1、江西省上饶中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：O16 C12 Na23 S32 Al27 Cu64 Ba137 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A. 用来制造电线电缆的聚乙烯树脂属于热塑性高分子材料B. 研发可降解高分子材料，可以减少“白色污染”C. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成和D. 硅橡胶可由经水解、缩聚两步反应制得【答案】C【解析】【详解】A.聚乙烯树脂是乙烯经聚合制得的一种热塑性树脂，属于高分子材料，常
2、用来制造电线电缆，故A正确；B.聚乙烯塑料，性质稳定，不容易降解，是“白色污染”的主要来源，研发可降解高分子材料代替聚乙烯塑料，可以减少“白色污染”，故B正确；C.羊毛属于蛋白质，为含氮化合物，合成纤维除含碳元素，氢元素外，有还含有其他元素，如腈纶和锦纶含氮元素等，他们完全燃烧都不只生成二氧化碳和水，故C错误；D. (CH3)SiCl2经水解可生成(CH3)Si(OH)2（该物质不稳定，会脱水），(CH3)Si(OH)2经缩聚反应得，故D正确；综上所述，答案为C。2.下列关于物质应用说法正确的是( )A. 小苏打是面包发酵粉主要成分之一B. 盐类都可作调味品C. 铝罐可久盛食醋D. 生石灰用作
3、食品抗氧化剂【答案】A【解析】【详解】A碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故A正确；BNaCl可用作调味剂，亚硝酸钠、重金属盐等有毒，不能用作调味剂，故B错误；CAl表面的氧化铝能与醋酸反应，内部铝能与醋酸反应，易被腐蚀，铝罐不可以久盛食醋，故C错误；D生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做食品抗氧化剂，故D错误；故选A。3.下列陈述，正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收废旧电
4、路板中的铜A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A二氧化硫具有漂白性，可以选择性漂白有色物质，二氧化硫具有还原性和溴水发生氧化还原反应，陈述正确，但无因果关系，故A错误；B二氧化硅不能导电，光导纤维成分为二氧化硅晶体，陈述不正确，陈述正确，无因果关系，故B错误；C浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，干燥H2和CO气体体现了浓硫酸的吸水性，陈述正确，但无因果关系，故C错误； D铁离子具有氧化性可以溶解铜，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，陈述正确，并且有因果关系，故D正确； 故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意二氧化硫使溴水褪色
5、，体现了二氧化硫的还原性，因此类似的还有：二氧化硫使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性等。4.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色D. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸【答案】D【解析】【详解】A. 浓硝酸和氯水中的次氯酸均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意；B. 硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意；C. SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合题意
6、；D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，铂与浓硝酸不反应，原理不同，D符合题意； 答案选D5.以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的方法是()A. 加入澄清石灰水B. 分别加热C. 滴加稀盐酸D. 加CaCl2溶液【答案】D【解析】【详解】A碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应产生沉淀，故Ca(OH)2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；B加热碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液，二者都不分解，故不能用加热法鉴别，如加热固体可鉴别，故B错误；C碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生气体，故不能通过有无气体判断，故C错误；D碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不
7、反应，故氯化钙溶液可以区分两物质，故D正确。故答案选D。6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使石蕊变红色溶液：Mg2、K、B. 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、C. 0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、ClD. 0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、【答案】A【解析】【详解】A使石蕊变红色的溶液呈酸性，与Mg2、K、共存，故A符合；B使酚酞变红色的溶液显碱性，与Cu2反应生成氢氧化铜沉淀，与反应生成碳酸根和水，故B不符；CAg与Cl、生成白色沉淀，故C不符；D与H+不能大量共存，故D不符；故选A。7.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A
