1、专题1 物质的分类及计量 物质的量 摩尔质量本节教材位于专题一物质的分类及计量的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义；2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：3、掌握摩尔质量的定义；4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。核心素
2、养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这
3、个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。【过渡】 你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度l（L）米m质量m千克Kg时间 s秒s电流强度I安培A物质的量摩尔mol热力学温度T开尔文K发光强度I（Iv）坎德拉cd【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔是国际单位制七个基本单位之一。【讲解】物质的量1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n2.单位：摩尔 ，简称：摩 ，符号：mol3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体
4、的物理量。微观粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等。【讲解】注意事项：1、“物质的量”是一个物理量的全称，是专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。2、摩尔是物质的量的单位。3、摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。4、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、1 molH2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。5、摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的数目，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。
5、【过渡】我们知道： 1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪：100年 那么1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)【思考】阿伏加德罗常数科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol），已知：1个12C原子的质量为199264310-26千克，求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？【学生活动】思考并回答：解： 12克碳原子所含有的个数=1210-3千克/1.99264310-26千克6.021023 个此数据亦称为阿伏加德罗常数【讲解】阿伏加德罗常数的符号为NA， 单位是mol-1 其数值是 NA6.021023 mol我们可以看出：1mol某微
6、粒集合体中含这种微粒数为NA个，约为6.021023个【过渡】这瓶水含水分子1.8061025个，这瓶水的物质的量是多少？【学生活动】思考并回答：30 mol【过渡】粒子物质的量(n)与粒子数目(N)有什么关系？（1）1molH2O含有？个水分子 （2）2molCO2含有？个CO2分子 （3）1molCO2含有？个氧原子 【学生活动】完成： 1NA 2NA 2NA【讲解】我们可以总结出：.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系：n =N/NA 或 N= n * NA 或 NA=N/ n【过渡】思考：1mol C 约有几个碳原子？1mol H2O约有几个水分子？ 你能得出
7、什么结论？1mol不同物质所含粒子的个数相同。那么1mol不同物质的质量相同吗？【练习】回顾并完成：粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C 121.993X10-23NA12Fe 569.302X10-23NA56H2SO4 981.628X10-22NA98H2O 182.990X10-23NA18Na+ 233.821X10-23NA23OH- 172.824X10-23NA17【讲解】我们可以得出结论：1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。【讲解】摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质
8、量 2.符号：M3.常用单位：g/mol 、kg/mol理解：A、 1mol物质（分子、原子、离子）B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量【练习】1molH2SO4的质量是： H2SO4的相对分子质量是： H2SO4的摩尔质量为 【学生活动】思考并完成：98g 98 98g/mol【讲解】我们可以看出质量、相对分子质量、摩尔质量三者的区别与联系是单位不同，数值相同【练习】1molH2O的质量 g，2molH2O的质量 g，3molH2O的质量 gnmolH2O的质量 g【学生活动】思考并完成：【讲解】我们可以总结出：质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)之间的关系n =m/M 或 M=m
9、/n 或m=nM（强调单位）【练习】1、(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？(2) 1.50molNa2CO3的质量是多少？【学生活动】思考并完成：（1） nH2SO4= mH2SO4/MH2SO4=24.5g/98g.mol-1=0.25mol（2） mNa2CO3=nNa2CO3 *MNa2CO3=1.5molX106g.mol-1=159g【练习】2、“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。过氧乙酸的式量是_ ;摩尔质量是_ ；则0.5mol过氧乙酸是_g；22.8g过氧乙酸_mol。【学生活动】思考并完成：76 76g/mol 38 0.3【过渡】
10、已知2H2+O2=2H2O，这个化学方程式既表示了物质种类的变化，又表示了反应物与生成物之间物质的量的关系：2molH2和1molO2完全反应生成了2molH2O，思考：4molH2和2molO2完全反应生成多少摩尔的H2O？总结：物质的系数与其反应的物质的量之间有什么关系？【学生活动】思考并完成：4molH2O关系：各物质的系数之比=其参加反应的物质的量之比【课堂小结】一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一。单位: 摩尔、简称摩(mol)二、阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数。单位: mol-1，数值：约为6.021023科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，数值上等于物质的相对原子（分子）质量。 常用单位：g/mol四、与物质的量有关的计算本节课内容有一定难度，学生接受起来比较困难。重点在于让学生掌握与物质的量有关的计算。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。