1、第2节盐类的水解第3课时 溶液中的离子浓度关系一、比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.一般根据盐的电离或水解程度确定。对于发生化学反应后的溶液来说，先由浓度、体积确定反应物的物质的量，再根据化学方程式、电离方程式和电离能力（电离度）确定微粒的物质的量。要注意水解、生成弱电解质反应等隐含因素对微粒的量的影响.1、一种盐溶液中各种离子浓度相对大小（1）当盐中阴、阳离子等价时不水解离子水解的离子水解后呈某性的离子（H+或OH ）显性对应离子如（OH 或H+）例1：写出CH3COONa溶液中存在的平衡体系： 各种离子浓度的大小关系： 练习：1、NH4Cl溶液中存在的平衡体系： 各种离子浓度的大小关系：
2、2、写出NaF溶液中存在的平衡体系： 各种离子浓度的大小关系： （2）当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，以第一步为主”。例2：写出Na2S溶液中存在的平衡体系： 各种离子浓度的大小关系： 练习：写出Na2CO3溶液中存在的平衡体系： 各种离子浓度的大小关系： （3）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. 若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度. a、 等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合：写出CH3COOH的电离方程式： CH3COONa水解
3、的离子方程式： 确定各种离子浓度的大小关系： b、 等物质的量浓度的NH3H2O和NH4Cl混合：写出NH3H2O的电离方程式： NH4Cl水解的离子方程式： 确定各种离子浓度的大小关系： 二、溶液中各种微粒浓度之间的关系：三种守恒以CH3COONa水溶液为例来研究（1）写出CH3COONa的电离方程式： 水解离子方程式： 溶液中的各种微粒：阳离子： 阴离子： 分子： （2）利用守恒原理列出相关方程.10电荷守恒：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 CH3COONa溶液中： 20物料守恒（原子守恒）：是指某些特征性的原子无论以何种形式存在，其总量总是守恒的。CH
4、3COO已发生部分水解，则原子团CH3COO以两种微粒存在于溶液中： 根据原子团CH3COO守恒及Na+的关系可得.Na+= 30质子守恒：水电离产生的H+守恒，是依据水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，无论溶液中H+和OH-以什么形式存在，总有守恒关系式。H2O H+OH 由H2O电离出的H+=OH，水电离出的H+大部分被CH3COO结合成为 ，根据H+（质子）守恒，可得方程：OH= 想一想：NH4Cl AlCl3 NaF FeCl3 NaNO2 Na2S Na2CO3练习：1、20ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(
5、) A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+OH-H+CH3COO- C、Na+H+CH3COO-+OH- D、Na+H+=CH3COO-+OH-2、20ml 2mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A、CH3COO- Na+H+OH- B、Na+OH-H+CH3COO- C、Na+H+CH3COO-+OH- D、Na+H+=CH3COO-+OH-3、20ml0.5mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )A. c( NH4 )c(Cl)c(OH)c(H+) B. c( NH4)c(
6、Cl)c(OH)c(H+) C. c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH) D. c( NH4)c(H+)c(Cl)c(OH)4、10ml1mol/L氨水与20ml 0.25mol/L盐酸溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )A. c( NH4 )c(Cl)c(OH)c(H+) B. c( NH4)c(Cl)c(OH)c(H+) C. c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH) D. c( NH4)c(H+)c(Cl)c(OH)5、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）A. c(HCOO)c(Na) B. c(HCOO)c(Na)C. c(HCOO)=c(
7、Na) D.无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系6、氨水与盐酸溶液混合后，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ） A. c( NH4 )c(Cl) B. c(OH)c(H+) C. c(Cl)c(NH4)c(H+)=c(OH) D. c( NH4)c(Cl) c(H+)=c(OH)7、醋酸溶液与烧碱溶液混合后，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）A、CH3COO- Na+H+OH- B、Na+OH-= H+ C、Na+H+CH3COO-+OH- D、Na+=CH3COO-8、醋酸和氢氧化钡溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）A、CH3COO- Ba2+H+OH- B、CH3COO- Ba
8、2+OH-H+ C、Ba2+H+CH3COO-+OH- D、2Ba2+=CH3COO-9、某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）A. c( NH4 )c(Cl)c(OH)c(H+) B. c( NH4)c(Cl)c(OH)c(H+) C. c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH) D. c( NH4)c(H+)c(Cl)c(OH)10、0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中CN-CN-OH-H+ BHCN+CN-=0.04 molL-1CNa+H+=CN-+O
9、H- DCN-HCN11、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A氨水与盐酸混合，B溶液与溶液混合， C溶液与溶液混合， D.溶液与盐酸混合12、在0.1molL 1的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是（ ）A、c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1molL 1 B、c（OH-）= c（H）+ c（HA-） C、c（Na）+c（H+）= c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-） D、c（Na）= 2c（A2-）+2c（HA-）13、草酸是二元弱酸，在0.1molL-1 K2C2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(O
10、H)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)14、在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）A.c(A)=c(K) B.c(H)=c(OH)c(K)c(A)C.V后20 mL D.V后20 mL15、物质的量浓度相同(0.1 molL1)的弱酸HX与Na溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）A.c（Na
11、）c（H）c（）c（OH）B.若混合液呈酸性，则c（）c（Na）c（H）c（H）c（OH）C.c（H）c（）2c（Na）D.若混合液呈碱性，则c（Na）c（H）c（）c（OH）c（H）16、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与Na溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na）c（），则下列关系正确的是（ ）A.c（OH）c（H） B.c（HX）c（X）C.c（）c（H）2c（Na） D.c（H）c（H）c（Na）c（OH）17、将0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（ ）A.c(CH3COO)c(Cl)c(
12、H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)=c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)18、CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离19、25时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是 ，浓度为0.002 molL1的是 。(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。(5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。