8、. 酚类 OHB. CH3-O-CH3 醚类 C. 醛类 CHOD. 羧酸类 -CHO【答案】B【解析】A、羟基没有与苯环之间相连，此有机物属于醇，官能团是OH，故A错误；B、O原子与两个碳原子相连，此物质属于醚，官能团是醚键，故B正确；C、此有机物的官能团是酯基，此物质属于酯，官能团是，故C错误；D、此有机物的官能团是羧基，此有机物属于羧酸，官能团是COOH，故D错误。8.下列说法正确的是( )A. 某有机物燃烧只生成和，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为B. 定压强下， 气态烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓硫酸后气体体积为，则生成的水蒸气的体积为C. 相同质量的烃，完全燃烧，消
9、耗越多，烃中含氢量越高D. 某气态烃与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100)，则;若体积减小，则【答案】C【解析】【详解】A烯烃及烃的某些含氧衍生物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n或CnH2nO、CnH2nO2，故A错误；B若水为气态，通过浓硫酸后气体体积为V2L，减少的体积为水蒸气的反应，且反应前无氧气的体积，不能计算，故B错误；C烃中H元素的质量分数越大，消耗氧气越多，则相同质量的烃，完全燃烧时，含氢元素质量分数越高的烃，消耗O2量越多，故C正确；D ，温度大于100
10、，水为气态，则，可知y=4，若体积减小，则y4，故D错误；故答案为C。9.根据下表中烃的分子式排列规律，判断方框中烃的同分异构体的数目是组别分子式12CH4、C2H434C3H8、C4H856、C6H1278C7H16、C8H16A. 3B. 4C. 5D. 6【答案】A【解析】【详解】由表可知，从1到8的烃分子中C原子个数依次递增，则方框中烃分子应含有5个碳原子；各物质的分子构成中H原子符合1与2、3与4、7与8的H原子个数相等，则可推断5与6的分子构成中H原子个数相等，即方框中烃分子中含有12个H原子，分子式为C5H12，C5H12属于烷烃，有、CH3(CH2)3CH3、3种同分异构体，故
11、选A。10.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCuCuSO4Cu(OH)2CSiSiO2H2SiO3DCCOCO2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】AAl(OH)3不能通过一步反应转化为Al，故A不选；BCu(OH)2不能通过一步反应转化为Cu，故B不选；C SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，H2SiO3也不能通过一步反应生成Si，故C不选；DC在O2中不完全燃烧得CO，CO燃烧得CO2，Mg与CO2反应得到C，CO2与C反应生成CO，故D选；故选D。11.将5.0 g某金属合金放入足量
12、的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是()A. MgAl合金B. FeAl合金C. FeZn合金D. CuZn合金【答案】B【解析】【详解】由题意知，n(H2)=2.24L22.4L/mol=0.1 mol，即产生0.1 mol H2消耗该合金5.0 g，则产生1 mol H2消耗该合金50 g，满足此条件的合金的要求是产生1 mol H2时消耗一种成分金属的质量大于50 g，另一种成分金属的质量小于50 g；对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗各金属的质量分别为m(Mg)=24 g，m(Al)=18 g，m(Fe)=56 g，m(Zn)=65 g；A
13、.5.0gMgAl合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量大于0.1mol，A不符合题意；B.5.0gFeAl合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量可等于0.1mol，B符合题意；C.5.0gFeZn合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量小于0.1mol，C不符合题意；D.Cu与稀盐酸不反应，5.0gCuZn合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量小于0.1mol，D不符合题意；故答案选B。12.分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A. 13种B. 14种C. 15种D. 16种【答案】D【解析】试题分析：饱和一元醇和饱和一元酸的
14、分子量相等，说明醇比酸多一个碳原子，即饱和一元酸分子式C4H8O2，饱和一元醇的结构简式：（3种）、（4种）、（1种），共有8种，饱和一元酸的结构简式：、有2种形式，形成的酯有2816，D选项正确。考点：考查同分异构体的判断。13.分子式为C9H10O2同时符合下列要求的同分异构体的数目是( )a. 苯环上只有1个侧链； b. 能发生水解反应； c. 分子中只含1个甲基A. 4种B. 5种C. 6种D. 10种【答案】B【解析】【详解】C9H10O2的不饱和度为9+1-=5，a苯环上只有1个侧链，除苯环外余3个C原子、2个O原子，1个不饱和度；b能发生水解反应，说明含有酯基； c分子中只含1个
15、甲基，则符合条件的同分异构体有CH3 CH2COOC6H5、CH3COO CH2C6H5、C6H5COOCH2CH3，C6H5 CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)C6H5，所以有5种，故选B。14.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的( ) A. 其分子式为C27H32O3B. 最多可与6 mol H2发生加成反应C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐【答案】C【解析】【详解】A由结构可知，1个分子中含有27个C原子，34个H原子，3个O原子，则分子式为C27H34O3，故A错误；B分子中含有苯环、碳碳双键、羰基，则1mol
16、该物质最多可与5mol H2发生加成反应，故B错误；C分子中含有碳碳双键，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D在NaOH 溶液中水解生成的羧酸能与碱反应生成盐，则只有一种盐，故D错误；故选C。15.己知Ba(AlO2)2能溶于水。如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是 ( )A. d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-B. c-d时溶液中离子的物质的量：比Ba2+少C. a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D. a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比
