1、专题一化学基础知识第1课时物质的组成、分类和化学用语1.(2011福建)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2.(2012全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为()AAl BPCAr DK3.(2011江苏)下列有关化学用语表示正确的是()AN2的电子式：NNBS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：ID邻羟基苯甲酸的结构简式：OHCOOH4.下
2、列物质的分类结果全部正确的是()A苯酚有机物纯碱盐水氧化物B淀粉混合物胆矾纯净物漂白粉化合物C液氯非电解质碳酸钙强电解质醋酸弱电解质D金刚石原子晶体食盐离子晶体二氧化硅分子晶体5.下列叙述正确的是()A烧碱、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B碘酒、牛奶、豆浆、蔗糖水均为胶体C是否具有丁达尔现象是区分溶液、胶体和浊液的本质原因D物质可根据在水中或熔融状态下的导电性分为电解质与非电解质6.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；石油和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述
3、说法正确的是()A BC D7.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是()氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液中加盐酸水玻璃中滴加盐酸蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体滴加硫酸A BC D8.A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A悬浊液，B溶液，C胶体。(2)写出A中形成分散系的离子方程式_。(3)写出C中形成分散系的化学方程式FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。9.有一白色
4、固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是阳离子KBa2AgMg2NHNa阴离子SOSOCOAlO为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据(3)尚待检验的离子及其检验方法。尚待检验的离子检验方法 10.(2011四川)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲
5、、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为。(2)写出乙的单质的电子式：。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为23。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaClH2
6、ONaClOH2。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。 11.(2012全国)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为C；c为Na。(2)由这些元素形成的双原子分子为CO。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2，非直线形的是H2O、H2S(写2种)。(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S或CO(每
7、空填一种)。(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。学海导航高中新课标总复习(第二轮)化学参考答案限时训练专题一化学基础知识第1课时物质的组成、分类和化学用语1A2D解析：铝离子和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的半径大于负二价硫离子半径，B错误；Ar不能形成简单离子，C错误。3C4.A5A解析：碘酒、蔗糖水不属于胶体，B项错误；区分溶液、胶体和浊液的本质原因是分散质微粒大小，C项错误；电解质与非电解质都必须是化合物，D项错误。6D7.A8(1)悬浊液溶液胶体(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)FeCl3
8、3H2OFe(OH)3(胶体)3HCl9.(1)NH由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味Ag、Mg2碱性溶液中无沉淀生成(2)AlO加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解CO加酸后有无色无味气体逸出(3)K、Na焰色反应SO酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成解析：(1)该样品粉末溶于水所得溶液的pH为12，则溶液呈碱性，则说明溶液中含SO、CO和AlO中的一种或几种；又由于加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，则原白色固体混合物中一定没有Ag、Mg2和NH；(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，则说明溶液中含有AlO；同时有无色无味气体逸出，说明溶液中含有CO，没有Ba
9、2和SO；(3)K、Na、SO在上述操作过程中没有检出，可通过焰色反应及酸化的BaCl2溶液加以检验。10(1)(2)(3)23(4)HAlOH2O=Al(OH)3(5)NaClH2O=NaClOH2先变红后褪色解析：甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H，乙是N。甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na。根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数1157，则戊是Cl。戊的单质是Cl2，与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl；并且0.1 molL1的Y溶液的pH1，则Y是NH4Cl，Z是HCl。丁的单
10、质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Al，生成的盐L是NaAlO2。丙、戊组成的化合物M为NaCl。(1)Cl的结构示意图为：。(2)乙单质N2的电子式为：。(3)NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH33Cl2=N22NH4Cl4HCl，在反应中氨气作还原剂，氯气作氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为23。(4)将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：HAlOH2O=Al(OH)3。(5)按题图电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，Cl2在上升过程中又与NaOH反应，故总反应方程式为NaClH2O=N
11、aClOH2。电解后得到NaClO溶液，滴入酚酞试液中，观察到溶液先变红后褪色。11(1)CNa(2)CO(3)CO2H2O、H2S(4)金刚石NaClNaS或CO(5)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：由题意可推出元素a为C，b为O，c为Na，d为S，e为Cl。由这些元素形成的双原子分子为CO；由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2，非直线形的是：H2O、H2S。这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S或CO；元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。