1、45分钟滚动提升训练卷(一) 考查范围：第一、第二单元分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确答案)1分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是()根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应
2、的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应ABC只有 D全部正确2若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A12.5 g CH2=CHCl和12.5 gCH2CHCl中含氯原子数均为0.2NAB18 g 2H2O和18 g 3H2O中含有的质子数均为10NAC23 g Na与足量氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5NAD84 g NaHCO3固体和106 g Na2CO3固体中CO的数目均为NA32011年11月1日，我国在酒泉卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将“神舟八号”飞船送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼(NCH3CH3NH2)和四氧化二氮(N2O4
3、)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是()A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CCO2是氧化产物，N2是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA4下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H错误，碱性介质中不可能生成HB酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4H2O212H=4Mn27O210H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入
4、几滴NaOH溶液：NHOH=NH3H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24H正确5.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性，下列说法正确的是()A草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na)c(HC2O)c(C2O)BNaHC2O4与NaClO溶液混合，反应离子方程式为：HC2OClO=HClOC2OC草酸铵溶液中：c(NH)2c(H2C2O4)2c(HC2O)2c(C2O)D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O图G11
5、6图G11是铝热反应(2AlFe2O3Al2O32Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()Aa为镁条Bb为氧化铁与铝粉混合物C2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D还原剂与氧化产物的物质的量之比为127将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀。则下列选项正确的是()A产生NO气体0.24 molB产生NO2气体0.26 molC原HNO3浓度为8 mol/LD原HNO3浓度为2
6、mol/L二、非选择题(本题共4道小题，共58分)图G128(12分)硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越小，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物，与1000 mL很稀的HNO3充分反应，反应过程中HNO3的还原产物只有两种：一种是N2，另一种则以硝酸盐的形式留在溶液中，已知产生的N2的体积为940.8 mL(标准状况)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图G12所示。试回答下列问题：(1)DE过程中发生反应的离子方程式为_。(2)B值为_。(3)原稀HNO3溶液的物质的量浓度为_。9(12分)某种溶
7、液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2阴离子OHHCOCOClNOSO若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由是_。(2)原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g。10(18分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2Fe
8、3FeO(高铁酸根离子)回答下列有关问题：(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2bFecHNO3dH2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中S为2价)。则下列说法正确的是_(填序号)。a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b反应中，所有铁元素均被还原c反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应(3)下述反应中，若Fe
9、SO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。11(16分)在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业上用作防冻剂，在食品工业中用作防腐剂和增色剂。过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，我国曾多次发生被误当食盐食用的食物中毒事件。经过查阅有关资料。了解到以下信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2
10、；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐被还原(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D分别在两种溶液中滴加甲基橙(3)某同学把新制
11、的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若在达到滴定终点读数时俯视，则所得结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)已知HNO2的酸性比醋酸弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否