17、BaSO4多【答案】A【解析】【详解】Ad点时沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在，当加入的的物质的量等于的物质的量时，溶液中与的量相等，故A正确；B发生反应，电离出、，故A比多，故B错误；C发生，由方程式可知，沉淀的物质的量：，中沉淀逐渐溶解转化为，故时沉淀的物质的量：大于，故C错误；D在发生反应，由方程式可知，沉淀的物质的量：，故D错误；故选A。【点睛】本题考查离子反应方程式及图象的分析，解题关键是把握发生的离子反应及图象中对应的离子反应。难点选项C，写出反应方程式，找出量的关系进行判断。16.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴
18、加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A. 2.5mol/LB. 1.5 mol/LC. 0.18 mol/LD. 0.24mol/L【答案】B【解析】【详解】当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为2mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度1mol/L，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol/L2L/mol之间，答案选B。二、非选择题(每空2分，共46分)17.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应
19、都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_，D_，E_。(2)按要求完成方程式：加热E生成D和F的化学方程式_;C溶液和CO2反应生成D的离子方程式_。【答案】 (1). Na2O2 (2). Na2CO3 (3). NaHCO3 (4). 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 (5). 2OH- + CO2 =+ H2O【解析】分析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元
20、素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为Na2O2，同时都生成溶液C，则C为NaOH，C与适量无色无味的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则F为CO2，所以D为Na2CO3，E为NaHCO3。【详解】(1)由分析可知：B为Na2O2，D为Na2CO3，E为NaHCO3。故答案为：Na2O2；Na2CO3；为NaHCO3。(2)加热E（NaHCO3）生成D（Na2CO3）和F（CO2）的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2
21、O；C为NaOH和CO2反应生成D（Na2CO3）的离子方程式2OH- + CO2 =+ H2O。故答案为：2OH- + CO2 =+ H2O。18.某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了防止环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：(1)固体A的成分是_(用化学式表示)。(2)写出BD的离子方程式_，该反应中氧化剂是_，2 mol Cl2参加反应转移电子数_，溶液D中滴加KSCN溶液的现象是_。(3)DE反应的离子方程式是_。【答案】 (1). Fe、Cu (2). 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+
22、+ 2Cl- (3). Cl2 (4). 4mol或46.021023 (5). 溶液呈血红色 (6). Al3+ + 4OH- =+ 2H2O【解析】【分析】流程分析：工业废水中含Fe3、Al3、Cu2，加过量铁发生2Fe3+Fe3Fe2、Fe+Cu2Cu+2Fe2，由于铁过量，过滤分离出固体A为Fe、Cu，溶液B含Al3、Fe2，固体A中加试剂为盐酸，过滤分离出固体C为Cu；溶液B中加足量氯气发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，溶液D中含Al3、Fe3，为分离Al3、Fe3，H为NaOH（或其它强碱），沉淀F为Fe(OH)3，灼烧F得到铁红；溶液E含NaAlO2，溶液E中通入足量的CO
23、2得到Al(OH)3，过滤后加热Al(OH)3得到Al2O3。【详解】(1)固体A的成分是Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；(2)BD的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Cl元素的化合价降低，该反应中氧化剂是Cl2，2mol Cl2参加反应转移电子为2mol2（1-0）=4mol，或46.021023；因为溶液D中含Fe3，溶液D中滴加KSCN溶液的现象是溶液呈血红色，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；Cl2；4mol或46.021023；溶液呈血红色；(3)铝盐和过量的强碱反应生成偏铝酸盐和水，DE反应的离子方程式是Al3+ + 4OH- =+ 2H2O，故答案为：
24、Al3+ + 4OH- =+ 2H2O。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握流程中发生的反应、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性及元素化合物知识的应用，难点(3)铝盐和过量的强碱反应生成偏铝酸盐和水。19.NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。可以利用NH3与NOx反应消除NOx。（1）实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为_。（2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_(按气流方向,用小写字母表示)。（3）在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH
