1、洛阳市20152016学年高中三年级期末考试化学试卷(A) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共100分.考试时间90分钟。第I卷(选择题，共50分)注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 Na：23 CI：35.5 Mg：24一选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1化学是你，化学是我
2、，化学深人我们生活，下列说法正确的是 A.食用花生油、鸡蛋清和葡萄糖都能发生水解反应B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都含有不饱和碳碳双键 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是 A.为了区别一般的化学方程式 B.物质的状态与反应热有关C.可以具体说明反应进行的情况 D.可以具体说明反应发生的条件3.下列反应属于取代反应的是 A.乙醇在浓硫酸作用下加热制乙烯 B.石油裂解制丙烯C.苯和液溴反应制溴苯 D.乙烯制聚乙烯4下列有关电池的说法不正确的是A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B.铜锌原电池工
3、作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C.氮氧燃料电池工作时，氮气在负极被氧化D.原电池中一定发生了氧化还原反应5分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D.分枝酸分子中含有2种官能团6一定温度下，在密闭容器中进行可逆反应 下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式为：B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.容器内CO和H20的浓度始终相等D.容器内的压强始终不变7.实验是化学研究的基础，关于下列各实验
4、装置图的叙述中，正确的是A.装置可用干石油的分馏B.装置可用于酒精提取溴水中的Br2C.装置可用于吸收HCI气体，并能防止倒吸D.装置验证乙烯的生成8分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A.可能的结构有几种 A. 2 B. 5 C. 6 D.多于6种9在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为： B. a曲线是加人催化剂时的能量变化曲线 C.加人催化剂，该化学反应的放热减少 D.反应物的总能量高于生成物的总能量10.在溶液中
5、加人足量Na2 02后仍能大量共存的离子组是二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题愈，每小题3分.共30分)11已知在25 C时， ，将AgC1与AgBr的饱和溶液等体积混合，现象为，再加人足量浓AgNO3溶液，发生的反应为，则下列选项中符合上述事实的是12.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(IgK)与温度的关系：根据图中的数据判断下列说法正确的是A.反应和均为放热反应B.升高温度，反应的反应速率减小C.在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应 程度相差很大D.在1000时，反应和反应体系中N2的浓度一 定相等1
6、325C时，pH=2的某酸HnA(An为酸根)与pH =12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是 A.生成的正盐化学式为BmAn B.该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为： C.生成的盐为强酸弱碱盐D.HnA为弱酸，其第一步电离方程式为： 14二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良环保性能；二甲醚(CH3OCH3)是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热H一1455KJ/mol；以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。下列叙述正确是 A.二甲醚分子中既含有极性键又含有非极性键 B.二甲醚与乙醛是同
7、分异构体 C.在二甲醚构成的燃料电池中，每消耗0.5mol二甲醚可以向外电路提供6 mol e- D.二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：15随着原子序数的递增，八种短周期元素(xh)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是A. y在元素周期表的位置是第二周期WA族。B. d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径 C.x,、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为 D. e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应16如图，在注射器中加人少量Na2SO3晶体，并吸人少f浓硫酸(以不接触纸条为 准)。则下列有关说法正确的是 A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝
8、说明SO2不能将I还 原为I2 B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C.实验后，可把注射器中的物质推人NaOH溶液，以减少环境污染 D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色17NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 235 g核素发生裂变反应：，净产生的中子( )数为10NA B. 60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA C. 25 g质盆分数为68%的H202的水溶液中含氧原子数为NAD. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA18.下列选项中，离子方程式书写正确的是A. Ca(HCO3 )2与澄清石灰水反应可以表示为：B.用Pt电极电解少量