12、成功？说明理由_。45分钟滚动提升训练卷(一)1A解析 某元素是金属元素还是非金属元素不但与最外层电子数有关，还与电子层数有关；若酸分子为含氧酸，根据酸分子中与中心原子相连的羟基的个数，将酸分为一元酸、二元酸等；根据氧化物能否与酸反应只生成盐和水、与碱反应只生成盐和水，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；根据分散系中分散质颗粒的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液。2A解析 B选项中18 g 2H2O和3H2O中含有的质子数都小于10NA；C选项生成过氧化钠；D选项NaHCO3固体中无CO。3B解析 燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4(或NO2)，造成大气污染，A不正确；反应中N2O4是氧化剂，
13、偏二甲肼是还原剂，CO2是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，B正确，C不正确；结合N2O4分析，每有3 mol N2生成时，电子转移数目为16NA，则D项中转移电子数目应为3.2NA，D不正确。4A解析 选项A评价合理，正确的离子方程式应为3ClOSO2H2O=ClSO2HClO。选项B评价错误，正确的离子方程式应为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。选项C中离子方程式错误，应该只有Al(OH)3生成，评价也错误。选项D中反应不可能有金属镁生成，方程式和评价都错误。5D解析 据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(HC2O) 2c(C2O)c(OH)，呈中性c(H)c(OH)，因
14、此有c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，所以A错；草酸具有较强还原性，NaClO具有强氧化性，要发生氧化还原反应，B错；据物料守恒有c(NH3H2O)c(NH)2c(H2C2O4) 2c(HC2O)2c(C2O)，C错误；D项中酸性KMnO4有强氧化性，而草酸具有较强还原性，能发生氧化还原反应，且满足所有守恒原则，故正确。6A解析 本题考查课本演示实验和氧化还原反应基本概念。铝热反应实验装置从上到下依次为镁条、KClO3、氧化铁与铝粉混合物。铝热反应属于基本反应类型中的置换反应，铁元素的化合价下降做氧化剂，而还原剂Al与氧化产物Al2O3物质的量之比为21。7C解析 设NO和NO2混合气体
15、中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则xy0.5 mol，；0.51 mol铜完全反应失去的电子数与HNO3得电子数相等则3xy0.51 mol2，；联立得x0.26 mol，y0.24 mol，由原子个数守恒知n(HNO3)n(NaNO3)n(NO)n(NO2)，故HNO3的总物质的量n0.5 mol 0.3 L5 mol/L2 mol则c(HNO3)8 mol/L。8(1)NHOH=NH3H2O(2)0.3(3)1.204 molL1解析 由题意可知，D点时留在溶液中的硝酸盐为NH4NO3。曲线EF段为溶解Al(OH)3，则有：n(Al)nAl(OH)3n(NaOH)4 molL1
16、(0.275 L0.265 L)0.04 mol，DE段为NH4NO3和NaOH的反应，则有：n(NH)c(NH)V4 molL1(0.265 L0.25 L)0.06 mol，n(N2)0.042 mol。HNO3的还原产物为NH4NO3和N2，由得失电子数相等的原理有：3n(Fe)3n(Al)52n(N2)8n(NH)，n(Fe)(520.04280.0630.04)mol0.26 mol。由Fe、Al原子个数守恒关系得B点Fe(OH)3和Al(OH)3的物质的量n(Fe)n(Al)(0.260.04)mol0.3 mol。在D点溶液全部为NH4NO3和NaNO3，由N原子守恒可得：n(H
17、NO3)2n(NH4NO3)2n(N2)n(NaNO3)0.06 mol20.042 mol24 molL10.25 L1.204 mol。c(HNO3)1.204 molL1。9(1)一定不HCO与CO均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)Cl、NO、SOFe2、Mg2(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)120解析 若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，且反应后溶液中阴离子种类没有变化，说明不可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。可以推测无色气体由其他离子间反应生成，根据表中的离子种类可以推测只有Fe2、NO在酸性条件下反应生成NO。加入盐酸阴离子种类没有改
18、变，说明原溶液中含有Cl，若只含有Cl、NO两种阴离子，因为离子均为1 mol，利用电荷守恒分析，是不可能的，所以一定含有SO；再根据电荷守恒确定还有一种阳离子带两个单位电荷，可以确定只有Mg2。灼烧后得到的固体是Fe2O3和MgO，根据守恒计算最终固体质量为120 g。10(1)d(2)d(3)262221(4)净水、消毒解析 (1)H2O2是“绿色氧化剂”，氧化Fe2时不引入杂质。(2)电子转移关系为：CuFeS24Fe3=Cu25F得到4ee22S失去22eCuFeS2只作还原剂，其中的铁元素未被还原，184 g CuFeS2参加反应时，转移4 mol e。(3)设FeSO4和O2的化学
19、计量数分别为2和1：2FeSO4K2O2K2FeO4K2O2K2SO4O2，则2个Fe由26，升高248价，2个O由10，升高212价，则有5个K2O2作氧化剂，K2O2的化学计量数为6。(4)由于K2FeO4具有强氧化性，所以具有杀菌消毒作用，而其还原产物Fe3能水解形成Fe(OH)3胶体，具有净水作用。11(1)A(2)D(3)NOCl2H2O=NO2H2Cl(4)氧化剂不需要无影响偏小(5)能成功，因为NaNO2CH3COOH=CH3COONaHNO2,2HNO2=H2ONONO2，浓醋酸加到NaNO2中出现红棕色气体，而加到NaCl中无明显现象解析 (1)维生素C可解毒，即把Fe3还原成Fe2。(2)NaNO2溶液显碱性，NaCl溶液显中性，故A可区分；B中AgNO2易溶于酸，而AgCl不溶于酸，故可区分；C中NaNO2在酸性环境下可将I氧化成I2，而NaCl不能，故C可区分；而D中两溶液均能使甲基橙显黄色，故不能区分。(4)由方程式：2MnO(紫色)5NO6H=2Mn2(无色)5NO3H2O可知，KMnO4在滴定过程中作氧化剂，可利用它本身的颜色的出现作为判断滴定终点的标志，不需要另加指示剂。(5)能成功，因为NaNO2CH3COOH=CH3COONaHNO2,2HNO2=H2ONONO2，浓醋酸加到NaNO2中出现红棕色气体，而加到NaCl中无明显现象。