1、绝密启用前 试卷类型：A2014年高考模拟考试理科综合试题20143 本试卷分第I卷和第卷两部分，共l6页，满分300分。考试用时l50分钟。答题前，学生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题纸和答题卡规定的位置。第I卷(必做共107分)注意事项： 1第I卷共20小题，共l07分。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H l N l4 O 16 C1 355 Ag 108一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分。共65分。每小题只有一
2、个选项符合题意)7化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和纯羊毛织物 B新制Cu(OH)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测 C用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污 D水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物8Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是 A原子半径：BrSeP B还原性：S2-Se2-Br- CSeO2既有氧化性又有还原性 D酸性：H2SeO4HBrO49下图装置或操作正确的是 A用装置量取1500mL的NaOH溶液 B用装置分离苯和水的混合物，苯应从下口流出 C用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体 D关闭活塞a，从b处加水，
3、以检查装置的气密性10普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的描述正确的是 A分子中含有3种官能团 B可发生加成反应、氧化反应 C在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+ D1 mol该物质最多可与l molNaOH反应11下列说法正确的是 A图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越小 B图b中，Mg电极做电池的负极 C图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+ D图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护12向盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2 B(g) 4 C(g)+D(g) H45o B平衡后再加入B
4、，正反应速率增大，逆反应速率减小 C平衡时B的转化率为5 0 D平衡后再加入A，体系内气体密度增大13常温下，浓度均为01 molL-1的6种盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3 下列说法正确的是 ACl2与Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为 C12+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl B相同条件下电离程度比较：HCO3-HSO3-HClO C6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小 DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(H+)c(
5、HSO3-)c(SO32-)c(OH-)第卷(必做l57分+选做36分 共l93分) 注意事项： 1第卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。 2第卷所有题目的答案，考生须用05毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和1道生物题在答题纸规定位置写清题号后作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1道物理题、1道化学题和1道生物题，其他作答的题目答案无效。【必做部分】 28(18分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分
6、。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。(1)SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-l96.0kJmol-1。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：压强：Pl P2(填“”、“=”或“”、“=”或“”、“”或“=”)；溶液中c(Na+)-c(CN-)= molL-1。 (4)步骤中所用Na2S2O3溶液常用做标准溶液测定I2在溶液中的含量，滴定操作中常选用 做指示剂。 (5)电解法也能将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理如图所示： A为 极，阴极的电极反应式 。 已知25时，KspCr(OH)3=
7、5010-31，则Cr3+的水解平衡常数Kh= 。 30(17分)I：二氧化氯(C1O2)是一种重要的含氯消毒剂。通常情况下，C1O2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得，化学方程式为：2KClO3 +H2C2O4=K2CO3+CO2+2C1O2+H2O。某兴趣小组用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。(1)A装置必须严格控制温度，除酒精灯外，还需用到的玻璃仪器有烧杯、 ；B装置也必须控制温度，应选用 (“冰水浴”或“热水浴)装置。(2)C装置的作用是吸收剩余的气体但该装置存在缺陷，改进方
8、法为 。(3)实验窒常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)固体加入浓硫酸加热制备二氧化氯，化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)2ClO2+2 Na2SO4+H2O 从下列所给仪器装置中选择制备并收集ClO2的装置 (填序号)。：亚氯酸钠(NaClO2)也是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图。已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。吸收塔中发生的反应：2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。(1)发
9、生器中鼓入空气的作用是 。(2)吸收塔的温度不能过高，其目的是 。(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的最简单实验方法是 。 (4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可选用的还原剂是 (填序号)。 aNa2O2 bNa2S cFeCl2 (5)从滤液中得到NaClO23 H2O晶体的实验操作依次是 、 、过滤。【选做部分】31(12分)【化学化学与技术】 煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术
10、又分为 和 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100，理论上rn(O2)/n(NH3)= ，实际生产要将r值维护在1722之间，原因是 。32(12分)【化学物质结构与性质】 第四周期过渡元素易与C、H、N、O形成多种化合物。 (1)C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 。 下列叙
11、述不正确的是 。(填序号) a因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水 bHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 cC6H6分子中含有6个键和l个大键 dCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 NO3-的空间构型为 ，写出一种与NO3-互为等电子体的微粒的化学式 。 (2)M是第四周期原子序数小于30的一种金属元素，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子有两个能级的电子处于半充满状态。M原子的外围电子排布式为 。M的堆积方式属于A2型紧密堆积，其晶胞示意图为 (填序号)。MO2C12常温下为暗红色液体，熔点-96.5，沸点117，能与丙酮(CH3 COCH3
12、)、CCl4、CS2等互溶。固态MO2C12属于 晶体；MCl36H2O有三种不同颜色的异构体，a：M(H2O)6Cl3 b：M(H2O)5 ClC12H2O c：M(H2O)4Cl2Cl2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0010molMCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2870g。该异构体为 (填a、b或c)。33(12分)【化学有机化学基础】 液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元化合物的合成线路如下：(1)化合物I的分子式为 ，化合物I中含氧官能团的名称是 。(2)CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 。(3)写出符合下列条件的化合物I的所有同分异构体的结构简式 。I苯环上有3个取代基； II苯环上一溴代物只有2种；III能发生银镜反应。(4)下列关于化合物的说法正确的是 (填序号)。 a属于烯烃 b能与FeCl3溶液发生显色反应 c一定条件下能发生加聚反应d1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应(5)反应的反应类型是 。在一定条件下，化合物也可与 发生类似反应的反应生成有机物V。V的结构简式是 。