9、的CuC12溶液： C.向CuSO,溶液中加人Na2O2D.向NaCIO和NaCI混合溶液中滴人少量FeSO4溶液：19白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得，相关热化学方程式如下： 20向含有1 mol HNO3和1 mol H2 SO4的混合溶液中逐渐加人铁粉至过量溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO).下列有关判断不正确的是A. a表示Fe3+的关系曲线，b表示Fe3+的关系曲线B. P点时，n(Fe3+)=0.50 molC. n1=0.75D. n1： n3=2：3第II卷49选择题，共50分)三、填空
10、题本题共5小题。共50分】21（10分)苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙脂 (密度1. 05 g cm-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙脂的过程如下： (1)制备粗产品：如图所示装置中，于50 mL圆底烧瓶中加人8. 0 g苯甲酸(Mr=122)、20 mL乙醇(Mr=46，密度0.79 gcm3)、15mL环己烷、3 mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。(2)粗产品纯化：加水30 ml.，分批加人
11、固体NaHCO3，分液，然后水层用20 mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210一213馏分。 相关数据如下：请根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：(1)写出制备苯甲酸乙醋反应的化学方程式 仪器a的名称 ，b口的作用为_ ，(2)请说出在本实验中可以采取的能提高笨甲酸乙酸产率的方法 (写出任意一种即可)。(3)如何利用实验现象判断反应已基本完成 (4)固体NaHCO.的作用 ，加人固体NaHCO3时的实验操作所用到的主要玻璃仪器为 。(5)经精馏得210-213馏分7. 0 mL，则实验中苯甲酸乙脂的产率为 22（12分)运用化学反应原理
12、研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要的意义。（1）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。完成下列填空： 图中曲线a表示的是的体积分数。 图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR= %。（2）25 C，H2SO3和H2CO3两种酸的电离平衡常数如表.将足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_ （3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难溶弱酸盐，再处理。则SrSO4转化为SrCO
13、3反应的平衡常数值为 (4)右图是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。 产生N2的电极为电池的 极(填“正”或“负”)。 生成X(气体)的电极上发生的电极反应式为 23. (10分)钛及其化合物被广泛应于航天航空、舰艇、机械制造、涂料、以及光催化触媒等领域.工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛，其工艺流程如下：(1)反应中氧化剂和还原剂的质盘比为 。(2)反应的化学方程式是 。(3)室温下，四氯化钛为无色液体，利用TiCI4的水解反应可以制造钛白颜料(TiO2),水解生成TiO2 x
14、H2O，经焙烧得TiO2。在TiCI4水解时需要加人大量的水，并同时加热的原因是 。(4)纳米TiO2具有广阔的应用前景，利用钛酸四丁脂Ti(O-C4H9)4在酸性条件下，在乙醇介质中水解生成Ti(OH)4溶胶，溶胶凝化处理后得到凝胶，再经干澡和煅烧即得到超细纳米TiO2。请写出钛酸四丁脂Ti(O-C4H9)4水解生成Ti(OH)4的化学方程式 _，制备纳米TiO2过程中溶液混合时必须缓慢滴加的原因是 _24（10分)布洛芬具有解热镇痛作用，常规剂量使用时，不良反应发生率低，是国内外包括世界卫生组织公认的用于小儿发热的经典解热镇痛药。布洛芬的结构简式如下：(1)布洛芬的分子式为 ，根据布洛芬的
15、结构分析，它与溴水 (填“可以”或“不可以)发生反应。(2)醇羰基化法合成布洛芬是以异丁苯为原料，经与乙酰氯的傅克酰化、催化加氢还原和催化羰基化3步反应制得布洛芬，为目前最先进的工艺路线，为国外多数厂家所采用。合成路线(部分反应条件略去)如图所示：己知反应： 请写出A的结构简式 (3)比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有X的同分异构体结构简式 a.属于芳香族脂类化合物b核磁共振氢谱呈现4种峰，且峰面积之比为3：2：2：1(4)已知：碳碳双键的加成规则：不对称的烯烃在一定条件下与HCN加成时，氢原子总是大部分加到含氢较多的双键碳原子上。请设计合理方案以为原料
16、合成布洛芬(用合成路线流程图表示;无机原料任选，并注明反应条件)。 合成路线流程图示例如下：25(8分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。 (1)水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是 _ a.水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型 b. H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键 c.水分子间通过H-O键形成冰晶体 d.冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似 (2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。 最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(如下图所示)，每个平
17、面上下两侧最多可存10个H2分子。分子中C原子的杂化轨道类型为 _，C16 S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是 , C16S8与H2微粒间的作用力是 氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键(.用“”表示)的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是 (写结构简式). 一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 。MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度agcm3，则晶胞的体积为_ cm3用含a,、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数。
