br2 取代反应的产物。Br2+H2O=HBr+HBrOHBr+AgNO3=AgBr+HNO3(5)a 是安全瓶，防止倒吸，b 中度剂是苯或四氯化碳。装置的优点控制反应进行 防止倒吸 排除液溴的干扰 防止有害气体污染环境23.(1)5.3.4.6.7(或 7.6)2.1.8(2)盐酸 大理石(3)除去 CO2，除去 HCl 气体(4)A.c24.(1)B 是 Mg，溶液又变红色(2)H2CO3，溶液又变澄清(3)A 是浓氨水或浓铵盐，C 是AgNO3，D 的作用是防止倒吸25.(1)(2)G 接 FE 接 J(3)先向试管中加入一定量的稀 H2SO4，(能没过锌片)，将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀 H2SO4 反应。(4)设收集 H2 VmL(标准状况)，Zn 的原子量为 xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2x22.4LWV10-3Lx=