1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列关于氧化物的叙述正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物；碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如CuO不与水反应；酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸，如SiO2也不与
2、水反应。答案：B2能用离子方程式Ba2SO=BaSO4表示的是()A氯化钡和硫酸钠溶液反应B碳酸钡和稀硫酸反应C氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D氢氧化钡和稀硫酸反应解析：B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2；C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OHAl3=Al(OH)3等；D.氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案：A3化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化反应与化合反应属于并列关系解析：A中纯净物与混合物属于并列
3、关系；C中单质与化合物属于并列关系；D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。答案：B4下列物质的分类合理的是()A氧化物：CO2NOSO2H2OB碱：NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3C铵盐：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH3H2OD碱性氧化物：Na2OCaOMn2O7MgO解析：Na2CO3是盐不是碱，故B错误；NH3H2O是碱不是盐，故C错误；Mn2O7是酸性氧化物不是碱性氧化物，故D错误。答案：A5下列电子转移的表示方法中正确的是()解析：题给氧化还原反应中，铁元素得到23e，化合价降低，被还原；碳元素失去32e，化合价升高，被氧化。得失电子不能用“”“”表示。答案：D6下
4、列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是()ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O解析：A中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式；D中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此不能写成离子形式；C中BaSO4为沉淀不能删去。答案：B7下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是()A含大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含大量OH的溶液中：K、NO、SO、Cu2D含大量Na的溶液中：H、K、SO、NO解析：此题中每
5、组选项中实际上是5种离子，A中Ba2与SO、CO不大量共存，B中CO与H、Mg2不大量共存，C中Cu2与OH大量不共存。答案：D8下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强B医疗上血液的透析利用了胶体的性质，而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关C氯水、氨水是混合物，盐酸是电解质，故盐酸是纯净物D胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的大小，可利用丁达尔现象区别溶液与胶体解析：电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电性无关，强电解质导电能力不一定强，故A错误；血液是胶体，三氯化铁属于可溶性盐，能够是血液胶体聚沉，故B错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质，故C错误；分散质
6、微粒的大小是不同分散系划分的根据，分散质粒度小于1 nm属于溶液，大于100 nm属于浊液，介于1100 nm属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性，可以用来鉴别胶体和溶液。答案：D9下列离子方程式书写正确的是()A铜跟硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgB碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2OC硫酸与氢氧化钡溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2ODBa(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2解析：A中电荷不守恒；B中的CaCO3不能拆成离子形式；C中反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D是正确的。答案：D10下列反应中，既是化
7、合反应，又是氧化还原反应的是()铁和氯气反应：2Fe3Cl2=2FeCl3氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HClA BC D解析：化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；判断一个反应是不是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。答案：D11下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CSO2、Na、Br2
8、DO2、SO2、H2O解析：只有氧化性说明元素处于最高价态；只有还原性说明元素处于最低价态，既有氧化性又有还原性说明元素处于中间价态。A选项中，F没有正价，所以零价是它的最高价态，所以只具有氧化性；钾的最低价是零价，所以只具有还原性；HCl中氢处于正一价化合价可以降低表现氧化性，而氯化合价为负一价，化合价可以升高，表现为还原性。故答案选A。答案：A12已知反应：SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O。下列叙述正确的是()A反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B反应中浓硫酸是氧化剂，SeO2是还原产物C反应中每有1.0 mol I
9、2生成，转移电子数目为4NADSeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2解析：A项，反应中硒元素的化合价降低，SeO2是氧化剂，发生还原反应，所以Se是还原产物，碘元素的化合价升高，I2是氧化产物，错误；B项，反应中浓硫酸是氧化剂，Se是还原剂，被氧化，则SeO2是氧化产物，错误；C项，反应中每有0.1 mol I2生成，则转移电子数目为12NA2NA，错误；D项，根据以上分析，结合氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2，正确。答案：D13下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是()
10、A检验H：向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有HB检验Cl：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有ClC检验Fe2：加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2D检验Fe3：加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe3解析：滴加石蕊试液，溶液变成红色才能证明溶液中含有H，A不正确；先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl，B正确；在含Fe2的溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，C不正确；在含有Fe3的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明含有Fe3，D
