1、高考资源网（） 您身边的高考专家莆田二中2011-2012学年高二化学第六学段考试卷命题人：陈春发 审核人：郑少聪 朱德志（时间：120分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 Cu-64 Na-23 O-16 S-32 Ag-108 I-127 Pb-207第卷（选择题，共50分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意 共252 = 50分 ）1下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是（ ） A苯酚溶液 B乙醇溶液 C甲醛溶液 D乙酸乙酯溶液2下列各组物质中，属于同系物的是 （ ） AHCHO、CH3COOH B 、 CCH3COOH、CH3CH2OH D醋酸、
2、硬脂酸3某有机物的结构简式如下图，则它在一定条件下可能发生的反应是 （ ）加成反应；水解反应；酯化反应；氧化反应； 中和反应；消去反应；还原反应 A B C D 4下列各化合物的命名中正确的是 （ ）5下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB实验室制乙烯：C乙酸乙酯的水解：D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：6下列说法正确的是 （ ）A糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质
3、盐析而分离提纯7热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量8下列说法或表示方法正确的是 （ ） A同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同B在10l kPa、25 时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的标准燃烧热为241.8 kJ/mol C已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H = 98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量D由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,
4、s) ；H0 9N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H 534 kJBN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H 534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l） H 534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H 133.5 kJmol110 已知： Fe2O2(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO
5、2(g) H=393.5kJmol1 则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是（ ）A824.4kJmol1B627.6kJmol1 C744.7kJmol1D169.4kJmol111用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KCl的U型管）构成一个原电池（如图）。以下的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 银电极的电极反应为：Ag+ + e- = Ag原电池工作时，盐桥内 K+ 离子向Cu(NO3) 2溶液内定向移动将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D12下列有关化学电源的说法不正确的是（ ） A
6、手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，锌电极上发生还原反应C原电池反应原理中，两电极活泼性相差越大，原电池反应速率越快D原电池反应原理中，两电极活泼性不一定要相同13铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）A正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从Fe移向Cu14. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ ）A纯银器物件表面变暗原因主要是发生电化学腐蚀引起的B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐
7、蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀15某学生欲完成反应Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 而设计了下列四个实验，你认为可行的是 （ ）电源abcd16右图若是电解精炼铜的装置，且其中c、d为某材料电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A. a为负极、b为正极 B c为精铜、d为粗铜C. 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，内电路阳离子浓度保持不变17.下列各项正确的是 （ ）电极反应式出现环境AO2+2H2O+4e=4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH4e=O2+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H+2e=H
8、2用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH22e=2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应18蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O下列有关对爱迪生电池的推断：放电时Fe为负极，NiO2为正极 充电时阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2 + 2e Fe + 2OH 放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是（ ）A B C D19. 如下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 （ ） A该系统中只存在3种形式的能
9、量转化 B装置Y中负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH-C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化20如图下图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是 （ ）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制
10、成，一段时间后，杠杆 一定A端高B端低21将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） 22用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据图示分析下列说法中正确的是 （ ）AOE段表示反应速率最快 BEF段表示反应速率最快CFG段表示收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐加快23下列说法中正确的是（ ）A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大
11、活化分子的百分数，从而使反应速率增大C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率24在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=0.6 molL-1min-1Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-125在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO35I6H=3I23H2O；I2HSO3H2O=2ISO423H。当反应进行到15 m
12、in时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是 （ ）A在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B上述两个反应中，反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关第卷（非选择题，共50分）二、填空题（共50 分）26. （10分）（1）、碱性锌锰干电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）2 MnO2（s）H2O（l）Zn(OH)2（s）Mn2O3（s）。请写出该电池的正、负极电极反应式：正极： 负极： （2）、铅蓄电池是最常见的二次电池，电极材料分别为Pb和Pb
13、O2，电解质溶液为一定浓度的H2SO4溶液，请写出充电时的阴、阳极电极反应式：阴极： 阳极： （3）工业生产中分别是以电解法冶炼较活泼金属Na、Mg、Al等，请写出工业冶Al的化学方程式： 27（9分）有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。 （1）电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是_。(填序号)（2）电解后电极上有固体物质析出的是_。(填序号)（3）电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是_。(填序号)28（9分）（1）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_，分离方法I是_，分离方法II是_，试剂b是_，分离方法
14、III是_。（2）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。如果用60mL0.50mol/L盐酸与60mL0.50mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”) 。29（12分）今有化合物：（1）请写出丙中含氧官能团的名称： 。（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。（指明所选试剂及
15、主要现象即可） 鉴别甲的方法： 鉴别乙的方法： 鉴别丙的方法： （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。30（10分）右图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。（1）写出c极上反应的电极反应式 。 写出Y槽中总反应化学方程式 。 写出Z槽中e极上反应的电极反应式 。（2）请写出具体的计算过程：若电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为 mol 若Y槽中溶液体积为500mL（电解后溶液体积可视为不变），则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是 mol/（L.min）。莆田
16、二中2011-2012学年高二化学第六学段答题卷二、非选择题，共50分26（10分）正极：负极：阴极：阴极：化学方程式： 27（9分）28、（9分）试剂a是饱和Na2CO3溶液，分离方法I是：分液分离方法II是蒸馏，试剂b是稀H2SO4溶液，分离方法是：蒸馏玻璃用品环形玻璃搅拌棒作用是：隔热，保温，减少热量损失不相等，相等座位号29、（12分）名称是醛基、羟基甲、乙、丙互为同分异构体鉴别甲的方法：与溶液作用显紫色的为甲鉴别乙的方法：与Na2CO3溶液作用有气泡产生的为乙鉴别丙的方法：与银氨溶液作用有银镜产生的为丙顺序：乙甲丙ks5u30、（10分）电极反应式：化子方程式：电极反应式：Y槽原溶液呈中性，可忽略OH的浓度且各极转移的电量相等。又d极：写出具体计算过程及结果：e极：f极：设电路中转移的电子为e极质量减轻：32x(g)f极质量增重：32x(g)即：高考资源网版权所有，侵权必究！