25、3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移电子的物质的量为_mol。（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). A或B (2). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O或NH3H2ONH3+H2O (3). dcfei (4). (5). 2HNO2+CO(NH2)2=2N2+CO2+3H2O【解析】【分析】(2)实验室利用氯化铵和熟石灰共热制取氨气，可以选用A装置；氨气为碱性气体，可用碱石灰进行干燥；氨气的密度比空气小
26、，可用向上排空气法收集，用D装置收集时可短进长出，吸收尾气时要注意防倒吸。【详解】(1)实验室可选用A装置利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气，也可利用B装置加热浓氨水制取氨气，相应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O或NH3H2ONH3+H2O；(2)根据分析可知连接顺序为发生装置dcfei；(3)根据电子守恒和元素守恒可得NH3与NO2生成N2方程式应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，根据方程式可知生成7mol氮气时转移电子24mol，所以生成1mol氮气转移的电子物质的量为mol；(4)HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2，N元素由+3价和-3价变
27、为0价，C元素化合价不变，根据元素守恒和电子守恒可得方程式为2HNO2+CO(NH2)2=2N2+CO2+3H2O。20.香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：如图是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢 B可与FeCl3溶液发生显色反应同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基。请回答下列问题：(1)香豆素的分子式为_；(2)由甲苯生成A的反应类型为_；A的化学名称为_(3)由B生成C的化学反应方程式为_；(4)B的同分异构体中含有苯环的还有_种；(5
28、)D的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_(写结构简式)【答案】 (1). C9H6O2 (2). 取代反应 (3). 2氯甲苯(邻氯甲苯) (4). +2Cl2+2HCl (5). 4 (6). 4 (7). 【解析】【分析】甲苯在催化作用下取代生成A，A中有五种不同化学环境的氢，应为，B可与FeCl3溶液发生显色反应，说明B中含有酚羟基，B为，对比B、C的分子式可知B在光照条件下发生取代生成C为，D的结构简式是，结合物质的结构和性质可解。【详解】(1)根据香豆素的结构简式可知，其分子式为C9H6O2，故答案为：C9H6O2；(2)甲苯在催化作用下取
29、代生成A，A中有五种不同化学环境的氢，A为，甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯的反应类型为取代反应，可以看作是一个氯原子取代一个氢原子；A的化学名称为：2氯甲苯(邻氯甲苯)；故答案为：取代反应；2氯甲苯(邻氯甲苯)；(3)B为，对比B、C的分子式可知B在光照条件下发生取代生成C为，在光照条件下，甲基上的两个氢原子被取代，方程式为：+2Cl2+2HCl，故答案为：+2Cl2+2HCl；(4)B为，B的同分异构体中含有苯环的还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醇、苯甲醚共4种；故答案为4；(5)D的结构简式是，若不改变取代基的种类和个数，有对羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛两种；若只有一个取代基可以是，也可以是；D的
30、同分异构体中含有苯环的还有4种，其中能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是(写结构简式)故答案为：4；。【点睛】本题考查有机物的合成，本题注意根据有机物官能团的变化判断有机物的结构简式、反应类型等，本题易错点为同分异构体的判断，注意结构决定性质，性质推测结构。三、计算题(共6分，要写出计算过程，否则不给分)21.有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 molL-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。计算：(1)混合液中H2SO4的物质的量浓度是_(2)混合液中HNO3的物质的量浓度是_(3
31、)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时，产生气体在标准状况体积是_L？【答案】 (1). 4mol/L (2). 2mol/L (3). 0.224【解析】【分析】(3)Cu与稀硝酸反应的化学方程式：，判断反应的过量问题，根据不足量的物质计算生成NO体积；【详解】(1)混合酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀，反应式为： ，则有，混合液中硫酸的物质的量浓度是4mol/L；(2)强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H+OH-=H2O。恰好反应，说明氢离子的物质的量和OH-的物质的量相等，所以有4.0mol/L0.01L2+c(HNO3)0.01L=4.0mol/L0.025L，解得c(HNO3)=2.0mol/L，则混合液中硝酸的物质的量浓度是2mol/L；(3)0.96g铜是，10mL的混合溶液中硫酸是0.04mol，硝酸是0.02mol，所以氢离子的物质的量是0.04mol2+0.02mol=0.1mol硝酸和铜反应的离子方程式为，所以硝酸根和氢离子是过量的，Cu是不足的，所以生成NO的物质的量是，其标准状况下的体积是0.01mol22.4L/mol=0.224L。