11、不正确。答案：B14下列说法正确的是()AMnO24HClMnCl2Cl22H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为14B2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为11C3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为21D5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为53解析：化学方程式MnO24HClMnCl2Cl22H2O中，氧化剂是1 mol的二氧化锰，还原剂是2 mol的盐酸，另外2 mol的盐酸显示酸性，即氧化剂和还原剂物质的量之比为12，故A错误；2H2SSO2=3S2H2O中
12、，氧化产物是化合价升高的硫单质为2 mol，还原产物是化合价降低的硫单质为1 mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比为21，故B错误；3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化的硫元素即化合价升高的硫，共有1 mol，被还原的硫元素即化合价降低硫，共有2 mol，所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为12，故C错误；化合价升高的N元素发生氧化反应，化合价降低的N元素发生还原反应，均成为产物氮气，所以发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为53，D正确。答案：D15PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu
13、2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析：根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。Fe3的氧化性强于Cu2，反应可以发生，A正确；KMnO4的氧化性强于Cl2，反应可以发生，B正确；Cl2的氧化性强于Fe3，反应可以发生，C正确；PbO2的氧化性强于KMnO4，反应不能发生，D错误。答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)如图为一种“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质
14、均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质；()两种物质都是钠的化合物；()两种物质都是氧化物；()两种物质都是盐。(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。解析：(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔现象
15、证明胶体的存在或生成。答案：(1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔现象，则证明生成了Fe(OH)3胶体17(12分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；在所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：(1)原混合物中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式：_。(3)对可能含有的物质采用的检验方法是_。解析：由知混合物中
16、不含CuSO4，CaCl2与Na2CO3、CaCl2与Na2SO4不能同时共存。由、知不能溶解的沉淀是BaSO4，能溶解的沉淀是BaCO3，原混合物中一定含Na2CO3和Na2SO4，则一定不含CaCl2，可能含有NaCl。答案：(1)Na2CO3、Na2SO4CuSO4、CaCl2NaCl(2)Ba2CO=BaCO3、Ba2SO=BaSO4、BaCO32H=Ba2H2OCO2(3)取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成18(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在
17、下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(2)写出转化为的化学方程式_；呼吸面具中用作为O2来源的反应原理为_。(3)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。解析：(1)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种。(2)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3。(3)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。答案：(1)H2SO4NaOHK2CO3(合理即可)(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O、
18、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)CaCO3稀盐酸通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO219(9分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_(填物质名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_、_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓盐酸的是_(填序号)。AAuBCuCFe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2
19、，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：_，Na2CO3，_，NaHCO3。解析：本题考查了物质的分类、离子方程式的书写及有关的化学计算等。(1)纯碱的成分是Na2CO3 ，属于盐而不属于碱；(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为：OHH=H2O；纯碱(Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2O；(3)Au与浓盐酸不反应；Fe常温下遇浓盐酸发生反应；Cu常温下不与浓盐酸反应。(4)依据CO2与NaOH溶液发生反应：CO2NaOH=NaHCO3、CO22NaOH=Na2CO3H
20、2O，判断另两种情况为：NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3。答案：(1)纯碱(2)CO2H=CO2H2OOHH=H2O(3)C(4)NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO320(12分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与反应的离子方程式_。(2)物质为_。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸
21、至红褐色，制得分散系_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。解析：(1)Fe2O3与反应生成FeCl3，则为HCl，所以Fe2O3与HCl反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O。(2)FeCl3与反应生成Fe(OH)3，则可为NaOH溶液。(3)FeCl3与铁粉发生氧化还原反应，化学方程式为Fe2FeCl3=3FeCl2。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2在空气中迅速氧化变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。该过程发生的氧化还原反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，是制取Fe(OH)3胶体的方法，则为Fe(OH)3胶体。它与FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液最本质的区别就是分散质粒子大小不同。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Fe2FeCl3=3FeCl2(4)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)Fe(OH)3胶体分散质粒子大小不同- 14 - 版权所有高考资源网
