1、20202021学年度第一学期期末考试试题高一（化学）一、选择题1下列名词中，不属于物理量的是( )。A物质的量 B质量 C摩尔 D长度2科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )。A分子数 B原子数 C质子数 D电子数3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体4下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。A烧杯 B分液漏斗 C铁架台 D温度计5下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。A烧瓶 B烧杯 C试管 D量筒 6欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )
2、。A水 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 D稀硝酸7下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应8下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。AFeCl2 BNa2SCFeCl3 DSO29现有24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A.2B.3C.4D.510常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸11合金是一类用途广泛的金属
3、材料。下列物质中，不属于合金的是( )。A碳素钢 B黄铜 C硬铝 D水银12.对于1.2041024个H2，下列说法不正确的是（） A. 它可与1mol O2完全反应（点燃） B. 它是2mol H C. 它是与16g CH4所含的H的数目相同 D. 它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同 13NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )。A1 mol 任何物质所含的分子数均为NAB14 g氮气所含的氮原子数为NAC标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAD在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA 14.表中对于相关物质的分类全部正确的是()选项纯净物混合
4、物碱性氯化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO215A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是()A.X元素不一定为非金属元素 B.单质A可能是Cl2,不能是SC.反应和一定为氧化还原反应 D.反应和都为复分解反应16取相同体积KI、Na2S和FeBr2溶液，分别通入适量Cl2，当反应恰好完全时，三者消耗Cl2相同体积（同T同p下），则KI、Na2S、FeBr2的物质的量浓度之比为（ ） A. 6：3：2 B. 1：2：3
5、C. 3：6：2 D. 2：1：3 17下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 18由两种物质组成的混合物，放入水中有白色沉淀物，然后加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生，再滴入硝酸银溶液，又有白色沉淀物生成。符合此实验现象的是（） A. MgCl2和K2CO3 B. ZnCl2和K2SO4 C. Na2SO4和BaCl2 D. Na2CO3和Ca（OH）219下列离子在溶液中能大
6、量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ） A. K、Ca2、OH、I B. Na、K、Cl、SO42 C. Ba2、Fe3、Br、NO3 D. Na、H、Cl、NO320下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )。A氢氟酸B氢氧化钠溶液C盐酸D水玻璃21下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。ACuO Cu BFe FeCl2 CH2SO4 SO2 DHNO3 N2O 22下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )。A用过滤的方法分离溶液和胶体 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固
7、体23下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )。A钾跟水反应 2K2H2O2K+2OH-H2B铁粉跟稀盐酸反应 2Fe6H+2Fe3+3H2C氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2+CaCO3D碳酸钙跟盐酸反应 2H+H2OCO224硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。A晶体硅是良好的半导体材料 B硅是地壳中含量最多的元素 CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 25证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加Na
8、OH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D. 只需滴加KSCN溶液 二、填空题26工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为_。(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_(用离子方程式表示)。(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_(结合化学方程式解释)。27碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠的化学式是_，俗称_，其水溶液显_性。(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4
9、%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者(填“”、“”或“”)。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。三、实验题28某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 76.1 ，SO3 16.8 ；沸点：SO2 10 ，SO3 45 )装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是
10、。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是 ；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。 乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是 。四、推断题29某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。五、计算题302.4 g镁与100 mL稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中镁-离子的物质的量浓度。