1、永春一中高一年（1）班月考化学试卷（2017.03）时间：90分钟 总分：100分 命题：吴建龙 一、选择题（每题3分）1同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ ）A原子半径 Z Y X BZ的非金属性最强C氢化物还原性XH3 H2Y HZ，稳定性XH3 H2Y HZD最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强2X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可
2、表示为H3YO4 C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX3W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WZYX
3、B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2Y+ZD原子序数：XYZ8短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是（ ）AY的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CW的非金属性比Z的弱来源:学科网ZXXKDZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9X、Y、Z、W、M
4、五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ） A原子半径大小顺序为MWXZYBW元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性CM、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键DW的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YX，简单离子半径：ZWB元素
5、Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C元素Y和W能形成YW2型离子化合物DW的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。则下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WYZXB标准状况下的2.24 L M溶于水，所得溶液COH-=0.1 mol/LCYZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应12短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，
6、X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是（ ）AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYCW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大13短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素则下列说法中，正确的是（ ）AW、X两种元素在自然界中都存在XYZWQ相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的来源:Z|xx|k.Com化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单
7、离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A离子半径：r（Y2）r（Z2+）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CY的气态氢化物的热稳定性比氮元素的气态氢化物弱DX、Y、Z、W的最高正价都等于其所在族的族序数15A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的
8、是（ ）A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱16右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强二、填空题（共52分）17X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属。X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、
9、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号做答） 。ZW2的电子式是 ；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示） 。X与Y化学性质相似，则X与浓NaOH溶液反应的化学方程式是 。0.1 mol 的单质W与50mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+与Br-的物质的量之比是 。18X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数
10、之和为17。 请填空：Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 。Y是 、Z是 、W是 （填元素符号）。X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式 。19100多年来科学家没有间断对纯氮物种的研究和发现。第一次是 1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8。1890年合成的重氮离子（N3-）中有一个氮氮三键，请写出其电子式 。经分析，1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子，它们成V字形，且含有2个氮氮叁键，每个氮原子最外层均达到8电子稳定结构，试推断该离子所带的
11、电荷数为 ，写出其结构式 。请你预计科学家即将合成的N8的结构式 ；N8属于 （填写“单质”、“共价化合物”、“离子化合物”）；其含有的化学键有 ；预计它在常温下是 体，熔沸点 ，熔融状态下 （会、不会）导电。20在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知： 反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(x)：n(z)=2：3 单质Y的分子为正四面体构型。 请填写下列空白。 单质Y是 ，单质Z是 (填写名称或分子式) Y分子中共含 个共价键。 X分解为Y和Z的化学方程式： 。A B 21为比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，想通过一
12、次实验达到实验目的，请你协助完成实验。可供选择的试剂有：稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、碳酸钠粉末、碳酸钠溶液、碳酸氢钠粉末、碳酸氢钠溶液、硅酸钠粉末、硅酸钠溶液。请依据此实验填空：锥形瓶内所装某试剂是 ，分液漏斗中所盛试剂是 。装置B中所盛的试剂是 ，出现的现象 ，B中发生的化学反应方程式为 。实验结束后，有人提出该实验不严密，请说出理由或改进意见 。实验结束后，有人提出根据该实验可以得出元素非金属性ClCSi，该结论是否正确？ 请说出理由 。22短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和
13、；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化学式为XZ3的化合物。请回答： X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称： 。 XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。 分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。23某化学反应2A=B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：来源:Z,xx,k.Com浓 时间温度 度01020304050来源:Zxxk.Com6018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.
14、920.750.630.600.600.6048201.01.00.400.250.200.200.20根据上述实验数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为 mol/Lmin。（2）在实验2中，A的初始浓度C2= mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则3 1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）。24元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：（1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等
15、的元素有 种；（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中C的化学式为 ；（3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成离子甲和离子乙。离子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图I所示。请写出甲和乙反应的离子方程式 。 班级： 座号： 姓名： 密封装订线永春一中高一年（1）班月考化学科答题卡（2017.03）一、选择题（每小题3分）题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题（共52分）17 来源:学科网ZXXK18 19 20 21 22 23 24 永春一中高一年（1）班月考化学参考答案（2017.03
16、）题号12345678910答案BABBBADBDA题号111213141516答案BCCABD电解17 （同周期元素）ClSAl 分子（晶体）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2 Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 3518 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17； N O S ； (NH4)2SO4 19 1个单位正电荷 NNNNN+ NNNNN+NNN ； 单质； 离子键、非极性共价键、配位键； 固； 较高； 会 。20 白磷（P4） 氢气（H2） 6 4PH3=P4+6H2 21碳酸钠粉末或碳酸氢钠粉末 稀盐酸 硅酸钠溶液 产生白色胶状沉淀 CO2 + Na2SiO3 + H2O Na2CO3 + H2SiO3 盐酸有一定的挥发性，应该在通入硅酸钠溶液前用装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发出来的氯化氢。（4）否，不是用HClO422 氮；碳；氢 NH3； HNO3；H2CO323（1）0.013 1.0 ； 催化剂 ；。24(4分) 3 HF NH4+ +OH NH3+H2O
